最新2009—高考化学试题分类汇编—化学与生活环境

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蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈 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羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁 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莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁羂薁莅肀羁芀蚁羆羀莃蒃袂羀蒅虿螈罿膄蒂蚄羈芇蚇羃肇荿蒀衿肆蒁蚅螅肅芁蒈螁肄莃螄蚇肄蒆薇羅肃膅螂袁肂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿膂莆袈膈莄薁袄膈蒇蒄螀膇膆蚀蚆膆芈蒃羄膅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节芅葿羁节蒇蚅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿袆莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀羄芆蝿螅羃莈薂蚁 2009—2012 年高考化学试题分类汇编—化学与生活、环境和工业 2012 年高考 1. ［2012·江苏化学卷 1］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的 作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 D 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是 汽车工业发展必然要求。 B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压 力，有得社会的可持续发展。 C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给 塑料工业带来可持续发展的机遇。 D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚 至资源浪费，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发 展。 2. ［2012·海南化学卷 1］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 PH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 D 【解析】CO2 是大气的组成成分，不属于大气污染物，A 选项错；酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，B 选项 错；CO2 不会导致酸雨，NO2 或 SO2 都会导致酸雨，C 选项错；CO2 是温室气体，其含量的增加会导致温室 效应加剧，故 D 选项正确。 3. ［2012·海南化学卷 20-I］ 【答案】AC 【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故 A 错；硫酸钠与 Cu2+也不会生成沉淀，故 C 错。H2S 与三种离子会生成 CuS、HgS 和 PbS 沉淀；纯碱能增大溶液的 pH，使三种离子都生成沉淀。 4. ［2012·海南化学卷 20-II］ 【答案】(1)液化、分馏 与 C 反应后除去 CO2 C+H2O CO+H2、CH4+H2O CO+3H2 (2)合成塔 N2+3H2 2NH3 (3)冷却塔 n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好 (4)将液氨和未反应的原料分离 (5)13.8 【解析】 (1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮 气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气 与 C 反 应 后 除 去 CO2 。 采 用 煤 和 天 然 气 制 备 H2 的 方 程 式 为 ： C+H2O CO+H2 、 CH4+H2O CO+3H2。 (2)合成氨的设备为合成塔；发生的反应是 N2+3H2 2NH3。 (3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔；为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好。 (4)设备 c 是分离器，能将液氨和未反应的原料分离。 (5)设 CO、H2O 的起始浓度分别为 x、y，且 CO 的转化率为 90%，则： 催化剂 高温高压 催化剂 高温高压 高温 高温 高温 高温 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 起始浓度(mol·L－1) x y　　　　 0　　　0 转化浓度(mol·L－1) 0.9x 　　0.9x　　 0.9x　 0.9x 平衡浓度(mol·L－1) 0.1x　 y－0.9x　　 0.9x　 0.9x K＝ ＝ 0.9x·0.9x 0.1x(y－0.9x)=0.627，得：y x=13.8，只要增加 H2O 量，就可提高 CO 的转化率。 5. ［2012·浙江理综化学卷 7］下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液 与胶体之间 B 解析：A 选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A 错；B 选项，蛋白质是氨基酸缩合 而成的高分子化合物，都含有 C、H、O、N 四种元素，B 正确；C 选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含 C、H、O 元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含 N 元素、氯纶含 Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成 CO2 和 H2O，C 错；D 选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于 10-7m（即大 于 100mm）,D 错。 6. ［2012·广东理综化学卷 7］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 7.［2012·四川理综化学卷 6］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会 )()( )()( 22 2 HcCOc OHcCOc 危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性 维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢 废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；光化学烟雾包括 NOx，易引发呼吸道疾 病，D 项错误。 8. ［2012·四川理综化学卷 29］（16 分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题， 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终 生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷 反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号） A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增 加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。 （3）已知 1molCH4 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160.1kJ，1molCH4 在氧气中完全燃烧 生成气态水时放热 802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 。 （4）回收的 CO2 与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物 M，其化学为 C7H5O3Na，M 经稀硫酸化得 到一种药物中间 N，N 的结构简式为 ①M 的结构简式为 。 ②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的 N 的同分异构体共有 种。 【答案】⑴A B C(3 分) ⑵①Ca(HCO3)2 或碳酸氢钙(2 分) ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3 分) ⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ·mol－1(3 分) ⑷① (2 分) ②6(3 分) 【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。 (1)煤燃烧的产物中有 CO2、烟尘以及 SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中， 不会引起水体富营养化。(2)CO2 与 CaCO3 反应生成易溶的 Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化 为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式 为： CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) ∆H=160.1 kJ·mol－1 ①，再写出甲烷在氧气中燃烧的 热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ∆H=－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式： CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s) ∆H=－962.4 kJ·mol－1。 (4)由 M 酸化后得 ，可得 M 的结构简式为 。N 的分子式为 C7H6O3，符合条件的 同分异构体有： 、 、 、 、 、 ，共 6 种。 9. ［2012·天津理综化学卷 1］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 答案;C 该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、 丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒 子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确 10. ［2012·天津理综化学卷 9］（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变 废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70％Cu、25％Al、4％Fe 及少量 Au、Pt 等 金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为___________________________________________； 得到滤渣 1 的主要成分为___________________。 ⑵ 第②步加 H2O2 的作用是_____________________，使用 H2O2 的优点是 ___________________________；调溶液 pH 的目的是使________________________________________生 成沉淀。 ⑶ 用第③步所得 CuSO4·5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ________________________________________。 ⑷ 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定 CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c m o l LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致 CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与 EDTA 反应的干扰 离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分 是 Pt 和 Au ， 滤 液 1 中 的 离 子 是 Cu2+ 、 Al3+ 、 Fe2+ 。 Cu 和 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 或 4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶 液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。 5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷 却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙 方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸 发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、 冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制 备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 ，造成 偏高的选c. 11. ［2012·北京理综化学卷 6］下列用品的有效成分及用途对应错误的是 解析：小苏打的有效成分是 NaHCO3，不是 Na2CO3，B 错误。答案：Ｂ 12. ［2012·新课程理综化学卷 8］下列说法正确的是（ ） A．医用酒精的浓度通常是 95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B【解析】：A 项，医用酒精的浓度通常是 75%；C 项，油脂非高分子化合物；D 项，光导纤维为二氧化硅， 合成纤维为有机材料。 13. ［2012·新课程理综化学卷 36］【化学——选修二:化学与技术】（15 分）由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫 化 物 ， 且 部 分 Fe 的 硫 化 物 转 化 为 低 价 氧 化 物 。 该 过 程 中 两 个 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要 成分是 ； (2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200℃左右 吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗 铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ； (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中 电 极 (填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含 有 Au、Ag、Fe， 它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。 【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 =====高温 Cu2S + 2FeS + SO2 2FeS + 3O2 =====高温 2FeO + 2SO2， FeSiO3； (2) 2Cu2S + 3O2 =====高温 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O =====高温 6Cu + SO2↑ (3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解质溶液 中。 2011 年高考 1.(2011 江苏高考 1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环 境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间 焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降 解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大 量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和 畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的 食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。 答案：B 2．（2011 浙江高考 7）下列说法不正确的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减 排具有重要意义 解析：A．正确，化学反应遵守三大守恒规律 B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团 对红外光的特征吸收光谱。 C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。 D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。 答案：C 【评析】本题主要考查化学与 STS 联系。 目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学 知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生 活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、 学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。 3.（2011 福建高考 6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 解析：由于 N2 不是造成温室效应的气体，所以 A 不正确。这题涉及 STSE 内容，主要与环保、能源 和低碳经济有关，属于常识题。 答案：A 4.（2011 山东高考 9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C. 可用于文物年代的鉴定， 与 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的 不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项 A 不正确；BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，所以 在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以 Ba2+对人体有毒，选项 B 不正 确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和 C60 是碳 元素的同素异形体。 与 的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项 C 也不正确；葡萄糖 14C 14C 12C 14C 12C 注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项 D 正确。 答案：D 5.（2011 天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯， 由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A 正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用， 所以其用量要严格控制，B 不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣 粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C 不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D 也不正确。 答案：A 6. （2011 重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A． 风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 解析：考查材料、环保、人体健康等有 STS 价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理 变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项 B、C、D 均与化学有关，所以该题的正确答案 是 A。 答案：A 7.（2011 四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是 A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。 答案：C[来源: www.canpoint.cn] 8．（2011 上海）下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－ 解析：HCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。 答案：B 9．（2011 上海）从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必 需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 解析：二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。 答案：C 10.（2011 山东高考 31，8 分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （ 1 ）含 有 较多 离 子的 水 称 为硬 水 。硬 水 加 热后 产 生碳 酸 盐 沉淀 的 离子 方 程 式为 （写出一个即可）。 （2）将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。 