上海市奉贤区高考化学二模试卷

上海市奉贤区高考化学二模试卷

‎2018年上海市奉贤区高考化学二模试卷 ‎　‎ 一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一项正确）‎ ‎1．（2分）奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（　　）‎ A．垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值 B．绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染 C．推广可降解的一次性餐具，减少白色污染 D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 ‎2．（2分）下列化学用语表示不正确的是（　　）‎ A．碳原子的结构示意图：‎ B．CO2分子的电子式：‎ C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：‎ D．CO2分子的比例模型：‎ ‎3．（2分）下列物质属于强电解质的是（　　）‎ A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫 ‎4．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 ‎5．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎6．（2分）下列各项实验基本操作中，正确的是（　　）‎ A．为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜 B．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定 C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片 ‎7．（2分）有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（　　）‎ A．NaHCO3 B．（NH4）2CO3 C．Al D．AlCl3‎ ‎8．（2分）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（　　）‎ A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异 ‎9．（2分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）‎ A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、NO3﹣、SO32﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎10．（2分）下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（　　）‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 SO2是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D ‎11．（2分）对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（　　）‎ A．AlCl3溶液中在融入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 ‎12．（2分）科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（　　）‎ A．元素周期律 B．质量守恒定律 C．阿伏伽德罗定律 D．勒沙特列原理 ‎13．（2分）下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH﹣+H+→H2O表达的是（　　）‎ A．H2SO4和Ba（OH）2 B．NH3•H2O和HCl C．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH ‎14．（2分）化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：‎ 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）‎ A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 ‎15．（2分）电解CuCl2溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（　　）‎ A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极 C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极 ‎16．（2分）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）。下列说法正确的是（　　）‎ A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量 B．将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎17．（2分）莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（　　）‎ A．分子式为C16H16N2O3‎ B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有5种 D．该物质属于酯类 ‎18．（2分）某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）‎ A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤‎ ‎19．（2分）在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（　　）‎ ‎①氯碱工业 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④工业上生产硫酸 A．④ B．①③ C．①②④ D．②‎ ‎20．（2分）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（　　）‎ A．5：4 B．4：5 C．4：3 D．3：4‎ ‎　‎ 二、综合题（共60分）‎ ‎21．（16分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B元素在周期表中的位置：　 　；请写出该原子的电子式：　 　；其原子核外电子能量最高的能级是：　 　。‎ ‎（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：　 　＞　 　＞　 　 （填微粒符号）。‎ ‎（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：　 　（用化学式表示）。‎ ‎（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。‎ 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为　 　（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为　 　。据此分析，I2、ClO﹣、SO42﹣氧化性有弱到强的顺序排列为　 　。‎ ‎22．（15分）对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。‎ ‎（1）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）﹣Q 若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L．