2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版201809221128

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2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版201809221128

人教化学2019高考一轮训练选(10)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、单质M与氧气反应为:‎2M+O2→2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示,则MO的摩尔质量(g/mol)为( )‎ A.24 B.‎40 C.48 D.80‎ ‎【答案】B ‎2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O C.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎3、在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)‎ C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2 (s) D.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A.氯化钠溶液与二氧化碳不能反应,故A错误;B.氧化镁溶于吸收生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液,生成氢氧化镁沉淀,电解硝酸镁溶液不能得到金属镁,故B错误;C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠是强碱弱酸盐,水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水,得到偏铝酸钠,故C正确;D.CuO和水不发生反应,不能生成氢氧化铜,故D错误;故选C。‎ ‎4、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A.A B.B C.C D.D ‎【答案】B ‎5、下列物质放入水中,会显著降温的是 A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.生石灰 D.氯化铵 ‎【答案】D ‎【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,故A不选;B ‎.蔗糖溶于水,热效应不明显,温度几乎无变化,故B不选;C.生石灰与水反应放出大量的热,溶液温度升高,故C不选;D.氯化铵溶于水吸热,溶液温度降低,故D选;答案选D。‎ ‎6、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如右图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列说法不正确的是 A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边移向右边 B.放电时,正极锂的化合价未发生改变 C.废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 D.充电时阳极的电极反应式为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+‎ ‎【答案】C ‎【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料,所以隔膜只允许Li+通过,根据图示,A是负极,放电时Li+从左边移向右边,故A正确;放电时,正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变,故B正确;“放电处理”,Li+进入Li1-xCoO2中,故C错误;充电时阳极失电子发生氧化反应,电极反应式为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,故D正确。‎ 点睛:原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。‎ ‎7、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s) + CO2(g)2CO (g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:‎ 已知:气体分压(P分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是 A.‎550℃‎时,若充入惰性气体,V正、V逆均减小,平衡不移动 B.‎650℃‎时,反应达平衡后CO2的转化率为40.0%‎ C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.‎925℃‎时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23.04p总 ‎【答案】D ‎8、常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是 A.0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少 B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%‎ C.a mol·L—1H‎2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H‎2C2O4)>C(OH—)‎ D.0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH‎4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②‎ ‎【答案】B 二、非选择题 工业上,用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si:SiO2+‎2CSi+2CO↑,副反应为Si+CSiC(金刚砂)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)工业上,冶炼粗硅时焦炭的作用是________。(填序号)‎ ‎①氧化剂 ②还原剂 ③燃料 ④催化剂 若粗硅中含有较多的碳化硅,主要原因是__________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)碳化硅俗名金刚砂,它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。‎ 若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂,产品中混有杂质硅和二氧化硅,主要原因是_______________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)某碳化硅样品中混有Si、SiO2。将‎20.0 g该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中,充分反应,收集到2 240 mL氢气(标准状况),过滤得到‎11.4 g SiC固体,滤液稀释至500 mL。写出有关反应的离子方程式:______________________________________________;‎ 稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为________。‎ 解析:(1)在粗硅冶炼中,焦炭作还原剂和燃料,焦炭燃烧提供能量。若焦炭投料较多,部分碳与硅反应生成碳化硅。(2)如果制备碳化硅,投入焦炭量较少,二氧化硅、硅会残留在产品中。‎ ‎(3)n(H2)==0.1 mol,由Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑知,样品中硅单质的物质的量为0.05 mol,质量为0.05 mol×‎28 g·mol-1=‎1.4 g,所以样品中二氧化硅的质量为‎20.0 g-‎1.4 g-‎11.4 g=‎7.2 g,物质的量为‎7.2 g÷‎60 g·mol-1=0.12 mol,生成的硅酸钠的物质的量为0.05 mol+0.12 mol=0.17 mol,溶液体积为‎0.5 L,故硅酸钠溶液的物质的量浓度为0.34 mol·L-1。‎ 答案:(1)②③ 焦炭投料较多 ‎(2)焦炭投料较少 ‎(3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑、SiO2+2OH-===SiO+H2O 0.34 mol·L-1‎
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