电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。 解析：（1）通常按水中 Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多 Ca2＋、Mg2＋的 水叫做硬水；如果水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时 硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为 Ca2＋＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋ 2HCO3－ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度 的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的 Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水 得到净化。如果硬水先通过 ROH 型阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响交换效果，所以先 通过 RH 型阳离子交换树脂。 （3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳 离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水 时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。 （4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行 的方法是测定水的电导率或电阻率。 答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或 Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响交换效果； △ △ △ △ （3）反渗透法；电势差或电场力； （4）电导率或电阻率。 11.（2011 新课标全国） 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表 面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐 蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加 入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。 ②喷洒 Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧 化锌及防止酸性腐蚀的原理______。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3） 为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 解析：（1）因为明矾中含有 Al3＋，而 Al3＋水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链 断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋ H2O＋CO2↑； （2）①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损； ②根据产物可以写出该反应的化学方程式 Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因为 ZnO 也可以消耗氢 离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为 ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。 (3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。 答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3＋2H＋=Ca2 ＋＋H2O＋CO2↑； （2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损； ②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O； （3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2 12.（2011 海南，20 分） 20-I（6 分）下列叙述正确的是 A.“接触法”制 H2SO4 时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 [答案]AC 命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查 解析：A 为接触法制硫酸的基本原理；B 镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯 化镁溶液；C 普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要 成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。 【思维拓展】这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产工艺为载体， 所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。 20-II（14 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得 纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为 CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ①图中的中间产物 C 是_______，D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；[品教学网 （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳 酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。 [答案]（1）①2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2 HCl↑ ②Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或 Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，原 料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少 CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染。 （4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无 法大量析出。 命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的 工业典范 解析：（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各 物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出 NaHCO3 与新信息 KHCO3 在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。 【思维拓展】重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有高考中的考查都以这些生 产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、 生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方 面的要求在工业中的运用。 2010 年高考 （2010 天津卷）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做 法违背发展低碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转 型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放， 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料 的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 （2010 天津卷）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si3N4、Al2O3 是常用的高 温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要的污 染物，D 正确。 答案：C 命题立意：考查化学与 STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、 化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。 （2010 江苏卷）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【答案】D 【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥 农药对人类生活的影响。A 项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降 低蔬菜的农药残留量；B 项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产 对环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新 能源；D 项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选 D 项。 （2010 江苏卷）4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A 项， 是光纤制品的主要原 料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C 项，盐析是提纯蛋白质的一种方法， 而且不影响蛋白质的生理活性；D 项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、 煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题 选 D 项。 （2010 重庆卷）6．减缓温室气体排放是 2009 年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不 产生温室气体的是 A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 6. 