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文档介绍
高考化学一轮复习金属及其重要化合物综合过关规范限时检测
第三章 综合过关规范限时检测 满分:100分,时间:50分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Br-80 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分) 1.(2016·湖南师大附中月考)下列有关说法中,正确的是( B ) ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+ ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②④⑤ [解析] ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池,腐蚀更快,错误;②冶炼铝和钠都是用电解法,正确;③铁离子遇到硫氰化钾显红色,正确;④钙是组成骨骼的重要元素,缺钙会使骨质疏松,血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起缺铁性贫血,正确;⑤青铜为铜锡等形成的合金,不锈钢为铁镍等形成的合金,硬铝为镁铝等形成的合金,正确。 2.(2016·湖南省衡阳市第八中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( A ) ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ [解析] ①金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等,故正确;②K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,故正确;③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,所以发酵粉中主要含碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔,故正确;④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气,且又有强氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等,故正确;⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误;⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以可作净水剂,不能作消毒剂,故错误;答案为A。 3.(2017·贵州省遵义航天高中一模)下列离子方程式书写正确的是( C ) A.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ C.金属铝加入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ D.铜与盐酸反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑ [解析] A.将磁性氧化铁溶于盐酸,反应生成氯化铁和氯化亚铁,正确的离子方程式为:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O,故A错误;B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B错误;C.金属铝加入到NaOH溶液中,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,故C正确;D.Cu不与盐酸反应,故D错误;故选C。 4.(2016·湖北省枣阳市一中高三月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( D ) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Al3+、F-、Cl- C.某无色溶液中:Al3+、HCO、Cl-、Br- D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、[Ag(NH3)2]+ [解析] A.在酸性溶液中NO能将Fe2+氧化,故A错误;B.甲基橙呈红色的溶液显酸性,在酸性溶液中F-不能大量存在,故B错误;C.Al3+与HCO会发生完全双水解反应,不能大量共存,故C错误;D.pH=12的溶液显碱性,在碱性溶液中K+、Na+、CH3COO-、[Ag(NH3)2]+,相互间不发生反应,也不能与氢氧根离子反应,能够大量共存,故D正确;故选D。 5.(2016·河北三市七校联考)如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( D ) 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液 C CuO BaCl2 FeO 酚酞试液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 FeO 紫色石蕊试液 [解析] 本题考查物质间的反应。稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸遇酚酞试液不变色,A项错误,C项错误;稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,B项错误;稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊试液变红,D项正确。 6.(2016·陕西西安一中检测)加热条件下,将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀40 g。下列有关叙述中不正确的是( B ) A.原混合物中CuO与Fe2O3的物质的量之比为1︰1 B.反应后所得CO2的质量为40 g C.参加反应的CO的质量为11.2 g D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2 [解析] 根据题意写出有关的化学方程式如下:CO+CuOCu+CO2、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,结合题意可知,生成40 g CaCO3,即0.4 mol CaCO3;因而根据碳原子守恒可知反应后所得CO2的物质的量为0.4 mol,其质量为17.6 g;参加反应的CO的物质的量也为0.4 mol,其质量为11.2 g;再根据氧原子守恒,可知24 g CuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4 mol氧原子,可计算出含0.1 mol CuO、0.1 mol Fe2O3,CuO与Fe2O3的物质的量之比为1︰1,CuO与Fe2O3的质量比为1︰2,故B不正确。 7.(2017·贵州省遵义航天高中一模)下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( D ) 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③ [解析] ①CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu,符合转化,故①正确;②NaNaOHNa2CO3NaClNa,符合转化,故②正确;③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al,故③正确;④Fe(OH)2不能一步转化为Fe,故④错误;故选D。 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二、填空题(本题包括4小题,共58分) 8.(2016·福建省莆田市第二十五中学高三月考)(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余,则容器不可能有__铁离子和铜离子__。 (2)若CuCl2有剩余,则容器中一定有__亚铁离子__可能有__铁离子或铜粉__。 (3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有__铁或铜__,一定有__亚铁离子__。 [解析] (1)铁和铁离子或铜离子反应,所以溶液中肯定没有铁离子和铜离子。(2)因为铁和铁离子或铜离子反应都生成亚铁离子,所以溶液中一定有亚铁离子,因为铁先和铁离子反应,再和铜离子反应,所以可能有铁离子或铜粉。