创新方案高考化学大一轮复习配套讲义离子反应离子方程式生

创新方案高考化学大一轮复习配套讲义离子反应离子方程式生

第二节　离子反应　离子方程式 高 考 导 航 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。‎ 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ 了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。‎ 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。‎ 考点一　电解质 ‎1．电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子、能导电 NaCl、‎ H2SO4、‎ NaOH 不能电离、‎ 不能导电 蔗糖、‎ 酒精 ‎2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中 存在微 种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、‎ 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；‎ 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；‎ 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；‎ 弱碱：NH3·H2O、‎ Cu (OH)2等；‎ H2O ‎　　3.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。‎ ‎ [深化拓展]‎ ‎ (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。‎ 14‎ ‎(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ 命题角度一　电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 ‎1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　)‎ A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 ‎ B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 ‎ C．氨水为混合物，不属于电解质 ‎ D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 ‎ ‎2．(2014·南昌高三模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O 命题角度二　电离方程式的书写 ‎3．写出下列物质的电离方程式 ‎(1)H2SO4：________________。‎ ‎(2)H2CO3：________________________。‎ ‎(3)CH3COOH：_________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2：________________________。‎ ‎(5)Fe(OH)3：____________________。‎ ‎(6)NH3·H2O：_________________________。‎ ‎(7)CuSO4：____________________________。‎ ‎(8)BaSO4：___________________________。‎ ‎(9)NaHSO4(水溶液)：__________________________。‎ ‎(10)NaHSO4(熔融)：___________________________。‎ ‎(11)KAl(SO4)2：__________________________。‎ ‎(12)NaHCO3：_________________________。‎ ‎(13)Al2O3(熔融)：__________________________。‎ 14‎ ‎[总结提升]‎ 电离方程式书写的思维模型 判断类别 命题角度三　溶液的导电性 ‎4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)‎ A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 ‎ C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 ‎5．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力强弱顺序是 (　　)‎ A．b>a>c　　B．a＝b＝c　　C．c>a>b　　D．b>c>a ‎[总结提升]‎ 金属导电与电解质溶液导电原因对比 ‎(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。‎ ‎(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。‎ ‎　判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。(　　)‎ ‎(2)(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。(　　)‎ ‎(3)(2011·广东高考)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。(　　)‎ 考点二　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应类型：‎ ‎①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应类型：‎ 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。‎ 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。‎ 14‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。‎ ‎(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：‎ 写出正确的化学方程式。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。‎ 把易溶解且易电离的物质写成离子形式。‎ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。‎ 删去方程式两边不参加反应的离子。‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎3．书写离子方程式应注意的问题 ‎(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。‎ ‎(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。‎ ‎(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。‎ ‎ ‎ 命题角度一　常见典型的离子方程式 ‎1．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_________________。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合___________________________。‎ ‎(3)氧化铁溶于稀硫酸__________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳_____________________________。‎ ‎(5)钠与水的反应____________________________。‎ ‎(6)明矾溶于水发生水解__________________________。‎ ‎ (7)氢氧化铝溶于盐酸_________________________。‎ ‎ (8)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液_________________________。‎ ‎(9)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_____________________________。‎ ‎(10)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合____________________________。‎ ‎(11)浓HNO3与Cu的反应_____________________________。‎ ‎(12)稀硝酸与Cu的反应______________________________。‎ ‎(13)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热________________________________。‎ ‎(14)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合________________________________。‎ ‎(15)NaHCO3溶液与稀盐酸混合__________________________________。‎ ‎ (16)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合_____________________________。‎ 命题角度二　多重反应离子方程式的书写 ‎2．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________________。‎ 14‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：____________________________。‎ ‎(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_____________________________。‎ ‎(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：___________________________。‎ ‎(7)FeO溶于稀HNO3中：________________________。‎ 1． ‎(2013·海南高考)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：‎ ‎ 2．(2013·江苏高考)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为：‎ S与热的NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎3．(2013·全国高考)氯气与水反应的离子方程式为：‎ ‎4．(2013·山东高考)H2SO3和I2反应的离子方程式：‎ ‎5．(2013·天津高考)NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式：‎ FeCl3与H2S反应的离子方程式为：‎ ‎6．(2012·福建高考)MnO2在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式：‎ ‎7．(2012·浙江高考)HNO3氧化I－的离子方程式：‎ ‎8．