2015高考化学第九章（有机化合物）一轮复习题

2015高考化学第九章（有机化合物）一轮复习题

第九章　有机化合物测试卷 满分100分，考试时间90分钟 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有(　　)‎ A．6种　　　　　　　　　 B．5种 C．4种 D．3种 解析：本题考查烷烃的同分异构体，意在考查考生书写同分异构体的能力。主链上有6个C，依次编号为1、2、3、4、5、6，当乙基连在第3号C上时，甲基可以分别连在第2、3、4、5号C上，所以有4种。‎ 答案：C ‎2．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)下列叙述错误的是(　　)‎ A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 解析：本题考查有机物知识，意在考查考生对有机物结构和性质的理解能力。乙烯使溴水层褪色是发生了加成反应，苯使溴水层褪色是发生了萃取，A项错误；淀粉的水解产物为葡萄糖，油脂的水解产物为高级脂肪酸(或盐)和甘油，蛋白质的最终水解产物为氨基酸，B项正确；钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，将钠与空气隔绝，C项正确；根据乙醇、乙酸和乙酸乙酯的结构特点可知，它们均能发生取代反应，D项正确。‎ 答案：A ‎3．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)有四种碳架结构如下的烃，下列描述不正确的是(　　)‎ A．a和d互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和d都能发生加成反应 D．b、c、d都能发生取代反应 解析：本题考查了烃的碳架结构、同分异构体，反应类型等，意在考查考生的观察和判断能力。由题给碳架结构可知，a为2－甲基丙烯，b为2,2－二甲基丙烷，c为2－甲基丙烷，d为环丁烷。a和d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；b和c都属于饱和烷烃，互为同系物，B正确；d中没有不饱和键，不能发生加成反应，C错误；b、c、d都能发生取代反应，D正确。‎ 答案：C ‎4．(2014·东北三校高三第一次联摸)湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O‎2F)，其具有结构的同分异构体还有(不考虑—O—F结构及立体异构)(　　)‎ A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种 解析：本题考查同分异构体的书写，意在考查考生对有机物同分异构体知识的掌握情况。由题意可写出符合条件的同分异构体：CH3COOCH‎2F、FCH2CH2COOH、CH3CHFCOOH、‎ HCOOCH2CH‎2F、HCOOCHFCH3、FCOOCH2CH3，共6种，本题选C。‎ 答案：C ‎5．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 解析：本题考查了同分异构体知识，意在考查考生的分析能力和书写能力。符合条件的有CH3COCH3、‎ 答案：B ‎6．(2014·河南省洛阳市高三统考)下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是(　　)‎ A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH”‎ 解析：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对相关知识的掌握情况。苯和完全饱和的油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。B项，前者属于取代反应，后者属于加成反应，B错误。蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但具有不同的结构，二者互为同分异构体，C正确。乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。‎ 答案：C ‎7．(2014·河南洛阳市高三统考)下列化学反应属于加成反应的是(　　)‎ A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D．‎ 解析：本题考查有机反应类型，意在考查考生的分析能力。A、D项都属于取代反应，C项属于氧化反应，只有B项属于加成反应。‎ 答案：B ‎8．(2014·河北省唐山市高三一模)有关如图所示化合物的说法不正确的是(　　)‎ A．该有机物的分子式为C15H18O4‎ B．1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 解析：根据题给结构简式知，该化合物的分子式为C15H18O4‎ ‎，A选项正确；该化合物中的酚羟基和酯基能与NaOH溶液反应，1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应，B选项正确；该化合物中含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含有碳碳双键且苯环上连有甲基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，C选项正确；该化合物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，D选项错误。‎ 答案：D ‎9．(2014·湖北省八市高三联考)下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是(　　)‎ A 甲烷和氯气光照制四氯化碳 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 B 实验室由乙醇制乙烯 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 溴丙烷水解制丙醇 淀粉制葡萄糖 D 苯乙烯生成乙基环己烷 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 解析：本题考查有机反应类型，意在考查考生对有机反应类型的分析判断能力。甲烷和氯气在光照条件下的反应为取代反应，乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，A项中两个反应的反应类型相同；乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，B项中两个反应的反应类型不同；C项中两个反应均为水解反应；D项中两个反应均为加成反应。‎ 答案：B ‎10．