高考化学全国卷一解析

高考化学全国卷一解析

‎2018年普通高等学校招生全国统一考试 ‎ ‎(新课标Ⅰ卷)‎ 综合试卷分析呈现如下特点：‎ ①　 立足教材，回归课本 ②　 能力意识，难度稍增 ③　 突出实验，重视基础 ‎2018全国1化学试卷结构 题号 分值 考点 ‎7‎ ‎6‎ 原电池原理，资源的回收利用，工业流程 ‎8‎ ‎6‎ 化学与生活，生命基本营养物质 ‎9‎ ‎6‎ 有机实验基本操作---乙酸乙酯制取及纯化 ‎10‎ ‎6‎ 物质的量及其计算，阿伏伽德罗常数 ‎11‎ ‎6‎ 有机物的结构及性质 ‎12‎ ‎6‎ 元素周期律，元素及其化合物的性质 ‎13‎ ‎6‎ 电化学原理，电极方程式书写，电极电势（溶液的综合探究题）‎ ‎26‎ ‎14‎ 实验---仪器名称，基本操作及目的，实验现象解释，氧化还原离子方程式书写，装置评价 ‎27‎ ‎14‎ 工艺流程---陌生化学方程式及氧化还原离子方程式的书写，流程目的分析，电极方程式的书写，滴定及计算 ‎28‎ ‎15‎ 化学原理---热化学方程及盖斯定律，气体平衡的相关计算及影响因素 ‎35‎ ‎15‎ 物质的结构与性质---电子排布图，空间构型及化学键，第一电离能，晶胞计算 ‎36‎ ‎15‎ 有机化学基础---有机物的命名及结构，反应类型，有机合成，有机推断 说明：7-13为选择题；26-28为非选择题；35，,3为二选一选做题 一、有机化学和电化学比重增加 ‎8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ‎10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2‎ 二、典型试题解析 例题一 ‎7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 例题二电化学套路 1. 判断电极 2. 写电极方程式 3. 结合题目 ‎13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：‎ ‎①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+‎ ‎②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+‎‎-2价S变为0价S，化合价升高，失电子，发生氧化反应，电解池阳极，原电池正极 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势沿着电流方向，电势降低 电流方向是从正极石墨烯流向负极ZnO@石墨烯，电势降低 石墨烯电势>ZnO@石墨烯电势 比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 ‎26．（14分）‎ 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。‎ ‎ ‎ ‎（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。‎ ‎②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。‎实验步骤 ‎（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；实验现象解释 d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。‎ ‎（4）指出装置d可能存在的缺 ______________。‎实验装置评价：安全、有效、环保 ‎27．（14分）‎ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。‎化学方程式的书写---非氧化还原反应 ‎（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：‎ ‎①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。‎来源于课本---溴的富集 ‎①先用蒸馏法将海水浓缩，再用硫酸将浓缩的海水淡化。‎ ‎②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ‎③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，将溴单质通入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4‎ ‎④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。‎ ‎2HBr+Cl2=Br2+2HCl ‎⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内溶液中的溴单质。‎ 真题链接2009天津卷第9题 ‎（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术热点、难点 1. 离子移动方向，阳离子、阴离子分别通过膜向哪个方向移动 2. 原理题结合平衡或者平衡移动考察 ，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。‎ ‎（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5‎ 的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。‎1. 计量数之比等于物质的量之比 2. 相对分子质量之比等于质量之比 ‎28．（15分）‎盖斯定律、热化学方程式、简单计算 ‎1.热化学原理深挖 ‎2.平时练题，注重整个体系梳理 ‎3.整个大板块对应细小知识点综合总结 ‎4.大板块下小知识点习题演练 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： ‎ ‎（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。‎ ‎（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器恒温恒容 中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5.‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ‎①已知：2N2O5(g)2N2O4((g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1‎ ‎ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1‎ 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。‎ ‎②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3×(kPa·min−1)，t=62 min时，测得体系中 =2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。‎‎ 2N2O5(g) O2(g) ‎ 始态 2mol（假设值） 0‎ 反应 2x mol x mol ‎62min时 (2-2x)mol x mol 则：：(初始值)=x:(2-2x):2=‎ ‎2.9 kPa：：35.8kPa 解得=30kPa ‎③若提高反应温度至35℃‎①刚性容器中，升高温度，增大压强 ，则N2O5(g)完全分解后‎②N2O5(g)完全分解后，体系中只有2NO2(g) N2O4(g) 进行反应，升高温度，平衡逆向移动，增大压强 体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。‎文字性说明题 从平衡角度解释压强变大 勒沙特列原理---增谁减谁，增者自增 着重理解“减弱”字眼 ‎④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。‎定性判断：影响反应速率的因素 ‎ 化学平衡的因素 定量：三行式计算 ‎ 与气体有关的计算（阿伏伽德罗定律）‎ 在同温同压时，气体的体积比等于其物质的量之比 在同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比 在气体的物质的量与容器容积不变时，升高温度，气体的压强增大。。。‎ 关注题目信息，严格按照题目要求进行答题 ‎（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：‎ 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_________（填标号)。‎ A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)‎ B．反应的中间产物只有NO3‎ C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 ‎35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）‎ Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。‎ ‎（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。‎ A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 ‎（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。‎ 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。‎源于课本概念呈现 ‎（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。=‎ ‎36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）‎ 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）②的反应类型是 。‎ ‎（3）反应④所需试剂，条件分别为 。‎ ‎（4）G的分子式为 。‎ ‎（5）W中含氧官能团的名称是 。‎ ‎（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1） 。‎高度对称结构 ‎12个H，分4部位，敏感性思考-CH3‎ ‎（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。‎步骤3-5步，不会太多也不会太少 备战规划建议 ‎1.重视基础知识、基础方法、基本实验、基本原理的理解和落实，重视利用信息解决问题的能力。‎ ‎2.拓展理综三科的交叉学习，综合提升理科科学素养及学习能力。‎