请回答下列问题：‎ ‎5s内该反应的平均速率ν（N2）=　 　。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：　 　。‎ ‎（2）如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线。该平衡的正向反应为　 　 反应 （填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施　 　（任写一个）。‎ 另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。‎ ‎（4）氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是　 　（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有　 　（列举两个）。‎ ‎（5）硝酸铵易溶于水，其水溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是　 　（用离子方程式表示）。‎ ‎23．（14分）绿矾（FeSO4•nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因　 　。‎ ‎（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按如图1连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是　 　。‎ ‎②实验操作步骤为：第一步：打开K1和K2，缓缓通入N2；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温； 第五步：关闭K1和K2；第六步：称量A． 请问：第一步缓缓通入N2的目的是　 　。‎ 重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。‎ ‎③计算绿矾化学式中结晶水n=　 　（保留一位小数）。‎ ‎（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3．为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入如图2所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为　 　 色粉末。‎ C、D中的溶液依次为　 　、　 　（填标号）。‎ a．品红b。NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸 ‎（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一，在上述（3）题实验装置气密性检查的操作是　 　。‎ ‎24．（15分）A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：‎ 已知：‎ ‎（X为卤原子，R为取代基）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B中含氧官能团的名称是　 　；反应①的反应条件是　 　；⑥的反应类型是　 　。‎ ‎（2）肉桂酸的化学式为　 　；由C制取D的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：　 　。‎ ‎（4）请你设计一个由丙烯（CH2=CH﹣CH3‎ ‎）制备B的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。‎ ‎　‎ ‎2018年上海市奉贤区高考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题：（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一项正确）‎ ‎1．（2分）奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（　　）‎ A．垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值 B．绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染 C．推广可降解的一次性餐具，减少白色污染 D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 ‎【分析】A．垃圾可回收再利用；‎ B．绿色化学应从源头上减少污染；‎ C．塑料的使用可导致白色污染；‎ D．直接在田间焚烧秸秆，可产生含固体颗粒物的烟尘。‎ ‎【解答】解：A．垃圾可回收再利用，则垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值，故A正确；‎ B．绿色化学应从从源头上消除或减少对环境的污染，不能污染后再治理，故B正确；‎ C．塑料的使用可导致白色污染，则推广可降解的一次性餐具，减少白色污染，故C正确；‎ D．直接在田间焚烧秸秆，可产生含固体颗粒物的烟尘，污染环境，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握环境、资源与化学的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。‎ ‎　‎ ‎2．（2分）下列化学用语表示不正确的是（　　）‎ A．碳原子的结构示意图：‎ B．CO2分子的电子式：‎ C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：‎ D．CO2分子的比例模型：‎ ‎【分析】A．碳原子核外有2个电子层，最外层电子数为4；‎ B．CO2分子中C和O原子之间含有2个共用电子对；‎ C．碳原子核外有6个电子，分别分布在1s、2s、2p轨道；‎ D．二氧化碳为直线型分子。‎ ‎【解答】解：A．碳原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则结构示意图为，故A正确；‎ B．CO2分子中C和O原子之间含有2个共用电子对，电子式为，故B错误；‎ C．碳原子核外有6个电子，分别分布在1s、2s、2p轨道，核外电子排布的轨道表达式为，故C正确；‎ D．二氧化碳为直线型分子，且C原子半径大于O原子，则比例模型为，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、电子排布式以及比例模型等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物的与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。‎ ‎　‎ ‎3．（2分）下列物质属于强电解质的是（　　）‎ A．硫酸钡 B．盐酸 C．乙醇 D．三氧化硫 ‎【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；‎ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；‎ 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。‎ ‎【解答】‎ 解：A．硫酸钡在熔融状态完全电离出钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A正确；‎ B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C．乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故C错误；‎ D．三氧化硫，在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误，‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题重点考查强弱电解质的辨析，难度不大。要注意强电解质在水溶液中是完全电离的。‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 ‎【分析】A．分子的稳定性与共价键的强弱有关；‎ B．原子晶体中微粒间的作用力为共价键；‎ C．分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键；‎ D．离子晶体熔化时破坏离子键。‎ ‎【解答】解：A．分子晶体的分子间作用力影响分子晶体的物理性质，而分子的稳定性与共价键的强弱有关，故A错误；‎ B．原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体融化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；‎ C．分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体融化时水分子间的氢键断裂，而H﹣O键未发生断裂，故C错误；‎ D．氢氧化钠属于离子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，共价键不被破坏，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查晶体的结构和性质，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握晶体的类型和性质，难度不大。‎ ‎　‎ ‎5．（2分）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎【分析】A．石油裂化主要得到汽油；‎ B．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；‎ C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；‎ D．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．‎ ‎【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误； ‎ B．石油分馏是物理变化，故B错误；‎ C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；‎ D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查石油的分馏、物理变化与化学变化的区别，难度不大，注意有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）下列各项实验基本操作中，正确的是（　　）‎ A．为了加快锌和稀硫酸反应的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜 B．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定 C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸和铁片 ‎【分析】A．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池；‎ B．滴定管必须用待装液润洗；‎ C．过滤时不能用玻璃杯搅拌，否则易损坏滤纸；‎ D．配制的是氯化铁溶液，不能加入铁片。‎ ‎【解答】解：A．Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故A正确；‎ B．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管，然后再装液滴定，否则待装液会被稀释，影响滴定结果，故B错误；‎ C．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故C错误；‎ D．Fe3+易水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，加铁片发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，反而引进杂质，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及过滤、溶液配制、原电池对反应速率影响、中和滴定等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。‎ ‎　‎ ‎7．（2分）有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（　　）‎ A．NaHCO3 B．（NH4）2CO3 C．Al D．AlCl3‎ ‎【分析】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等，据此解答。‎ ‎【解答】解：A．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A不选；‎ B．（NH4）2CO3盐酸反应生成氯化铵和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，故B不选；‎ C．Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不选；‎ D．AlCl3与强碱溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸盐，与强酸不反应，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别。‎ ‎　‎ ‎8．（2分）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（　　）‎ A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异 ‎【分析】A．二氧化硫是由分子构成的；‎ B．升高温度硝酸钾的溶解度增大；‎ C．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；‎ D．物质的组成和结构决定了物质的性质。‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，分子是由S原子和O原子构成的，故A错误；‎ B．升高温度硝酸钾的溶解度增大，升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液，故B错误；‎ C．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g，故C错误；‎ D．物质的组成和结构决定了物质的性质，金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了物质的结构和性质、质量守恒、溶液的溶解度与温度的关系，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的理解应用能力。‎ ‎　‎ ‎9．（2分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）‎ A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、NO3﹣、SO32﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎【分析】碱性溶液中，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存；强酸溶液中该组离子能发生氧化还原反应，即为正确答案．‎ ‎【解答】解：A．碱性溶液中，OH﹣与Mg2+‎ 结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；‎ B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B不选；‎ C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，故C选；‎ D．