（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（三）

（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 必考（21-25）拉分专练（三）

必考(21~25)拉分专练(三)‎ 选择题(本题共5题,每题2分,共10分)‎ ‎1.(2018·温州模拟)室温下,CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是(　　)‎ A.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C.ΔH3>ΔH2‎ D.ΔH1=ΔH2+ΔH3‎ ‎2.(2018·余姚中学模拟)以反应5H‎2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ 编 号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温 度/℃‎ ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验①②③所加的H‎2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1‎ - 4 -‎ C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 ‎3.25 ℃‎条件下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是(　　)‎ A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有发生水解 C.c点溶液存在c(N)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)‎ D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14‎ ‎4.(2018·杭州十四中模拟)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-‎ D.假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的物质的量为c mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2的物质的量为(‎0.6c-0.4ab) mol ‎5.已知:I2+S+H2O2I-+S+2H+。某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、S、I-、N中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶液中可能含有K+‎ B.溶液中可能含有S C.溶液中可能含有Fe3+‎ - 4 -‎ D.溶液中可能含有S 参考答案 必考(21~25)拉分专练(三)‎ ‎1.D　胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应的热化学方程式为①CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l)　ΔH3>0,A项正确;硫酸铜溶于水,溶液温度升高,该反应为放热反应,反应的热化学方程式为②CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq)　ΔH2<0,B项正确;由于ΔH2<0,ΔH3>0,则ΔH3>ΔH2,故C项正确;已知③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH1,依据盖斯定律①-②得到③,故ΔH1=ΔH3-ΔH2,D项错误。‎ ‎2.B　要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①②③所加的H‎2C2O4溶液均要过量,A正确;v(KMnO4)=≈1.7×10-4mol·L-1·s-1,B错误;探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确;实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用,D正确,答案选B。‎ ‎3.B　a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,故A正确;根据对A项的分析可知,HR是弱电解质,且一水合氨是弱电解质,所以NH4R是弱酸弱碱盐,b点溶液呈中性,且此时二者的浓度、体积都相等,说明HR和一水合氨的电离程度相等,所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等,故B错误;c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(N)>c(R-),故C正确;离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,所以b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14,故D正确。‎ ‎4.B　含有二氧化硫的气体,经过一系列变化最终变为硫酸钾,上述流程实现了废弃物的综合利用,减少了SO2的排放,使得酸雨也减少,A正确;MnCO3消耗溶液中的酸,升高溶液的pH,促使Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3的更小,B错误;MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,发生还原反应,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正确;流程中发生的反应有:MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成MnO2的物质的量为cmol,所以反应消耗的MnSO4物质的量为0.6cmol,而吸收SO2生成MnSO4的物质的量为=0.4ab,所以引入的锰元素的物质的量为(‎0.6c-0.4ab)mol,D正确。‎ ‎5.C　Fe3+具有强氧化性,能把S、I-氧化成S和I2,因此Fe3+、S、I-不能大量共存,一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明原溶液中有还原性离子存在,即Fe2+‎ - 4 -‎ ‎、S、I-至少存在一种,另一份溶液中加入BaCl2固体,出现不溶于水的沉淀,说明原溶液中S、S至少存在一种。根据上述分析,以及离子物质的量相等,根据电荷守恒,因此离子组可能是K+、Fe2+、S、N,故K+可能存在,故A说法正确;S可能存在,故B说法正确;假设存在Fe3+,溶液中一定存在Fe2+、S,根据离子物质的量相等,以及溶液呈现电中性,则溶液中阴离子还应含有S、I-或S、N,因为Fe3+、S、I-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C说法错误;根据上述分析,溶液中可能含有S,故D说法正确。‎ - 4 -‎