高考化学三十个复习专题专题15解决化学用语的判断和信息型化学方程式书写问题

高考化学三十个复习专题专题15解决化学用语的判断和信息型化学方程式书写问题

专题15.解决化学用语的判断和信息型化学方程式书写问题 考试说明中：正确使用和书写化学方程式（分子式）、电子式、结构式和结构简式，能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息。‎ 高考试卷中：化学用语考查在高考中占分达到20分左右，含电子式、结构式判断正确是否，热化学方程式、电极方程式、信息型化学方程式书写等。信息型化学方程式书写有一定难度。‎ 答题过程中：敏捷、准确地接受试题中所给出的信息，对有用的信息进行分析、归纳、推理，找出信息与所学知识之间的联系，对知识迁移、运用，得出正确的化学方程式。‎ 一．能力展示 ‎1.下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B.S2－的结构示意图：‎ C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ‎3.某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－，其对毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验：‎ 第1步反应的离子方程式是 ‎ ‎4.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程式 。‎ 过程分析：‎ ‎1.有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。N2的电子式应该是：；S2－的结构示意图应该为： ；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：。答案：C ‎2.A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。答案：D ‎3.由图中可得这样信息：Ｃr2O72-、Fe2+、Cr3+为生成物、过程中Ｃr2O72- Cr3+化合价降低，Fe2+ Fe3+化合价升高，符合氧化还原反应规律，从而得Ｃr2O72-+ Fe2+ Fe3+ ‎ ‎+Cr3+，另知题中为酸性废水，还有H+参加反应，进而得Ｃr2O72-+ Fe2++H+ Cr3++Fe2++ H2O，配平氧化还原反应得正确答案：Ｃr2O72-+ 6Fe2++14H+ ==== 6Fe2++2Cr3+ + 7H2O。‎ ‎4.首先分析出NH4AlO(OH)HCO3 中Al元素化石价为+3，Al2O3中Al元素化合价也为+3，化合价无变化。沉淀NH4AlO(OH)HCO3物质很不熟悉，看上去物质很复杂，但可以对照NH4HCO3产物为NH3、H2O、CO2，因此NH4AlO(OH)HCO3产物为Al2O3、H2O、CO2、NH3，得正确答案。2NH4AlO(OH)HCO3 ==== Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑‎ 精要点评：‎ 1. 明确化学用语的各个概念的内涵和外延，知道各种化学式的实际意义和类别。化学用语是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。‎ 2. 信息型化学方程式书写关键在于找出试题中所给出的信息，对有用的信息进行分析、归纳、推理，然后运用一定的化学方法，书写对应的化学方程式。‎ 二．能力培养 ‎1.下列化学用语错误的是 （ ）‎ ‎ A．氨分子的结构式： B．二氧化碳的电子式：‎ ‎ C．Mg2+的结构示意图： D．乙烯的最简式：CH2‎ 分析：二氧化碳正确的电子式是 ，其余都正确。‎ ‎2. 已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。‎ 分析：从题中信息得：⑴蓝色溶液为Cu(NO3)2，无色气体为NO，⑵发生了氧化还原反应，反应物为Cu2O与HNO3，生成物为Cu(NO3)2、NO及H2O，配平化学方程式得正确答案： 3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O。题中信息很重要，只有把信息把握正确，才能快速有效解决问题。‎ ‎3. 在元素周期表中，某些主族元素与左下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角性规则”。已知铝的氢氧化物具有两性，既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液，请写出Be的氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ‎ 分析：铝元素化合价为＋3，氢氧化物Al(OH)3，氧化物AlCl3，含氧酸钠盐NaAlO2‎ 铍元素化合价为＋2，氢氧化物Be(OH)2、氯化物BeCl2，含氧酸纳钠盐Na2BeO2, 化学方程式为Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O， Be(OH)2 + 2NaOH（过量）= Na2BeO2 + 2H2O.‎ ‎4. 已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。‎ ‎⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：‎ ‎ 。‎ ‎⑵P2S5与Na2S 反应： 。‎ ‎⑶Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：‎ ‎ 。‎ 分析：依题意先写出CO2 + Na2O = Na2CO3，P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4，2Na2O 2+ 4HCl = 4NaCl + O2 + 2H2O，然后把上述化学方程式中O换成S，就得新化学方程式。CS2 + Na2S = Na2CS3，P2S5 + 3Na2S = 2Na3PS4，Na2S2 + 2HCl =2NaCl + S↓+ H2S↑。‎ 方法指导：‎ ‎1.化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分，要保证化学用语不失分，需要重视化学用语的规范书写，注意总结书写的 规律和规则，不断纠正错误，回顾反思，归纳提炼。‎ ‎2. 信息型化学方程式是教材中从没有出现过，对我们来说是陌生的，因而得分不易，需我们敏捷、准确地接受试题中所给出的信息，对有用的信息进行分析、归纳、推理，找出信息与所学知识之间的联系，对知识迁移、运用，得出正确的化学方程式。‎ 三．能力测评 ‎1．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2‎ C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4‎ ‎222‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ D．钠离子的结构示意图 ‎2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．‎4℃‎时，纯水的pH=7[]‎ C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）‎ ‎3.既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。‎ ‎4.已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;‎ 解题分析：‎ ‎1.次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。‎ ‎2.