碱性溶液中，OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，熟悉酸碱条件下的反应是解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（　　）‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 SO2是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀为硫酸钡，二氧化硫被氧化；‎ B．黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；‎ C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；‎ D．溶液褪色，说明二氧化硫与氢氧化钠溶液发生反应。‎ ‎【解答】解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；‎ B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故B正确；‎ C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；‎ D．加有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸钠，导致溶液褪色，说明SO2是酸性氧化物，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。‎ ‎　‎ ‎11．（2分）对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（　　）‎ A．AlCl3溶液中在融入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 ‎【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析。‎ ‎【解答】解：A．AlCl3在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；‎ B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；‎ C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；‎ D．醋酸溶液呈酸性，加入酚酞溶液不变色，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。‎ ‎　‎ ‎12．（2分）科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（　　）‎ A．元素周期律 B．质量守恒定律 C．阿伏伽德罗定律 D．勒沙特列原理 ‎【分析】利用元素周期律，可以找到具有特殊功能的材料，据此进行解答。‎ ‎【解答】解：由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，如利用元素周期律，可快捷地寻找到合适的光电效应材料，‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查元素周期律的作用，题目难度不大，明确元素周期律的内容及意义即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。‎ ‎　‎ ‎13．（2分）下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH﹣+H+→H2O表达的是（　　）‎ A．H2SO4和Ba（OH）2 B．NH3•H2O和HCl C．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH ‎【分析】可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，则为强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不选；‎ B．一水合氨为弱碱，应保留化学式，二者反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；‎ C．硫酸氢钠与氢氧化钾反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；‎ D．NaHCO3和NaOH反应实质碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大，注意离子方程式的意义。‎ ‎　‎ ‎14．（2分）化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：‎ 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）‎ A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 ‎【分析】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成；‎ B．催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂；‎ C．过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量；‎ D．化学键形成过程中放出能量，故温度较低时有利于键的形成。‎ ‎【解答】解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，故该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成，故A正确；‎ B．催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，故B正确；‎ C．过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故C正确；‎ D．化学键形成过程中放出能量，故温度较低时有利于键的形成，故D错误，‎ 故选：D。‎ ‎【点评】解决本题的关键是要充分理解图中提供的信息，且明确化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，本题难度中等。‎ ‎　‎ ‎15．（2分）电解CuCl2溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（　　）‎ A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极 C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极 ‎【分析】由图可知，a与电源正极相连为阳极，则b为阴极，电解CuCl2溶液发生CuCl2Cu+Cl2↑，阳极上生成氯气，阴极上析出Cu，以此来解答。‎ ‎【解答】解：A．b为阴极，铜离子得到电子生成Cu，则阴极质量增大，故A错误；‎ B．a与电源正极相连，a为阳极，故B错误；‎ C．a为阳极，氯离子失去电子被氧化，发生氧化反应，故C正确；‎ D．电子由负极流向正极，且电子不能进入溶液中，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应、电子及离子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。‎ ‎　‎ ‎16．（2分）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）。下列说法正确的是（　　）‎ A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量 B．将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎【分析】根据热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q kJ•mol﹣1（Q＞‎ ‎0），此反应为可逆反应，且为放热反应，当反应掉2mol二氧化硫和1mol氧气生成2mol三氧化硫时，反应放热QKJ，据此分析。