高考化学重要必考知识点8大块汇总

高考化学重要必考知识点8大块汇总

‎2019年高考化学重要必考知识点8大块汇总 ‎　　高考化学被誉为理科中的文科，有很多记忆性的知识点和考点，这些东西是考试时的知识宝库，你必须和他们建立起来良好的条件反射，在考场上才能自如的运用和发挥他们，高考加油站为大家总结了高中化学8大块知识点的重要内容，相信只要认真掌握和利用好它，高考化学不是事儿!‎ ‎ 一、物理性质 ‎ 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。‎ ‎ 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。‎ ‎ 3、熔沸点、状态：‎ ‎ ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。‎ ‎ ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。‎ ‎ ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。‎ ‎ ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。‎ ‎ ⑤‎ ‎ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。‎ ‎ ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。‎ ‎ ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。‎ ‎ 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。‎ ‎ ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。‎ ‎ ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。‎ ‎ ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。‎ ‎ 4、溶解性 ‎ ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。‎ ‎ ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。‎ ‎ ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。‎ ‎ ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。‎ ‎ ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。‎ ‎ ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。‎ ‎ ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。‎ ‎ 5、密度 ‎ ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。‎ ‎ ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。‎ ‎ ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。‎ ‎ ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。‎ ‎ 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?‎ ‎ 二、结构 ‎ 1、半径 ‎ ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。‎ ‎ ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。‎ ‎ ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。‎ ‎ 2、化合价 ‎ ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。‎ ‎ ② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。‎ ‎ ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。‎ ‎ ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。‎ ‎ 3、分子结构表示方法 ‎ ① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。‎ ‎ ② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。‎ ‎ 4、键的极性与分子的极性 ‎ ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。‎ ‎ ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。‎ ‎ ③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。‎ ‎ ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。‎ ‎ ⑤‎ ‎ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。‎ ‎ 三、基本概念 ‎ 1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。‎ ‎ 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。‎ ‎ 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)‎ ‎ 3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。‎ ‎ 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。‎ ‎ 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。‎ ‎ 5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：‎ ‎ a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。‎ ‎ b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 ‎ d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 ‎ 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。‎ ‎ 7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。‎ ‎ 8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。‎ ‎ 9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)‎ ‎ 10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、‎ ‎ HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3‎ ‎ 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 ‎ 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 ‎ 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-‎ ‎ 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 ‎ 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 ‎ 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm ‎ 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 ‎ 18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。‎ ‎ 19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。‎ ‎ 20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 ‎ 21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 ‎ 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。‎ ‎ 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。‎ ‎ 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。‎ ‎ 25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S ‎ 26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。‎ ‎ 27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。‎ ‎ 28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 ‎ 29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。‎ ‎ 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。‎ ‎ 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，‎ ‎ 浓度为18.4mol/L。‎ ‎ 32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。‎ ‎ 四、基本理论 ‎ 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。‎ ‎ 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)‎ ‎ 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。‎ ‎ 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。‎ ‎ 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。‎ ‎ 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca ‎ 7.‎ ‎ ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。‎ ‎ 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。‎ ‎ 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。‎ ‎ 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。‎ ‎ 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。‎ ‎ 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。‎ ‎ 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。‎ ‎ 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。‎ ‎ 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。‎ ‎ 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。‎ ‎ 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。‎ ‎ 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。‎ ‎ 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。‎ ‎ 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。‎ ‎ 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。‎ ‎ 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。‎ ‎ 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。‎ ‎ 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。‎ ‎ 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。‎ ‎ 26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。‎ ‎ 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。‎ ‎ 28 单质分子中一定不含有极性键。‎ ‎ 29 共价化合物中一定不含有离子键。‎ ‎ 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。‎ ‎ 31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。‎ ‎ 32. 单质晶体一定不会是离子晶体。‎ ‎ 33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。‎ ‎ 34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。‎ ‎ 35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。‎ ‎ 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。‎ ‎ 37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。‎ ‎ 38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。‎ ‎ 39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。‎ ‎ 40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。‎ ‎ 41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。‎ ‎ 42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。‎ ‎ 43.‎ ‎ 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。‎ ‎ 44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。‎ ‎ 45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。‎ ‎ 46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。‎ ‎ 47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。‎ ‎ 48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。‎ ‎ 49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。‎ ‎ 50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。‎ ‎ 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?‎ ‎ 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。‎ ‎ 53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。‎ ‎ 54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。‎ ‎ 55.‎ ‎ 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。‎ ‎ 56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。‎ ‎ 57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。‎ ‎ 58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。‎ ‎ 59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。‎ ‎ 60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?‎ ‎ 61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。‎ ‎ 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。‎ ‎ 63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)‎ ‎ ②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)‎ ‎ ③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)‎ ‎ 64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。‎ ‎ 65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。‎ ‎ 66.优先放电原理 ‎ 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。‎ ‎ 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+‎ ‎ 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。‎ ‎ 68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。‎ ‎ 69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。‎ ‎ 70.优先氧化原理 ‎ 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。‎ ‎ 五、化学性质 ‎ 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。‎ ‎ 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，‎ ‎ 3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：‎ ‎ 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3‎ ‎ 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：‎ ‎ ① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓‎ ‎ ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。