高考题的常客锰铬

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高考题的常客锰铬

高考题的常客:锰元素及其化合物 一、锰元素及其化合物有很多的应用,现在具体来了解一些常见的。‎ ‎  锰(Manganese)‎ ‎  元素符号Mn,原子序数25,原子量54.94,外围电子排布3d54s2,位于第四周期ⅦB族。原子半径124皮米,第一电离能727kJ/mol,电负性1.5。主要氧化数+2、+4、+6、+7。银白色金属,硬而脆,密度7.20g/cm3,熔点1244+3℃,沸点1962℃。固态时有四种同素异形体,常温下为α锰。在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。用于制合金,少量锰能改善钢的抗冲击性能,锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。还用于冶炼铝合金、镁合金。1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。主要矿物有软锰矿MnO2·xH2O、黑锰矿Mn3O4,最近发现大洋底部有大量锰结核矿。在地壳中丰度为0.1%。用铝还原软锰矿制得。‎ ‎  二氧化锰(manganese dioxide)‎ ‎  分子式MnO2,分子量86.94,黑色结晶体或无定形粉末。密度5.026g/cm3。熔点390℃。不溶于水和硝酸。在热浓硫酸中放出氧而生成硫酸亚锰。在盐酸中放出氯而生成氯化亚锰。与苛性碱和氧化剂共熔,放出二氧化碳而生成高锰酸盐。在535℃分解成三氧化二锰和氧。是强氧化剂。用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外,还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。‎ ‎  硫酸锰(Manganous sulfate)‎ ‎  分子式MnSO4,分子量151,白色或微红色细小结晶体。无嗅.味苦。密度2.95g/cm3。加热到200℃以上开始失去结晶水,500℃左右变为无水物。易溶于水,不溶于醇。无机工业用于电解锰生产和制备各种锰盐。涂料工业用于生产催干剂(环烷酸锰和亚麻仁油酸锰等),金属制品的磷化剂(酸式磷酸锰)。农业上是重要微量元索肥料,也是植物合成叶绿素的催化别。施以适量的硫酸锰溶液,可使多种经济作物生长良好,增加产量。‎ ‎  硝酸锰(Manganese nitrate)‎ ‎  分子式Mn(NO3)2,分子量143,无色或玫瑰红色单斜晶系结晶。相对密度1.82。熔点25.8℃。沸点129.4℃。易溶于水、微溶于醇。工业品通常为含61%和70%的硝酸锰溶液。用于制纯二氧化锰;也用于金属表面磷化处理, 陶瓷着色, 制催化剂等。溶液装于塑料桶内,外用木板箱包装,每桶净重25kg。属二级无机氧化剂,危规编号:23023。应贮存于通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热。运输时防雨淋和日光曝晒。装卸时要轻拿轻放,防止包装破损。失火时,可用水、砂土和各种灭火器扑救。‎ ‎  碳酸锰(Manganese carbonate)‎ ‎  又称锰白,分子式MnCO3,分子量114.95,玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。相对密度3.125。几乎不溶于水,微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸,微溶于普通有机酸中,不溶于醇和液氨。在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化,形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色,受热时分解放出二氧化碳。与水共沸时即水解。在沸腾的氢氧化钾中,生成氢氧化锰。广泛用作脱硫的催化剂, 瓷釉颜料, 锰盐原料, 也用于肥料, 医药, 机械零件和磷化处理。‎ ‎  硬酯酸锰(manganese stearate)‎ ‎  分子式C36H70O4Mn,结构式C17H35COO-Mn-OOCC17H35,淡红色至粉红色细微粉末。分子量621.0。熔点100-110℃。不溶于水。溶于乙醚、氯仿、石油。遇芳香族烃类或脂肪族烃类生成胶状物。遇强酸分解为硬脂酸和相应的锰盐。一般商品中含有一定比例的棕榈酸锰。生产方法:主要采用复分解法。以硬脂酸为原料,先加热熔融,与氢氧化钠溶液进行皂化反应,然后与硫酸锰进行复分解反应,最后经洗涤、离心脱水、干燥而得。用途:阴离子型表面活性剂。主要用作膏霜类化妆品的助乳化剂、增稠剂和润肤剂。具有良好的乳化作用,有利于保持油包水型乳化体的稳定性。‎ ‎  酸式磷酸锰(Manganous dihydrogen phosphate)‎ ‎  又称马日夫盐,分子式Mn(H2P04)2 ,分子量248.94,白色到灰白色或带微红色的结晶体。吸湿性较强。易溶于水并水解,水溶液呈酸性。不溶于醇。与氧化物接触极易引起变质。有腐蚀作用。常以水合物形式出现。水合物在100℃以上时脱水。主要用作钢铁防锈的磷化剂。特别适用于大型机械设备,经磷化处理后涂上油漆,可防止设备受大气侵蚀,并可提高绝缘性。‎ 物理性质 ‎  ① 溶解性:‎ ‎  Mn(Ⅱ)强酸盐易溶,弱酸盐(MnCO3、硫化物),氧化物,氢氧化物为难溶(但可溶于稀酸)。‎ ‎  ② Mn(H2O)62+离子颜色 — 苹果绿色 ‎  ③ Mn(Ⅱ)的还原性:酸性介质中稳定,碱性介质中不稳定,易被氧化 ‎  例:在Mn2+盐溶液中加OH-,生成Mn(OH)2 白色沉淀,而后在空气中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀。