安徽专用版高考化学 综合评估检测一 新人教版含精细解析

安徽专用版高考化学 综合评估检测一 新人教版含精细解析

综合评估检测(一)‎ 第一～十四章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(　　)‎ A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B.尽量使用含C的产品，减少使用含C或C的产品 C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ‎2.(2019·合肥模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是(　　)‎ A.H2O2的电子式为 B‎.4 ℃‎时，纯水的pH＜7，溶液呈中性 C.HO2中，质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d ：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)‎ ‎3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，‎2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA ‎②‎23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为NA ‎③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎ ‎④常温常压下，‎32 g O2－中所含电子数为16NA ‎⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA ‎⑥1 mol CO2分子中共价键总数为2NA ‎ A.①②⑤　　　　　　　　B.②⑤‎ C.③④⑤ D.②⑥‎ ‎4.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A.与Al反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO ‎ B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C.在c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：NH、Mg2＋、SO、NO ‎ D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO ‎5.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑‎ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O ‎6.(2019·安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含‎40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ C.已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝a、‎ ‎　‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝b，则a＞b D.已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 ‎7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，对这一反应的叙述正确的是(　　)‎ A.O2是还原产物 B.O3分子中氧元素的化合价都降低了 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2‎ D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1‎ ‎8.下列叙述正确的是(　　)‎ A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 ‎9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎10.(2019·厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)‎ A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 ‎11.将2 mol X和2 mol Y充入‎2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为 ‎0.4 mol/L，下列叙述错误的是(　　)‎ A.a的值为2‎ B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L C.Y的转化率为60% ‎ D.反应速率v(Y)＝0.3 mol/(L·min)‎ ‎12.‎1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为(　　)‎ A.504 mL　　　　　　　　B.336 mL C.224 mL D.168 mL ‎13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　)‎ A.NH3、NO2、N2　　　　B.NH3、NO、CO2‎ C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2‎ ‎14.(2019·马鞍山模拟)已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(　　)‎ ‎(甲)XO＋Xn－＋H＋——X单质＋H2O(未配平)；‎ ‎(乙)Mm＋＋mOH－===M(OH)m↓‎ ‎①若n＝1，则XO中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族 ‎②若n＝2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ‎③若m＝1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ‎④若m＝2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4‎ ‎⑤若m＝3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A.①③　　　B.④⑤　　　C.①②　　　D.②③‎ ‎15.(2019·黄山模拟)用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊 CaCl2‎ B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3‎ C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2‎ D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2‎ ‎16.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(　　)‎ A.电路中共转移0.9 mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 mol C.阴极质量增加‎3.2 g D.