高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版

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高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版 李仕才 ‎1、(2018届××市××区高三总复习质量检测二)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3 各1mol,所含的电子数均为10NA B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA C. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA D. 一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA ‎【答案】C ‎2、(2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应,生成SO3的分子数目为NA ‎【答案】C 10 / 10‎ ‎【解析】A.没有给定体积,无法计算氢离子的数目,选项A错误;B、根据石墨的结构利用分摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,选项B错误;C、1.2g镁的物质的量为,在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA,选项C正确;D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,则生成的二氧化硫的数目小于NA,选项D错误。答案选C。‎ ‎3、(2018届安徽省××市临涣中学高三第二次月考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )‎ A B C D 实验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去氢氧化铁 胶体中的氯化钠 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL0.1‎ mol·L-1 NaCl溶液 装置或 仪器 ‎【答案】A 杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘,故C错误;D.配制100mL溶液需要100mL容量瓶,则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等,故D错误;故选A。‎ ‎4、(2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ 10 / 10‎ A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA B. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ,进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2‎ D. 实验室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需称取12.5克胆矾配制成溶液 ‎【答案】D ‎【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应,还原产物为NO2、NO的混合物,转移电子数目大于0.6NA,故A错误;氯水中含有氯分子,将1molCl2通入水中, HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,故B错误;设容器体积是vL,则气体的物质的量是 ;①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL,盐酸的浓度是;②NO2进行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是,生成硝酸的物质的量为,硝酸的浓度是 ‎,溶质的物质的量浓度之比为1:1,故C错误;实验室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用500 mL容量瓶,需胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5克,故D正确。‎ ‎5、(2018届河北省××县高级中学高三12月月考)下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体均为无色透明的液体 B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体中分散质粒子的直径在1~100 nm之间 10 / 10‎ D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】A ‎【解析】A. 按照分散剂的聚集状态,胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶,如雾为气溶胶,胶体可以无色透明也可以是其它颜色,如氢氧化铁胶体呈红褐色,故A错误;B. 胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应,因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液,故B正确;C. 胶体分散系中分散质粒子的直径在1∼100nm之间,故C正确;D. FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体,故D正确;答案选A。‎ ‎6、(2018届山东省××市淄川中学高三上学期第一次月考)下列说法正确的是( )‎ A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质 D. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸 ‎【答案】C 10 / 10‎ ‎【解析】酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物,SiO2属于酸性氧化物、NO2不属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物,A项错误;电解熔融态的Al2O3属于化学变化,12C转化为14C是核反应,既不属于物理变化又不属于化学变化,B项错误;一水合氨为弱碱、次氯酸为弱酸,均属于弱电解质,C项正确;酸指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物,NaHSO4在溶液中电离的阳离子有Na+和H+,属于盐,D项错误。‎ ‎7、(2018届××市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高三上学期期末联考)下列离子方程式书写正确的是 A. 用腐蚀法制作印刷电路板的反应:Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+‎ B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应:H+ + OH-= H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠:NH4++OH-=NH3·H2O D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 没有配平,应该是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A错误;B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应:H++OH-=H2O,B正确;C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水,C错误;D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀,D错误,答案选B。‎ ‎8、(2017江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 ‎ 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 ‎ 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜 ‎ 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 ‎ 溶液中含 Br2‎ ‎【答案】B 10 / 10‎ ‎【解析】A.向苯酚溶液中加少量的浓溴水,生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中,所以无白色沉淀,A错误;B.沉淀部分溶解,说明还有一部分不溶解,不溶解的一定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所以亚硫酸钠只有部分被氧化,B正确;C.银镜反应是在碱性条件下发生的,本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸,所以无法发生银镜反应,从而无法证明蔗糖是否水解,C错误;D.溶液变蓝,说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外,还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液;当然黄色溶液也可能是稀的碘水,所以D错误。答案选B。‎ ‎9、(2018届贵州省××市第一中学高三12月月考理科综合)下列说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】A. 淀粉、油脂是混合物,既不是电解质也不是非电解质,蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质,而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,其中高级脂肪酸是电解质,故A错误;B. Ca(HCO3)2可利用反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2制得,三个反应均为化合反应,故B正确;C.‎ 10 / 10‎ ‎ 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程,不需要通电,电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀,不需要通电,故C错误;D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应,没有加成反应,故D错误;答案选B。‎ ‎10、(2018天津)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 ‎【答案】A 详解:A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。‎ B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器,青铜是铜锡合金。选项B合理。‎ C.陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。‎ D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操作。选项D合理。‎ ‎11、(2018届××市××区高三5月综合练习)硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。‎ 10 / 10‎ ‎(1)工业采用高温分解H2S制取氢气,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中,控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。‎ ‎①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。‎ ‎②985℃时,反应经过5 s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。‎ ‎③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是___________。‎ ‎(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。‎ ‎①在图示的转化中,化合价不变的元素是____________。‎ ‎②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有____________。‎ ‎(3)工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S,自身转化为K4[Fe(CN)6]。‎ ‎①电解时,阳极的电极反应式为___________。‎ ‎②当有16 g 10 / 10‎ ‎ S析出时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。‎ ‎③通入H2S 时发生如下反应,补全离子方程式:_________________‎ ‎【答案】 > 0.04mol/(L·s) 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短 Cu、Cl、H 增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+) Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- 11.2L 2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓‎ ‎(2) 通过图示可以看出来Fe的化学价由+3变为+2,S的化合价由-2变0价,化合价没有变的元素由Cu、Cl和H三种元素;在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有:增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。故答案为:Cu、Cl、H;增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。‎ ‎(3)①电解时阳极发生失电子的氧化反应,先将[Fe(CN)6]4-转化为Fe(CN)6]3-,化合价升高,所以反应为:Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-;②根据2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S和阴极反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-,得到关系式为:H2↑~2CO32-~S,所以析出16g S的时候,生成标况下的氢气体积是11.2L;③根据化合价升降法及元素守可知方程式为 ‎2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。‎ ‎12、硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该气体与含1.5 mol 10 / 10‎ ‎ 氯的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是____________ ________。‎ ‎【答案】SO2 + 2HClO3=H2SO4 +2 ClO2‎ 10 / 10‎
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