高考化学三轮冲刺CO2与盐溶液的反应考前微练习含解析

高考化学三轮冲刺CO2与盐溶液的反应考前微练习含解析

三轮冲刺--CO2与盐溶液的反应考前微练习 ‎1．．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）‎ ‎①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5ONa ‎⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3‎ A．①③④⑤⑥ B．①和⑥‎ C．只有① D．只有⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查二氧化碳的性质。①二氧化碳和Na2CO3反应生成碳酸氢钠；②二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸钠；③二氧化碳和NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；④二氧化碳和C6H5ONa反应生成苯酚和碳酸氢根离子；⑤二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成次氯酸和碳酸钙；⑥二氧化碳不会和CaCl2反应；⑦二氧化碳和CaCO3反应生成碳酸氢钙。答案选D。‎ ‎2、“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）‎ ‎【答案】C ‎【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。‎ ‎3．将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（ ）‎ A．、Al3+、、H+‎ B．Na+、CH3COO−、C6H5O−、‎ C．Na+、ClO−、、Cl−‎ D．K+ 、、Cl−、‎ ‎【答案】A ‎ ‎【解析】本题考查离子共存，意在考查考生的推理能力。CO2通入A项溶液中，与各离子不反应，可以大量共存，A选项正确；二氧化碳溶于水后能与C6H5O−反应生成苯酚，B选项错误；二氧化碳溶于水后能与ClO−反应生成弱酸次氯酸，C选项错误二氧化碳溶于水后能与反应生成Al(OH)3沉淀，D选项错误。‎ ‎4．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干， 再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ）‎ A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3‎ C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】Na2SiO3溶液中通入足量CO2，Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓ +Na2CO3，混合物蒸干后得到H2SiO3和Na2CO3混合物，高温下灼烧该混合物发生反应：H2SiO3SiO2+H2O， SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，因此最终得到玻璃物质Na2SiO3。‎ ‎5．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是（ ）‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca(ClO)2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液  ⑥NaAlO2溶液 A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查二氧化碳的性质。①饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，结晶析出，正确；②澄清石灰水中通入足量CO2气体，反应生成碳酸氢钙，能溶于水，没有沉淀，错误；③Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体，生成碳酸氢钠，没有沉淀，错误；④CaCl2溶液中通入足量CO2气体，不发生反应，无沉淀产生，错误；⑤Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，正确；⑥NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀，正确，故选D。‎ ‎6．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎【答案】D ‎【解析】A项，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应：+H+，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量大，故NaHCO3会结晶析出。‎ ‎7．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（ ）‎ A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3‎ C．存在0.125 mol的O2 D．存在0.75 mol的Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。混合气体的平均摩尔质量为：M=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，由M= =32可知x∶y=3∶1，所以n(CO)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，由2CO+O22CO2，以及2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2Na2CO3，由方程式关系可知：‎ 所以n(Na2CO3)=0.75 mol+0.25 mol=1 mol，n(O2)=0.125 mol，故选C。‎ ‎8‎ ‎．用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（ ）‎ 选项 溶液 操作及现象 A CaCl2溶液 通入CO2，溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊 B 饱和Na2CO3 溶液 通入CO2，溶液变浑浊，先生成沉淀后沉淀消失 C Ca(ClO)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不退去 D BaCl2溶液 通入CO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失 ‎【答案】A ‎【解析】由于弱酸不能制强酸，所以通入CO2，溶液不变浑浊，但通入氨气后，溶解的CO2与通入的氨气发生反应：CO2+ H2O +2NH3(NH4)2CO3，(NH4)2CO3是一种强电解质，在水溶液中以、存在，与Ca2+生成CaCO3沉淀，A正确；因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故会生成NaHCO3沉淀，且通入过量的二氧化碳沉淀也不会溶解，B错；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2发生反应：CO2+Ca(ClO)2+ H2OCaCO3↓+2HClO，再加入品红溶液，HClO的强氧化性使品红的红色退去，C错；弱酸不能制强酸，故BaCl2溶液与CO2不反应， D错。‎ ‎9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L−1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）‎ ‎【答案】C ‎【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，依次发生反应OH−+H+H2O、+H+、+H+H2O+CO2↑，则开始产生CO2时消耗的n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=(+) mol=0.02 mol，V(盐酸)==0.2 L，产生CO2最多时n(CO2)=n(Na2CO3)= mol=0.01 mol，当NaOH、Na2CO3完全反应时，继续滴加盐酸不再产生CO2，产生CO2最多时共消耗n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=(+×2) mol=0.03 mol，V(盐酸)==0.3 L。‎ ‎10、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至‎65 ℃‎以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A项，CO2++H2O―→+NaHCO3，升温至‎65 ℃‎以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则有2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，溶液又变浑浊。‎