高考化学试卷标准

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‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 一． 选择题（本题共7 小题,每小题6分，共42分）‎ ‎1. 下列叙述正确的是（ ） ‎ A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 ‎2. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) ‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应 ‎4. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是（ ）‎ A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 ‎ D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH ‎5. 有关下列图像的说法正确的是( )‎ A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0‎ C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化 D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 ‎6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则 （ ）‎ A．原子半径：Y< Z < W8 @) d) i0 N' B( N$ ^ ‎ B．单质的还原性：Y> Z: `* W0 @' Y: B1 P" d* e ‎ C．气态氢化物的稳定性：X>W% h' [* H# `9 Y4 E- B. D( O ‎ D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应* ]# d1 & e, X ‎7. 已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ； Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)， 下列说法正确的是（ ） ‎ A．该反应的反应热 DH ＞ 0% B8 D% L3 [3 I5 D* X# h6 @‎ B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定$ f8 ' c9 b- S7 ^1 _0 U ‎ C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的DH不同, i( H# T! C" J3 f- I$ R ‎ D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)DH =" -183" kJ$ K2 B, E. _0 h' I) R ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ 必考题（第8题14分，第9题20分，第10题14分，共48分）‎ 一． 实验题（本大题共三小题，每个考生都必须作答，共48分）‎ ‎8. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。‎ ‎(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。‎ A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________。C中实验现象为__________；写出C中发生反应的离子方程式______________________________________。‎ ‎(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象______________________。写出离子方程式________________________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：_____________________________________________。‎ ‎(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________________________________；‎ 证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”“弱”或“无法判断”)。‎ ‎9. 食用加碘盐的生产流程如下：‎ ‎（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是 。‎ ‎（2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。‎ ‎（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品 （选填“合格”或“不合格”）。‎ ‎（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是 。‎ ‎（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② 。 ‎ ‎10. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。‎ ‎（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。‎ ‎（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。‎ ‎（4）B的一种同分异构体满足下列条件：‎ 选考题（请考生从所给的3到化学题中任选一道作答，多做不给分，共10分）.‎ ‎11.[化学-选修2：化学与技术]苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3）‎ 沸点/℃‎ 异丙苯 ‎120‎ ‎0.8640‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.7898‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.0722‎ ‎182‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在反应器A中通入的X是 。‎ ‎（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。‎ ‎（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。‎ ‎（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。‎ ‎（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）‎ a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO ‎（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。‎ ‎（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。‎ ‎12. [化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。‎ ‎（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。‎ ‎（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，‎ 晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞 中A 原子的配位数为 ；‎ 列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。‎ ‎13. [化学一选修5：有机化学基础]‎ 聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；‎ ‎②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；‎ ‎③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；‎ ‎④ 。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为 。‎ ‎（2）由B生成C的化学方8式为 。‎ ‎（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。‎ ‎（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。‎ ‎②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).‎ a． 48 b． 58 c． 76 d．122‎ ‎（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：‎ ‎①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ‎ ‎②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式)：‎ D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