(2014·河南省开封市高三二模)下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是(　　)‎ A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体 解析：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生的分析和判断能力。醇分子中羟基氢原子的活泼性弱于水分子中羟基氢原子的活泼性，故乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈，A项错误；聚乙烯不能与溴水发生加成反应，也不能使溴水褪色，B项错误；蔗糖不属于高分子化合物，C项错误；乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛的分子式均为C2H4O2，但结构不同，三者互为同分异构体，D项正确。‎ 答案：D ‎11．(2014·湖北省八校高三第一次联考)某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是(　　)‎ A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸的有2种 C．既含有羟基又含有醛基的有3种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体 解析：本题考查了同分异构体的书写知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共4种，A选项正确；属于羧酸的同分异构体有丁酸和2甲基丙酸，共2种，B选项正确；既含有羟基又含有醛基的同分异构体有CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH(CH3)CHO、(CH3)2COHCHO，共5种，C选项错误；存在分子中含有4个碳原子和2个氧原子组成的六元环状化合物，如，D选项正确。‎ 答案：C ‎12．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中统考)某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是(　　)‎ A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基 C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基 解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的分析推理能力。若醇为一元醇ROH，则ROH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O，酯的相对分子质量比醇大42，据此可知所给醇有两个羟基，故D正确。该醇分子中可能有甲基，如CH3CHOHCH2OH，也可能没有甲基，如HOCH2CH2OH，故A、B错误。根据上述分析可知该醇分子中至少含有两个碳原子，故C错误。‎ 答案：D ‎13．(2014·河南省开封市高三第一次摸底)俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．该有机物的分子式为C7H7O3‎ B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 解析：本题以“一滴香”为切入点，考查有机物官能团的性质，意在考查考生分析问题的能力。从“一滴香”的分子结构可以得出该有机物的分子式为C7H8O3，A项错误；该有机物含有醇羟基，能发生取代和氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，B项正确；1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，C项错误；该有机物的芳香族同分异构体中不可能含有醛基，故不能发生银镜反应，D项错误。‎ 答案：B ‎14．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)下列叙述正确的是(　　)‎ A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 解析：本题考查了常见有机物的性质和反应类型，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而苯使溴水褪色是发生了萃取，A项错误；乙醇和乙酸的酯化反应以及乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B项正确；淀粉的水解产物为葡萄糖，蛋白质的水解产物为各种氨基酸，油脂的水解产物(酸性条件下)为甘油和高级脂肪酸，葡萄糖、氨基酸、甘油和高级脂肪酸不互为同分异构体，C项错误；光导纤维的主要成分为SiO2，不属于高分子化合物，D项错误。‎ 答案：B ‎15．(2014·陕西省长安一中高三第三次质检)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应 B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体 C．石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 解析：本题考查了有机化合物的知识，意在考查考生对所学基础知识的掌握情况和判断能力。有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应都叫取代反应，A选项正确；卤代烃C3H6Cl2有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3四种同分异构体，B选项错误；石油裂解的目的是把长链烃断裂为各种短链烃，C选项错误；合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物作原料而制得的化学纤维的统称，其主要成分不是纤维素，D选项错误。‎ 答案：A ‎16．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C．C3H8的二氯代物共有3种 D．用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液 解析：本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生对有机物结构和性质的理解。乙烯中所有原子在同一平面上，但甲苯、甲烷中的所有原子不在同一平面上，A项错误；除去乙烷中的乙烯时，应将混合气体通入溴水中，乙烯与溴水反应，乙烷与溴水不反应，通入氢气并催化加热时会引入杂质氢气，B项错误；C3H8的二氯代物有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3，CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl，共4种，C项错误；乙酸与新制氢氧化铜发生中和反应从而使其溶解，葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜加热时发生反应产生砖红色沉淀，D项正确。