答案 D 【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A 项，制玻璃的反应为:Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B 项，碳燃烧可产生 CO2 气体；C 项，铁矿石与 C 或 CO 反应可生成 CO2；这三项 均生成 CO2，即产生温室气体。D 项，NH3 与 CO2 反应生成(NH4)2CO3，没有产生 CO2。 （2010 上海卷）1．下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 答案：D 解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过 程，减少二氧化碳排放，能体现，排除 A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放， 能体现，排除 B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除 C；薪柴为 燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。 高温 易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体 的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可 能节约能源，减少二氧化碳排放。 （2010 上海卷）4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2 可用作食品防腐剂 D．NO 可用于某些疾病的治疗 答案：A 解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A 错；金刚石 是自然界中最硬的物质，B 对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C 对；NO 可用于心血管疾病的治疗，D 对。 易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在 理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。 （2010 四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧 化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少 了 CO2 的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出 CO2 及有害气体，关 停小火电企业，有利用节能减排，B 项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能 源， C 项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少 CO2 的排放，D 项不符合。 （2010 山东卷）31．（8 分）【化学-----化学与技术】 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应 釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成， 主要反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。 a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置 (2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体 ，合成材料 是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能 (4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：①通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；②采 用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能； 故 b、c 正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故 a 错；酚醛塑料不能溶解于 有机溶剂，故 d 错。 答案： (1)间歇性 散热 (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 (4)ｂ、ｃ （2010 福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱 锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH) 2 +□____+□_____==□Fe(OH) 3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H， 化学式量为 89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH) 2 Zn(OH) 2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的 pH 12．4 8．0 — — ¸ß Π¸ß Π¸ß Π¸ß Π开始溶解的 pH — 10．5 — — Ksp 5．6× — 6．8× 2．8× （5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液 4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于________。 【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁离子氧化成+3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可 以顺利的配平。 （3） 化学式量为 89，组成元素是 ，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下 33，化学式中 只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为 （4） 完全沉淀， 开始溶解，而 在 的时候开始沉淀， 为了使 能完全析出不影响 ，溶液的酸碱度控制在 范围 （5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 （7）综合计算（不展开） 答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 (2) (3) （或其他合理答案） (4) （或其他合理答案） （5）b 或(b 和 d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案） （7） （或其他合理答案） （2010 浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间， 1210− 610− 910− Fe O H、 、 ( )FeO OH =8.0PH 2( )Zn OH =10.5PH 2Mg( )OH =10.4PH 2( )Zn OH 2Mg( )OH 8.0 10.4PH≤ ≤ 2 1 125 81 m m 3 2 22 ( ) 1 1 2 ( ) 1Fe OH ClO H O Fe OH Cl− −+ + = + ( )FeO OH 8.0 10.4PH≤ ≤ 2 1 125 81 m m 安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受 伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定 该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物 为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状 况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙 和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安 全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶 水合物） 。 试题解析： 本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物 质及反应才能完成各小题的内容。 题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含 Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可 溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g 甲完全分解为 N2 和单质乙，N26.72L， 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化 合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为 Fe2O3Fe(OH)3 等,根据 题 意 只 能 是 Fe2O3 。 3 、 甲 只 有 两 种 元 素 ， 且 含 N ， 必 含 Na 。 3 、 计 算 ： N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则 Na 的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之 比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为 Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3 反应的产物为 Na2O2 和 Fe。 答案：（1）Na3N， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠 （金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4） 从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3 本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选 择 D. CuO。（5）实验目的：检验 Na2O2 在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH 和 Na2CO3 或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质 量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无 NaHCO3，石灰水变浑浊则有 NaHCO3 无 NaOH，称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清 石灰水，称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获得最终结果。实验设计二：实 验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混 合物只有 NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体 积比为 1:1 则只有 Na2CO3。大于 1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。