高考化学试题分类汇编——氮族元素及其化合物

高考化学试题分类汇编——氮族元素及其化合物

‎2009年高考化学试题分类汇编——氮族元素及其化合物 ‎1．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：‎5 C. 2：3 D.2：5‎ 答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 解析：‎ 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。‎ ‎2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3‎ Al（OH）3‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D CH2=CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 解析：‎ A项：(‎ 或者，‎ ‎()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；‎ B项：()，（），（），（），所以B项正确；‎ C项：()，必须经过两步 ‎（、），‎ D项：（），（），（），就必须经过两步（和）‎ ‎3．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ 。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 ‎ B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 ‎ C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 ‎ D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案：A ‎ 解析：‎ 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；‎ 催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；‎ 达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；‎ 由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。‎ ‎4．（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 答案：BD 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。‎ ‎5．（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ‎ ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ‎ ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④‎ 答案：B ‎6．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②‎ 答案：A ‎7．（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ‎ A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3‎ ‎ B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ‎ C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。‎ ‎ D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 答案：AB ‎8．（09宁夏卷7） 将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积‎11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NO2 B.N2O‎2 C.N2O D.N2O4‎ 答案：A 解析：‎ 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。‎ ‎9. (09全国卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；‎ ‎（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；‎ ‎（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；‎ ‎（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ‎ ‎ ；‎ ‎（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ‎ 。‎ 答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎（1）原子晶体。‎ ‎（2）NO2和N2O4‎ ‎（3）As2S5。‎ ‎（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4‎ 解析：‎ 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。‎ ‎（1）SiO2为原子晶体。‎ ‎（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。‎ ‎（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。‎ ‎（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。‎ ‎（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。‎ ‎10．（09北京卷27）（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。‎ 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应 ‎ ‎ （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 ‎ （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ‎ （3） 装置①中发生反应的化学方程式是 ‎ （4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ‎ （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是 ‎ （6） 试验结束后，同学们发现装置①‎ 中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）‎ a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 答案：‎ ‎（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 ‎（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ‎（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ‎（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO ‎（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 ‎（6）a c d ‎11．（09四川卷27）（15分）‎ 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。‎ （2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。‎ （3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。‎ （1） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。‎ （2） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。‎ 答案：‎ ‎（1）三（1分）II A （1分）（2分）‎ ‎（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）‎ ‎（3） （3分） ‎ ‎（4） （3分）‎ ‎（5）2 （3分）‎ ‎12．（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。‎ ‎（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。‎ ‎（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度‎1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。‎ ‎（3）已知： ①‎ ‎ ②‎ 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。‎ ‎（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：‎ ‎ NO+2HNO3→3NO2+H2O ‎ 当烟气中时，吸收率最高。‎ ‎ 烟气含2000mg，其中。‎ 计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。‎ ‎ （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。‎ 答案：‎ ‎（1）0.25‎ ‎（2）1.64‎ ‎（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过 ‎（4）（i） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（ii）‎ ‎ ‎ ‎13．（09海南卷20）(20分)‎ ‎ 20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。‎ ‎20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：‎ ‎ A．肥皂与纯碱的去污原理相同 ‎ B．肥皂可以加速油污在水中的分散 ‎ C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 ‎ D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 ‎20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：‎ ‎ A．高温多雨时比较适合施用钾肥 ‎ B．长期施用硫铵会造成土壤板结 ‎ C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 ‎ D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 ‎20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：‎ ‎ A．离子交换法可以软化硬水 ‎ B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+‎ ‎ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 ‎ D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 ‎20-4(11分)‎ ‎ 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：‎ ‎ (1)氨催化氧化的化学方程式为 ：‎ ‎ (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；‎ ‎ (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；‎ ‎ (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)‎ 答案：‎ ‎20‎-1 A （3分）‎ ‎20-2 B （3分）‎ ‎20‎-3 C （3分）‎ ‎20-4（11分）‎ ‎ （3分）‎ ‎（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）‎ ‎（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）‎ ‎（4） 加压 降温 ‎ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com