高考全国卷1理综化学试题及答案解析

高考全国卷1理综化学试题及答案解析

‎2014年高考全国卷I理综化学题 ‎7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ ‎ H2O2 + I -→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- → H2O+O2+ I –(快)‎ ‎ 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂 ‎ C．反应活化能等于98kJ/mol D．(H2O2)=(H2O)=(O2)‎ ‎10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z ‎11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的Kw约等于6×10-4‎ D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 ‎13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2‎ SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 ‎26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ ‎ 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：‎ ‎（1）仪器B的名称是_____________。‎ ‎（2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。‎ ‎（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。‎ a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 ‎ （4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。‎ ‎ （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。‎ ‎ （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。‎ ‎（7）本实验的产率是______(填标号)。‎ a．30% b．40% c．60% d．90%‎ ‎（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”或“低”)，其理由是__________________。‎ ‎27．（15分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。‎ ‎（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎ ①H3PO2中，P元素的化合价为_____。‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______(填化学式)。‎ ‎③NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。‎ ‎（4）H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)‎ ‎ ①写出阳极的电极反应式________________。‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因是________________。‎ ‎③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四室电渗法 ‎”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室 与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室和产品室。其缺 点是产品混有______杂质，该杂质产生的原因是_______。‎ ‎28．（15分）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：‎ ‎（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -23.9kJ/mol ‎ 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2= -29.1kJ/mol ‎ 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H2= +50.7kJ/mol ‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=_____kJ/mol。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。‎ ‎（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1:1)‎ ① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数 Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为__________，理由是_____________。‎ ‎③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa，n:n=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。‎ ‎36．【选修2 化学与技术】（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和类名灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中磷灰石制单质磷的流程。‎ ‎ ‎ ‎ 部分物质的相关性质如下。回答下列问题：‎ ‎ （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的______%。‎ ‎ （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_____________，与现有1t折合含P2O5约30%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸______t。‎ ‎ （3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程中的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_______(填化学式)，冷凝塔1的要主沉积物是______，冷凝塔2的要主沉积物是______。‎ ‎ （4）尾气中主要含有______，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可去_______；再通入次氯酸钠溶液，可除去_______(均填化学式)。‎ ‎ （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。‎ ‎37．【选修3 物质结构与性质】（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：‎ ‎ （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎ （2）基态Fe原子有_____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为____________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。‎ ‎ （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol乙醛分子中含键的数目为_____，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________。Cu2‎ O为半导体材料，在其立方晶体内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有_____个铜原子。‎ ‎ （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al单质的密度______g/cm3(不必计算出结果)。‎ ‎38．【选修5 有机化学基础】（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用，合成G的一种路线如下：‎ ‎ 已知以下信息：①②1molB经上述反应可以生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤。回答下列问题：‎ ‎ （1）由A生成B的化学方程式为___________________，反应类型为________。‎ ‎ （2）D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________________。‎ ‎ （3）G的结构简式为________________。‎ ‎ （4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_________(写出其中一种的结构简式)。‎ ‎ （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：‎ 反应条件1所选用的试剂为____，反应条件2所选用的试剂为____，I的结构简式为________。 ‎ ‎2014年高考新课标I理综化学题 参考答案 ‎7．A 8．C 9．A 10．D 11．A 12．B 13．B