高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

几种典型晶体结构的特点分析 ‎ ‎ ‎ 名称 晶体类型 晶体结构示意图 晶体结构特点 干冰 分子晶体 ‎（1）一个晶胞中，平均含有4个CO2分子 ‎（2）与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为 12 个 ‎（3）晶胞属于立方面心结构，CO2位于 顶点和面心 冰 分子晶体 ‎（1）一个水分子周围紧邻 4 个水分子，‎ 之间的作用力为 分子间作用力 ‎ ‎（2）1mol冰拥有 2 NA氢键 金刚石 晶体 原子晶体 ‎（1）每个碳原子都采取 sp3 杂化，与_4__ 个碳原子以 共价键 相结，__正四面体__结构，键角 109°28′ 。‎ ‎（2）晶体中最小的碳环由 6 个碳组成，且不在同一平面内。‎ ‎（3）1mol金刚石中含 2 NA共价键 ‎ 每个C原子连接 12个六元环 ‎（4）晶胞中，C位于 顶点 面心 体心 ‎（5）晶胞中，包含 8 个C原子 二氧化硅晶体 原子晶体 ‎（1）1个Si原子和 4 个O原子形成 ‎ 4 个 共价 键，每个O原子和 2 个Si原子相结合。‎ ‎（2）1mol SiO2中含 4 mol Si—O键 ‎（3）最小环是由 6 个Si原子和 6 个O原子组成的 12 元环。‎ NaCl 晶体 离子晶体 Na＋‎ Cl－‎ ‎（1）一个晶胞中，包含4个Na+， 4 个Cl—‎ ‎（2）Na+的配位数为 6 ，Cl－的配位数为 6 ，‎ ‎（3）Na +周围等距离最近的Na + 12 个 Cl－周围等距离最近的Cl－ 12 个 ‎（4）晶胞中，Na +位于顶点和面心Cl－位于 棱边 ‎ 属于正八面体结构 CsCl 晶体 离子晶体 ‎（1）Cs+的配位数为 8 Cl—的配位数为 8 ‎ ‎（2）Cs+周围等距离最近的Cs+ 6 个 Cl—周围等距离最近的Cl— 6 个 ‎（3）一个晶胞中，包含 1 个Cs+， 1 个Cl—‎ ‎（4）晶胞中，Cs+位于___顶点_ Cl－位于 体心 ‎ CaF2 晶体 离子晶体 ‎（1）Ca2+的配位数为 8 ，F—的配位数为 4 ‎ ‎（2）Ca2+周围等距离最近的Ca2+ 12 个 F—周围等距离最近的F— 8 个 ‎（3）晶胞中，包含 4 个Ca2+， 8 个F—‎ ‎（4）晶胞中，Ca2+位于 顶点和面心__，‎ F—位于__体心_____‎ 石墨 晶体 混合晶体 ‎（1）层内一个碳原子与 3 个碳原子以 共价键相结合，碳原子采取 SP2_ 杂化，键角 120°‎ ‎（2）1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环 ‎（3）1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键 ‎（4）C原子与C—C键数之比为 2：3 ‎ ‎（5）层间作用力是 分子间作用力 ‎ 简单立方堆积 金属晶体 ‎（1）典型代表 Po ‎ ‎（2）空间利用率 52% ‎ ‎（3）配位数 6 ‎ 立方体的边长为a cm,则r=a／2 cm。‎ 体心立方密堆积 金属晶体 ‎（1）典型代表 Na K Fe ‎ ‎（2）空间利用率 68% ‎ ‎（3）配位数 8 ‎ 金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。 ‎ ‎ 如果边长为a cm，则半径r=（／4）a cm 六方最密堆积 金属晶体 ‎（1）典型代表 Mg Zn Ti ‎ ‎（2）空间利用率 74% ‎ ‎（3）配位数 12 ‎ 面心立方最密堆积 金属晶体 ‎（1）典型代表 Cu Ag Au ‎ ‎（2）空间利用率 74% ‎ ‎（3）配位数 12 ‎ 金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。       ‎ 如果边长为a cm，半径r=（／4）a cm , ‎ 已知：1cm = 1010pm ‎ 1cm = 107 nm