安徽专用版高考化学 单元评估检测五 新人教版含精细解析
单元评估检测(五)
第五章
（90分钟 100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列说法中正确的是( )
A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有主族元素中，氟的电负性最大
D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
2.低合金高强度结构钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表的第四周期第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C. TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D. Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子
3.(2019·安庆模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物不一定属于烯烃
C.第一电离能：X>Y
D.元素Z与元素X形成的XZ2属于共价化合物，仅含极性键
4.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑤ D.③⑤⑥
5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
6.(易错题)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m－n
C.电负性X>Y
D.第一电离能X
r( )>r( )(均用实际的元素符号表示)。
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：____________________________。
20.(10分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素M。
①元素M在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)B的电子式为： ，A的结构式为 ，
A分子的空间构型是 。
(2)写出②中涉及反应的化学方程式______________________________。
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式___________________________。
21.(10分)(探究题)下表是元素周期表前四周期的一部分，①～⑤代表五种元素。
(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：__________________________________________。
(2)标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1 g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物(固态)和液态水放热72.35 kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：______________________。
(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：_________________________________。
(4)分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：_________________________________________。
答案解析
1.【解析】选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟为4作为标准的，氟的电负性最大，C正确；电子云示意图中小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的多少，D错误。
2.【解析】选B。A选项，Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；C选项，Ti、Ti、Ti互为同位素；D选项，核外电子数为41－3＝38。
3.【解析】选A。W是制备高效电池的材料，为锂元素，Y是铝元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，且原子序数小于铝，是碳元素，Z原子序数比铝大，最外层电子数是电子层数的2倍，是硫元素。LiCl中，Li原子最外层为2个电子的稳定结构，A不正确；碳与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物符合通式CnH2n，可能为烯烃，也可能为环烷烃，B正确；碳的第一电离能一定比铝大，C正确；硫与碳形成的化合物是CS2，属于共价化合物，只含极性共价键，D正确。
4.【解析】选D。当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2中有三个共价键：一个σ键、两个π键，C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键、一个π键，C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键、两个π键。
5.【解析】选A。液溴和苯都是克服分子间作用力；干冰、葡萄糖克服分子间作用力，氯化铵、食盐克服离子键，二氧化硅克服共价键，铁克服金属键。
6.【解析】选D。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
【误区警示】该选项B容易误判，原因是对形成离子过程中电子层结构的变化认识不准确。从两种元素形成的离子的电子层结构相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m个电子形成上一周期稀有气体的电子层结构，Y元素得到n个电子形成同周期稀有气体的电子层结构，故二者核电荷数之差为m＋n。
7.【解析】选C。同周期自左向右，元素的非金属性增大，电负性增大，第一电离能趋势增大。A选项，X可以显负价，Y显正价，A正确；B选项，第一电离能可能Y小于X，也可能Y大于X，B正确；C选项，非金属性越强则其最高价含氧酸的酸性越强，C错误；D选项，非金属性越强则其氢化物的稳定性越强，D正确。
8.【解析】选D。A选项，符合该结构示意图的阴离子如S2－、Cl－，前者能破坏水的电离平衡，后者不能；B选项，CH2CH2不是乙烯的结构简式，官能团碳碳双键必须写出；C选项，用于文物年代测定的是同位素原子；D选项，由共价化合物、离子化合物的电子式的书写方法可知，两者电子式的书写正确，两者均为常见的氧化剂，D正确。
9.【解题指南】先分析X、Y、Z、Q所在的周期，然后抓住X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍推出X，最后依次得出Y、Z、Q。
【解析】选A。由四种元素在周期表中的位置可知：X、Y在第二周期，Z、Q在第三周期。又X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，即X的最外层电子数为4，X为C，同时可推得Y为N，Z为P，Q为S。A项中X与Q的化合物是CS2，是共价化合物，存在共价键；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强，因非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性比H3PO4的酸性强，B项不正确；Q的简单离子是S2－，电子层数为3，而Na＋的电子层数为2，层多径大，C项不正确；Y的气态氢化物为NH3，因存在氢键，所以沸点反而很高，D项不正确。
【方法技巧】微粒半径大小的比较方法
(1)电子层数不同，层数越多半径越大；相反，层数越少，半径越小；