‎ ‎ ③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎ ④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。‎ ‎ ⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。‎ ‎ 4、浓硫酸的作用:‎ ‎ ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 ‎ ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 ‎ ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ‎ ⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 ‎ 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：‎ ‎ ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)‎ ‎ 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ‎ ① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3‎ ‎ ② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。‎ ‎ ③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。‎ ‎ ④ 氨基酸。‎ ‎ ⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。‎ ‎ 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。‎ ‎ 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。‎ ‎ 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。‎ ‎ 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。‎ ‎ 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。‎ ‎ 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。‎ ‎ 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。‎ ‎ 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。‎ ‎ 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。‎ ‎ 16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;‎ ‎ 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;‎ ‎ 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;‎ ‎ 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。‎ ‎ 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。‎ ‎ 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。‎ ‎ 19、被称做地球保护伞的气体：O3。‎ ‎ 20、用做自来水消毒的气体：Cl2‎ ‎ 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。‎ ‎ 22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。‎ ‎ 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。‎ ‎ 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。‎ ‎ 25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。‎ ‎ 26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑‎ ‎ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?‎ ‎ 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?‎ ‎ 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?‎ ‎ 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?‎ ‎ 31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?‎ ‎ 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?‎ ‎ 33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O ‎ 34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?‎ ‎ 35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:‎ ‎ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。‎ ‎ 36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。‎ ‎ 37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?‎ ‎ 38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。‎ ‎ 39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O ‎ 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?‎ ‎ 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2‎ ‎ 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 ‎ 43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?‎ ‎ 44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?‎ ‎ 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?‎ ‎ 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?‎ ‎ 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?‎ ‎ 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?‎ ‎ 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?‎ ‎ 50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?‎ ‎ 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?‎ ‎ 52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?‎ ‎ 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?‎ ‎ 54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?‎ ‎ 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。‎ ‎ 56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。‎ ‎ 57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。‎ ‎ 58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。‎ ‎ 59、能与NaOH反应的：—COOH、 苯基 、、-X。‎ ‎ 60、能与NaHCO3反应的：—COOH ‎ 61、能与Na反应的：—COOH、 、-OH ‎ 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。‎ ‎ 63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。‎ ‎ (1)所有的醛(R-CHO);‎ ‎ (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;‎ ‎ 注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。‎ ‎ 64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 ‎ (一)有机 ‎ ①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);‎ ‎ ②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)‎ ‎ ③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);‎ ‎ ④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)‎ ‎ ⑤.含醛基的化合物 ‎ (二)无机 ‎ ①.-2价硫(H2S及硫化物);‎ ‎ ②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);‎ ‎ ③.+2价铁：‎ ‎ 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3‎ ‎ 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 ‎ 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2‎ ‎ ④.Zn、Mg等单质 ‎ 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)‎ ‎ ⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色 ‎ ⑥.NaOH等强碱：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O ‎ ⑦.AgNO3‎ ‎ 六、化学实验 ‎ 1.中学阶段使用温度计的实验：‎ ‎ ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。‎ ‎ 2.中学阶段使用水浴加热的实验:‎ ‎ ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。‎ ‎ 3.玻璃棒的用途:‎ ‎ ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。‎ ‎ 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：‎ ‎ 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;‎ ‎ 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：‎ ‎ 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;‎ ‎ 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：‎ ‎ 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。‎ ‎ 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：‎ ‎ AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。‎ ‎ 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。‎ ‎ 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。‎ ‎ 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。‎ ‎ 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。‎ ‎ 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。‎ ‎ 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。‎ ‎ 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。‎ ‎ 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。‎ ‎ 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。‎ ‎ 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。‎ ‎ 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。‎ ‎ 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。‎ ‎ 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。‎ ‎ 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。‎ ‎ 22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。‎ ‎ 23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。‎ ‎ 24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。‎ ‎ 25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。‎ ‎ 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。‎ ‎ 27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。‎ ‎ 28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。‎ ‎ 29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。‎ ‎ 30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。‎ ‎ 31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。‎ ‎ 32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。‎ ‎ 33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。‎ ‎ 34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。‎ ‎ 35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。‎ ‎ 36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。‎ ‎ 37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。‎ ‎ 38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。‎ ‎ 39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?‎ ‎ 40.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。‎ ‎ 用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。‎ ‎ 41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。‎ ‎ 42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。‎ ‎ 43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。‎ ‎ 44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。‎ ‎ 45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。‎ ‎ 46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。‎ ‎ 47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。‎ ‎ 48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。‎ ‎ 49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 ‎ 50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 ‎ 七、物质用途及环保 ‎ 1、光导纤维的主要成分是二氧化硅 ‎ 2、半导体的主要元素是硅 ‎ 3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 ‎ 4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。‎ ‎ 5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。‎ ‎ 6、大气成分：N2：78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%‎ ‎ 7、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。‎ ‎ 8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。‎ ‎ 八、化学史 ‎ 1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;‎ ‎ 2.近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);‎ ‎ 3.提出分子概念——何伏加德罗(意大利);‎ ‎ 4.候氏制碱法——候德榜 ‎ 5.元素周期律的发现，‎ ‎ 6.元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);‎ ‎ 7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构。‎