小于 1:1 则为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。即比较图中 a,b 的大小。 教与学提示： 题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学 成分，其中 Na3N 又是学生很不熟悉的。难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还 原原理的应用。难点 3 是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的 练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应 定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平 时知识的积累，决定成败还是在平时。 （2010 江苏卷）16.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 、 、 、 等]。某主要生产 、 、 的化工厂利用钡泥制取 ， 其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 3BaCO 3BaSiO 3BaSO 2 2( )Ba FeO 2BaCl 3BaCO 4BaSO 3 2( )Ba NO 1pH = 2 2( )Ba FeO 3HNO （4）上述流程中洗涤的目的是 。 【答案】 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快 浓 HNO3 易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物 性质。（1）Ba(FeO2)2 与 HNO3 反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目 的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶 液的酸碱性，选用的 X 为 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、H+和 Ba2+、NO3-等，加入 BaCO3 后，能使 Fe3+和 H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡 盐对环境的污染。 （2010 江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 的化学反应为： 能提高燃煤烟气中 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 转化为 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 ，原因是▲（用离子方程式表 2SO 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO+ + = 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH HSO+ + = 2SO 3HSO− 4 2SO − 2CO 示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应： 与 反应生成 的热化学方程式为 。 （3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解 溶液的装置 如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 （填化学式） 【答案】 （1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2 【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较 多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高 SO2 的转 化 率 ， 可 以 增 大 氨 水 的 浓 度 、 与 氨 水 充 分 接 触 ； 不 需 要 通 入 CO2 的 原 因 是 因 为 HCO3+SO2=CO2+HSO3 而产生 CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应 热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为 O2 和 SO2. （2010 四川理综卷）29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主 要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要 步骤如下： 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g SO g S g CO g+ = + 18.0 JH k mol −∆ =  2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g+ = + 190.4 JH k mol −∆ =  2 22 ( ) ( ) 2 ( )CO g O g CO g+ = 1566.0 JH k mol −∆ = −  2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g+ = 1483.6 JH k mol −∆ = −  ( )S g 2 ( )O g 2 ( )SO g 3NaHSO 请回答下列问题： 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 （1） 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、 ____________________。 （2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解 过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化 钛 沉 淀 。 请 用 所 学 化 学 平 衡 原 理 分 析 通 入 高 温 水 蒸 气 的 作 用 ： _______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 ___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol）溶于 水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红 褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶 质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 答案：(1) 或 (2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解 (4) 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道 TI 的 化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉， 铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的 H+反应、（3）考查了影响盐类水解的 2 2 4 4 2 22 ( ) 2TiO H SO Ti SO H O+ = + 2 2 4 4 2TiO H SO TiOSO H O+ = + 3 22 3Fe Fe Fe+ ++ = 2 22Fe H Fe H+ ++ = + ↑ H + 2H O 4FeSO 2 4H SO 160 320 160a b c+ + 因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入 A 为 2a×103mol 加入适量氢 氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为 4a×103mol，后来又加入 12b× 103mol 的 A，和 2c×103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为 2a× 103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸 根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) × 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得 mFe2O3= kg. 2009 年高考化学试题 1．（山东卷 9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 答案:B 解析: 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A 正确； 光导纤维主要成分是 SiO2，属于无机物，B 错误； 加热会使蛋白质发生变性，C 正确； 在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO2 和 N2，D 正确。 2.(09 天津卷 1)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案:A 解析: 还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确； B 项，糖类不属于高分子，错； C 项，煤气化属于化学变化，错； D 项，聚酯纤维属于有机物，错。 3．(09 天津卷 5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生 160 320 160a b c+ + 反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO 2 浓度 的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案:C 解析:w.w.w. www.canpoint.cn.c.o.m 由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与 HbO2 反应的平衡常数达 220，可见其正向进行的程度很 大，正确。K= ，由题意知，K=220， 时，人受损，则 C(CO)/C(O2)=9× 10-5,C 项错。D 项，当 O2 浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 4.（09 江苏卷 1）《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年月 1 日起实施。下列做法不利于平安全的是 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案:A 解析: A项， 聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选 A 项； B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳 定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾； C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要 而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利 于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用 着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营 养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批 准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。 