金版新学案高考化学总复习课时作业二十六水溶液酸碱中和滴定鲁科版
课时作业(二十六) 水溶液 酸碱中和滴定
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．将水加热到90 ℃，pH不变
B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小
C．向水中加入稀氨水，KW变大
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变
2．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( )
A．②①④③ B．②④①③
C．①②④③ D．③①④②
3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO B．NH
C．NO D．HCO
4．下列叙述正确的是( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其[H＋]·[OH－]＝1×10－14
B．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
5．(2013·扬州质检)如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
6．常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中[SO]和[H＋]之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶10 D．10∶1
7．已知在100 ℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是( )
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
8．(2013·衡水质检)现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是( )
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在③、④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变
B．温度上升10 ℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]
9．(2013·豫南四校联考)在T ℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol/L，[OH－]＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．3 B．4
C．5 D．6
10．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
11．常温时，以下4种溶液pH最小的是( )
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
12．(2013·淄博质检)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)
在不同温度下的水溶液中[H＋]＝10x mol/L，[OH－]＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
14．(12分)(2013·吉安质检)下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25
”“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中[SO]＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中[Na＋]∶[OH－]＝__________。
(3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________。
15．(14分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：
②__________③(填“>”“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合溶液可能呈__________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
16．(16分)(2013·肇庆质检)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)________。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为________色，且半分钟内不变色。
(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____________mL。
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
滴定
次数
待测溶液
体积(mL)
标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
课时作业(二十六)
1．D 选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中[H＋]增大，pH减小；选项B，CH3COO－水解促进H2O的电离，溶液中[OH－]增大，pH增大；KW与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变。
2．B 碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。
3．D 根据题意，水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 mol·L－1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO与H＋或OH－都不能共存，选D。
4．A KW＝[H＋]·[OH－]，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的[H＋]不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍；当[H＋]或[OH－]大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当[H＋]或[OH－]大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用[H＋]或[OH－]来表示。
5．B 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
6．C 酸性溶液被水稀释时，[H＋]的变化对水的电离会产生影响。酸被稀释后，[H＋]酸＝＝2×10－8 mol·L－1＜1×10－7 mol·L－1，而溶液不会变成碱性，故计算溶液中的[H＋]方法应该如下：设由水电离产生的[H＋]＝x，则溶液中的[H＋]总＝2×10－8 mol·L－1＋x，由
H2OH＋ ＋ OH－
2×10－8＋x x
KW＝[H＋]·[OH－]＝(2×10－8＋x)·x
＝1×10－14 mol·L－1
解得x≈1×10－7 mol·L－1
那么[SO]和[H＋]之比约为：
(0.5×10－5 mol·L－1÷500)∶1×10－7 mol·L－1＝1∶10
7．A A项，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，[H＋]＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，pH＝－lg[H＋]＝－lg0.01＝2。此计算与KW值无关，不要受KW＝1×10－12的干扰。B项，0.001 mol/L的NaOH溶液中，[OH－]＝0.001 mol/L，[H＋]＝＝ mol/L＝1×10－9 mol/L，pH＝－lg(1×10－9)＝9。C项中，pH＝6时，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。D项中，pH＝3的溶液中[H＋]＝10－3 mol/L，pH＝9的溶液中[OH－]＝10－3 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和。
8．C ③中加入CH3COONH4后，CH3COO－抑制了CH3COOH的电离，故[H＋]减小，pH增大，④中加入CH3COONH4后CH3COO－＋H＋===CH3COOH，[H＋]也减小，pH增大，故A错；升高温度可促进弱电解质的电离，故①中[OH－]增大，pH增大，③中[H＋]增大，pH减小，②、④中pH不变，B错；分别加水稀释10倍后氨水继续电离出OH－，故①②相比：pH：①>②；醋酸继续电离出H＋，故③④相比：pH：③<④，即：①>②>④>③，C对；①、④等体积混合后氨水过量，溶液中离子浓度大小关系为：[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，D错。
9．B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中[OH－]＝1×10－4 mol/L。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则[H＋]＝＝1×10－4 mol/L，则c＝4。
10．C A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先
在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。
11．A B项恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D项恰好生成NaCl溶液，pH＝7，只有A、C项pH<7，C项反应后得到0.01 mol/L的醋酸与0.005 mol/L醋酸钠的混合液，CH3COO－离子抑制CH3COOH的电离，所以[H＋]小于A项中的溶液。
12．A 氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
13．解析： (1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中[OH－]＝10－2 mol/L，则[H＋]＝10－10 mol/L，pH＝10。
答案： (1)1×10－12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10
14．解析： (1)251×10－7 mol/L，所以KW>1×10－14。
(2)Na2SO4溶液中[Na＋]＝2×5×10－4 mol/L＝1×10－3 mol/L，稀释10倍后，[Na＋]＝1×10－4 mol/L，此时溶液为中性，[OH－]＝1×10－7 mol/L，所以[Na＋]∶[OH－]＝1.0×10－4 mol/L∶1.0×10－7 mol/L＝1 000 ∶1。
(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式： mol/L＝10－2 mol/L，解得V1∶V2＝9∶11；根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－]。
答案： (1)> 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
(2)1 000∶1
(3)9∶11 [Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－]
15．解析： (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中[NH3·H2O]>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需②>③的体积。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①>②；③>④；⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，仅知道[CH3COO－]>[H＋]，无法比较[H＋]与[OH－]的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。
答案： (1)⑥ ②③④ (2)>
(3)> > > (4)A、B、C
16．解析： (1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，故c(酸)＝c(碱)V(碱)/V(酸)。
答案： (1)① 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60
(4)0.200 0