铝元素以Al(OH)3的形式存在 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(8分)(2019·宿州模拟)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。‎ Y Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。‎ Z ‎ Z＋的离子半径小于Y2－的离子半径。‎ W W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为　　　　；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点　　　　(填“高”或“低”)。‎ ‎(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为　　　　。‎ ‎(3)W元素基态原子的价电子排布式为_____________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物作催化剂的化学反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)已知：X(s)＋Y2(g)===XY2(g)‎ ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ XY(g)＋Y2(g)===XY2(g)‎ ΔH2＝－282.9 kJ·mol－1‎ 则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。‎ ‎18.(12分)(2019·大连模拟)在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：‎ 试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：‎ 乙　　　　；丁　　　　。‎ ‎(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是　　　　(填写字母编号)。‎ A.除去未反应的AgI　　　B.除去未反应的I－‎ C.除去未反应的Fe ‎(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　和　　　　(不要求写具体步骤)。‎ ‎(4)实验室检验I2的试剂是_____________________。‎ ‎(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_________________。‎ ‎(6)反应⑤中所加硝酸应选　　　　硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是______。‎ ‎19.(10分)(2019·合肥模拟)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。‎ 已知：‎ ‎①B分子中没有支链。‎ ‎②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。‎ ‎③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。‎ ‎④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。‎ ‎(1)B可以发生的反应有　　　　(选填序号)。‎ ‎①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应 ‎(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　、　　　　。‎ ‎(3)写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式　　　　、‎ ‎(4)请写出B＋E―→A的化学反应方程式　　　　　　　　　。‎ ‎(5)某学生检验C的官能团时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和2 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是　　　　　。(选填序号)‎ ‎①加入的C过多 ‎②加入的C太少 ‎③加入CuSO4溶液的量过多 ‎④加入CuSO4溶液的量不够 ‎20.(10分)在某一容积为‎2 L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：‎ H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝Q(Q<0)‎ 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1‎ ‎(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________。‎ ‎(2)反应达到平衡后，第8分钟时：‎ ‎①该反应的平衡常数表达式：K＝　　　　；若升高温度，化学平衡常数K　　　　(填写“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是　　　　　(用图2中a～c的编号回答)。‎ ‎②若加入I2，H2浓度的变化正确的是　　　　(用图2中d～f的编号回答)。‎ ‎(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。‎ ‎21.(12分)(2019·泰安模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水 四种盐在不同温度下的溶解度表(g/‎100 g水)‎ NaCl NH4HCO3‎ NaHCO3‎ NH4Cl ‎0 ℃‎ ‎35.7‎ ‎11.9‎ ‎6.9‎ ‎29.4‎ ‎10 ℃‎ ‎35.8‎ ‎15.8‎ ‎8.1‎ ‎33.3‎ ‎20 ℃‎ ‎36.0‎ ‎21.0‎ ‎9.6‎ ‎37.2‎ ‎30 ℃‎ ‎36.3‎ ‎27.0‎ ‎11.1‎ ‎41.4‎ ‎40 ℃‎ ‎36.6‎ ‎12.7‎ ‎45.8‎ ‎50 ℃‎ ‎37.0‎ ‎14.5‎ ‎50.4‎ ‎60 ℃‎ ‎37.3‎ ‎16.4‎ ‎55.3‎ ‎100 ℃‎ ‎39.8‎ ‎77.3‎ ‎(说明：大于‎35 ℃‎，NH4HCO3会有分解)‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)装置的连接顺序应是　　　　(填字母)。‎ ‎(2)A装置中盛放的试剂是　　　　，其作用是___________________________。‎ ‎(3)在实验过程中，需要控制装置D温度在‎30 ℃‎～‎35 ℃‎，原因是__________。‎ ‎(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去　　　　杂质(以化学式表示)。‎ ‎(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有　　　　(以化学式表示)，通入氯化氢，并进行　　　　操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。无论是使用含C的产品，还是使用含C或C的产品，并没有从根本上减少含碳产品的使用，不符合“促进低碳经济”宗旨。‎ ‎2.【解析】选D。A项，H2O2的电子式为B项，‎4 ℃‎时，纯水的pH＞7，溶液呈中性；C项，HO2中，质量数之和是34，质子数之和是18；D项，‎ ‎273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)。‎ ‎3.【解析】选B。①SO3在标准状况下不是气体，所以‎2.24 L SO3的物质的量并非0.1 mol，其分子数不等于0.1NA；③1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA；④1 mol O2－中含有10 mol电子，所以‎32 g离子中所含的电子数是20NA；⑥1 mol CO2分子中共价键总数为4NA。②⑤正确。‎ ‎4.【解析】选B。A项与Al反应放出氢气的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下不产生氢气，错误；C项溶液呈碱性，NH、Mg2＋不能在碱性环境中大量存在；D项NO在酸性环境中具有强氧化性，会把Fe2＋氧化成Fe3＋。‎ ‎【误区警示】‎ 解决离子共存问题时，容易忽视隐含条件的分析。如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是强碱性溶液。而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液，一定是碱性溶液，但由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液则既有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液。也是容易混淆的地方。‎ ‎5.【解析】选A。选项B，因为ClO－有氧化性，而SO2有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物是CaSO4和Cl－，不正确。选项C，反应等式两边电荷不守恒，不正确。选项D，醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，不正确。‎ ‎6.【解析】选A。强酸和强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1，弱酸和强碱的中和热小于57.3 kJ·mol－1，A正确；氢气的燃烧热应是1 mol氢气完全燃烧生成液态水，B错误；等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多，但ΔH小，C错误；由P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，说明白磷不如红磷稳定，D错误。‎ ‎7.【解析】选D。由该反应的电子转移可以判断。‎ 生成物KOH只有一半是还原产物，故选D。‎ ‎8.【解析】选C。A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；B项，加入Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反应，铜粉会溶解，错误；C项，发生的反应依次为：Al3＋＋3NH3·H2O===‎ Al(OH)3↓＋3NH，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，正确；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在锌粒上，形成Cu-Zn原电池，会加快产生H2的速率，错误。‎ ‎9.【解析】选B。根据电荷守恒判断A正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H＋)减小，而c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数，故溶液中c(OH－)增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的pH＜7，D正确。‎ ‎10.【解析】选B。对葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质的结构和性质不清楚而导致误选。植物油是一种不饱和油脂，能和Br2发生加成反应，所以A不正确。淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量，所以B正确。葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反应，C不正确。蛋白质溶液遇CuSO4等重金属盐溶液会发生变性，该过程不可逆，产生的沉淀不能重新溶于水，D不正确。‎ ‎11.【解析】选B。 X起始浓度为2/2＝1 (mol/L)，Y起始浓度为2/2＝1(mol/L)，Z平衡浓度为0.8/2＝0.4(mol/L)，‎ ‎　　　　　　　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)‎ 起始浓度(mol/L) 1 1 0 0‎ 转化浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4 0.4‎ 平衡浓度(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4‎ 所以a＝2，平衡时X的浓度为0.8 mol/L，Y的转化率为0.6/1×100%＝60%，反应速率v(Y)＝0.6/2＝0.3 mol/(L·min)。‎ ‎12.【解析】选B。由反应机理：Cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。‎ ‎1.92 g‎ Cu物质的量为0.03 mol，由得失电子守恒：0.03 mol×2＝n(O2)×4，n(O2)＝0.015 mol，标准状况下体积为336 mL。‎ ‎【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧 在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，Cu跟HNO3反应，生成物中有NO、NO2两种气体，Cu失电子数等于HNO3得电子数；两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸，NO、NO2失电子数又等于O2得电子数，所以Cu失电子数也等于O2得电子数，将问题简化求解即可。‎ ‎13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：‎ ‎(1)这些气体能否大量共存；‎ ‎(2)“无色”可以排除有颜色的物质；‎ ‎(3)数据的运用。‎ ‎【解析】选B。由无色的混合气体排除NO2，混合气体通过浓硫酸剩余80 mL，可知一定有NH3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有NO、CO2，最后几乎无气体剩余，说明无N2。‎ ‎14.【解析】选D。若n＝1时，XO中X的化合价为＋5价，但并不一定是最高价，也可能为ⅦA元素如氯；若n＝2，则X为硫元素，浓硫酸可氧化H2S；若m＝1，M(NO3)m可以是AgNO3，AgNO3溶液与氨水互滴时现象不同；若m＝2，MSO4可以为FeSO4，在空气中蒸干，灼烧FeSO4溶液，得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；若m＝3，MCl3可以为AlCl3，AlCl3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2。故②③正确，选D。‎ ‎15.【解析】选B。A中通入氨气形成碱性环境，再通入CO2出现浑浊，正确；B中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失，错误；C中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸，再加入品红溶液，红色褪去，正确；D中通入CO2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。