2019届高考化学第二轮复习 模块一 化学实验测试题

2019届高考化学第二轮复习 模块一 化学实验测试题

模块一 化学实验 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列处理方法正确的是（ ）‎ A.误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒 B.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去 C.酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭 D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷 ‎2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。某同学取用完KOH溶液后应把试剂瓶放回（ ）‎ ‎ ‎ ‎3.下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）‎ ‎ A.用米汤检验加碘盐中是否含碘 B.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具 ‎　C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢 D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 ‎4.下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸 ‎5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是（ ）‎ ‎ ‎ A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 9‎ C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 ‎6.下列叙述正确的是（ ）‎ A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识 ‎ B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl—等杂质制蒸馏水 C.做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在 酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检液进行实验 D.由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 ‎7.下列实验操作正确的是（ ）‎ A.测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度 B.中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶 C.配制银氨溶液时，应将硝酸银溶液滴到稀氨水中 D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平 ‎8.下列有关试验操作的叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液 ‎ B.可用500mL量筒管量取5.0mL KMnO4 溶液 ‎ C.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 ‎9. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 ‎ ‎ ‎10.实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）‎ ‎　 A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸　 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞 ‎　 C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中　 D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里 ‎11.下列关于实验的叙述正确的是（ ）‎ 9‎ A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入NaOH溶液反应，是制备Al(OH)3的最佳方案 C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 D.将CuSO4晶体加热至完全变白，在空气中冷却后称量 ‎12.已知下述三个实验均能发生化学反应 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) ‎ A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋‎ ‎13.下列实验中，仪器下端必须插入液面的是（ ）‎ ‎　 ① 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；② 制备氯气装置中的分液漏斗；③ 制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④ 将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤ 用乙醇制取乙烯时的温度计；‎ ‎　 ⑥石油分馏时的温度计。‎ A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．全部 ‎14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr溶液(NaI)‎ 氯水、CCl4‎ 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3)‎ NaOH溶液 过滤 C CO2(CO)‎ CuO粉末 通过灼热的CuO粉末 D 苯(苯酚)‎ 浓溴水 过滤 ‎ ‎ ‎15. 下列叙述正确的是（ ）‎ A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 D.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 ‎16.有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列的实验。则a、b、c、d、e可能依次是（ ）‎ 9‎ 实验步骤 实验现象 ‎① a和b相混合 气体变红棕色 ‎② c和d相混合 产生白烟 ‎③ c、e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的溶液 ‎④ b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 A. O2、NO、HCl、NH3、CO2　　 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2‎ C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4‎ ‎17.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）‎ ‎　 A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在 B.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+‎ ‎　 C.加入KSCN溶液显红色，则原溶液一定不含Fe2＋‎ ‎　 D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32—‎ ‎18.关于下列各实验的叙述中，不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A.装置①中，d为阳极、c为阴极 B.装置②中用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 二、填空题 ‎19.可通过以下步骤从干海带中提取碘 ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）操作②的名称是 。‎ 9‎ ‎（2）进行操作①的过程中，会用到的仪器有 （选填下列仪器的编号）‎ ‎ ‎ ‎ （3）请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图 ‎（支持仪器和热源不必画出）。‎ ‎ ‎ ‎20.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。‎ I.用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。‎ ‎ （1）选择制取SO2的合适试剂______________________。‎ ‎①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 ‎（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______________________________________‎ 装置C中NaOH溶液的作用是____________________________________________。‎ ‎ （3）你认为该装置是否有不足之处？______。如果有，请一一说明____________________‎ ‎ __________________________________________________________________________‎ Ⅱ.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：‎ ‎①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；‎ 9‎ ‎②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应；‎ ‎③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4；‎ ‎④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应；‎ ‎⑤SiH4在空气中自燃。‎ 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。‎ ‎（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。‎ ‎（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎21. ［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。‎ ‎（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。‎ A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ‎ ‎（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，‎ 探究小组同学提出的下列实验方案：‎ 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的固体质量。‎ 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定甲方案不可行，理由是 。‎ ‎②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。‎ a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L—1；‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。‎ ‎[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×10－11]‎ ‎④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。‎ 9‎ ‎（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。‎ ‎（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。‎ 学案7 模块一 化学实验 测试题 参考答案 ‎1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15.D ‎16.C 17.B 18.A ‎19.（1）萃取、分液 ‎ ‎（2）AFG（可不按顺序填写）‎ ‎（3）装置如图（画出烧杯、烧瓶且位置要正确，没有冷水流动， ‎ 烧瓶中装入冷水也可）‎ ‎20.Ⅰ（1）②③ （2）SO+2Mg2MgO+S； 吸收多余的SO，防止污染环境 ‎ （3）有； 在A和B之间缺少干燥装置和C装置没有与大气相通。‎ ‎ Ⅱ（1）2Mg+SiO2 2MgO+Si 9‎ ‎（2）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成SiH4可自燃。‎ ‎（或用化学方程式说明：2Mg+SiMg2Si Mg2Si +2H2SO4＝2MgSO4+SiH4↑‎ SiH4+2O2 ＝ SiO2+2H2O ‎21. 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是 ACB。考查实验的细节。‎ ‎（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。‎ ‎②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。‎ ‎③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，‎ 称量剩余的固体质量会偏大（MnCO3的摩尔质量大于CaCO3），实验结果偏小！‎ ‎④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余 清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到装置内气体未冷却了。实验题 总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。‎ 学案7 模块一 化学实验 测试题 参考答案 ‎1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15. D ‎16.C 17.B 18.A ‎19.（1）萃取、分液 ‎ ‎（2）AFG（可不按顺序填写）‎ ‎（3）装置如图（画出烧杯、烧瓶且位置要正确，没有冷水流动， ‎ 烧瓶中装入冷水也可）‎ 9‎ ‎20.Ⅰ（1）②③ （2）SO+2Mg2MgO+S； 吸收多余的SO，防止污染环境 ‎ （3）有； 在A和B之间缺少干燥装置和C装置没有与大气相通。‎ ‎ Ⅱ（1）2Mg+SiO2 2MgO+Si ‎（2）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成SiH4可自燃。‎ ‎（或用化学方程式说明：2Mg+SiMg2Si Mg2Si +2H2SO4＝2MgSO4+SiH4↑‎ SiH4+2O2 ＝ SiO2+2H2O ‎21. 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。‎ ‎（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。‎ ‎②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。‎ ‎③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大（MnCO3的摩尔质量大于CaCO3），实验结果偏小！‎ ‎④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到装置内气体未冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。‎ 9‎