‎ ‎  Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓白色 ‎  2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2↓棕褐色 化学性质 ‎  酸性介质中,能被一些强氧化剂所氧化:‎ ‎  2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O ‎  2MnO4-+ 10SO42-+ 16H+‎ ‎  2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ →‎ ‎  2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O ‎  2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ →‎ ‎  2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O ‎  其中Mn2+的鉴定常用NaBiO3为氧化剂在H2SO4或HNO3介质下反应。‎ ‎  Mn(Ⅳ)最重要的化合物是 — MnO2 ,它大量用于生产锌—锰干电池。MnO2性状为:黑色粉状固体,难溶于水,在自然界中以软锰矿(MnO2·xH2O)形式存在 ‎  ① 强氧化性 (E0MnO2/Mn2+ = 1.23V)‎ ‎  MnO2(S) + 4HCl(浓)‎ ‎  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ‎  2MnO2(S) + 2H2SO4(浓)‎ ‎  2MnSO4 + O2↑ + 2H2O ‎  ② 碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO42-‎ ‎  2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O ‎  3MnO2 + 6KOH + KClO3‎ ‎  3K2MnO4 + KCl +3H2O ‎  Mn(Ⅵ)的存在形式:MnO42-— 绿色,最重要的化合物是:Na2MnO4和K2MnO4 。‎ ‎  在酸、中或弱碱条件下MnO42-均会发生歧化反应:‎ ‎  3MnO42- + 2H2O ⇌ MnO2↓ + 2MnO4- + 4OH-‎ ‎  3MnO42- + 4H+ ⇌ MnO2 + 2MnO4- + 2H2O ‎  Mn(Ⅶ)的主要形式: MnO4-—紫色;最重要的化合物是KMnO4。‎ ‎  ① 受热或光照会分解 ‎  2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎  4MnO4- + 4H+ 3O2↑ + 2H2O + 4MnO2‎ ‎  KMnO4应置于阴凉避光处保存,常用棕色瓶存放。‎ ‎  ② 强氧化性:‎ ‎  ⅰ酸性介质:‎ ‎  KMnO4氧化性很强,还原产物为Mn2+‎ ‎  2MnO4- + 5SO32- + 6H+ →‎ ‎  2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O ‎  MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ →‎ ‎  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ‎  (用于定量测定铁含量)‎ ‎  2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ →‎ ‎  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ‎  (用于KMnO4浓度标定)‎ ‎  ⅱ 中性、弱碱性介质还原产物为MnO2‎ ‎  2MnO4- + I- + H2O →‎ ‎  2MnO2 + IO3- + 2OH-‎ ‎  ⅲ 碱性介质中,还原产物为MnO42-‎ ‎  2MnO4- + SO32- + 2OH- → 2MnO42- + SO42-+ H2O ‎  ⅳ 与浓H2SO4反应可生成Mn2O7‎ ‎  2KMnO4 + 2H2SO4(浓) → Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O ‎  Mn2O7具有极强的氧化性,若受热会迅速分解产生爆炸,与有机物作用剧烈反应而着火,溶于CCl4中能较为稳定。KMnO4是一优良的氧化剂,在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂,还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂,稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。‎ 用途  KMnO4是一优良的氧化剂,在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂,还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂,稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。‎ 二、铬元素及其化合物的性质反应 ‎1. 铬   在酸性条件下,用锌还原Cr3+或Cr2O72-,均可得到天蓝色的Cr2+       2Cr3+ + Zn = 2Cr2+ + Zn2+       Cr2O72- + 4Zn + 14H+ = 2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O   灰绿色的Cr(OH)3呈两性:       Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O       Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-(亮绿色)   向含有Cr3+的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3,因为Cr2S3在水中完全水解:       2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S   