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文档介绍
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子(n)数为10NA 11.分子式为 并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收 13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 第Ⅱ卷 26.(14分) 酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表 溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 00 0 20 20 40 40 60 60 80 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。 (2)维持电流强度为0.5,电池工作5分钟,理论上消耗锌________。(已知) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有,二者可通过_____分离回收;滤渣的主要成分是、_______和_______,欲从中得到较纯的,最简便的方法为_________,其原理是_________。 (4)用废电池的锌皮制备的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀溶解,铁变为______,加碱调节至pH 为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定 浓度为0.1mol)。若上述过程不加后果是______,原因是_______. 27.(14分) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ① △ ② △ ③ △ 回答下列问题: (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 由此计算:已知,则. (2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。 (3)合成气组成时,体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”),其原因是_____;图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。 28.(15分) 二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: (1)工业上可用与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 (2)实验室用、盐酸、(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备: 1、 电解时发生反应的化学方程式为 。 2、 溶液X中大量存在的阴离子有 。 3、 除去中的可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中ClO的含量: I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸; II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; V.用0.1000 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( ),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中: ① 锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。 ③ V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中的质量为______g (4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号) 38.[化学—选修5:有机化学基础](15分) 聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下: 已知; ① 烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ② 化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C3H8 ③ E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质 ④ 回答下列问题: (1)A的结构简式为 。 (2)由B生成C的化学方程式为 。 (3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。 (4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ; ②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。 a.48 b.58 c.75 d.102 (5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种(不含立体异构); ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是 (写结构简式),D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 26.(14分) (1) (注:式中可写为,等,可写为) (2)0.05 (3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 空气中加热 碳粉转变为,氧化为 (4) 2.7 6 和分离不开 和的相近 27.(14分) (1)—99;+41 (2) (或) a;反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小; (3)减小 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,岁温度升高,使CO的转化率降低 相同温度下,由于反应①为气体分数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。 故增大压强时,有利于CO的转化率升高 28.(15分) (1) 2:1 (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl—、OH— ③c (3)①2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl- ②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 ① 0.02700 d 38.(15分) (1) (2) (3)加成反应 3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛) (4) b (5)5 c查看更多