高考化学模拟试题一

高考化学模拟试题一

高三化学预测试题（一）‎ 可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16‎ ‎7.今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是：（ ）‎ A. 灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关 B． PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大 C. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其铅、镉、铬、钒、砷等重金属，对人体造成危害 D.由于汽车尾气的大量排放，城市比农村形成雾霾天气的可能性更大 ‎8．用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 2.24‎LCO2中含有的原子数为0.3NA B．1mol碳酸钠晶体中含有的阴离子数目大于NA C．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA D．C60和石墨的混合物共‎1.8g，含碳原子数目为0.15NA ‎9. 下列叙述中正确的是 （ ）‎ A、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+ ‎ B、某物质的焰色反应的火焰呈黄色，说明该物质中一定有Na元素，一定无K元素 C、用CCl4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出 D、Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量的Na2O2常保存在煤油中 ‎10．分子式为C4H8O2可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）： （ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎11.常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件 ‎ ‎ MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是： （ ）‎ ‎ A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)‎ ‎ B．若b=‎2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎ C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)‎ ‎ D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b ‎12. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A. X电极上有H2产生，发生还原反应 B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—‎ C.溶液中c(M2+)减小 D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 ‎13．A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．原子半径：D>C>B>A ‎ B． A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA ‎ C． B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高 ‎ D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键 ‎26.(14分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）A的原子结构示意图为 M的化学式为 ‎ ‎（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为： ‎ ‎（3）写出②的化学方程式_________________________________________________‎ ‎（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。‎ ‎（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）‎ ‎27.（14分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。‎ ‎（1）Si与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。‎ ‎（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：‎ ‎ 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0 ‎ 某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入‎2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是‎5.60g。‎ ‎①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。‎ ‎②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。‎ ‎③SiCl4(g)的转化率是 。‎ ‎④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。‎ ‎⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是 。‎ 选项 投料方式 A n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：1 ：2‎ B n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 1 ：2 ：2‎ C n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 3 ：2 ：2‎ D n(SiCl4) ：n(N2) ：n(H2) = 2 ：1 ：3‎ ‎28.（15分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 查阅资料：Ⅰ．HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O Ⅱ．在酸性溶液中，NO2－可将MnO4—还原为Mn2+且无气体生成 Ⅲ．NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 实验操作：‎ ‎①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；‎ ‎②一段时间后停止加热；‎ ‎③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。‎ ‎（1）A中反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。‎ ‎（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。‎ ‎（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。‎ a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。‎ 生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是________（写名称）。‎ b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。‎ ‎（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。‎ a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 ‎ b. 室温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH > 7‎ ‎ c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2— ) + c(OH— )‎ ‎ d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2— ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+)‎ ‎36．【化学—选修模块：化学与技术】（15分）‎ 生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。‎ 根据上述产业流程回答下列问题：‎ ‎（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（　　）‎ ‎　　 A.西部山区　　 B.沿海地区　　 C.发达城市　　 D.东北内陆 ‎（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。‎ ‎（3）沸腾炉发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是　　　　　　 (填化学式)。‎ ‎（4）热电厂的冷却水是　　　　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　　（写出一种即可）。‎ ‎（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （请写出两点）。‎ ‎37．【化学---选修模块：物质结构与性质】（15分）‎ 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。‎ ‎（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：‎ 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ B ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。‎ 共价键来源：天骄网http://www.skyjiao.com C－C C－N C－S 键能/ kJ·mol－1‎ ‎347‎ ‎305‎ ‎259‎ ‎（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构 与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体 的晶格能数据如下表：‎ 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3401‎ 则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。‎ 其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。‎ ‎（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。‎ ‎（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内 不含有 （填序号）。‎ A．离子键 B．极性键  C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 ‎38．（15分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：‎ 已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为： 。‎ II．‎ III． ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。‎ ‎（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。‎ ‎（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为___________。‎ ‎（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。‎ ‎（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。‎ ‎（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。‎ 高三化学预测试题（一）参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D A C B A B ‎+13 2 8 3‎ ‎26.（14分 每空2分）‎ ‎ ‎ ‎（1） FeS （2）2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2↑‎ ‎（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ ‎（4）Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ （5） < ‎ ‎（6）10-2–10-12 mol/L或c(OH-)–c(H+)‎ ‎27.（14分）（每空2分）‎ ‎（1）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F ‎（3）①0.024 ② 0.06 ③40% ④ 减小 ⑤A、B ‎28. （15分）‎ （1） C +4HNO3 （浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）‎ （2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出（2分）；除去未反应的NO，防止污染空气（2分）‎ ‎（3）（2分）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O 方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O （4） a. 2CO2 + 2Na2O2 ===2Na2CO3 + O2 （2分），碱石灰（1分）‎ ‎ b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）‎ ‎（5）b c（2分）‎ ‎36. 【化学—选修模块：化学与技术（15分）‎ ‎（1）B（2分）‎ ‎（2）① Fe2O3 ② 电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4（共5分，每空1分）‎ 高温 ‎ 4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2（2分，无高温条件给1分）‎ ‎（3）Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分）‎ ‎（4）海水　镁或溴　（共2分，各1分）‎ ‎（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。‎ 废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。‎ 余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。(回答出两点即可)（共2分，每一点1分）‎ ‎37．【化学---选修模块：物质结构与性质】（15分）‎ ‎（1）+3（2分） ＞ （2分） ‎ ‎（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，‎ 紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3 （2分，）‎ ‎（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）‎ ‎（4）CrO2（2分） （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）‎ ‎28． (1)加成反应 （1分） C4H5OCl（若写为，得1分）（2分）‎ ‎（2） + 3Br2 → ↓+3HBr （2分）‎ ‎（3） （2分） （2分）‎ ‎（4）碳碳双键、酯基（2分）‎ ‎（5） + 3nNaOH （2分）‎ ‎→ + n+ n CH3COONa +n H2O ‎ ‎（6）11 （2分）‎