高考化学一轮课时达标习题金属及其化合物1含答案

高考化学一轮课时达标习题金属及其化合物1含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第3章金属及其化合物（1）含答案 ‎1．下列做法不正确的是(　B　)‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3‎ C．乙醇可与金属钠反应放出H2‎ D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析 NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3。‎ ‎2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　B　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，C项错误。‎ ‎3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是(　D　)‎ A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 ‎4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　D　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2能和CO2、H2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 O反应生成O2‎ 解析 碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。‎ ‎5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　A　)‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到FeCl2溶液中 A．只有①④　　 B．只有③‎ C．只有②③　　 D．只有①③④‎ 解析 ①中生成H2和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3沉淀。‎ ‎6．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约‎1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是(　C　)‎ A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积 B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2‎ D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 解析 玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2的接触面积，使之反应完全的作用，A项正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B项正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C项错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D项正确。‎ ‎7．向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__Na2CO3__，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__NaHCO3__。‎ ‎(1)常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为__5.85__g。‎ ‎(2)若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为__c、b__(填字母)。‎ a．盐酸　　　　 b．MgCl2溶液　　　　‎ c．BaCl2溶液　　　　 d．Ba(OH)2溶液 ‎(3)若白色固体X的质量为‎7.0 g，则X的组成为__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。‎ 解析 由CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　①，CO2＋NaOH===NaHCO3　②可知，当＝时，产物为Na2CO3；当＝1时，产物为NaHCO3；当＜时，‎ NaOH过量则产物为Na2CO3；当＜＜1时，对于反应①来说CO2过量而对于反应②来说CO2量不足，所以产物为Na2CO3、NaHCO3；当＞1时，CO2过量，固体产物为NaHCO3。向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中不断通入一定量的CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。(1)固体X溶解于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，得到的溶液为氯化钠，依据钠离子守恒，100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中含有钠离子的物质的量为0.1 mol，所得氯化钠固体质量为0.1 mol×‎58.5 g·mol－1＝‎5.85 g。(2)验证白色固体X是第Ⅰ种组成，即NaOH、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子。(3)100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，依据钠离子守恒，若全部生成Na2CO3，则固体质量＝0.1 mol××‎106 g·mol－1＝‎5.3 g；若全部生成NaHCO3，则固体质量＝0.1 mol×‎84 g·mol－1＝‎8.4 g；若白色固体X的质量为‎7.0 g，介于‎5.3 g～‎8.4 g，说明固体为Na2CO3、NaHCO3的混合物。‎