高考化学一轮复习考点真题集训阿伏加德罗定律及推论Word版含解析

高考化学一轮复习考点真题集训阿伏加德罗定律及推论Word版含解析

‎【考点训练】阿伏加德罗定律及推论 ‎【知识点的认识】‎ ‎1、阿伏伽德罗定律：‎ 同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．‎ ‎2、阿伏伽德罗定律推论：‎ 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：‎ ‎（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1‎ ‎（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1‎ ‎（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2‎ ‎【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．‎ 题型一：阿伏伽德罗定律 典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（　　）‎ A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 ‎ B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L ‎ D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；‎ B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；‎ C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；‎ D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．‎ 解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；‎ B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；‎ C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；‎ D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．‎ 故选B．‎ 点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．‎ 题型二：阿伏伽德罗定律推论 典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）‎ A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4‎ C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2‎ 分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．‎ A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；‎ B、根据m=ρV，n=mM进行判断；‎ C、n=mM进行判断；‎ D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．‎ 解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；‎ B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；‎ C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；‎ D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．‎ ‎【解题思路点拨】相对密度：‎ 在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．‎ 注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．‎ ‎【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共15小题）‎ ‎1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（　　）‎ ‎　 A． CH4 B． N2 C． CO2 D． SO2‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．‎ 解答： 解：由V=nVm=×Vm可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：‎ A．CH4的摩尔质量为16g/mol；‎ B．N2的摩尔质量为28g/mol；‎ C．CO2的摩尔质量为44g/mol；‎ D．SO2的摩尔质量为64g/mol，‎ 则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 摩尔是一种国际基本物理量 ‎　 B． 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L ‎　 C． 1mol氧气的质量为16g ‎　 D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： A、摩尔是物质的量的单位．‎ B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．‎ C、氧气的摩尔质量是32g/mol．‎ D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．‎ 解答： 解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；‎ B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；‎ C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；‎ D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．‎ 故选：D．‎ 点评： 考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．‎ ‎　‎ ‎3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（　　）‎ ‎　 A． 42 B． 56 C． 21 D． 72‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 同温同压下，气体的Vm相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．‎ 解答： 解：同温同压下，气体的Vm相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，‎ 气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，‎ x=42，‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．‎ ‎　‎ ‎4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④体积比为11：16（　　）‎ ‎　 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．‎ 解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，‎ 根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．‎ 点评： 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．‎ ‎　‎ ‎5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）‎ ‎　 A． 温度相同、体积相同的O2和N2‎ ‎　 B． 体积相等、密度不等的CO和C2H4‎ ‎　 C． 质量相等、密度不等的N2和C2H4‎ ‎　 D． 压强相同、体积相同的N2和O2‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．‎ A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；‎ B、根据m=ρV，n=进行判断；‎ C、n=进行判断；‎ D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．‎ 解答： 解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；‎ B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；‎ C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；‎ D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．‎ ‎　‎ ‎6．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g ‎　 B． 与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL ‎　 C． 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11‎ ‎　 D． 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： A、根据m=nM=M计算；‎ B、气体体积受温度和压强的影响；‎ C、根据ρ=计算判断；‎ D、根据ρ=计算判断．‎ 解答： 解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；‎ B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；‎ C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；‎ D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．‎ ‎　‎ ‎7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）‎ ‎　 A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：2‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．‎ 解答： 解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，‎ 则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．‎ 根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：‎ 所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．‎ 点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．‎ ‎　‎ ‎8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 ‎　 B． 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 ‎　 C． 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 ‎　 D． 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．‎ 解答： 解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；‎ B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；‎ C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；‎ D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．‎ ‎　‎ ‎9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）‎ ‎　 A． 质量 B． 原子总数 C． 密度 D． 分子数 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： A、根据m=nM=M计算．‎ B、根据N=nNA=NA结合分子构成计算原子总数．‎ C、根据ρ=判断．‎ D、根据N=nNA=NA计算分子总数．‎ 解答： 解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．‎ A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．‎ B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．‎ C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．‎ D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（　　）‎ ‎　 A． 28 B． 60 C． 32 D． 4‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．‎ 解答： 解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：‎ m+n×32g/mol=116g，‎ m+n×44g/mol=122g．‎ 解得，n=0.5mol，m=100g．‎ 充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．‎ 气体X的摩尔质量为=28g/mol．‎ 所以气体X的相对分子质量为28．‎ 故选：A．‎ 点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．‎ ‎　‎ ‎11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）‎ ‎　 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．‎ 解答： 解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，‎ 即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，‎ 则有：2+5＞4+n，‎ n＜3，‎ 选项中只有A符合，‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．