‎ ‎16.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl－>OH－>含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2＋>H＋。‎ ‎(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。‎ ‎【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol Cu，(析出Cu ‎6.4 g)阳极0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol H2，阳极0.15 mol Cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol H2，阳极0.1 mol O2，转移电子0.4 mol，选项B错误；共转移电子0.9 mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3＋两部分存在。‎ ‎17.【解析】由题意知：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cu。‎ ‎(1)C与Si形成的原子晶体为SiC，其熔点比CO2(属于分子晶体)的熔点高。‎ ‎(2)Na、O形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，电子式为 ‎(3)Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，Cu作催化剂的常见反应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ ‎(4)根据C(s)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.9 kJ·mol－1‎ 两式相减得C(s)＋O2(g)===CO(g)‎ ΔH＝－110.6 kJ·mol－1‎ 答案：(1)SiC　高　(2)‎ ‎(3)3d104s1　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(答案合理即可)‎ ‎(4)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1‎ ‎18.【解析】解答本题可从I－出发进行推断：由Ag＋＋I－===AgI↓，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)AgI(aq)Ag＋(aq)＋I－(aq)，当加入铁屑后发生如下反应：2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I－，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是FeI2。当通入Cl2后I－被氧化成单质I2，然后提纯可得纯净碘晶体。‎ 答案：(1)FeI2　FeCl3　(2)C　(3) 萃取　加热升华　(4)淀粉溶液　(5)2AgI2Ag＋I2‎ ‎(6)稀　溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少 ‎19.【解析】根据题目转化关系可知，A为B为 CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为 CH3(CH2)3COOH，E为F为CH3CH2CH2CH===CH2。‎ ‎(1)CH3(CH2)3CH2OH可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。‎ ‎(2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH===CH2中含有碳碳双键。‎ ‎(3)符合条件的同分异构体有 ‎(4)该反应属于酯化反应，化学方程式为C(CH3)3COOH＋CH3(CH2)3CH2OH C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3＋H2O。‎ ‎(5)实验成功的关键是溶液要呈碱性，所以失败的原因可能是加入的CuSO4溶液的量过多。‎ 答案：(1)①②④　(2)羧基　碳碳双键 ‎(3) ‎ ‎(4)C(CH3)3COOH＋CH3(CH2)3CH2OHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3＋H2O ‎(5)③‎ ‎20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，HI的浓度变化为 ‎0.5 mol·L－1，所以v(HI)＝0.5 mol·L－1/3 min≈0.167 mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝，由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故K值减小，c(HI)减小，即为图2中的c曲线；②若加入I2则c(I2)增大，平衡向右移动，c(H2)降低，d、e、f曲线中只有f适合。‎ ‎(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，HI的浓度为0.25 mol·L－1。‎ 答案：(1)0.167 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)①　减小　c　②f ‎(3)‎ ‎21.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)根据A、B、C、D四个装置中的试剂分析各装置的用途；‎ ‎(2)在溶液中存在几种阴离子和阳离子时，溶解度小的物质首先析出。‎ ‎【解析】(1)C中盐酸、碳酸钙，目的是制备CO2(含杂质HCl)；B中稀硫酸，尾气处理；D中含氨的饱和食盐水、水，目的是通入二氧化碳制得NaHCO3；A装置的目的是除去CO2中的杂质HCl，选饱和NaHCO3溶液，装置的连接顺序为CADB；(3)由说明：大于‎35 ℃‎，NH4HCO3会有分解，需要控制装置D温度在30 ℃～‎35 ℃‎；(4)反应结束后，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去表面附着的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质；(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有铵盐和钠盐各两种：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，通入氯化氢，使溶液变成NH4Cl和NaCl，同时回收CO2，NaCl溶解度随温度变化小，NH4Cl溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法回收NH4Cl，使NaCl溶液循环利用。‎ 答案：(1)CADB　(2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的HCl　(3)温度超过‎35 ℃‎，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行 ‎(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3‎ ‎(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3　蒸发浓缩、冷却结晶