‎ 答案：D 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(2014·河北省普通高中高三质监)(8分)ClCH2COONa是合成一种除草剂的重要原料，其制备过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知烃A的相对分子质量为28，则其分子式为__________，反应①的有机反应类型为________________。‎ ‎(2)烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)反应②类似于乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为______。‎ ‎(4)在浓硫酸的作用下，ClCH2CH2OH与ClCH2COOH可发生反应，该反应类似于乙醇与乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为________________。‎ 解析：本题考查了有机反应类型、有机反应方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力。(1)由烃A的相对分子质量为28，可推出其分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，反应①的有机反应类型为加成反应。(2)烃A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为nCH2===CH2CH2—CH2，注意不要漏掉n ‎。(3)醇发生催化氧化生成醛，注意配平和反应条件。(4)书写酯化反应方程式时注意反应条件和配平，不要漏掉水分子，反应原理为酸脱羟基醇脱氢。‎ 答案：(1)C2H4(1分)　加成反应(1分)‎ ‎(2)nCH2===CH2CH2—CH2(2分)‎ ‎(3)2ClCH2CH2OH＋O22ClCH2CHO＋2H2O(2分)(4)ClCH2CH2OH＋ClCH2COOHClCH2COOCH2CH2Cl＋H2O(2分)‎ ‎18．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)(9分)为了测定某气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们在一定条件下测得有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：‎ 甲方案：燃烧产物浓硫酸增重‎2.52 g 碱石灰增重‎1.32 g生成CO2 ‎‎1.76 g 乙方案：燃烧产物碱石灰增重‎5.60 g 固体减小‎0.64 g白色沉淀‎4.00 g 请回答下列问题：‎ ‎(1)你认为________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最简式。‎ ‎(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为________。‎ ‎(3)若要确定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要测定其他数据，原因是________________。‎ 解析：本题考查了燃烧法测定有机物化学式的有关知识，意在考查考生的实验处理能力及计算能力。(1)甲方案中，浓硫酸增重的是水蒸气的质量，碱石灰增重的是CO2的质量，再由点燃生成CO2 ‎1.76 g，可求得CO的质量，进而可以求出A的最简式；乙方案中，只能确定CO的质量，不能分别求出CO2、H2O的质量，不能求出A的最简式。(2)‎2.52 g H2O为0.14 mol，则A中含氢原子0.28 mol,‎1.32 g CO2为0.03 mol,‎1.76 g CO2为0.04 mol，所以A中含碳原子0.07 mol，C和H的个数比为14，最简式为CH4。(3)因为最简式中H的含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式。‎ 答案：(1)甲(3分)　(2)CH4(3分)‎ ‎(3)否(1分)　最简式中H的含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式(2分)‎ ‎19．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)‎ ‎(13分)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)有机玻璃单体的分子式为________________。‎ ‎(2)请指出反应类型：D→E属于________________反应，E＋F→G属于________________反应。‎ ‎(3)请指出A→B的反应条件：________________________。‎ ‎(4)请写出B→C的化学方程式：______________________。‎ ‎(5)写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式，请写出3种：__________________________________________________。‎ ‎①能使溴水褪色；②能在碱性条件下水解；③能发生银镜反应；④具有支链。‎ ‎(6)以苯乙酮为主要原料合成，请设计合成路线(无机试剂任选)，格式参照如下过程：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。‎ 解析：本题考查了有机物的合成与推断，意在考查考生对信息的处理能力及综合分析能力。据题中的合成路线可 答案：(1)C5H8O2(1分)‎ ‎(2)消去(1分)　酯化(取代)(1分)‎ ‎(3)强碱水溶液，加热(1分)‎ ‎(4)2(CH3)2CHOH＋O22(CH3)2CO＋2H2O(2分)‎ ‎ ‎ ‎20．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)(8分)1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：‎ 已知：①相关物质的物理常数如下。‎ ‎②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)将‎72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是___________________________________________。