‎ ‎　‎ ‎12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（　　）‎ ‎　 A． CH4 B． O2 C． CO2 D． SO2‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．‎ 解答： 解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；‎ B、氧气的摩尔质量为32g/mol；‎ C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；‎ D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；‎ 所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．‎ 故选：A．‎ 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．‎ ‎　‎ ‎13．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）‎ a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ ‎　 A． abc B． bcd C． abcd D． acd 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；‎ b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；‎ c、计算各物质的质量进行比较；‎ d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．‎ 解答： 解：①6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．‎ a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；‎ b．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；‎ c．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；‎ d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．‎ ‎　‎ ‎14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）‎ ‎　 A． 体积相等时密度相等 ‎　 B． 原子数相等时具有的中子数相等 ‎　 C． 体积相等时具有的电子数相等 ‎　 D． 质量相等时具有的质子数相等 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．‎ 解答： 解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；‎ B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；‎ C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；‎ D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）‎ ‎　 A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．‎ 解答： 解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．‎ 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．‎ 所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．‎ 故选：D．‎ 点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．‎ ‎　‎ 二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）‎ ‎16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比　1：2　，C原子数之比　1：1　，二者的质量之比　7：11　，在同温同压下的体积之比　1：1　．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 根据N=nNA，以及n==，结合分子的构成进行计算．‎ 解答： 解：根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，‎ 而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，‎ 所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，‎ C原子数之比为1：1，‎ 根据n==，‎ 可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，‎ V=nVm，在同温同压下Vm相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nVm：nVm=1：1，‎ 故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．‎ 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．‎ ‎　‎ ‎17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为　1：1　，分子个数之比　1：1　，原子个数之比为　2：3　，质量比为（最简整数比）　1：22　．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．‎ 解答： 解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，‎ ‎1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，‎ 氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，‎ 故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．‎ 点评： 题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用 ‎　‎ ‎18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是　8.5　g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是　4.25　g；相同条件下，5.6g氮气中添加　5.1　g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间的关系；‎ 根据n=计算气体的物质的量与体积之间的量．‎ 解答： 解：n（O2）===0.5mol，‎ 由N=nNA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，‎ 所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，‎ ‎16g氧气所含原子总数为2×0.5NA=NA，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，‎ ‎5.6g氮气的物质的量为=0.2mol，‎ 根据n=可知，气体的体积相同，则物质的量相同，‎ 所以需要氨气的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，‎ 质量为：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，‎ 故答案为：8.5；4.25；5.1‎ 点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．‎ ‎　‎ 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）‎ ‎19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3‎ 用相应的序号填写下列空白：‎ ‎（1）体积最大的是　②　； 密度最大的是　②　；‎ ‎（3）质量最小的是　④　； （4）含氢原子数最少的是　②　．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 标况下Vm=22.4L/mol，根据n===，ρ==结合分子的组成计算有关物理量．‎ 解答： 解：①6.72LCH4中：n（CH4）==0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH4）===g/L，‎ N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；‎ ‎②3.01×1023个HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，‎ ρ（HCl）===g/L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；‎ ‎③13.6克H2S 中：n（H2S）==0.4mol，V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ（H2S）===g/L，‎ N（H）=2N（H2S）=0.8NA；‎ ‎④0.2molNH3中：m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ（NH3）===g/L，N（H）=3N（NH3）=0.6NH3．‎ 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最少的是②．‎ 故答案为：②；②；④；②．‎ 点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．‎ ‎　‎ ‎20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为　1：2　；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　2：1　，其中含有的氢的原子个数比为　3：1　；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　2：3　．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： 同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；‎ 根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；‎ 根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；‎ 根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比．‎ 解答： 解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，‎ 则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，‎ 气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；‎ 设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）==2mol，n（H2S）==1mol，‎ 相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；‎ ‎2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，‎ ‎1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，‎ 其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；‎ 若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则 氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，‎ 则体积之比为2：3．‎ 故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．‎ 点评： 本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．‎ ‎　‎ ‎21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3‎ ‎（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是　1：1　；‎ 若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是　3：2　；‎ ‎（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为　3：2　，质量之比为　1：1　，密度之比为　2：3　．‎ 考点： 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析： （1）同温同压下，根据n==计算；‎ 根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=计算 ‎（3）根据n=计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据计算密度．‎ 解答： 解：（1）同温同压下，气体的Vm相等，根据n==可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，‎ 故答案为：1：1；‎ 若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n==可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，故答案为：3：2；‎ ‎（3）若两容器的体积比为3：2，根据n=可知O2和O3物质的量之比为3：2，‎ 质量之比为：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，‎ 根据计算，密度之比为：：=2：3，‎ 故答案为：3：2，1：1，2：3．‎ 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．‎ ‎　‎