高考化学一轮复习 专题1-2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练

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高考化学一轮复习 专题1-2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练

1 / 14 【2019 最新】精选高考化学一轮复习 专题 1-2 物质的量浓 度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练 1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关 说法正确的是( ) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓 盐酸 C.配制 1 L 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液时,用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案 A 解析 10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL,B 错误;托盘天平的精确 度为 0.1 g,C 错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D 错误。 2.下列实验操作正确的是( ) A.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度 为 1 mol·L-1 B.100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1,用水稀 释到物质的量浓度为 9.2 mol·L-1,需要水 100 g C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的 2 / 14 氯化钾固体,放入到 1000 mL 的容量瓶中,加水 1000 mL 溶解,振荡 摇匀 D.将 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中,配制质量分数为 10%的 CuSO4 溶液 答案 D 3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L-1 的是( ) A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B.将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C.将 0.5 mol·L-1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水 的溶液 D.标准状况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 答案 C 解析 A 项,c(NaOH)=40 g·mol-1=1 mol·L-1;B 项,c(H2SO4) =80 g·mol-1=1 mol·L-1;C 项,蒸发掉 50 g 水后,溶液的体 积并不是 50 mL,NaNO3 的浓度也不是 1 mol·L-1;D 项,c(HCl) =22.4 L·mol-1=1 mol·L-1。 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶 解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ) 答案 B 解析 托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A 错误;将溶 液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C 错误;定容时,胶头滴管 不能伸入容量瓶内部,D 错误;B 正确。 5.实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 3 / 14 B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分 答案 D 6.实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液,下列叙述正确的是( ) A.实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃 棒 B.将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解 C.定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高 D.定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线 答案 C 解析 A 项缺少胶头滴管,错误;不能直接在容量瓶中溶解药品, B 错误;俯视刻度会造成溶液体积偏小,浓度偏高,C 正确;D 项操 作会使所配制溶液浓度偏低,错误。 7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则 c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 8.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量—体积 浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示,单位 g·m-3 或 g·L-1。现有一种 20 ℃时的饱和 CuSO4 溶液,密度为 1.2 g·cm -3,质量—体积浓度为 200 g·L-1,则对此溶液的说法不正确的 4 / 14 是( ) A.该溶液的质量分数为 16.7% B.该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L-1 C.在 20 ℃时,硫酸铜的溶解度为 20 g D.在 20 ℃时把 200 g CuSO4·5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到 饱和溶液 答案 D 解析 根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度 的含义可以进行浓度的换算,A、B 都正确;S∶100 g=200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm-3-200 g),所以 S=20 g,C 正确;CuSO4·5H2O 溶于水后得到 CuSO4 溶液,其溶质为 CuSO4,其质量只有 200 g×= 128 g,该溶液的质量分数=×100%=10.7%,此值小于 16.7%,所以 不是饱和溶液,D 错误。[] 9.如图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L-1 NaOH 溶 液的过程: 该同学的错误步骤有( ) A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处 答案 C 解析 配制 500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液需用 NaOH 的质量为 0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g。步骤①,NaOH 固体 易潮解,不能直接放在托盘中称量;步骤④,向容量瓶中转移液体时, 玻璃棒下端要伸入到刻度线以下;步骤⑤,定容时,不能仰视刻度线, 否则结果偏低。来源 10.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬 天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设 5 / 14 用含醋酸质量分数为 3%的半成醋,生产 500 g 0.945 mol·L-1 的 优级醋(密度为 1.050 g·mL-1),生产过程中醋酸没有损失,捞出 的冰和蒸发的水的总质量为( ) A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g 答案 D 解析 设捞出的冰和蒸发的水的总质量为 x g,据 w===0.054, 由配制前后溶质质量不变有(500+x)g×3%=500 g×0.054,解得 x =400。 11.实验室里需要使用 480 mL 0.10 mol·L-1 的硫酸铜溶液, 下列实验用品及实验操作正确的是( ) 答案 D 12.将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中, 所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案 A 解析 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时,发生反应的化学方程 式为 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol,结合化学方程式可知生成 2a mol H2,所得溶液中只有 NaAlO2 一种溶质,其物质的量为 a mol。 所得溶液的质量为 m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜:7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾:12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜:8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾:12.5 g 配成 500 mL 溶液 6 / 14 得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。故本题 选 A。 13.下列叙述正确的是( ) A.含 1 mol 溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等 B.配制 1 mol·L-1NaCl 溶液 1 L,其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可 C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数 一定相同 D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2 溶液中,Ca2+与 Cl-的物质的量 浓度都是 0.5 mol·L-1 解析:A 选项未指明溶液的体积,故 A 选项错误。B 选项中,虽 然 58.5 g NaCl 恰好是 1 mol,但用的是 1 L 水,而不是最后形成 1 L NaCl 溶液,故 B 选项错误。C 选项中,不论是非电解质还是电解质, 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同, 故 C 选项正确。D 选项中,CaCl2 是强电解质,溶于水电离成 Ca2+ 和 Cl-,在 1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2 溶液中 Ca2+和 Cl-的物质 的量浓度分别是 0.5 mol·L-1 和 1 mol·L-1,故 D 选项不正确。 来源 答案:C 14.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液的过程: 该同学的错误步骤有( ) A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处 答案:C 15.实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L-1 的硫酸铜溶液, 7 / 14 下列实 验用品 及实验 操作正 确的是 ( ) 解析:实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L-1 的硫酸铜溶液, 由于没有 480 mL 规格的容量瓶,所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶, 溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g,若是胆矾则需要 12.5 g,且配成 500 mL 溶液,而不是加入 500 mL 水。来源 答案:D 16.在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中的 SO 完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中 Al3+的浓度(mol·L-1)为( ) A. B.2b-c a C. D.2b-c 6a 解析:由于产生 c mol NH3,则必定有 NHc mol,使 SO 完全沉淀 需 Ba2+b mol,因此 SO 有 b mol。