D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。 2 2 (O ) (HbCO) (CO) (HbO ) c c c c ⋅ ⋅ 2 2 (O ) (HbCO) (CO) (HbO ) c c c c ⋅ ⋅ 2 ( ) 0.02( ) c HbCO c HbO = 5．（09 江苏卷 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.点解 饱和溶液，可制得金属镁 答案:D 解析: A 项，明矾净水的原理是 ，利用 的吸附性进行净 水；B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去 电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是 2852℃，可用于制 作耐高温材料；电解 饱和溶液，发生地化学反应为 ， 不会产生金属镁，电解熔融的 能制取单质镁，发生的反应 。 6．（09 广东理科基础 22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 答案：A 解析： 光导纤维的成分是 SiO2，③错；陶瓷的成分是 SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故 A 项正确。 7．（09 广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B 解析： 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。 MgO 2MgCl 3 2 33 ( ) ( ) 3Al H O Al OH H+ ++ = +胶体 3( ) ( )Al OH 胶体 2MgCl 2 2 2 2 22 ( )MgCl H O Mg OH H Cl+ = + ↑ + ↑通电 2MgCl 2 2MgCl Mg Cl+ ↑通电 = 8．（09 广东理科基础 26）下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案：A 解析： 火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故 A 项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B 项符 合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气为作燃气，是节能的，D 项符合。 9．（09 广东理科基础 27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施 和方法正确的是 答案：D 解析：w.w.w. www.canpoint.cn.c.o.m 废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu2＋不可能用 SO－沉降，B 项错；活性碳无法吸收苯，C 项错； Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH，是复分解法，属于化学法，D 项正确。 10.（09 广东化学 2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输[来源: www.canpoint.cn] C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属 答案：D 解析： 海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧 化还原反应，故 A 正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P 元素增高造 成水域的水富营养化而造成的，故 C 正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B 不是金属元素，故 D 不 正确。 11.（09 广东化学 5）下列说法都正确的是 oint.cn.c.o.m ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥[来源: www.canpoint.cn] 答案：B 解析： 根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为 尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA 主族，是处 于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。 12.（09 广东化学 8）广州将于 2010 年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫 和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤ 答案：A 解析： 垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。 13．（09 北京卷 5）化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 答案：C 14.（09 四川卷 6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 答案：A 15．（09 上海卷 1）下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 答案：Bn.c.o.m 16．（09 上海卷 4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④ 答案：B 17．(09 重庆卷 6)材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案：A 解析： 金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A 项错误。 18.(09 上海理综 13)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙 色的 K2Cr2C7 酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 答案：C 19.(09 上海理综 14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方 法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案：D 20．（09 江苏卷 16）（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁 红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应 I 前需在 溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的 。.canpoint.cn.c.o.m A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D. （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可 表示为。 答案: （1）B （2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2＋的水解） （3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。 （4）2SO42--2e－ 2S2O82- 解析: （1）在 溶液中除去溶液中的 ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。 4FeSO +3Fe 2H 4 2 2 8( )NH S O 4FeSO +3Fe （2）如果温度过高会导致 NH4HCO3 分解同样也会加快 Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原 料利用率降低。 （3）由题目看出在 III 反应中生成的 K2SO4 为固体，而 K2SO4 在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使 K2SO4 析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低 K2SO4 的溶解度。 （4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物 得出正确的答案。 21．(09 天津卷 9)（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。 从海水中提取食盐和溴的过程如下：point.cn.c.o.m （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。 （2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、　　、　　、或 H2、　　。 （3）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br，其目的为　　　　　　　。 （4）步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为 59℃。微溶 于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：[来源:全品教学网 请你参与分析讨论：m ①图中仪器 B 的名称：　　　　　　　　　　。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　。 ④C 中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应 后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　。 答案： 解析： 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2 的浓度很小，多次用 SO2 反复吸收，最终用 Cl2 处理， 则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。 溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾的温度，尽可能使 Br2 纯净。 22．（山东卷 31）（8 分）（化学－化学与技术） 金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题： （1）冰品石（Na3AlF6）的作用是　　　　。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　（填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由　　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　　（填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝 做成　　　　（填代号）。 