高考全国1卷理综试题Word版副本

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新课标Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39　Cr 52　Mn 55　Ge 73　Ag 108‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎8.设为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2‎ B.1mol与4mol反应生成的分子数为2 ‎ C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2‎ D. 标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.4‎ ‎9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也成为异丁烷 B.有乙烯生成乙醇属于加成反应 ‎ C.有三种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ‎11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用采用 性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该发在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C. 负极反应为，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的产生 ‎12.298K时，在20mol，0.10mol的水中滴入0.01mol·的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，已知0.01mol·氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0Ml C.M点处的 D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。Mpt是由这些元素组成的二元化合物。N是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01mol·r溶液的pH为2，s通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小 B.元素的非金属性 ‎ C.的氢化物常温常压下为液体 D. 的最高价氧化物的水化物为强酸 试卷类型:A 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题，考生根据要求作答。‎ 26. ‎（14分）‎ 氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N,将N还原生成。某同学在实验室中对N与N反应进行探究。回答下列问题：‎ （1） 氨气的设备 ‎ ‎ ‎ ①氨气的发生装置可以选择上图中的_____________,反应的化学方程式为____________。‎ ‎ ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎ （2）氨气与二氧化氮的反应 ‎ 将上述收集到的N,充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验 。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_______________‎ ‎②反应的化学方程式_______________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 ‎③__________________‎ ‎④______________________‎ 27. ‎(15分)‎ 元素铬（Cr）溶液中主要以(蓝紫色)、Cr(绿色)、 (橙红色)、黄色)等形式存在。Cr为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：‎ （1） 与的化学性质相似，在 溶液中加入NaOH溶液直到过量，可观察到的现象是_____________________。‎ ‎（2）和在溶液中可相互转化。室温下，出事浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c（）随c（H+）的变化如图所示。‎ ‎ ①用离子方程式表示Na2CrO4的转化反应 。‎ ‎ ②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。‎ ‎ ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则反应的△H 0（填“大于”“小于”‎ 或“等于”）‎ ‎（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中才c（Ag+）为 mol·L-1，此时溶液中c（）等于 mol·L-1。（已知Ag2CrO4、AgCl的K2p分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。‎ ‎（4）+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr2+，该反应的离子方程式为 。‎ ‎28．（14分）‎ ‎ NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaClO2中Cl的化合价为 。‎ ‎（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。‎ ‎（3）“点解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。‎ ‎（4）“尾气吸收”是吸收“点解”过程排除的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。该反应中氧化产物是 。‎ ‎（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）‎ 29. ‎（10分）‎ 在有关DNA分子的研究中，常用来标记DNA分子。用、和表示ATP或dATP（d表示脱氧）上三个磷酸基团所处的位置（A-Pa~Pb~Py或dA -Pa~Pb~Py）。回答下列问题：‎ （1） 某种酶可以催化ATP的一个磷酸集团转移到DNA末端上，同时产生ADP，若要用该酶把标记到DNA末端上，那么带有的磷酸集团应在ATP的 （填“”、“”或“”）位上。‎ （2） 若用带有的dATP作为DNA生物和策划功能的原料，将标记到新和成的DNA分子上，则带有的磷酸基团应在dATP的 （填“”、“”或“”）位上。‎ （1） 将一个某种噬菌体DNA分子的两条链用进行标记，并使其感染大肠杆菌，在不含有的培养基中培养一段时间。若得到的苏育有噬菌体双链DNA分子都装配成噬菌体（n个）并释放，则其中含有的噬菌体所占比例为2/n，原因是 。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎ 高锰酸钾（ ）是一种氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分（）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下；‎ 回答下列问题 ‎（1）原料软锰矿与氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。‎ ‎（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。‎ ‎（4）将 转化为的生产有两种工艺。‎ ‎①“ 歧化法”是传统工艺。即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成、和 。‎ ‎（写化学式）。‎ ‎②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电解反应为 ，阴极逸出的气体是 。‎ ‎③“电解法”和“ 歧化法”中，的理论利用率之比为 。‎ ‎（5）高锰酸钾纯度的测定：城区1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol· 的 标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为 。（列出计算式即可，一直）。‎ 理科综合试卷　A型　第13页（共16页）‎ ‎37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。‎ ‎（2）Ge与C是同族元素，C原子之形成双键，叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。‎ ‎（3）比较下列锗卤化物的烙点和沸点，分析其变化规律及原因 。‎ ‎（4）还原CO制备CH 反应中，带状纳米，是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。‎ ‎（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。‎ ‎（6）晶胞有两个基本要素 ‎①原子坐标参数，表示 。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（）；C为（）。则D原子的坐标参数为 。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g·cm（列出计算式即可）。‎ 理科综合试卷 A型 第14页（共16页）‎ ‎38.[化学__________选修5：有机化学基础]（15分）‎ 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列关于糖类的说法正确的是___________。（填标号）‎ sa，糖类都有甜味，具有 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果醋 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维都属于多糖类天然高分子化合物 ‎（2）B生成C的反应类型为____________‎ ‎（3）D中的官能团名称为___________,D生成E的反应类型为__________‎ ‎（4）F的化学名称是____________，由F生成G的化学方程为_________.‎ ‎（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体；0.5molW与足量碳酸氢钠溶液放映生成44g,W共有_________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________.‎ ‎（6）参照上述合成线路，以（反，反）-2,4-己二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对某二甲酸的合成路线___________.‎ ‎39.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）‎ 空气中的微生物在重力等作用下，可以一定程度的沉降。某研究小组欲用平板收集教室内空气中的微生物，以了解教室内不同高度空气中微生物的分布情况。实验步骤如下：‎ ‎①配制培养基（成分：牛肉膏，蛋白胨，NaCL、X、H2O）；‎ ‎②制作无菌平板；‎ ‎③设置空白对照图和若干实验组，进行相关操作；‎ ‎④将各组平板置于37oC恒温箱中培养一段时间，统计各组平板上菌落的平均数。‎ 回答下列问题： （1）该培养基中微生物所需的氮来源于        。若要完成步骤②，该培养基中的成分X通常是         。 （2）步骤③中，实验组的操作是       。 （3）若在某次调查中，某一实验组平板上菌落平均数为36个/平板，而空白对照组的一个平板上出现了6个菌落，这种结果说明在此次调查中出现了     现象。若将30（即36-6）个/平板作为本组菌落数的平均值，该做法      （填“正确”或“不正确”）。 ‎