‎ ‎【解答】解：A、此反应为放热反应，故相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；‎ B、由于此反应为可逆反应，不能进行彻底，故将2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应可放出的热量小于Q kJ，故B错误；‎ C、此反应的正反应方向是气体体积减小的方向，故增大压强，平衡右移；且反应放热，故升高温度，平衡左移，故C错误；‎ D、根据化学方程式可知，当反应掉2mol二氧化硫和1mol氧气生成2mol三氧化硫时，反应放热QKJ，此时2mol二氧化硫被氧化，即当2mol二氧化硫被氧化时，放热QKJ，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了热化学方程式的含义、化学平衡的移动以及热效应的判断，应注意可逆反应的热化学方程式的反应热，是指的是当反应进行彻底时所放出的热量。‎ ‎　‎ ‎17．（2分）莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（　　）‎ A．分子式为C16H16N2O3‎ B．属于芳香族化合物，且有弱酸性 C．苯环上的一氯代物有5种 D．该物质属于酯类 ‎【分析】由结构可知分子式，分子中含苯环、﹣COOH，且含四面体结构的亚甲基，分子中有10种H，以此解答该题。‎ ‎【解答】解：A．由结构可知分子式为C16H14N2O3，故A错误；‎ B．含苯环及COOH，属于芳香族化合物，且有弱酸性，故B正确；‎ C．苯环有7种H原子，则苯环上的一氯代物有7种，故C错误；‎ D．不含酯基，不属于酯类，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子的数目及种类，题目难度不大。‎ ‎　‎ ‎18．（2分）某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）‎ A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤‎ ‎【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答．‎ ‎【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大；‎ Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；‎ NO3﹣浓度基本不变。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（　　）‎ ‎①氯碱工业 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④‎ 工业上生产硫酸 A．④ B．①③ C．①②④ D．②‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，非氧化还原反应为没有化合价变化的反应，从元素的化合价是否发生变化的角度解答该题。‎ ‎【解答】解：①氯碱工业中，生成单质氢气和氯气，H、Cl元素的化合价变化，存在氧化还原反应，故①错误；‎ ‎②氨碱法制纯碱是在溶液中进行的复分解反应，没有发生氧化还原反应，故②正确；‎ ‎③由焦炭、水、空气等合成氨，C、H、N等元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③错误；‎ ‎④工业上生产硫酸，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故④错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题考查的侧重点为常见工业生成原理，希在学习中注意积累相关知识。‎ ‎　‎ ‎20．（2分）一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（　　）‎ A．5：4 B．4：5 C．4：3 D．3：4‎ ‎【分析】100mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1.0mol/L×0.1L=0.1mol；两者恰好完全反应，说明0.1NaOH完全反应，生成的0.01molNaClO来自Cl2与NaOH的反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01mol，消耗NaOH的物质的量为0.02mol；剩余的NaOH发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，据此可计算出生成HCl消耗氢气和氯气的物质的量，最后再计算出燃烧前H2和Cl2的物质的量之比。‎ ‎【解答】解：100mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1.0mol/L×0.1L=0.1mol；两者恰好完全反应，说明0.1NaOH完全反应，生成的0.01molNaClO来自Cl2与NaOH的反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2‎ O），则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01mol，消耗NaOH的物质的量为0.02mol，‎ 发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O消耗NaOH的物质的量为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则n（HCl）=n（NaOH）=0.08mol，n（H2）=n（Cl2）=n（HCl）=0.08mol×=0.04mol，‎ 所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为：0.01mol+0.04mol=0.05mol，氢气的物质的量为0.04mol，‎ 燃烧前H2和Cl2的物质的量之比=0.04mol：0.05mol=4：5，‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理即可解答，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力。‎ ‎　‎ 二、综合题（共60分）‎ ‎21．（16分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B元素在周期表中的位置：　第二周期ⅣA族　；请写出该原子的电子式：　　；其原子核外电子能量最高的能级是：　2p　。‎ ‎（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：　N3﹣　＞　O2﹣　＞　Al3+　 （填微粒符号）。‎ ‎（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：　H2O＞H2S　（用化学式表示）。‎ ‎（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。‎ 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为　NaClO氧化KI生成I2　（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为　I2被Na2SO3还原生成I﹣　。据此分析，I2、ClO﹣、SO42﹣氧化性有弱到强的顺序排列为　SO42﹣＜I2＜ClO﹣　。‎ ‎【分析】短周期元素A、B、C、D、E，B元素是碳元素，由元素在周期表中的位置依次推出C为N，D为O，A为Al，E为Cl，‎ ‎（1）B为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4；‎ ‎（2）A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布，核电荷数越大，离子半径越小；‎ ‎（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定；‎ ‎（4）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，说明生成碘，在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，说明碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应。