a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝 答案： （1）降低 Al2O3 的熔化温度 （2）下层 （3）碳棒（或石墨）阳极 （4）c 电解 2Al2O3 750~970℃ 通电，Na3AlF6 4Al + 3O2↑ 解析：n.c.o.m （1）Al2O3 的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度 （2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。 （3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。 （4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。 23．（09 安徽卷 28）（17 分） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该 降解反应速率的影响。 [实验设计]控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计 如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 c/10-3mol·L-1实验 编号 实验目的: T/K PH H2O2 Fe2+ ① 为 以 下 实 验 作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探 究 温 度 对 降 解 反 应 速 率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在 50~150s 内的反应速率： （p-CP）=mol·L-1·s-1 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请 从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因：。 （4）实验③得出的结论是：PH 等于 10 时，。 [思考与交流] +2Fe υ （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息， 给出一种迅速停止反应的方法： 答案： （1） （2）8.0×10-6 （3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （5）将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10（或将所取样品骤冷等其他合理答案 均可） 解析： (1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的， 则实验②是探究温度对反应速率的影响，则 T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30mol·L-1， 实验③显然是探究 pH 的大小对反应速率的影响； （2）在 50～150s 内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则 v(p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2 分 解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小； （4）从图中看出，pH=10 时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物 p-CP 不能降解； （5）从第（4）可以得出，在发言液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 迅速增大，反应停止。 24．（09 江苏卷 17）（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经 粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ==== ==== 2 2 2 4H O H SO和 2Cu s H aq++（ ） （ ） 2 2Cu aq H g+ +（ ） （ ） 139.64 −⋅= molKJH )(2 22 lOH )()(2 22 gOlOH + 146.196 −⋅−= molKJH ==== 在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10℅ 和 3.0 的混合溶液处理，测 得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。o.m 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 （ ） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。 （4）在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是。 答案： （1）BD （2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42-+2H＋ 解析： （1）有关环保的比较容易。 （2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注 意事项。 （3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。 （4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 25．（09 浙江卷 27）（15 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究 利用催化技术将尾气中的 和 转变成 和 ，化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度 如表： 2 2 1 2H g O+（ ） （g） )(2 lOH 184.285 −⋅−= molKJH 2 4H SO Cu 22OH 2Cu + 2H O 2 2H O 1 2 4mol L H SO−⋅ 113 min10 −−− ⋅⋅× Lmol 4CuSO 2 3Na SO NaCl CuCl CuCl △ NO NO CO 2CO 2N 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。 （2）前 2s 内的平均反应速率 v(N2)=_____________。 （3）在该温度下，反应的平衡常数 K=。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证 温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经 填在下面实验设计表中。 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图， 并标明各条曲线是实验编号。 H∆ 答案：w.w.w. www.canpoint.cn.c.o.m (1)< (2)1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3 ② 解析：n.c.o.m （1）自发反应，通常为放热反应，即H 小于 0。 （2）以 NO 计算，2s 内 NO 的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75× 10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。 （3） = =5000。 （4）催化剂不影响平衡的移动，A 项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO 转化率增大，B 项错， C 项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D 项正确。 )()( )()( 22 22 2 COcNOc NcCOcK = 2324 424 )107.2()10( )1075.3()105.7( −− −− × ×× （5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在 起作用，所以 II 中数据与 I 比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与 I 完全相同；III 中数据与 II 比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质 I、II 研究是催化剂 的比表面积对速率的影响，II、III 研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的 线先达平衡，速率快，应对应于 III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II 比 I 快，因为 两组温度相同，但是 II 中催化剂的比表面积大。 26．（09 福建卷 24）（13 分） 从铝土矿（主要成分是 ，含 、 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成 Si 的离子方程式为________. （3）验证滤液 B 含 ，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知 298K 时， 的容度积常数 =5.6× ,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到 沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 =_______. 答案： （1）Al2O3+6H＋ 2Al3＋+3H2O （2）SiO2+2OH－ SiO－+H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L 解析： 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与 HCl 反应生成 Al3＋，应为铝土矿中 Al2O3。（2）SiO2 可 以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。（3）检验 Fe3＋的特征反应很多，如与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色， 与 OH－显红褐色沉淀等。（4）生成 E、K 时，CO2 均是过量的，故应生成 NaHCO3。（5） 2 3Al O 2SiO 2 3Fe O 2 3o − 3Fe + 2( )Mg OH SPK 1210− 2( )c Mg + ， =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。 27．（09 北京卷 26）（15 分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶处 。 II 将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液 IV 将浊液过滤，用 90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体 V 煅烧 ，得到 固体 已知： 在热水中分解 （1） I 中，加足量的铁屑出去废液中的 ，该反应的离子方程式是 （2） II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III 中，生成 的离子方程式是。