2020高考化学二轮增分策略 加试31题专练

2020高考化学二轮增分策略 加试31题专练

加试31题专练 ‎1．(2018·余姚中学高三选考模拟)Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：‎ ‎(1)“硫酸化焙烧”时，Cu2S与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 在‎100 ℃‎时，制备过程中发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_______________________________________________________________ (至少列举两点)。‎ ‎(4)得到产品Cu2O的一系列操作主要是__________________________________________。‎ ‎(5)下列有关说法正确的是________。‎ A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B．Cu2O露置于空气中会变黑 C．经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂 D．“制备”时，溶液的pH越小，Cu2O 的产率越高 5‎ 答案　(1)2Cu2S＋5O22CuSO4＋2CuO　2Cu2＋＋3SOCu2O↓＋SO＋2SO2↑‎ ‎(2)提高焙烧产物中CuSO4的比例 ‎(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)‎ ‎(4)抽滤、洗涤、干燥 ‎(5)ABC 解析　(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。‎ ‎(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。‎ ‎(5)焙烧时得到的尾气为SO2，可用碱液加以处理，故A正确；Cu2O易被O2氧化，露置于空气中会被氧化为黑色CuO，故B正确；经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品硫酸铁，水解产生Fe(OH)3，可用作净水剂，故C正确；Cu2O在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2＋，故D错误。‎ ‎2．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。‎ ‎(1)导管a的作用是____________________，仪器d的名称是________________________。‎ ‎(2)检查装置气密性：____________________(填操作)，关闭K，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。‎ ‎(3)c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。‎ ‎①下列物质可代替高氯酸的是________(填字母)。‎ A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸 ‎②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“不受影响” )。‎ ‎③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_______________________________________________________________________。‎ 5‎ ‎(4)向馏出液中加入V1 mL c1 mol·L－1 La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L－1 EDTA标准溶液滴定剩余La3＋(La3＋与EDTA按1∶1络合)，消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________________。‎ ‎(5)用样品进行实验前，需要用‎0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是__________________。‎ 答案　(1)平衡压强　直形冷凝管 ‎(2) 在b和f中加水，水浸没导管a和e末端 ‎(3)①CD　②不受影响　③充分吸收HF气体，防止其挥发损失 ‎(4)或%‎ ‎(5)寻找最佳实验条件 解析　(1)a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d的名称是直形冷凝管。(3)①利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出；硝酸易挥发，故A项错误；盐酸易挥发，故B项错误；硫酸难挥发，沸点高，故C项正确；磷酸难挥发，沸点高，故D项正确；②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成实验结果将不受影响。(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为＝。(5)该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。‎ ‎3．(2017·杭州第二中学高三上学期选考)碘酸钙[Ca(IO3)2·6H2O]可以按照如下反应来制备：‎ I2＋2KClO3＋HCl===KIO3·HIO3＋KCl＋Cl2↑‎ KIO3·HIO3＋KOH===2KIO3＋H2O CaCl2＋2KIO3===Ca(IO3)2↓＋2KCl 冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：‎ 碘酸钙存在形式 Ca(IO3)2‎ Ca(IO3)2·H2O Ca(IO3)2·6H2O 稳定温度 ‎＞‎‎57.5 ℃‎ ‎32～‎‎57.5 ℃‎ ‎＜‎‎32 ℃‎ ‎[实验步骤]‎ Ⅰ.碘酸钙的制备： 如图1接好装置，在圆底烧瓶中依次加入‎2.54 g 碘、‎2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持在 ‎85 ℃‎左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品‎3.78 g。‎ 5‎ Ⅱ.产品纯度分析：‎ 准确称取0.500 ‎0 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取25.00 mL试液置于碘量瓶(如图2)中，加入1∶1高氯酸酸化， 一定量KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3 min，加水，用0.040 00 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 滴定起始刻度/mL ‎0.20‎ ‎1.52‎ ‎0.84‎ ‎1.16‎ 滴定终止刻度/mL ‎31.53‎ ‎31.50‎ ‎30.84‎ ‎31.18‎ Na2S2O3 溶液用量/mL 附：本题使用的摩尔质量(g·mol－1)‎ 碘酸钙无水盐：389.88　一水合物：407.90　六水合物：497.99　碘酸钾：214.00　碘：253.80 ‎ 请回答：‎ ‎(1)本实验中C烧杯内装的溶液是____________，作用是________________。‎ ‎(2)根据____________现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。‎ ‎(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：‎ 第一步：________________________________________________________________________；‎ 第二步：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。‎ ‎(5)该实验的产率为__________，产品的纯度为_____________________________________。‎ ‎(6)下列操作说法中正确的是________。‎ A．制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低 B．制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高 C．产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响 5‎ D．滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高 答案　(1)氢氧化钠溶液　吸收尾气氯气 ‎(2)反应至溶液无色 ‎(3)取上层清液少许于试管中，加入少量CaCl2溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全 ‎(4)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ‎(5)75.91%　99.60%‎ ‎(6)ACD 解析　(5)4次滴定实验，每次消耗Na2S2O3的体积分别为 ‎31．53 mL－0.20 mL＝31.33 mL ‎31．50 mL－1.52 mL＝29.98 mL ‎30．84 mL－0.84 mL＝30.00 mL ‎31．18 mL－1.16 mL＝30.02 mL 第1次舍去，平均消耗Na2S2O3的体积为30.00 mL 根据IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI得 IO　～　3I2　～　6Na2S2O3‎ ‎2×10－4 mol 30.00×10－3×0.040 00‎ ‎ ＝1.2×10－3 mol 所以Ca(IO3)2·6H2O的质量为 ×10 mol×‎497.99 g·mol－1＝0.497 ‎‎99 g 其纯度为×100%≈99.60%‎ n(I2)＝≈0.01 mol n(KClO3)＝≈0.02 mol 所以Ca(IO3)2·6H2O的理论产量为 ‎0．01 mol×‎497.99 g·mol－1＝4.979 ‎‎9 g 产率为×100%≈75.91%。‎ 5‎