在碱性溶液中,[Cr(OH)4]-具有较强的还原性,可被H2O2氧化为CrO42-:       2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O   但在酸性溶液中,Cr3+的还原性较弱,只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3+氧化为Cr2O72-:       2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+   在酸性溶液中,Cr2O72-是强氧化剂,例如:       K2Cr2O7 + 14HCl(浓)= 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O   重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大,因此,向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时,通常生成铬酸盐沉淀,例如:       Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4(砖红色) + 2H+       Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4(黄色) + 2H+   在酸性溶液中,Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5,但它不稳定,会很快分解为Cr3+和O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为:       Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO(O2)2(深蓝) + 5H2O       CrO(O2)2 + (C2H5)2O = CrO(O2)2 (C2H5)2O(深蓝)       4CrO(O2)2 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2 + 6H2O   此反应用来鉴定Cr(Ⅵ)或Cr(Ⅲ)。 2. 锰   Mn(OH)2易被氧化       Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2(s)(白色)       2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2(s)(棕色)   在浓硫酸中,MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+(实际是硫酸根的配合物):       MnO4- + 4Mn2+ + 8H+ = 5Mn3+ + 4H2O   Mn3+可存在于浓硫酸中,若酸度降低,则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2:       2Mn3+ + 2H2O = Mn2+ + MnO2(s)+ 4H+   在中性或近中性的溶液中,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2‎ ‎:       2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2(s)+ 4H+   在酸性介质中,MnO2是较强的氧化剂,本身被还原为Mn2+:       2MnO2 + 2H2SO4(浓) 2MnSO4 + O2 + 2H2O       MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O   后一反应用于实验室中制取少量氯气。   在强碱性溶液中,MnO4-能发生下列反应,生成浅蓝色的不稳定的MnO3-,并放出氧气:       2MnO4- = 2MnO3- + O2   MnO3-进一步歧化反应:       2MnO3- = MnO42- + MnO2   在强碱条件下,强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-       2MnO4- + MnO2 + 4OH- = 3MnO42- + 2H2O   MnO42-只在强碱性(pH>13.5)溶液中才能稳定存在,在中性或酸性介质中,MnO42-发生歧化反应:       3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O   在有硝酸存在下,Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-,例如:       5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ 7H2O 高考攻略:锰 铬及其化合物的性质实验 实验目的 ‎1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。 2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。 3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。‎ 实验原理 ‎1. 