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表 面变为红褐色，该变化的化学方程式是。 （4） IV 中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是。 （5） 已 知 煅 烧 的 化 学 方 程 式 是 ， 现 煅 烧 464.0kg 的 ，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩 尔质量/g· ； ） 答案： (1)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解 （3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0 28．（09 北京卷 28）（15 分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： )()( 22 −+= OHcMgcK sp )( 2+Mgc 4 2FeSO 7H O• 4FeSO 4 3NH HCO 3FeCO 3FeCO 3FeCO 2 3Fe CO 4 3NH HCO 3Fe + 3FeCO 3FeCO 2- 4SO 2- 4SO 3FeCO 3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO高温 3FeCO FeO 2 3Fe CO -1mol 3 2 3116 Fe 160 FeO72FeCO O （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 w.w.w. www.canpoint.cn.c.o.m 4+11 （2）接触室中发生反应的化学方程式是。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。 a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高 的转化率 c.使用催化剂能提高 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每 160g 气体与 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 和铵盐。 ① 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 。 吸收 的离子方程式是。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的 溶液中， 沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加 的质量。 部分测定结果； 铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g； 铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为 15.00g。浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位 小数） 答案： （1）FeS2 2 2 3 2O 2Fe O +8SO高温 2SO 2SO 3SO 2H O 2SO 2SO 2Br 2SO 2Br NaOH （2） （3）abd （4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ②14.562.31g 29．（09 海南卷 14）(8 分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物 有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等，请回答下列有关问题。 (1)若用 CmHn 表示汽油的主要组成，CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提 供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX 与 CO 反应的化学方程式。 答案： （1） （2 分） 化学热（2 分） （2） （2 分） （3） （2 分） 30．（09 海南卷 20）(20 分) 20-1～20-3 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：o.m A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 2SO2 + O2 Δ 催化剂 2SO3 2 2 24 (4 ) 4 2m nC H m n O mCO nH O+ + == + 2SO 2 22 2 2xNO xCO N xCO+ +催化剂 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀 20-4(11 分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水 吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的 措施为(答 2 项) 答案：20-1A（3 分） 20-2B（3 分） 20-3C（3 分） 20-4（11 分） （3 分） （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2 分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2 分） （4） 加压降温 31．（09 宁夏卷 37）［化学—选修化学与技术］（15 分） 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k＝_______（要求计算 表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时， 粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺 序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30％以上。在这 3 2(1)4 5NH O+ 24 6NO H O+ 2 2 33 2NO H O HNO NO+ = + 种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离 子通过。 ①图 中 X 、Y 分 别 是 _____ 、 _______ （ 填 化 学式），分 析比较图示中氢氧化钠质量分数 a％与 b％的大小_________; ②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：______;负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处）____________、____________。 答案： （1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89 （2）③①② （3）①Cl2H2a％小于 b％②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的 电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分） 解析： （ 1 ） 只 要 了 解 电 解 饱 和 食 盐 水 的 化 学 方 程 式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 即 可 得 到 ， k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89； （2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②； （3）本题突破口在于 B 燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通 H2，这样 Y 即 为 H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是 X，必然为 Cl2 了；A 中的 NaOH 进入燃料电池正极再出来，依据 O2+4e-+2H2O＝4OH-可知 NaOH+浓度增大。 32．(09 上海理综五)（本体 14 分）铅是一种重金属，相对原子量为 207。铅和铅的化合物有很多用途，如 蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积， 对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。 48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距 离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内 里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量 不同的重要原因。 49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的 1.6～1.7 倍。为了探讨这个现象， 她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。 （1）课题名称为： (2)通过取样分析，得到了一下实验数据： 离地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 铅的浓度（ ） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50 分析以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓 度，他设计了如下实验步骤： （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。 （2）步骤中 a 操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（） A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。 答案： 48.土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同 49.近地面不同高度空气含铅量的研究：离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。 50.烧杯；漏斗；烘干；偏高 51.C 罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈 膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆 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羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇袇螀膇蕿蚀肈膆芈蒃羄芅莁蚈袀芄蒃蒁螆芃膃蚆蚂节莅葿肁节蒇螅羇芁薀薇袃芀艿螃蝿艿莂薆肈莈蒄螁羄莇薆薄衿莆芆蝿螅羃蒈薂螁羂薁袈肀羁芀蚁羆羀莂袆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇肈芇蚇羃肇荿蒀衿肆薁蚅袅肅芁薈螁肄莃螄聿肄蒆薇羅肃薈螂袁膂芈薅螇膁莀螀蚃膀蒂薃羂腿节蝿羈膈莄蚁袄膈蒇 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