2020版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题（3）“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案

2020版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题（3）“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案

全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。‎ 类型一　连续反应型 ‎[反应特点]　反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎1．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)CO2通入NaOH溶液中。‎ ‎①CO2少量：__________________________________________；‎ ‎②CO2过量：__________________________________________。‎ 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。‎ ‎(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ‎①NaOH少量：________________________________________；‎ ‎②NaOH足量：_________________________________________。‎ 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。‎ 答案：(1)①CO2＋2OH－(少量)===CO＋H2O ‎②CO2＋OH－(过量)===HCO ‎(2)①Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓‎ ‎②Al3＋＋4OH－(过量)===AlO＋2H2O ‎[方法指导]　分步书写法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ 类型二　先后反应型 ‎[反应特点]　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。‎ ‎2．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)FeBr2溶液与Cl2反应 ‎①Cl2少量：___________________________________________；‎ ‎②Cl2过量：___________________________________________。‎ 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应 ‎(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 5‎ ‎①NaOH溶液少量：____________________________________；‎ ‎②NaOH溶液足量：____________________________________。‎ 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(2)①HCO＋OH－(少量)===CO＋H2O ‎②NH＋HCO＋2OH－(过量)===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎[方法指导]　假设定序法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。‎ 类型三　离子配比型 ‎[反应特点]　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ ‎3．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。‎ ‎①NaHCO3溶液少量：___________________________________；‎ ‎②NaHCO3溶液足量：__________________________________。‎ 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液。‎ ‎①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_____________________；‎ ‎②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________。‎ ‎(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液。‎ ‎①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________；‎ ‎②Ba(OH)2溶液过量：__________________________________。‎ 答案：(1)①HCO(少量)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎②2HCO(过量)＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ‎②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(3)①3Ba2＋＋6OH－(少量)＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓　②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－(过量)===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O ‎[方法指导]　“少定多变”法 ‎1．根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，‎ 5‎ 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎3．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ ‎1．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O D．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 解析：A中过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===HSO＋H2O；B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故B项正确；C中电荷不守恒；D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式中不存在CO。‎ 答案：B ‎2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ＋＋4 NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ 解析：A项，稀硝酸与SO发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2应生成HSO，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。‎ 答案：D ‎3．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3 SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：因为KOH溶液过量，所以NH和HCO均能完全反应，A正确；明矾为KAl(SO4)2·12H2O，设其为1 mol，应加入2 mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH－的物质的量是Al3＋的4倍，Al3＋应生成AlO，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==‎ 5‎ ‎=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，B错误；通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br－和Fe2＋均能完全被氧化，C错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D错误。‎ 答案：A ‎4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．5 mol Fe和4 mol Cl2反应：5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3‎ C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－‎ 解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按2∶1反应，离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；5 mol Fe和4 mol Cl2反应，化学方程式：3Cl2＋2Fe2FeCl3，故B错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===2Cl－＋CaSO4↓＋4H＋＋SO，故C错误；向FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故D错误。‎ 答案：A ‎5．下列能正确表示反应的离子方程式的是(　　)‎ A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO；‎ B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4 ↓＋2H2O D．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O 解析：向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应产生HCO，故A错误；生成胶体，写离子方程式时不拆开写，故B正确；向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故C错误；0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故D错误。‎ 答案：B ‎6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：‎ ‎2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓‎ B．向KI溶液中通入少量氯气：2KI＋Cl2===2KCl＋I2‎ C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－‎ 5‎ D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：　ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO 解析：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO沉淀完全只需满足二者物质的量1∶1，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，A错误；向 KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B错误；碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污能力强，离子方程式为CO＋H2O===HCO＋OH－，C错误；过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，D正确。‎ 答案：D ‎7．下列反应的离子方程式中正确的是(　　)‎ A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH－＋CO －＋4H＋===CO2↑＋2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：‎ Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO －‎ C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH 解析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO＋H＋===HCO，最后是③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，则①＋②即得到OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，①×2＋②即得到2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O；①＋②＋③即得到OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，A项错误；根据“以少定多”的原则，Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B项错误；Fe(OH)2是难溶于水的弱碱，离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，C项错误；Al(OH)3能溶于强酸、强碱，NH3·H2O是弱碱，D项正确。‎ 答案：D 5‎