(2012·四川高考)NaAlO2和FeCl3溶液反应的离子方程式：‎ ‎9．(2012·天津高考)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：‎ ‎10．(2011·浙江高考)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式：‎ ‎11．(2011·福建高考)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎12．(2011·广东高考)碱液和氯气反应的离子方程式：‎ ‎13．(2011·江苏高考)氯气氧化Fe2＋的离子方程式：‎ ‎14．(2011·山东高考) Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为：‎ ‎15．(2010·安徽高考)Fe3＋氧化Ag的离子方程式：‎ 考点三　与量有关的离子方程式的书写技巧 命题角度一　反应物涉及多元弱酸的酸酐(如CO2)‎ ‎1．按要求写出下列反应的离子方程式 ‎(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：‎ CO2少量：‎ CO2过量：‎ ‎(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：‎ CO2少量：‎ CO2过量：‎ ‎(3)二氧化碳与次氯酸钙[Ca(ClO)2]溶液反应：‎ CO2少量：‎ CO2过量：‎ 命题角度二　生成物涉及两性氢氧化物 ‎2．按要求写出下列反应的离子方程式 ‎(1)可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应：‎ 碱少量：‎ 碱过量：‎ 14‎ ‎(2)偏铝酸盐溶液与强酸溶液反应：‎ 酸少量：‎ 酸过量：‎ ‎(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：‎ Al3＋恰好完全沉淀时：‎ SO恰好完全沉淀时：‎ 命题角度三　酸式盐与碱反应的离子方程式的书写 ‎3．按要求书写下列反应的离子方程式 ‎(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ‎①NaHCO3少量：_________________________；‎ ‎②NaHCO3足量：________________________________。‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①Ca(HCO3)2少量：_____________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量：_______________________________。‎ ‎(3)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应 ‎①Ca(HCO3)2少量：_____________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量：____________________________。‎ ‎(4)强酸酸式盐(NaHSO4)溶液与强碱溶液反应：‎ ‎①少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：____________________________。‎ ‎②过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：_________________________。‎ ‎“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ 命题角度四　其他与反应物用量有关的离子反应 ‎4．按要求写出下列反应的离子方程式 ‎(1)FeCl3溶液与Na2S溶液反应：‎ Na2S少量：‎ Na2S过量：‎ ‎(2)FeBr2溶液与Cl2反应：‎ Cl2少量：‎ Cl2过量：‎ ‎(3)AgNO3溶液与氨水反应：‎ 氨水少量：‎ 氨水过量：‎ ‎(4)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：‎ HNO3过量：‎ 14‎ ‎1．(双选)(2013·海南高考)能正确表示下列反应的离子反应方程式为(　　)‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎2．(2012·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 考点四　离子方程式正误判断的突破方法 ‎1．看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。‎ ‎2．看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全 ‎3．看电解质拆分是否正确 ‎(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子；‎ ‎(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示；‎ ‎(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO写成H＋＋CO是不对的。‎ ‎4．看电荷是否守恒 如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎5．看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。‎ ‎6．看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎7．看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。‎ 命题角度一　化学式或离子符号的正确使用 14‎ 离子方程式的正误判断中，常常设置物质的“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分，强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。(　　)‎ ‎(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(　　)‎ ‎(3)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)‎ ‎(4)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)‎ ‎(5)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)‎ ‎(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。(　　)‎ 命题角度二　离子方程式中的守恒关系 ‎2．判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag。(　　)‎ ‎(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O。(　　)‎ ‎(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　)‎ ‎(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。(　　)‎ ‎【总结提升】‎ 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。‎ 命题角度三　是否符合客观事实 ‎3．判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎ (1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(　　)‎ ‎(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。(　　)‎ ‎(3)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)‎ ‎(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)‎ ‎(5)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)‎ ‎(6)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(　　)‎ ‎(7)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　)‎ ‎(8)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(　　)‎ ‎(9)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(　　)‎ ‎(10)HS－的水解：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－。(　　)‎ ‎(11)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。(　　)‎ ‎(12)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O。(　　)‎ ‎(13)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。(　　)‎ 命题角度四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 ‎4．判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)‎ ‎(2)向FeBr2中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)‎ ‎(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)‎ ‎(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　)‎ ‎(5)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓。(　　)‎ 14‎ ‎(6)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)‎ ‎(7)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)‎ ‎(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)‎ ‎(9)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)‎ ‎(10)KAl(SO4)2和等物质的量的Ba(OH)2反应：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。(　　)‎ ‎1．(2013·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎2．(2013·新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ ‎3．(2013·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ ‎4．