高考化学一轮达标作业有详解氧化还原反应

高考化学一轮达标作业有详解氧化还原反应

‎2014届高三一轮达标作业（有详解）5 氧化还原反应 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 C．用铝土矿冶炼金属铝 D．用油脂制肥皂 ‎2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)‎ A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2‎ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑‎ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ 解析：阴影3表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；A项为置换反应，B项为复分解反应，C项为化合反应。‎ 答案：D ‎3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)‎ A．CO＋H2OCO2＋H2‎ B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ D．‎2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ 解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。‎ 答案：A ‎4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)‎ A．HCl→H2　　　　　　 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2‎ 解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。‎ 答案：D ‎5．(2012·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)‎ A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎6．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是(　　)‎ A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋‎ B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性 C．实验①、③中的化学反应都是置换反应 D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成 解析：由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，则Cu2＋＞Fe2＋，故A项错；三个反应中均没有Fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明Fe2＋具有氧化性，B项错；反应③的方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，C项错；反应生成Fe(OH)2，置于空气中，会发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以最终会有Fe(OH)3生成，D项正确。‎ 答案：D ‎7．已知氧化还原反应：　其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　)‎ A．10 mol　　 B．11 mol C．12 mol　　 D．13 mol 解析：Cu(IO3)2中铜元素化合价变化为＋2→＋1，碘元素化合价变化为＋5→0，此反应中氧化剂为Cu(IO3)2,1 mol Cu(IO3)2共得电子为：1 mol＋1 mol×2×(5－0)＝11 mol。‎ 答案：B ‎8．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3‎ ‎。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为(　　)‎ A．NO　　 B．FeSO4‎ C．Fe(NO3) 3　　 D．Fe2(SO4)3‎ 解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。‎ 答案：B ‎9．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：‎ NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．储氢、释氢过程均无能量变化 B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出‎2.24 L的H2‎ 解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。‎ 答案：B ‎10．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)‎ A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2‎ D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强 解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A项正确；Cl－被氧化生成Cl2，B项正确。‎ 答案：C 二、非选择题(本题共4个小题，共50分)‎ ‎11．(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。‎ ‎(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________，‎ 其中水为________剂。‎ ‎(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：‎ CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。‎ ‎①配平此氧化还原反应方程式。‎ ‎②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。‎ 解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。‎ ‎(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。‎ ‎②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。‎ 答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化 ‎(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ‎②氮　CuO ‎12．(12分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。‎ ‎(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________。‎ 解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。‎ ‎(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol。‎ ‎(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。‎ 答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O ‎(2)0.004 mol　(3)SO

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