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,容器中不可能有铁或铜,因为铁或铜可以和氯化铁反应,一定有氯化亚铁。 9.(2016·湖南衡阳八中月考)(18分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液。 方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀,应选用的试剂是__D__(填序号)。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 (2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是__取少量最后一次洗涤液,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未洗净__。 (3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况下(约20 ℃、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)装置中导管a的作用是__平衡气压,使液体顺利滴下__。 (2)若撤去导管a,使测得气体体积__偏大__(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO===HCO恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。 (1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择__碱式滴定管(或移液管)__来完成。 (2)判断滴定终点的依据是__溶液由红色突变为无色,且30_s不恢复__。 (3)此法测得w(Na2CO3)=__84.8__%。 [解析] 方案一:(1)CaCl2溶液只能与CO发生反应,而与HCO不能发生反应,A错误;MgSO4溶液只能与CO发生反应,而与HCO不能发生反应,B错误;NaCl溶液与两种离子都不能发生反应,C错误;Ba(OH)2溶液可以与两种离子发生反应,形成沉淀,D正确。(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有Ba2+,方法是取少量最后一次洗涤液,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未洗净。(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得的沉淀质量偏大。由于等质量的Na2CO3、NaHCO3完全反应,NaHCO3产生沉淀的质量大,因此测得w(Na2CO3)偏小。方案二:(1)装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同,以便于液体顺利滴下。(2)若撤去导管a,由于硫酸的加入使测得气体体积偏大(含部分空气)。方案三:(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性,因此量取25.00 mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管或移液管来完成。(2)Na2CO3溶液显碱性,滴入酚酞显红色,随着盐酸的滴入,溶液的碱性逐渐减弱,溶液的红色逐渐变浅,当滴加最后一滴盐酸时,溶液由红色变为无色,半分钟内不恢复,证明达到滴定终点。(3)当达到滴定终点时,发生反应H++CO===HCO,在25.00 mL配制好的溶液中含有的n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2000 mol/L×0.02 L=0.004 mol,则250 mL溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.004 mol×=0.04 mol,其质量m(Na2CO3)=0.04 mol×106 g/mol=4.24 g,此法测得w(Na2CO3)=×100%=84.8%。 10.(2016·山东青岛期中)(13分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。 根据图示转化关系回答: (1)写出反应①的离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 。 (2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式: 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ,除铝热剂外,该反应还需加入__镁条和氯酸钾__。利用该反应的原理,可以__焊接钢轨等__。 (3)设计一个简单的实验方案,证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A:__取少量块状熔融物于烧杯中,加入氢氧化钠溶液,若有气泡冒出,则证明含有单质铝__。 [解析] 单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物,A与氧化铁反应得到甲,且A能与NaOH溶液反应,则A为Al,甲为Al2O3,单质B为H2,乙为NaAlO2,丙为H2O。(1)反应①的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。(2)A为金属Al,单质A与Fe2O3反应为铝热反应,铝热反应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中燃烧,O2是氧化剂,但插入混合物中的部分镁条燃烧时,KClO3是氧化剂,以保证镁条继续燃烧,同时放出足够的热量引发Fe2O3和Al的反应,化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。铝热反应的应用为焊接钢轨等。(3)铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,据此可设计一个简单的实验方案,证明熔融物中含有单质铝。 11.(2016·黑龙江大庆铁人中学期中)(17分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下: (1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: 3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O 。 (2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是__取少量试样于试管中,向试样中滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明Fe3+未除净,否则Fe3+已除净__。 (3)滤渣c是__Fe(OH)3__。 (4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2===2NO2、 3NO2+H2O===2HNO3+NO 。 (5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2,且n(SO3)︰n(SO2)=1︰2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: 3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑。某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2的体积。此设计有不合理之处,请指出:__NaHSO3除了吸收SO3外,还吸收部分O2、排水法测量氧气体积应该短管进长管出__ [解析] (1)根据氧化还原反应理论,铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮和水。(2)可利用Fe3+与KSCN溶液作用显红色来检验Fe3+ 。(3)废铜渣中含有杂质铁,所以调节pH的目的是使铁离子沉淀,则滤渣c是Fe(OH)3。(4)气体a是NO,NO与O2反应生成NO2,NO2溶于水又得到HNO3和NO。(5)硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2,且n(SO3)︰n(SO2)=1︰2,配平方程式得3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑。查看更多