铬   在酸性条件下,用锌还原Cr3+或Cr2O72-,均可得到天蓝色的Cr2+       2Cr3+ + Zn = 2Cr2+ + Zn2+       Cr2O72- + 4Zn + 14H+ = 2Cr2+ + 4Zn2+ + 7H2O   灰绿色的Cr(OH)3呈两性:       Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O       Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-(亮绿色)   向含有Cr3+的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3,因为Cr2S3在水中完全水解:       2Cr3+ + 3S2- + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S   在碱性溶液中,[Cr(OH)4]-具有较强的还原性,可被H2O2氧化为CrO42-:       2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O   但在酸性溶液中,Cr3+的还原性较弱,只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3+氧化为Cr2O72-:       2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+   在酸性溶液中,Cr2O72-是强氧化剂,例如:       K2Cr2O7 + 14HCl(浓)= 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O   重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大,因此,向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时,通常生成铬酸盐沉淀,例如:       Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4(砖红色) + 2H+       Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4(黄色) + 2H+   在酸性溶液中,Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5,但它不稳定,会很快分解为Cr3+和O2‎ ‎。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为:       Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO(O2)2(深蓝) + 5H2O       CrO(O2)2 + (C2H5)2O = CrO(O2)2 (C2H5)2O(深蓝)       4CrO(O2)2 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2 + 6H2O   此反应用来鉴定Cr(Ⅵ)或Cr(Ⅲ)。 2. 锰   Mn(OH)2易被氧化       Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2(s)(白色)       2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2(s)(棕色)   在浓硫酸中,MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+(实际是硫酸根的配合物):       MnO4- + 4Mn2+ + 8H+ = 5Mn3+ + 4H2O   Mn3+可存在于浓硫酸中,若酸度降低,则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2:       2Mn3+ + 2H2O = Mn2+ + MnO2(s)+ 4H+   在中性或近中性的溶液中,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2:       2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2(s)+ 4H+   在酸性介质中,MnO2是较强的氧化剂,本身被还原为Mn2+:       2MnO2 + 2H2SO4(浓) 2MnSO4 + O2 + 2H2O       MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O   后一反应用于实验室中制取少量氯气。   在强碱性溶液中,MnO4-能发生下列反应,生成浅蓝色的不稳定的MnO3-,并放出氧气:       2MnO4- = 2MnO3- + O2   MnO3-进一步歧化反应:       2MnO3- = MnO42- + MnO2   在强碱条件下,强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-       2MnO4- + MnO2 + 4OH- = 3MnO42- + 2H2O   MnO42-只在强碱性(pH>13.5)溶液中才能稳定存在,在中性或酸性介质中,MnO42-发生歧化反应:       3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O   在有硝酸存在下,Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-,例如:       5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ 7H2O 试剂和仪器 ‎1. 仪器:离心机 2. 试剂  碱:NaOH(2mol·L-1 6mol·L-1 40%) NH3·H2O(2mol·L-1)   酸:HNO3(6mol·L-1 浓) H2SO4(1mol·L-1 6mol·L-1 浓) HCl(2mol·L-1 6mol·L-1 浓) H2S(饱和)   盐:Pb(NO3)(0.1mol·L-1) AgNO3(0.1mol·L-1) MnSO4(0.1mol·L-1 0.5mol·L-1) Cr2(SO4)3(0.1mol·L-1) Na2SO3(0.1mol·L-1) Na2S(0.1mol·L-1) CrCl3(0.1mol·L-1) K2CrO4(0.1mol·L-1) KMnO4(0.01 mol·L-1) K2Cr2O7(0.1mol·L-1)NaCO3(1 mol·L-1)   固体:锌粉 K2S2O8 NaBiO3 PbO2 KMnO4 MnO2 3. 