高考练习盐类的水解习题解析
《盐类的水解》练习题解析
1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）
A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－
B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－
C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－
D.c(H+)
②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>②
分析与解答
①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。
②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。
③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。
④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。
答案：D
5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
分析与解答
酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。
答案：C
6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是
①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2
⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4
分析与解答
⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。
答案：上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。
7.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)
B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
分析与解答
此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L，此时考虑电离和水解：①NH3·H2O =NH4++OH－，②NH4++H2O =NH3·H2O+H+。①发生使溶液c(NH4+)增大，②反应使溶液c(NH4+)减小，溶液c(NH4+)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.05 mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH－)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH－)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，选择D。
答案：D
8.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}
C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
分析与解答
Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+；CO32－、HCO3－、OH－；H2CO3、H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32－，HCO3－、H2CO3，故存在关系c(Na+)=2{c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}；在Na2CO3溶液中OH－都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH－)，H+在溶液中有三种存在方式；H+，HCO3－、H2CO3，
故存在关系：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)；
CO32－离子水解：CO32－+H2O =H2CO3－ +OH－，HCO3－+H2O =H2CO3+OH－
可知c(HCO3－)c(Na+)> c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B.c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(SO42－)=c(Na+)>C(H+)> c(NH4+)>c(OH－)
D. c(SO42－)=c(Na+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
分析与解答
此题思考过程中可以分成两个阶段。
第一阶段中和反应阶段，三种溶液混合时n(NaOH)有0.05 mL×2 mol/L=0.1 mol
n(H2SO4)有0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，n(NH3)有。发生中和反应后恰好反应生成0.5 mol Na2SO4 0.5 mol (NH4)2SO4。第二阶段为盐类的水解阶段：在该混合液中、对应的碱和酸均为强酸强碱不发生水解，NH与水反应NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的OH－，从而使溶液中的c(H+)>c(OH－)，但应注意的是水解是微弱的，所以溶液中的c(NH4+)>c(H+)。
答案：D
10.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3
分析与解答
加热有利于水解FeCl3+3H2O =Fe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。
答案：D
11.在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是
A.c(H+)>c(OH－) B.c(OH－)>.c(H+)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02 mol/L
分析与解答
根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH－)+c(CH3COO－)，因为c(CH3COO－)> c(Na+)，所以c(H+)>c(OH－)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)> c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02 mol/L。
答案：AD
二、盐类水解的应用
1、判断物质水溶液的酸碱性
2、某些物质水溶液的配制
（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释。
（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。
（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴 。
3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理
铝盐： 。
铁盐： 。
4、化肥的使用
（1）长期使用（NH4）2SO4的土壤酸化：
（2）草木灰不能与铵态氮肥一起使用：
反应方程式：
5、泡沫灭火器的原理
（1）Al3+与 水解强烈相互促
进，趋于完全。
Al3+与HCO3-反应：
Al3+与AlO2-反应：
Al3+与S2-反应：
（2）Fe3+与 水解强烈相互促
进，趋于完全。
Fe3+与HCO3-反应：
6、热的纯碱溶液去污能力较强：
7、实验室制备氢氧化铁胶体：
。
8、除杂
（1）除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：
。
反应方程式：
（2）除去KNO3溶液中Fe3+： 。
。
9、氯化铵溶液中加镁条产生气体
原因：
反应方程式：
[问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？
10、盐溶液蒸干析出物质
（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出
继续灼烧得到 。
FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：
（2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出 ，继续灼烧得到
。
（3）NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出 。
反应方程式：
（4）Na2SO3溶液蒸干得到 。
反应方程式：