‎ ‎(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________________(填序号)。‎ A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④‎ ‎(3)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是________________。‎ ‎(4)提纯的产品经测定为‎43 g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________________。‎ 解析：‎ 本题考查了有机物的制备，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。(1)首先，根据1－萘酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇，形成1－萘酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙醇过量，可以提高1－萘酚的转化率。(2)反应结束，烧瓶中液体含有1－乙氧基萘、1－萘酚、乙醇、硫酸和水，倒入冷水中经处理得到的有机层含有1－乙氧基萘、1－萘酚、乙醇，由于1－萘酚的性质与苯酚相似，与NaOH溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而1－乙氧基萘、乙醇都不能与NaOH溶液反应，因此先加入过量NaOH溶液除去1－萘酚，再水洗并分液，得到的有机层含有1－乙氧基萘、乙醇及少量水，然后用无水氯化钙干燥，过滤所得滤液含有1－乙氧基萘和乙醇，最后用蒸馏法分离1－乙氧基萘和乙醇(两者沸点相差较大)，得到纯净的1－乙氧基萘，故A正确。(3)由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，温度升高，1－萘酚被氧化，乙醇大量挥发等，所以1－乙氧基萘的产量下降。(4)根据反应方程式知，‎72 g 1－萘酚完全反应生成‎86 g 1－乙氧基萘，提纯的产品经测定为‎43 g，故1－乙氧基萘的产率为×100%＝50%。‎ 答案：(每空2分)(1)提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)‎ ‎(2)A ‎(3)1－萘酚被氧化(或温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应)‎ ‎(4)0.5或50%‎ ‎21．(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)(14分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：＋CH3CH2OH＋H2O 已知：‎ 名称 相对分子质量 颜色、状态 沸点(℃)‎ 密度(g·cm－3)‎ 苯甲酸*‎ ‎122‎ 无色、片状晶体 ‎249‎ ‎1.2659‎ 苯甲酸乙酯 ‎150‎ 无色澄清液体 ‎212.6‎ ‎1.05‎ 乙醇 ‎46‎ 无色澄清液体 ‎78.3‎ ‎0.7893‎ 环己烷 ‎84‎ 无色澄清液体 ‎80.8‎ ‎0.7318‎ ‎*苯甲酸在‎100 ℃‎会迅速升华。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①在100 mL圆底烧瓶中加入‎12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～‎70 ℃‎加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。‎ ‎②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。‎ ‎③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～‎213 ℃‎的馏分。‎ ‎④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中加入沸石的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采用的正确操作是______________。‎ ‎(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。‎ ‎(3)步骤②中应控制馏分的温度在________。‎ A．65～‎70 ℃‎ B．78～‎‎80 ℃‎ C．85～‎90 ℃‎ D．215～‎‎220 ℃‎ ‎(4)步骤③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________。‎ ‎(5)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是________。‎ A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 ‎(6)计算本实验的产率为________________。‎ 解析：本题考查了有机化学实验知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。(1)沸石的作用是防止暴沸。若加热时忘记加沸石，应停止加热，冷却后及时补加。(2)及时分离出水，使平衡不断正向移动，获得更多的苯甲酸乙酯。(3)步骤②中应控制馏分的温度在85～90 ℃，其目的是把多余的环己烷、乙醇蒸馏出去，获得硫酸、苯甲酸和苯甲酸乙酯的混合物。(4)在混合物中加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸，使之生成盐类，进入水层，分液、蒸馏提纯后，可获得纯净的产品。分批加入Na2CO3是为了防止反应过于剧烈，产生大量泡沫而使液体溢出。根据题目信息可知，苯甲酸不稳定，加热至‎100 ℃‎时发生升华，若Na2CO3加入不足，有苯甲酸剩余，在蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成。(5)萃取时要振荡，萃取剂挥发，分液漏斗中的压强增大，所以要放气，但放气时漏斗是倒置的，只能打开活塞放气。静置时需放在铁架台的铁圈上，(6)‎12.20 g苯甲酸是0.1 mol，应该生成苯甲酸乙酯0.1 mol×‎150 g/mol＝‎15 g，实际生成的是12.86 mL×‎1.05 g/mL＝‎13.5 g，故产率是‎13.5 g÷‎15 g×100%＝90%。‎ 答案：(1)防止暴沸(1分)　冷却后补加(1分)‎ ‎(2)使平衡不断正向移动(1分)‎ ‎(3)C(1分)‎ ‎(4)除去硫酸和未反应的苯甲酸(2分)　防止反应过于剧烈，产生大量泡沫而使液体溢出(2分)　苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至‎100 ℃‎时发生升华(2分)‎ ‎(5)AD(2分)　(6)90%(2分)‎