高考复习专题陌生方程式的书写

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高考复习专题陌生方程式的书写

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”‎ 所谓陌生方程式即课本中没出现的,但利用所学知识能解决的一类题目,此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。常见的类型有:‎ 一、利用守恒原理只需配平既可。‎ 此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质(常见的有水、酸或碱等),这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。如:‎ 例题1:过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。写出过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应的化学方程式 ‎ ‎【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。‎ ‎【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合,可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳,爆炸产物为K2S、N2、CO2。‎ ‎(1)写出黑火药爆炸反应的化学方程式 ‎ 该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。‎ ‎(2)求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。‎ ‎【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式: ‎ 二、利用复分解反应知识进行书写 如工业上煤的脱硫,又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似,写出其方程式。‎ 三、利用氧化还原反应原理进行书写 解题要点:1、元素化合价有升必有降。2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。3、利用守恒原理进行配平。‎ 基本原则及步骤1、判断好反应物(氧化剂、还原剂)和产物(氧化产物、还原产物)2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒 例2:某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 ‎ ‎(1)该反应中的还原剂是 。‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式 。‎ ‎【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识,试写出 这个反应的化学方程式 。‎ ‎【变式5】在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2,该反应的化学反应方程式为:  .‎ ‎【变式6】某些非金属单质能发生自身氧化还原反应(歧化反应)。例如,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。‎ ‎【变式7】‎ 某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混,发生爆炸,造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2) (并用双线桥标明化合价升降)‎ ‎【变式8】完成并配平以下化学方程式。‎ ‎(1)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生成。(要求:化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) ‎ ‎(2)在一支试管中,盛少量As2O3和K2S粉末(物质的量之比为1︰2),往其中加入足量硝酸并微热。(提示:As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。要求:用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比) ‎ ‎(3)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。(要求:写离子方程式) ‎ ‎【变式9】为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。‎ ‎(1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为 ‎ ‎(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 ‎ ‎ ,反应的离子方程式为 ‎ ‎【变式10】分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为 :而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为 。若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为 ,‎ 同时I离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取的措施是 。‎ ‎【变式11】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答:‎ ‎(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ;‎ ‎(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;‎ ‎(3)若用‎2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量:‎ ‎(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na‎2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 。‎ ‎【变式12】铁酸钠(Na2FeO4)是处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成Fe3+离子。‎ ‎(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:‎ ‎□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。‎ ‎(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是 。‎ 课后检测:‎ ‎1.向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时 有NaHCO3生成,该反应的化学方程式是:__________________________________________。‎ ‎2.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该 反应的离子方程式: ____________________________________________________________。‎ ‎3.脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为: 。‎ ‎4.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,‎ 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:‎ ‎ 。‎ ‎5.Cl、O两种元素组成的某种化合物中,O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐,其中Cl的化合价分别为+3、+5,反应的化学方程式为:‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎6.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液 酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的 针状KMnO4。请回答:‎ ‎⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。‎ ‎⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。‎ ‎7.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:________________________________‎ ‎8.在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为 ‎ ‎9.(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:‎ NO3-+4H++3e→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。‎ ‎(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: ‎ ‎(2)反应中硝酸体现了 、 性质。‎ ‎(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:__________________‎ 答案 例题:1、2 Na2CO4 + 4HCl = 4 NaCl+2CO2↑+ O2↑+2H2O 变式训练:1、MgCl2.6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(写上加热符号) Mg(OH)Cl====MgO +HCl ‎2.(1)S+2KNO3+‎3CK2S+N2+3CO2 氧化剂S、KNO3,还原剂是C。(2)还原产物K2S、N2,氧化产物CO2,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。‎ ‎3、NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑‎ ‎4、15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2+5Pb3O4+90NO↑‎ ‎5、4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2‎ ‎6、3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O ‎7、(1)‎ ‎8、‎ ‎(2)3As2S3+6K2S+56HNO3=6H3AsO4+15H2SO4+44NO↑+4H2O+12KNO3。‎ ‎(3)5Sn2++10Cl-+4MnO4-+32H+=5Sn4++5Cl2↑+4Mn2++16H2O ‎9、(1)IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O ‎ (2) KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被空气氧化。4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 【析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色:蒸气呈紫色。‎ ‎10、3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O ‎ S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ‎11、(1)3MnO2+KClO3+6KOH =3K2MnO4+KCl+3H2O.‎ ‎(2)3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O ‎(3)由上述两个方程式可知,反应物和生成物的计量关系为:‎ MnO2→K2MnO4→KMnO4‎ ‎87 158× ‎2.5g‎×80% ‎ x = =‎2.4g。‎ ‎(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na‎2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O ‎12、(1)2 16 3-2 6 6 8 铁 ,6e (2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒,能吸附悬浮杂质而沉积下来。‎ 课后检测:1.2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 2.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ‎3.2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ 4.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O ‎5.2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O ‎ ‎6.(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O ‎ ‎7、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+ 8、3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O ‎9、(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成
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