(2013·四川高考)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ‎5．(2012·四川高考)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ‎6．(2012·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 14‎ ‎7．(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋‎ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 考点五　离子共存问题的突破方法 ‎1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎2．熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)‎ 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋‎ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、‎ CH3COO－‎ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。‎ ‎3．常见溶液酸、碱性的判断 ‎(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。‎ ‎(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。‎ ‎(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－a mol/L(a>7)的溶液。‎ 命题角度一　无限制条件的离子共存的判断 ‎[典例1]　下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)‎ A．Ba2＋、NO、NH、Cl－‎ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋‎ ‎1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是(　　)‎ A．AlO、CO、Na＋、K＋　　　B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋‎ C．Na＋、OH－、H2PO、NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO ‎2．(1)OH－不能和________________________________________________________________________‎ 大量共存(填具体离子，下同)。‎ ‎ (2)H＋‎ 14‎ 不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎ (3)CO不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎ (4)SO不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎ (5)Fe3＋不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎ (6)Al3＋不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎(7)Ag＋不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎ (8)I－不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎ (9)NO(H＋)不能和________________________________________________________________________大量共存。‎ ‎[总结提升]‎ 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：‎ ‎(1)CO考虑生成气体和沉淀。‎ ‎(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。‎ ‎(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。‎ ‎(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。‎ ‎(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。‎ ‎(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。‎ ‎(7)HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO考虑与OH－反应。‎ ‎(8)MnO、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋考虑溶液的颜色。‎ 命题角度二　有限制条件的离子共存的判断 ‎3．(2014·临沂模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－‎ B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋‎ C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO ‎4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－‎ ‎[总结提升]‎ 警惕题干中的常见“陷阱”‎ 条件类型 高考中的常见表述 ‎“陷阱”解读 常见的限制条件 ‎“无色”‎ 有色离子不能大量存在 ‎“pH＝1”或“pH＝13”‎ 溶液显酸性或碱性 ‎“因发生氧化还原反应而不能大量共存”‎ 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 ‎“透明”‎ ‎“透明”也可“有色”‎ 14‎ ‎“不大量共存”‎ 易看成“大量共存”‎ 常见的隐含条件 ‎“与Al反应放出H2”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L”‎ 溶液既可能显酸性也可能显碱性 ‎“通入足量的NH3”‎ 在酸性条件下具有强氧化性 NO 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 ‎(1)“一定大量共存”‎ ‎(2)“可能大量共存”‎ ‎(3)“不能大量共存”‎ 审清关键字 命题角度三　离子推断 ‎ [典例2]　(双选)(2014·抚顺调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行实验：‎ ‎(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；‎ ‎(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。‎ 根据上述实验，以下推测正确的是(　　)‎ A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 ‎(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)；‎ ‎(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；‎ ‎(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；‎ ‎(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎5．(2014·广东肇庆高三模拟)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如表所示：‎ 实验步骤 实验现象 ‎(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3‎ ‎(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 14‎ 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是____________________________，‎ 溶液中肯定不存在的离子是_____________________________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)________________________________________________________________________‎ ‎1．(2013·重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO　　　B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO ‎2．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO ‎3．(2013·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 、NO C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO 、I－‎ D．0.1 mol/L NaAlO2溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO ‎4．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－‎ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 ‎5．(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO ‎6．(2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)‎ A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2‎ D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO ‎7．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO ‎8．(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－‎ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎9．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ 14‎ A．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－‎ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO ‎10．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋　　　B．SO　　　C．Ba2＋　　　D．NH ‎11．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)‎ A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋‎ 14‎