新课标1高考化学试题及答案解析版

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‎2015年高考化学试题及解析新课标1 ‎ ‎7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）‎ A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 ‎【答案】B ‎【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。‎ ‎8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA ‎ B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎【答案】 C ‎【解析】 D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10NA=9NA，18gH2O中含有质子数18÷18×10NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2NA，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2 N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。‎ ‎9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。‎ 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛 托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）‎ A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1‎ ‎【答案】 C ‎【解析】 根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。‎ ‎10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液成血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B.‎ 将铜粉加入1.0 mol﹒L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 将0.1 mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol﹒L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎【答案】 D ‎【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。‎ - 8 -‎ ‎11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，‎ 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）‎ A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O ‎【答案】 A ‎【解析】氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜），所以正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,所以A错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C正确；电池总反应相当于C6H12O6燃烧，所以D 正确。‎ ‎12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）‎ A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：YCl-，所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。‎ ‎13.浓度为0.10 mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示下列叙述错误的是（ ）‎ pH ‎13 ‎ ‎12 ‎ ‎11 ‎ ‎10 ‎ ‎9 ‎ ‎8 ‎ ‎1 2 3 4 lg MOH ‎ ROH ‎ ‎﹒‎ ‎﹒‎ a ‎ b ‎ A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 ‎ C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 ‎ D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎【答案】D ‎【解析】 0.10 mol﹒L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH ‎ 的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小于13，ROH 没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释越电离，‎ - 8 -‎ b点稀 释100倍大于a点稀释10倍 ，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液 pH值无限接近于7，所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，当 lg=2时，若两溶液同时升高温度，没有变化，增 大，减小，所以D错。‎ ‎26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。‎ ‎（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。‎ ‎（3）设计实验证明：‎ ‎①草酸的酸性比碳酸的强 。‎ ‎②草酸为二元酸 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。‎ ‎（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。‎ ‎② 前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。‎ 或红棕色粉末渐渐变成黑色。‎ ‎（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。‎ - 8 -‎ 或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。‎ ‎②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。‎ 或在滴有酚酞的10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。‎ 方案合理即可。‎ ‎【解析】（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。‎ ‎（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。还要注意尾气处理。‎ ‎②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（3）① 根据草酸能制取碳酸设计方案 ‎② 二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。‎ ‎【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。‎ ‎（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。‎ ‎（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。‎ ‎（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。‎ ‎（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。‎ ‎（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。‎ ‎【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。‎ ‎（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；‎ - 8 -‎ ‎（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。‎ ‎（4）（七水）硫酸镁 ‎（5）‎ ‎（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B ‎ ‎ ‎27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：‎ ‎（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反应的还原产物为 。‎ ‎（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时溶液中为 。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.5×10-17。‎ ‎（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。