‎ ‎【解答】解：（1）B为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，电子式为，核外电子排布为1s22s22p2，其原子核外电子能量最高的能级是，故答案为：第二周期ⅣA族；；2p；‎ ‎（2）A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以离子半径为N3﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案为：N3﹣；O2﹣；Al3+；‎ ‎（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；‎ ‎（4）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，说明NaClO氧化KI生成I2，在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，说明碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可说明氧化性SO42﹣＜I2＜ClO﹣，‎ 故答案为：NaClO氧化KI生成I2；I2被Na2SO3还原生成I﹣；SO42﹣＜I2＜ClO﹣。‎ ‎【点评】‎ 本题考查元素周期表和元素周期律，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，元素的推断是解答的关键，并熟悉非金属的比较、半径的比较、水解、电子式、化学反应等知识点来解答，难度不大。‎ ‎　‎ ‎22．（15分）对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。‎ ‎（1）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）﹣Q 若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L．请回答下列问题：‎ ‎5s内该反应的平均速率ν（N2）=　0.002mol/（L•s）　。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：　正反应为吸热反应，升温反应速率增大，同时平衡正向进行，单位时间内NO的排放量越大　。‎ ‎（2）如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线。该平衡的正向反应为　放热　 反应 （填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施　①改进发动机燃烧方式，使汽油能充分燃烧，减少污染物的排放，‎ 或②使用尾气催化净化装置装置，使有害气体转化为无害物质，‎ 或③使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，‎ 或④加大尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路　（任写一个）。‎ 另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。‎ ‎（4）氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有　铵态氮肥、硝态氮肥或有机氮肥等　（列举两个）。‎ ‎（5）硝酸铵易溶于水，其水溶液呈　酸性　（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是　NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣　（用离子方程式表示）。‎ ‎【分析】（1）计算5s内NO的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到5s内该反应的平均速率ν（N2）；反应为吸热反应，升温平衡正向进行，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大；‎ ‎（2）图象分析，先拐先平温度高，升温平衡向吸热反应方向进行；‎ ‎（3）治理汽车尾气污染问题要从汽车燃料、尾气转化、改进汽车发动机结构、控制汽车数量等方面进行分析解答；‎ ‎（4）常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，说明为弱碱溶液一水合氨存在电离平衡，常见氮肥有尿素、硝铵、碳铵等；‎ ‎（5）硝酸铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；‎ ‎【解答】解：（1）5s内NO的反应速率v（NO）==0.004mol/（L•s），速率之比等于化学方程式计量数之比，5s内该反应的平均速率ν（N2）=v（NO）=0.002mol/（L•s），‎ 反应为吸热反应，升温平衡正向进行，汽车启动后，汽缸温度越高，反应速率越大，平衡正向进行，单位时间内NO排放量越大，‎ 故答案为：0.002mol/（L•s）；正反应为吸热反应，升温反应速率增大，同时平衡正向进行，单位时间内NO的排放量越大；‎ ‎（2）反应2NO（g）+2CO（g⇌2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）在不同温度（T）下随时间（t）的变化曲线分析，先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高NO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，‎ 故答案为：放热；‎ ‎（3）为减少汽车尾气对环境的污染，应采取下列措施：‎ ‎①改进发动机燃烧方式，使汽油能充分燃烧，减少污染物的排放，‎ 或②使用尾气催化净化装置装置，使有害气体转化为无害物质，‎ 或③使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，‎ 或④加大尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路，‎ 故答案为：①改进发动机燃烧方式，使汽油能充分燃烧，减少污染物的排放，‎ 或②使用尾气催化净化装置装置，使有害气体转化为无害物质，‎ 或③使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放，‎ 或④加大尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路；‎ ‎（4）常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，一水合氨水溶液中存在电离平衡，电离出部分氢氧根离子溶液显碱性，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，常见氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥等，如尿素、碳铵等，‎ 故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；铵态氮肥、硝态氮肥或有机氮肥等；‎ ‎（5）硝酸铵易溶于水，其水溶液呈酸性，原因是铵根离子水解：反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣，‎ 故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣；‎ ‎【点评】本题考查了反应速率计算、影响化学平衡的因素分析判断、污染防治方法、弱电解质电离和盐类水解原理的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。