2015高考化学第十章（化学实验基础）（第2课时）一轮随堂练习

2015高考化学第十章（化学实验基础）（第2课时）一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第2课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平 ；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是(　　)‎ A．①③④　　　　　　　　 B．①③⑤‎ C．①②⑥ D．①⑤⑦‎ 答案：B ‎2．(2012·上海黄浦模拟)下列分离与提纯的方法 不可行的是(　　)‎ A．用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合液中分离出硝酸钾 B．用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D．用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙 解析：A选项，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，浓缩后降温就有硝酸钾晶体析出，正确；B选项，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，正确；D选项，碳酸钠与硫酸钙在水溶液中反应生成难溶的CaCO3，错误。‎ 答案：D ‎3．下列鉴别方法可行的是(　　)‎ A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NH B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO C．通入少量Cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋‎ 解析：加稀NaOH溶液后不加热，氨气可能不逸出，A错误；Ba(NO3)2不能鉴别出SO和CO，B错误；D选项没有排除Ba2＋等干扰。‎ 答案：C ‎4．(2013·江苏卷·13)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋‎ 解析：‎ 结合实验操作及现象，分析实验结论的合理性。某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则气体可能为CO2、SO2或二者的混合物，不能确定该溶液中是否含有碳酸盐，A错。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na＋，可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液，B错。溴水具有强氧化性，一些还原性气体(如SO2等)和一些不饱和有机物气体(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色，C错。某溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明有Fe3＋生成，从而推测原溶液中含有Fe2＋，D对。‎ 答案：D 点拨：知识：物质的检验。能力：考查化学实验基础知识与基本技能。试题难度：中等。‎ ‎5．(2013·全国大纲卷·10)下列操作不能达到目的的是(　　)‎ 选项 目的 操作 A 配制100 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液 将‎25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋‎ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 解析：A.配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液应将‎25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸馏水中。B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为Mn2＋。D.利用Ca2＋＋CO===CaCO3↓的反应来判断Na2CO3是否存在。‎ 答案：A 点拨：知识：化学实验基本操作、物质的分离与提纯、物质的检验。能力：实验基本操作及分析、解决问题的能力。试题难度：中等。‎ ‎6．(2012·北京朝阳期末)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是(　　)‎ 解析：A选项方案1错误。B选项铁锈不溶于水，方案2错误。C选项，方案2引入了新杂质Cl－，错误。D选项加水后溶液呈无色的是NO2、呈棕黄色的为溴蒸气；溴可溶于四氯化碳，NO2不溶于四氯化碳，正确。‎ 答案：D ‎7．(2013·山东实验中学高三化学模拟)下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 正确的一组是(　　)‎ A．①②③④ B．③④‎ C．②③④ D．①②③‎ 解析：第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。‎ 答案：C ‎8．下列4组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是(　　)‎ ‎①AgNO3溶液、稀氨水　②NaAlO2溶液和盐酸 ‎③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2　④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3‎ A．只有① B．①②‎ C．①②③ D．全部 解析：①②滴加顺序不同，现象也不同，③首先由溶液颜色鉴别CuCl2溶液，再由CuCl2溶液鉴别NaHCO3溶液，用NaHCO3溶液鉴别NaHSO4溶液，最后鉴别出Ba(NO3)2溶液；④先观察溶液颜色找出FeCl3，然后用FeCl3作试剂可鉴别出AgNO3，再用AgNO3作试剂可鉴别出NaCl。‎ 答案：D ‎9．(2013·全国课标Ⅰ·13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。‎ A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。‎ B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。‎ C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。‎ D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。‎ 答案：D 点拨：知识：考查物质的性质，分离提纯的方法。试题难度：中等。‎ ‎10．(2013·黄冈中学高三化学模拟)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)‎ A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－‎ D．原溶液中一定含有Fe3＋‎ 解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是由加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎11．(2014·浙江省考试院抽校11月考试)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2]2·2H2O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：‎ Zn(s)＋2HCl(aq)＝ZnCl2(aq)＋H2(g)；　2CrCl3(aq)＋Zn(s)＝2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)‎ ‎2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)检查虚框内装置气密性的方法是________。‎ ‎(2)醋酸钠溶液应放在装置________中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置________中；装置4的作用是________。‎ ‎(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是________。