2020高考化学第二轮复习 专题 化学常用计量及定律习题 鲁科版

2020高考化学第二轮复习 专题 化学常用计量及定律习题 鲁科版

化学常用计量及定律 ‎【模拟试题】（答题时间：45分钟）‎ ‎1、设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A. 常温常压下‎22.4L NO气体的分子数小于 ‎ B. 标准状况时，‎22.4L 四氯化碳所含的分子数为4‎ ‎ C. 1 mol 金刚石中含有C－C键的数目约为 ‎ D. 常温常压下，‎17g 甲基（）所含的中子数为9‎ ‎2、阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A. 标准状况下，1 mol汽油所占的体积约为‎22.4L ‎ B. 常温常压下，‎24g Mg完全燃烧生成MgO时转移的电子总数约为个 ‎ C. 个氮分子和个氢分子的质量之比为14：1‎ ‎ D. 常温、常压下，‎48克所含原子数目约为个 ‎3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 标准状况下，‎2.24L苯中含有0.6个碳原子 ‎ B. 常温常压下，‎46g 和混合气体中含有原子数为3‎ ‎ C. ‎25℃‎时，‎1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有个氢氧根离子 ‎ D. 0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03‎ ‎4、用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 0.5‎ mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1‎ ‎ B. 标准状况下，所含的分子数为0.5‎ ‎ C. 所含的电子数为1‎ ‎ D. 和的混合物含有的分子数为1‎ ‎5、阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A. 标准状况下，所占的体积约为‎22.4L ‎ ‎ B. 常温常压下，‎12g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和时转移的电子总数为个 ‎ C. ‎25℃‎时，‎1L pH＝1的稀硫酸中约含个 ‎ D. 常温、常压下，所含原子数目约为个 ‎6、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. ‎1.8‎g 铵根离子所含的电子数为1.1‎ ‎ B. 1 mol白磷分子所含共价键数为4‎ ‎ C. 标准状况下，‎22.4L乙醇所含的分子数必定为 ‎ D. 在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为‎1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5‎ ‎7、设表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A. 溶液中，和离子数的总和是 ‎ B. 在常温常压下，0.1mol 铁与充分反应，转移的电子数约为0.3‎ ‎ C. 标准状况下，‎22.4L NO和混合后气体的分子总数为1.5‎ ‎ D. 和的混合物共‎6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2‎ ‎8、阿伏加德罗常数约为，下列说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A. ‎22.4‎L HCl 中含有的分子数约为 ‎ B. 中含有的C—C键个数约为 6‎ ‎ C. 常温常压下，由和组成的混合气体中原子总数约为 ‎ D. 中所含的阴离子数约为 ‎9、阿伏加德罗常数为，下列说法中一定正确的是（ ）‎ ‎ A. 溶液中，分子数为 ‎ B. 与反应生成（标准状况），反应中转移的电子数为 ‎ C. 单质中含有的S－S键个数为 ‎ D. 中所含的分子个数为 ‎10、阿伏加德罗常数约为，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 常温常压下，‎18.0g 重水（）所含的电子数约为 ‎ B. 所含的原子数约为 ‎ C. 标准状况下，和HCl的混合气体中含分子总数约为 ‎ D. 原子中含中子数约为 ‎11、‎25℃‎、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎12、是碳的一种同位素，为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ ①分子中所含中子数为 ‎②原子形成的石墨中所含质子数为 ‎③‎17g甲基所含电子数为 ‎④常温常压下，其分子数为 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ③④‎ ‎13、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 含有的电子数为 ‎ B. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ‎ C. 标准状况下，‎11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ‎ D. ‎4℃‎时5.4mL的水所含的原子总数为 ‎14、和CuS的混合物在酸性溶液中用溶液处理，发生反应如下：‎ ‎ ‎ 6‎ ‎ 反应后煮沸溶液，赶尽，剩余的恰好与溶液完全反应。‎ ‎ （1）写出与溶液反应的离子方程式：‎ ‎ _______________________________________________________________‎ ‎ （2）溶液与混合物反应后，剩余的物质的量为________mol。‎ ‎ （3）欲配制溶液，需称取的质量为__________g。‎ ‎ （4）混合物中的质量分数为____________。‎ ‎15、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。‎3.1g的单质磷（P）在‎3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。‎ ‎ （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为___________。‎ ‎ （2）已知单质磷的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol P与反应生成固态的反应热△H＝___________。‎ ‎ （3）写出1 mol P与反应生成固态的热化学方程式：___________。‎ ‎16、铜是重要的工业原材料，现有Cu、和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入溶液刚好使其溶解，同时收集到224 mL NO气体（标准状况）。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出跟稀硝酸反应的化学反应方程式________________。（不必配平）‎ ‎ （2）产物中硝酸铜的物质的量__________mol。‎ ‎ （3）如混合物中含，则其中的物质的量分别是_________mol、__________mol。‎ ‎ （4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围__________。‎ ‎17、Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。‎ ‎ （1）正常人每天应补充14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含__________的片剂。‎ ‎ （2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中的含量为35.0%。该药品中的会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过10%即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取‎10.00g 该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000 mL溶液。取其中20.00mL，用溶液滴定，用去溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（在酸性条件下的还原产物为，药品中除Fe元素外的其他成分不与反应）‎ ‎18、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生，反应后的溶液中不含，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为‎480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题。‎ ‎ （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：__________g（用x表示）。‎ ‎ （2）若，混酸中与的物质的量之比为__________。‎ ‎ （3）若固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到，试求原混酸中的质量分数。‎ ‎19、某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取 6‎ 晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生，反应后的溶液中不含有，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为‎240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：‎ ‎ （1）所得晶体的质量y的表达式为：__________g（用x表示）。‎ ‎ （2）若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中的物质的量浓度之比（A）：__________（填“A”的取值范围）。‎ ‎ （3）若，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水多少克？‎ ‎20、将和的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生（标准状况）（气体溶解忽略不计）。‎ ‎ （1）原混合物中为__________g。‎ ‎ （2）若滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为，建立的函数关系，将V在不同取值范围时的关系式填入下表并作图。‎ 6‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、A 2、C 3、BD 4、C 5、B ‎6、D 7、D 8、BC 9、C 10、D ‎11、D 12、D 13、C ‎14、（1）‎ ‎ （2）0.007 （3）19.6 （4）40%‎ ‎15、（1） 2.75、3.55‎ ‎ （2）‎ ‎ （3）‎ ‎16、（1）‎ ‎ （2）0.025‎ ‎ （3）0.005 0.005‎ ‎ （4）‎ ‎17、（1）69.5‎ ‎ （2）‎ ‎ ‎ ‎ 所以可以服用。‎ ‎18、（1）‎ ‎ （2）1：3.3‎ ‎ （3）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎19、（1）125（15－3x）/2‎ ‎ （2）‎ ‎ （3）‎ ‎20、（1）10.6 ‎ ‎ （2）‎ V的取值范围 6‎ ‎0‎ 6‎