本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个 分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项。‎ ‎3. 在这里只能做氧化剂，化合价降低， 既可以做氧化剂，也可以做还原剂，在这里做还原剂，化合价升高。根据化合价升降来书写离子方程式：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-。‎ ‎4. As2O3 AsH3过程中化合价降低，很明显还有化合价的升高，即Zn ZnSO4，‎ 再根据化合价升降来书写化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O 防错机制：‎ ‎1. 加强概念的理解，认真审题，仔细判断。‎ ‎2. 根据题中信息分析、归纳确定反应物与生成物（氧化剂与还原剂），灵活运用化合价升降相等（电子得失守恒）、原子个数守恒、电荷守恒，挖掘题中的有用信息，充分联想所学相关部分知识，比较分析、类推迁移得出答案。‎ 四．能力提升 ‎ ‎1.下列化学用语使用不正确的是( )‎ A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为 Na2CO3‎ C．聚乙烯的结构简式为 CH2 CH2‎ D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7‎ ‎2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （）‎ A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 ‎ C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl ‎3.下列化学用语或模型表示正确的是D A．甲醇的分子式：CH3OH B．CH14分子的球棍模型：‎ C．氢氧化钠的电子式 ： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl ‎4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）‎ A．碳－12原子　‎126C 　 　B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋‎ C．CO2的比例模型： 　　D．‎14C的原子结构示意图：‎ ‎5.As2S3 和As2O3的性质相似，均具有还原性，Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3和Na2S2相互反应时，生成的盐可能是 A、 NaAsS3 B、NaAsS4 C、Na3AsS4 D、Na3AsS3‎ ‎6.氰(CN)2其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2 和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应的化学方程式不正确的是 ‎ ‎（填选项标号）。‎ A、(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2 +2NaOH ====NaCN + NaCNO + H2O B、MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN===== Mn(CN)2 + (CN)2↑+2H2O C、向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN ==== 2KI + (CN)2‎ D、在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2: Cl2 + 2NaBr ==== 2NaCl + Br2‎ ‎7．SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；‎ ‎8.多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。‎ SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。‎ ‎9.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。CuCl它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式为 。 ‎ ‎10. Mg2Cu是一种储氢合金。‎350℃‎时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。‎ ‎11. 高铁酸盐(如K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。‎ 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法反应的离子方程式为　　 ,‎ 干法反应的化学方程式为　 。‎ ‎12.A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N和H的质量比为7：1。请填写以下空白：‎ ‎⑴A的化学式为 。‎ ‎⑵A的水溶液呈 （填“酸”“碱”“中”）性，1 mol A最多可以与 mol HCI（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式 。‎ ‎⑶A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因： 。‎ ‎13. 金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将炼钛厂与其他工业 组成产业链，如下图所示： (1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式___________________________ 。 (2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03， 写出该反应的化学方程式___________________________ 。‎ ‎（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________。‎ 习题答案 ‎ ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.A C 6.C D ‎7. 出现白雾，有刺激性气体生成 。‎ ‎8. SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl, SiCl4+ 3H2 O =H2SiO3+4HCl.‎ ‎9. 2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋ , CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 ‎ ‎10. 2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2‎ ‎11. 3ClO－ + 10OH－ + 2Fe3+＝2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O Fe2O3+3KNO3+4KOH＝2K2FeO4 +3KNO2+2 H2 O H H ‎12.(1) N2H4 (2)碱性、2、[H：N：N：H]2＋ （3） 化合价为中间价 ‎ H H ‎13.（1）2FeTiO3 + ‎6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO ‎（2）TiCl4+ 3H2 O=H2TiO3+4HCl.‎ ‎（3）2Mg + TiCl42MgCl2 + Ti