‎ ‎(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是________阀门A、________阀门B(填“打开”或“关闭”)。‎ ‎(5)本实验中锌粒须过量，其原因是________。‎ ‎(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是________。‎ A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．选用冷水洗，后用乙醚洗 D．选用乙醇洗涤，后用乙醚洗 答案：(1)将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好，(其它合理答案也给分)；‎ ‎(2)装置3，装置1；可以防止空气进入装置3，(其它合理答案也给分)。‎ ‎(3)去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化 ‎(4)打开；关闭 ‎(5)产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2‎ ‎(6)C ‎12．(2012·湖南省十二校高三第一次联考)A，B，C，D，E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：‎ 阳离子 Na＋，Al3＋，Mg2＋，Ba2＋，Fe3＋‎ 阴离子 Cl－，OH－，NO，CO，X ‎(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________，__________(填化学式)；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气味；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子X的符号为____________。‎ ‎(2)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为______________________(精确到‎0.1 g)。‎ ‎(3)利用上述已经确定的物质，可以检测出D，E中的阳离子，请简述实验的操作步骤、现象及结论：________________。‎ 解析：本题考查离子推断，意在考查考生对离子间反应的实质的理解以及推理分析能力。难度中等。‎ ‎(1)CO只能与Na＋结合，与其他离子均会产生沉淀；OH－与Al3＋，Mg2＋，Fe3＋会产生沉淀，所以只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。C与B混合后产生红褐色沉淀以及气体，显然为CO与Fe3＋发生的双水解反应，所以C中含有Fe3＋。C与Ba(OH)2反应有沉淀，再加入稀HNO3，沉淀部分溶解，则沉淀中不溶解的部分应为BaSO4，所以C中含有SO。(2)0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol Fe2(SO4)3反应，由量知，生成0.02 mol BaSO4和 mol Fe(OH)3，质量为0.02 mol×‎233 g·mol－1＋ mol×‎107 g·mol－1＝‎6.1 g。(3)检验Al3＋与Mg2＋可利用Al(OH)3的两性，或利用Al3＋与CO发生双水解反应的现象进行鉴别。‎ 答案：(1)Na2CO3　Ba(OH)2　SO ‎(2)‎‎6.1 g ‎(3)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，若先出现白色沉淀后沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋，其他合理答案亦可)‎ ‎13．(2013·牛栏山一中高三化学模拟)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有________。‎ ‎(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。‎ ‎___________________________________。‎ ‎(3)若实验所得固体甲的质量为W‎1 g，则样品中K2SO4的质量分数计算式为________。‎ ‎(4)某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。‎ 解析：(3)沉淀甲BaSO4的物质的量为，所以样品中K2SO4的质量为×‎174 g/mol，样品中K2SO4的质量分数为174W1/233W×100%；(4)过量的Ba2＋还需加过量的CO除去，过量的CO还需加HCl除去。‎ 答案：(1)过滤　玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 ‎(2)否　会引入硝酸钾杂质 ‎(3)(174W1/233W)×100%‎ ‎(4)‎ ‎14．(2013·山东卷·30)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。‎ ‎(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：‎ 有关物质性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他 CCl4‎ ‎－23‎ ‎76‎ 与TiCl4互溶 TiCl4‎ ‎－25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是________，装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯、反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)，欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。‎ ‎(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)‎ 制备　TiO2的有关反应包括：‎ 酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)‎ 水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)‎ 简要工艺流程如下：‎ ‎①试剂A为________。钛液I需冷却至‎70℃‎左右，若温度过高会导致产品TiO2吸收率降低，原因是________。‎ ‎②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是________(填化学式)。‎ 解析：结合实验装置图、工艺流程图及所掌握的实验基础知识，分析、解决相关问题。‎ ‎(1)制取TiCl4需要在无水无氧的环境中进行，实验中用N2排出装置内的空气，干燥管A中盛有的试剂是为了除去空气中的O2和水蒸气。E中应盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置，使TiCl4‎ 发生水解。反应前，先组装仪器、检查装置的气密性，再装入药品。反应后，应先熄灭酒精灯，待冷却至室温，再停止通N2。D中的液态混合物为生成的TiCl4和挥发出的CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分馏(或蒸馏)的方法予以分离。‎ ‎(2)①钛铁矿中含有Fe2O3、SiO2等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成Fe2(SO4)3，则钛液I中含有TiOSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入试剂A后，结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体，则试剂A为Fe。由题意知TiOSO4在‎90℃‎时发生水解，故温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀。‎ ‎②滴加KSCN溶液，无明显现象，再加H2O2溶液后出现微红色，说明溶液中含有Fe2＋，从而可知H2TiO3中含有的杂质离子为Fe2＋。‎ 答案：(1)干燥管　浓H2SO4　检查气密性　②③①　分馏(或蒸馏)　(2)①Fe　温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀　②Fe2＋　Fe2O3‎ 点拨：知识：化学实验基础知识；物质的制备、分离及提纯。能力：考查考生对化学实验基础知识的掌握情况，以及化学实验基本技能。试题难度：中等。‎