其它:戊醇(或乙醚) H2O2(3%) 淀粉-碘化钾试纸 实验过程 ‎1.铬的化合物的性质 (1)Cr2+的生成   在1mLCrCl3(0.1mol·L-1)溶液中加入1mLHCl(6mol·L-1)溶液,再加少量锌粉,微热至有大量气体逸出,观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用滴管将上部清液转移到另一支试管中,在其中加入数滴浓HNO3‎ ‎,观察溶液的颜色有何变化?写出反应方程式。 (2)氢氧化铬的生成和酸碱性   用CrCl3(0.1mol·L-1)溶液和NaOH(2mol·L-1)溶液生成Cr(OH)3,检验它的酸碱性。 (3)Cr(Ⅲ)的还原性   a. 在CrCl3(0.1mol·L-1)溶液中加入过量的NaOH(2mol·L-1)溶液使呈亮绿色,再加入H2O2(3%)溶液,微热,观察溶液颜色的变化,写出反应方程式。   b. 在Cr2(SO4)3(0.1mol·L-1)溶液中加少量的K2S2O8(s),酸化,加热,观察溶液颜色的变化,写出反应式。(4)Cr3+在Na2S溶液中的完全水解   在Cr2(SO4)3(0.1mol·L-1)溶液中加Na2S(0.1mol·L-1)溶液有何现象(可微热)?怎样证明有H2S逸出?写出反应方程式。 (5)CrO42-和Cr2O72-的相互转化   a. 在K2CrO4(0.1mol·L-1)溶液中逐滴加入H2SO4(2mol·L-1)溶液,然后逐滴加入NaOH(2mol·L-1),观察溶液颜色的变化。   b. 在两支试管中分别加入几滴K2CrO4(0.1mol·L-1)溶液和几滴K2Cr2O7(0.1mol·L-1)溶液,然后分别滴入Pb(NO3)2(0.1mol·L-1)溶液,比较两试管中生成沉淀的颜色。解释现象,写出反应方程式。   c. 用AgNO3(0.1mol·L-1)溶液代替Pb(NO3)2溶液,重复1(5)b实验。 (6)Cr(Ⅵ)的氧化性   a. 在K2Cr2O7(0.1mol·L-1)溶液中滴加H2S溶液(饱和),有何现象?写出反应方程式。   b. 取少量K2Cr2O7(s),加入10滴浓HCl,加热,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。(7)Cr3+的鉴定   取5滴含有Cr3+的溶液,加入过量的NaOH(6mol·L-1)溶液,使溶液呈亮绿色,然后滴加H2O2(3%)溶液,微热至溶液呈黄色,待试管冷却后,再补加几滴H2O2和0.5mL戊醇(或乙醚),慢慢滴入HNO3(6mol·L-1)溶液,摇荡试管,戊醇层中出现深蓝色,表示有Cr3+存在。写出各步反应方程式。‎ ‎2. 锰的化合物的性质 (1)Mn(OH)2的生成和性质   在3支试管中各加入0.5mL的MnSO4(0.1mol·L-1)溶液,再分别加入NaOH(2mol·L-1)溶液至有白色沉淀生成;在两支试管中迅速检查Mn(OH)2的酸碱性;另一支试管在空气中振荡,观察沉淀颜色的变化。解释现象,写出反应方程式。 (2)MnS的生成和性质   在MnSO4(0.1mol·L-1)溶液中滴加H2S溶液(饱和),有无沉淀生成?再向试管中加NH3·H2O(2mol·L-1)溶液,摇荡试管,有无沉淀生成? (3)Mn3+的生成和性质   取5滴MnSO4(0.5mol·L-1)溶液加两滴浓H2SO4,用冷水冷却试管,然后加3~5滴KMnO4(0.01mol·L-1)溶液,有何现象?将所得的溶液用Na2CO3(1mol·L-1)中和,使pH值升高,则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2。 (4)MnO2的生成和性质   a. 将KMnO4(0.01mol·L-1)溶液和MnSO4(0.5mol·L-1)溶液混合后,是否有MnO2沉淀生成?   b. 用MnO2和浓HCl制备氯气,(见实验六中四.2(1)b) (5)MnO3-的生成和性质   取1mLNaOH(40%)溶液于试管中,加2-3滴KMnO4(0.01mol·L-1)溶液,摇荡试管,观察溶液颜色变化,再滴加H2SO4(1 mol·L-1)溶液,又有何现象发生? (6)MnO42-的生成何性质   在2mLKMnO4(0.01mol·L-1)溶液中加入1mLNaOH(40%)溶液,再加少量的MnO2固体,加热,搅拌,沉降片刻,观察上层清液的颜色。取清液于另一支试管中,用稀H2SO4酸化后有何现象?为什么? (7)溶液的酸碱性对MnO4‎ ‎-还原产物的影响   在三支试管中分别加入5滴KMnO4(0.01mol? L-1)溶液,再分别加入5滴H2SO4(2 mol·L-1)溶液、NaOH(6mol·L-1)溶液和H2O,然后各加入几滴Na2SO3(0.1mol·L-1)溶液。观察各试管中发生的变化,写出有关反应的方程式。 (8)Mn2+的鉴定   取两滴MnSO4(0.1mol·L-1)溶液和数滴HNO3(6mol·L-1)溶液,加少量的NaBiO3(s),摇荡试管,静置沉降,上层清液呈紫红色,表示有Mn2+存在。 (9)Mn2+和Cr3+的分离与鉴定   某溶液中含有Mn2+和Cr3+,试分离和鉴定之,并写出分离步骤和有关反应方程式。 (5)怎样存放KMnO4溶液?为什么?‎ 思考题 如何用实验来确定Cr(OH)3和Mn(OH)2的酸碱性?Mn(OH)2在空气中为什么会变色? (2)怎样实现Cr3+→[Cr(OH)4]-→CrO42-→Cr4O72-→CrO5→Cr3+的转化?怎样实现Mn+→MnO2→MnO42-→MnO4-→Mn+的转化?各用反应方程式表示之。 (3)如何鉴定Cr3+或Mn+的的存在? (4)在含Cr3+的溶液中加Na2S为什么得不到Cr4S3?在含Mn+的溶液中通入H2S,能否得到MnS沉淀?怎样才能得到MnS沉淀?‎
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