(2)电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；相反，核电荷数越小，半径越大。简单归纳为：层不同，层多径大；层同，核大径小。
10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)对电子运动的描述要正确；
(2)能说明同一电子层电子的能量不同。
【解析】选C。A、B选项中，能表示出最外层有5个电子，但不能表示出这些电子的能量有差异，错误；C选项，能表示出最外层的5个电子有2个在s能级上，3个在p能级上，正确；D选项不符合洪特规则，错误。
11.【解析】选A。根据第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Si，同周期原子序数越小半径越大，金属性越强，A错误，B正确。C选项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，C正确。D选项，SiO2是制造光导纤维的材料，D正确。
12.【解析】选D。判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应，利用D所给的试剂，Fe能够从CuSO4溶液中置换出Cu，但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。
13.【解题指南】解答本题时注意以下两点：
(1)NH5应为铵盐，阴离子为H－；
(2)NH5与乙醇的反应由NH5跟水的反应迁移分析。
【解析】选A。固体NH5属于离子晶体，类比NH4Cl晶体，可知NH5由NH和H－组成，N元素的化合价为－3，NH中的H元素化合价为＋1，H－的化合价为－1。NH5与H2O反应时H－失去电子被氧化，H2O中的H＋得到电子被还原，NH与H2O中OH－结合生成NH3·H2O；与乙醇反应时和与水反应相似，水、乙醇作氧化剂，NH5被氧化。
14.【解析】选B。由表中数据I3I2知其最高正价为＋2价，M元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，但M不一定是Be元素。
15.【解析】选B。分子中的质量数之和是20，质子数之和是10，A正确；NaHCO3水溶液呈碱性是水解原因即：HCO＋H2OOH－＋H2CO3，B错误；C选项，是基态硫离子的电子排布式，C正确；熔融状态下硫酸氢根离子不能电离，D正确。
16.【解题指南】解答本题要注意以下三点：
(1)先根据物质的性质判断出该物质的晶体类型；
(2)再由原子半径大小推出键长大小；
(3)根据不同类别物质中微粒间的作用力不同，选出答案。
【解析】选C。A选项，C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度即C3N4是原子晶体，A错误。B选项，N的原子半径比C的原子半径小，所以C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短，B错误。C选项，C为＋4价，N为－3价，所以C3N4
晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，C正确。D选项，C、N都为非金属元素，电负性相差不大，C、N原子间以极性共价键结合，D错误。
17.【解析】由T、X、Y、Z的结构或性质信息可知，T、X、Y、Z分别为碳、钠、氮、氯。
(1)Cl－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，与N2分子互为等电子体的分子为CO。
(2)NH3的沸点高于HCl，是因为NH3分子间能形成氢键。
(3)碳、钠、氮三种元素吸引电子能力氮最强，钠最弱，故电负性N>C>Na。
(4)原子序数为钠和氯原子序数之和的元素，原子核外有28个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。
答案：(1)1s22s22p63s23p6 CO
(2)Y的简单氢化物分子间能形成氢键
(3)N>C>Na
(4)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
18.【解题指南】解答本题的关键点有三点：
(1)导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；
(2)X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；
(3)有红色(或砖红色)和黑色两种氧化物的元素是Cu。
【解析】先根据题干信息推出各元素，根据导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序数W＜Y可知W是N，Y是S；据X原子基态时7个轨道填充电子，得其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O为红色，ZO为黑色，则Z为Cu。(1)由于非金属性O＞N，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(ⅡA族元素与ⅤA族元素例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。(3)CuO是离子晶体，S是分子晶体，前者熔点高。(4)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸与Cu加热时能发生氧化还原反应。
答案：(1)二 ⅤA 弱 (2)[Ne]3s23p4或1s22s22p63s23p4 大 (3)离子晶体 高
(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
19.【解析】由题意知，A为S，B为N，C为Si，D为O，E为P，F为F，G为Cl，H为C。
(1)表中属于第三周期元素的是S、Si、P、Cl。
(2)C的最高价氧化物为CO2，电子式为；比较S2－、O2－、Cl－三种简单阴离子的半径大小顺序为：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)。
(3)SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体SO2和一种强酸HCl。该反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
答案：(1)A、C、E、G (2) S2－ Cl－ O2－
(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
20.【解析】工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，则A、E分别为NH3、HNO3；再根据题意，可推出B、C、D物质分别为：N2、NO、NO2。解题时要注意正确写出N2的电子式、NH3的结构式和空间构型。
答案：(1) 三角锥形
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
21.【解析】由元素周期表可知①②③④⑤对应的元素分别为B、O、Al、S、Fe。
(1)Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
(2)B元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，即相对分子质量相同，所以化学式为B2H6，依题意写出热化学方程式；
(3)Al在碱性条件下与NO发生氧化还原反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，依题意写出离子方程式；
(4)含有S元素的18电子的微粒为H2S或HS－，含有O元素的10电子微粒为
OH－、H3O＋。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d6
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 025.8 kJ·mol－1
(3)H2O＋2Al＋OH－＋NONH3↑＋2AlO
(4)HS－＋OH－===S2－＋H2O或HS－＋H3O＋===H2S＋H2O等
