2020高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版

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文档介绍

2020高考化学第二轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版

离子反应 ‎【本讲教育信息】‎ 一. 教学内容:‎ 高考第二轮复习《专题3》‎ 二. 教学目的:‎ ‎ 1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。‎ ‎ 2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。‎ ‎ 3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。‎ ‎ 4. 了解、、、、、等常见离子的检验方法。‎ ‎ 5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验,初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。‎ 三. 重点和难点 ‎ 1. 强电解质、弱电解质在水中的电离,强、弱电解质的判断。‎ ‎ 2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离方程式。‎ ‎ 3. 、、、、、等常见离子的检验。‎ ‎ 4. 离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写。‎ 四. 考点分析 ‎ 本专题内容在高考中的主要考查点是:‎ ‎ 1、强电解质、弱电解质在水中的电离,强、弱电解质的判断。‎ ‎ 2、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电离方程式。‎ ‎ 3、、、、、、等常见离子的检验。‎ ‎ 4、离子反应发生的条件,离子反应方程式的书写。‎ 五. 知识网络 ‎ 1. 离子反应规律(仅讨论非氧化还原反应的离子反应)‎ 复分解反应发生的条件:对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全:①更难溶物质;②更难电离的物质;③气态物质。简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。‎ ‎(1)沉淀的生成及转化 常见难溶物有:①酸:;②碱:、、、等;③盐:、、、、、等。‎ ‎(2)更弱电解质的生成 常见弱电解质有:①弱酸:HF、、、等;②弱碱:;③其他:、等。‎ ‎(3)气态物质的生成 常见气态物有:、、、等。‎ ‎ 2. 离子方程式的书写 ‎(1)改写原则 4‎ ‎①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式;弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物(不包括可溶性的有机盐)等写成化学式。‎ ‎②微溶物:作反应物时,若是澄清溶液写成离子符号,若是浊液则写成化学式;作生成物时,一般写成化学式(且用“”)。‎ ‎③氨水:作为反应物,一般写成;作为生成物,若有加热或浓度很大时,可写成(一般用“”)‎ ‎④多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。‎ ‎⑤不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。如:固体与固体反应不能写成离子方程式,浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。‎ ‎(2)守恒原则 离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒,氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。‎ ‎ 3. 判断离子方程式的正误 ‎(1)查是否违背反应事实,如铁跟硝酸反应:(错误)。‎ ‎(2)查电荷守恒,如是错误的。‎ ‎(3)查化学式能否拆成离子,如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成:。‎ ‎(4)查是否漏写离子反应,如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:。‎ ‎(5)查离子的配比数是否正确,如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成:。‎ ‎(6)查反应物因过量或少量导致产物的不同,如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为:;往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为:。‎ ‎(7)电解质溶液中的反应,其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式,而不一定是真实参与反应的离子。‎ 如通入溶液,来自的微弱电离:。若气体通入溶液,由于上述电离出来的被中和,电离过程不断进行,反应的离子方程式为,若过量,则反应的离子方程式为。‎ ‎ 4. 离子大量共存的判断 ‎“不共存”情况归纳 不能大量共存的原因 常见实例 ‎①结合成难溶物或微溶物 如:不能与、、共存;、不能与、、、、、等共存;不能与、、共存(详见课本溶解性表)。‎ ‎②生成挥发性物质 如:、、、、、等与不能共存。‎ ‎③结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)‎ 与结合成水;‎ 与、、、、、结合成弱酸;‎ 4‎ 与酸式根如:、、生成水;‎ 与结合成。‎ ‎④发生氧化还原反应 ‎、、(有时)与、、、等不能共存。和、等发生氧化还原反应不能共存。‎ ‎⑤能结合成络合物 如与、不能共存;与不能共存。‎ ‎⑥发生双水解反应 ‎、与、、、不能共存(常见)。‎ ‎【典型例题】‎ ‎ 例1. 下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 少量通入溶液:‎ B. 硫化钠水解:‎ C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:‎ D. 单质铜与稀硝酸反应:‎ 分析:少量通入溶液生成和,如果过量通入溶液则生成和;水解一是可逆的,二是分步的且以第一步为主:‎ ‎(主要),(次要);氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热,生成的对热不稳定分解逸出;,两边电荷不守恒且氧原子也不守恒,正确的应为:3。故A正确。‎ 答案:A ‎ 例2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A. 碳酸氢铵溶液中加入溶液共热:‎ B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:‎ C. 溶液中加入过量的氯水:‎ D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:。‎ 分析:A. 和足量溶液相混合,‎ ‎。C. 溶液中加入过量的氯水:。D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应,。故B正确。‎ 答案:B ‎ 例3. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 ‎①无色溶液中:,,,,,;②的溶液中:,,,,,;③水电离的浓度的溶液中:,,,,;④加入能放出 4‎ 的溶液中:,,,,;⑤使石蕊变红的溶液中:,,,,;⑥中性溶液中:,,,,,‎ ‎ A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ①②④‎ 分析:①中与、不能大量共存,②中为碱性条件,各离子能大量共存,③中水电离的浓度为的溶液,可能显酸性,也可能显碱性。、与反应,与反应,不能大量共存,④中为酸性溶液,各离子能大量共存,⑤中为酸性溶液,被和氧化,不能大量共存,⑥中、和双水解,不能大量共存。‎ 答案:C。‎ ‎ 例4. 将足量通入和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系正确的是 分析:KOH和溶液中通足量过程中实际上发生了三个反应。①;②;③‎ ‎=。在第②阶段没有的溶解,出现一个平台。还应注意到,在第①阶段与离子按1:2反应,余下的进入第②阶段。‎ ‎ 答案:D 4‎
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