苏教版必修1备战高考化学复习4二氧化硫的性质与应用

苏教版必修1备战高考化学复习4二氧化硫的性质与应用

专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用 二氧化硫的性质和应用 ‎【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 ‎2、二氧化硫的危害 ‎3、酸雨的形成和防护 ‎【主干知识】‎ ‎1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。‎ ‎2．化学性质：‎ 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。‎ ‎①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）‎ a．与水反应： ‎ ‎（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）‎ b．与碱反应：与NaOH溶液反应 ‎ 与Ca(OH)2溶液反应 ‎ ‎②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）‎ a．弱氧化性：与硫化氢反应 ‎ b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 ‎ SO2与H2O2反应 ‎ SO2使氯水褪色: ‎ SO2使溴水褪色: ‎ ‎③SO2的漂白性：‎ 由此得出结论：‎ SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ‎ ‎，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）‎ SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。‎ ‎3．二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。‎ ‎①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。‎ ‎②形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。‎ 硫酸型酸雨的形成有两条途径：‎ 光照 烟尘中金属氧化物等作用 ‎（催化剂）‎ 雨水 ‎（水）‎ O2‎ H2OO ‎ SO3 H2SO4‎ SO2‎ 空气中的O2‎ H2SO3 H2SO4‎ 反应方程式分别为 ‎ ‎ ‎ ‎ 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。‎ ‎4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。‎ ‎【精彩例题】‎ 例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染 ‎ 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）‎ A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸 例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）‎ C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 一、选择题 ‎1.防治酸雨最根本的途径是 ( )‎ A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D.植树造林 ‎2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）‎ A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4‎ ‎3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）‎ ‎4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 （ ）‎ A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 ‎ C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3‎ ‎5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）‎ A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4‎ ‎6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ ‎ ‎7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）‎ A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2‎ ‎8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） ‎ A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液 ‎9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）‎ A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性 ‎10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）‎ A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2‎ 二、填空题 ‎11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：‎ ‎⑴CO2(HCl)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　‎ ‎⑵CO2 (SO2)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　‎ ‎⑶SO2 (HCl)试剂：　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　‎ ‎⑷Cl2(HCl)试剂：　　　　 　‎ ‎12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是 ‎ ‎（用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由 元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为 、_____________、_______________。‎ ‎13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。‎ 三、计算题 ‎14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。‎