‎ ‎　‎ ‎23．（14分）绿矾（FeSO4•nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因　Fe2+被氧化成Fe3+与KSCN结合形成红色溶液　。‎ ‎（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按如图1连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是　干燥管　。‎ ‎②实验操作步骤为：第一步：打开K1和K2，缓缓通入N2；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯；第四步：冷却到室温； 第五步：关闭K1和K2；第六步：称量A． 请问：第一步缓缓通入N2的目的是　排尽系统内空气　。‎ 重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。‎ ‎③计算绿矾化学式中结晶水n=　6.5　（保留一位小数）。‎ ‎（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3‎ ‎．为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入如图2所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为　红色　 色粉末。‎ C、D中的溶液依次为　c　、　a　（填标号）。‎ a．品红b。NaOH c．BaCl2 d．浓硫酸 ‎（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一，在上述（3）题实验装置气密性检查的操作是　关闭k1，A处微热，C、D、E三个洗瓶均会产生气泡，停止加热及冷却后，三个洗瓶内导管水柱上升　。‎ ‎【分析】（1）利用二价铁不与KSCN反应，Fe3+与KSCN反应，使溶液变红，来解答；‎ ‎（2）Fe2+易被空气中的氧气氧化，实验前，要赶尽装置中的空气，并根据实验步骤，找到各步骤物质的变化，列出关系式，从而求出结晶水的数目；‎ ‎（3）硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3，充分加热后只剩下固体为氧化铁，然后就是SO2和SO3的检验，二氧化硫能使品红溶液褪色，三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀；‎ ‎（4）检验装置的气密性的操作是形成密闭体系，利用压强差，观察现象。‎ ‎【解答】解：（1）溶液中先滴KSCN液颜色无明显变化，说明绿矾样品中无Fe3+，硫酸亚铁与KSCN 应；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，则溶液中有生成Fe3+，说明硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，Fe3+与KSCN反应，使溶液变红。故答案为：Fe2+被氧化成Fe3+与KSCN结合形成红色溶液；‎ ‎（2）①仪器B中装有固体干燥剂，所以B的名称为干燥管。②Fe2+‎ 易被空气中的氧气氧化，在反应第一步通入不活泼的氮气，赶尽装置中的空气；③设结晶水的数目为x，则存在=，x=；已知m1=80.120g，m2=107.020g，m3=95.320g，把上述数据带入上述表达式中，可得x=6.5；‎ 故答案为：干燥管；排尽系统内空气；6.5；‎ ‎（3）根据硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3．打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管内残留固体为氧化铁，颜色为红色；三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，而二氧化硫不反应，但是二氧化硫能使品红溶液褪色，三氧化硫不会，因此，可用品红溶液来检验二氧化硫气体；故混合气体先通过氯化钡，再通过品红，注意不能交换顺序，若先通入品红，三氧化硫会与水反应生成硫酸，导致三氧化硫没法检验出来，故答案为：红色； c；a；‎ ‎（4）检验装置的气密性的操作是形成密闭体系，利用压强差，观察现象，即关闭k1，A处微热，C、D、E三个洗瓶均会产生气泡，停止加热及冷却后，三个洗瓶内导管水柱上升，‎ 故答案为：关闭k1，A处微热，C、D、E三个洗瓶均会产生气泡，停止加热及冷却后，三个洗瓶内导管水柱上升。‎ ‎【点评】本题考查物质的检验，难度一般。关键一Fe3+、Fe2+要利用的相互转换及他们各自的检验方法来解答，易混淆；关键二是SO2和SO3的检验，检验顺序是易错点！‎ ‎　‎ ‎24．（15分）A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：‎ 已知：‎ ‎（X为卤原子，R为取代基）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B中含氧官能团的名称是　羟基、羧基　；反应①的反应条件是　浓硫酸、加热　；⑥的反应类型是　取代反应　。‎ ‎（2）肉桂酸的化学式为　C9H8O2　；由C制取D的化学方程式为　CH2=CH﹣COOH+CH3OHCH2=CH﹣COOCH3+H2O　。‎ ‎（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：　（任写一种）　。‎ ‎（4）请你设计一个由丙烯（CH2=CH﹣CH3）制备B的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。‎ ‎【分析】A为CH2=CH2，根据肉桂酸的结构简式及F的结构可知，C为CH2=CH﹣COOH，则B发生消去反应生成C；由聚丙烯酸甲酯结构简式知D为CH2=CH﹣COOCH3，C发生酯化反应生成D；乙炔发生加成反应生成E、E发生取代反应生成F；‎ ‎（4）CH2=CHCH3和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，CH3CH（OH）CH2OH发生催化氧化反应生成CH3COCOOH，CH3COCOOH和氢气发生加成反应生成CH3CH（OH）COOH。‎ ‎【解答】解：A为CH2=CH2，根据肉桂酸的结构简式及F的结构可知，C为CH2=CH﹣COOH，则B发生消去反应生成C；由聚丙烯酸甲酯结构简式知D为CH2=CH﹣COOCH3，C发生酯化反应生成D；乙炔发生加成反应生成E、E发生取代反应生成F；‎ ‎（1）B中含氧官能团的名称是羟基、羧基；反应①‎ 为醇的消去反应，该反应的反应条件是浓硫酸作催化剂、加热；⑥的反应类型是取代反应，‎ 故答案为：羟基、羧基；浓硫酸、加热；取代反应；‎ ‎（2）肉桂酸的化学式为C9H8O2；C为CH2=CH﹣COOH，D为CH2=CH﹣COOCH3，C发生酯化反应生成D，由C制取D的化学方程式为CH2=CH﹣COOH+CH3OHCH2=CH﹣COOCH3+H2O，‎ 故答案为：C9H8O2；CH2=CH﹣COOH+CH3OHCH2=CH﹣COOCH3+H2O；‎ ‎（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：‎ ‎①苯环上有两个取代基；‎ ‎②能发生银镜反应，说明含有醛基；‎ ‎③苯环上有两种不同环境的氢，‎ 符合条件的同分异构体有，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）CH2=CHCH3和溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，CH3CH（OH）CH2OH发生催化氧化反应生成CH3COCOOH，CH3COCOOH和氢气发生加成反应生成CH3CH（OH）COOH，其合成路线为，‎ 故答案为：。‎ ‎【点评】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，以肉桂酸、聚丙烯酸甲酯结构简式为突破口结合反应条件、分子式采用正逆结合的方法推断，难点是合成路线设计，熟练掌握常见有机物官能团及物质转化关系。‎ ‎　‎