‎ ‎（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2（g）+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x（HI）‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x（HI）‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。‎ ‎②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k正、k逆为速率常数则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= 。‎ ‎③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）MnSO4(或Mn2+)‎ ‎（2）4.7×10-7‎ ‎（3）299‎ ‎（4）①‎ ‎②,1.95×10-3min-1 ‎ ‎ ③A、E ‎【解析】（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。‎ ‎（2）KSP(AgCl)=1.8×10-10>KSP(AgI)=8.5×10-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时， AgI - 8 -‎ 肯定已经沉淀，此时溶液中c（Ag+）·c（Cl-）= KSP(AgCl)，c（Ag+）·c（I-）= KSP(AgI)，而c（Ag+）是相同的，所以=4.7×10-7。‎ ‎（3）△H=反应物的键能和-生成物的键能和，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为（11+436+151）÷2=299kJ。‎ ‎（4）①根据表格，两种投料建立化学平衡，一个从正反应建立平衡，一个从逆反应建立平衡，2HI(g) H2（g）+I2(g)是等气反应，x（HI）交叉点在0.784，所以在120min反应达到平衡。根据x（HI）=1（0min）和x（HI）=0.784（120min），可求出平衡时x（H2）= x（I2）=0.108。根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI，容器体积为V，‎ 则K==‎ ‎② 由①可知，K=, v正=k正x2（HI）,v逆=k逆x（H2）x(I2), ，平衡时v正= v逆，‎ k逆==；40min时，v正=k正x2（HI）=0.852×0.0027=0.00195075≈1.95×10-3min-1，注意带单位。‎ ‎③升高温度，2HI(g) H2（g）+I2(g)，正反应吸热，平衡向右移动，正逆化学反应速率等倍增大（排除F、C），x（HI）减小，x（H2）增大(排除D、B)。‎ ‎36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）‎ 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。‎ ‎（2）写出步骤③中的主要反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）步骤⑤中包括用pH=2酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。‎ ‎（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。‎ ‎(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。‎ A.分馏塔 B.离心机 C.反应塔 D.框式压滤机 ‎ ‎(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3‎ - 8 -‎ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用 amol﹒L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。样品中CuCl的质量分数为 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。‎ ‎（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+‎ ‎（3）硫酸 ‎（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化。‎ ‎（5）B、D ‎（6）‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。‎ ‎（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。‎ ‎（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。‎ ‎（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。‎ ‎（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：‎ ‎①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。‎ ‎②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。‎ ‎ 【答案】‎ ‎（1）电子云；2 （2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。‎ ‎（3）键和键；sp；CO2,SCN-,COS等 （4）分子 （5）①3；2②12；4‎ ‎38.[化学——选修3：有机化学基础]（15分）‎ A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ - 8 -‎ ‎（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。‎ ‎（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。‎ ‎（3）C和D的结构简式分别为 、 。‎ ‎（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。‎ ‎（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填结构简式）。‎ ‎（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线 。‎ 参考【答案】‎ ‎（1）乙炔；碳碳双键和酯基（写结构式也可）‎ ‎（2）加成反应；消去反应 ‎[CH2-CH ] n ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ;________________________________________________________________________________________________________OH ‎ ‎（3） ；CH3CH2CH2CHO ‎[CH2 CH2 ] n ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C= ;________________________________________________________________________________________________________CCC ‎ H3C ‎ H ‎ ‎(4) 11个；‎ CH3-CH-C≡CH ‎ CH3 ‎ ‎(5) ‎ ‎ ；CH3-CH2-CH2-C≡CH ；CH3-CH2-C≡C-CH3 ‎ KOH ‎ ‎ ‎ H2 ‎ Pd/PbO CaCO3 ‎ ‎ ‎ CH3-CH-C≡CH ‎ OH ‎ Al2O3 ‎ ‎△ ‎ ‎ ‎ C2H2 ‎ CH3CHO ‎ CH3-CH-C＝CH2 ‎ OH ‎ ‎（6）‎ ‎【解析】本题较简单。‎ ‎（1）反应②是B的加聚反应，根据加聚反应只与不饱和键相关，所以B含有的官能团是碳碳双键和酯基。‎ ‎[CH2-CH ] n ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ;________________________________________________________________________________________________________OH ‎ ‎（2）把乙炔和CH3COOH原子相加的C4H6O2,所以①的反应类型是加成反应；根据反应⑦反应前后分子结构易判断⑦的反应类型是消去反应。‎ ‎[CH2-CH ] n ‎ ‎ OCCH3 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ O ‎ ‎（3） 在酸性条件水解属于酯类水解，所以C的结构简式为 ；‎ 根据反应④及产物聚乙烯醇缩丁醛，易知D为正丁醛，结构简式为CH3CH2CH2CHO。‎ ‎[CH2 CH2 ] n ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C= ;________________________________________________________________________________________________________CCC ‎ H3C ‎ H ‎ ‎（4）根据乙烯所有原子共面和甲烷最多三原子共面原理，可推异戊二烯分子中除了甲基上有两个H原子不能与其他原子共面，其他原子都可以共面，异戊二烯分子中最多有11个原子共面；顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧，结构简式为：‎ ‎（5）相当于写戊炔的同分异构体。‎ ‎（6）根据题干弄清碳碳三键与羰基的加成反应原理即可。 ‎ - 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