根据电荷守恒:2c(SO)=c(NH) +3c(Al3+),则 3c(Al3+)=mol·L-1,c(Al3+)= mol·L-1。 答案:C 17.下图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.只有在 t1 ℃时,NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B.t1~t2 ℃,MgSO4 的溶解度随温度升高而减小 C.在 t2 ℃时,MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时,有晶体析出 选 项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜:7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾:12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜:8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾:12.5 g 配成 500 mL 溶液 8 / 14 答案:C 18.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧 化反应,若有标准状况下 V L 氨气完全反应,并转移 n 个电子,则阿 伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A. B. 5V 11.2n C. D.22.4n 5V 解析:根据反应 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O,当有标准状况下 V L NH3 完全反应时,NH3 的物质的量为 mol,转移电子的物质的量 为 mol,已知在此反应中转移电子数为 n,则 n=×NA,所以,NA=。 答案:D 19.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出 体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中,与氯化氢所含原子 数一定相等的是( ) 解析:同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。 HCl 是双原子分子,只要混合气体分子的平均原子数等于 2 即符合要 求。A 项中有可能等于 2,B 项一定大于 2,C 项一定等于 2,D 项一 定大于 2。 答案:C 20.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 己烷含有的共价键总数为 19NA B.1 mol Cu 与足量 FeCl3 溶液反应,转移的电子数为 2NA C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO 和 HCO 离子数之和为 0.1NA D.密闭容器中 1.5 mol H2 与 0.5 mol N2 充分反应,得到 NH3 的分子数为 NA 9 / 14 答案:B 21.如图所示,1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中 压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可能是( ) A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 解析:由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积 条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压 强越小。所给选项中只有 CO2 的相对分子质量大于 O2,故 C 正确。 答案:C 22.实验室需要 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L -1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪 器名称)。 (2)在配制 NaOH 溶液时: ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_____________g; ②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓 度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1; ③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容 量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L -1。 (3)在配制硫酸溶液时: ①所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸的体积 为________(计算结果保留一位小数)mL; ②如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应选用________mL 10 / 14 量筒最好; ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法 是________________________________________________________。 23.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒 液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1。 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm-3 (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后 的溶液中 c(Na+)=______ mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填 字母)。 A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪 器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏 低 D.需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小 组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L -1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 11 / 14 ①在上述所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 24.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理 是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结 合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐 酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。 操作步骤: ①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯 中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3 的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置, 经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为 游离态,游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐 酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题: (1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 ________(填字母)。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线 C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为 1.5 g,共配制 100 mL 的溶液,取其中 的 20 mL,经过一系列处理后,使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 mol·L -1 盐酸滴定,其用去盐酸的体积为 23.0 mL,则该样品中 N 的含量 12 / 14 为 ________( 保 留 两 位 小 数)。 [已知:滴定过程中涉 及 的 反 应 方 程 式 : (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3] 答案:(1) B (2)10.73% 25.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒 液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。 (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后 的溶液中 c(Na+)=________mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填 序号)。 A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪 器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏 低 D.需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小 组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 mol·L -1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________ mol·L -1。 84 消毒液 【有效成分】 NaClO 【规 格】 1000 mL 【质量分数】 25% 【密 度】 1.19 g·cm-3 13 / 14 ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 26.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理 是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结 合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐 酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。 操作步骤: ①样品处理:准确称取一定量的固体奶粉样品,移入干燥的烧杯 中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3 的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置, 经过一系列的反应,使氨转化成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,使氨转 变为游离态,游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标 准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白质含量。 试回答下列问题: (1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 ________(填字母)。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线 C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为 1.5 g,共配制 100 mL 的溶液,取其中 的 20 mL,经过一系列处理后,使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 mol·L -1 盐酸滴定,其用去盐酸的体积为 23.0 mL,则该样品中 N 的含量 为________(保留两位小数)。 14 / 14 已知滴定过程中涉及的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+ 5H2O===2NH4Cl+4H3BO3 答案 (1)B (2)10.73%
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