离子反应高考真题

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二部高二博奥班化学练习题（二）‎ ‎ —离子反应专题 ‎1．（2017海南，7题）能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32- =Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O ‎2. （2017江苏，6题）下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 钠与水反应: Na +2H2O = Na++2OH– + H2↑ ‎ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– ‎ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O ‎ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH– = CaCO3↓+H2O ‎3. （2017江苏，9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – ‎ B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、、NO3- ‎ C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、 SO42-‎ D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3- ‎ ‎4.(2016海南，3题)下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎ B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 ‎ C. HNO3溶液与KOH溶液混合 ‎ D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎5.（2016江苏，5题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - = Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O = Al(OH)3↓+3NH4+‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ = H2SiO3↓+3 Na+‎ ‎6. （2016江苏，12题）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-‎ B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-‎ D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-‎ ‎7.（2016上海，19题，双选）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-‎ C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+‎ ‎8. （2016上海，20题）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO32−+H2O ‎ B.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−‎ C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑ ‎ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎9．（2016四川，3题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-‎ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-‎ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎10．（2016天津，4题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )‎ A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑‎ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：‎ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎11.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-‎ B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O = HCO3-+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+ = I 2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O ‎12.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2- = CuS↓‎ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+‎ ‎13.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ = SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O = H2SiO3↓+SO32-‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O = [Al(OH)4]-+4NH4+‎ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O = 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎14.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- = Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- = HClO+CH3COO-‎ ‎15.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-‎ ‎16.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42-‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ ‎17.(2014江苏单科, 7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++ NO3- = Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓‎ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎18.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　)‎ A.pH=1的溶液中: Na+、K+、MnO4-、CO32-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎19.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-‎ C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ ‎20.(2014大纲全国, 11,6分)下列离子方程式错误的是(　　)‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓‎ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42-‎ ‎21.(2014四川理综, 3,6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O ‎22.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- = Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-++Ba2++3OH- = Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe ‎23.(2014浙江理综, 13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:‎ 已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-‎ 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-‎ B.试样中一定不含Al3+‎ C.试样中可能存在Na+、Cl-‎ D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ ‎24.(2014山东理综, 12,5分) 下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎25. (2011课标全国, 12, 中)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)‎ A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: FeS+2H+ = Fe2++H2S↑‎ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中: HCO3-+OH- = CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中: C6H5O-+SO2+H2O = C 6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中: CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎26.(2010课标全国, 13, 中)下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+ = 6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+ = CO2↑+H2O 错误, 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42- = BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2 ‎ ‎= 2Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误, Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2‎ ‎27. (2010上海, 19, 双选)下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应 B. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2 = Fe2++2H2O D. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O = 2I2+4OH-‎ ‎28. (2009江苏, 11, 中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A. 漂白粉溶液在空气中失效 ：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-‎ B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气 ：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-‎ D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: ‎ ‎3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎29. (2008天津, 11, 中)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合: Ca2++CO32- = CaCO3↓‎ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热: NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO3-+5I-+3H2O = 3I2+6OH-‎ D. AgNO3溶液中加入过量氨水: Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+‎ ‎30. (2008上海, 20, 双选)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液: 2Ag++S2- = Ag2S↓‎ B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: ClO-+CO2+H2O = HCO3-+HClO C. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液: CO32-+2H+ = CO2↑+H2O D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: 2HSO3-+Ba2++2OH- = BaSO3↓+SO32-+2H2O ‎31. (2011上海, 21, 双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液, 可能发生的反应的离子方程式是(　　)‎ A. Fe2++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+Fe(OH)2↓‎ B. NH4+ +Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O C. 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓‎ D. 3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O ‎32.(2010四川, 9, 难)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH4++OH- =NH3·H2O D. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O ‎33. (2012广东, 8, 易)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-‎ C. NH4+、Na+、Br-、 SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-‎ ‎34. (2012安徽, 8, 易)下列离子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)‎ A. K+、Ca2+、Cl-、 NO3- B. K+、Na+、Br-、SiO32-‎ C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-‎ ‎35.(2012江苏, 3, 易)常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 0. 1 mol·L-1 NaOH溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-‎ B. 0. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液: K+、Ba2+、NO3-、Cl-‎ C. 0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: K+、NH4+、I-、SCN-‎ D. c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3-‎ ‎36.(2012上海, 19, 双选)含有下列各组离子的溶液中, 通入过量SO2‎ 气体后仍能大量共存的是(　　)‎ A. H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+‎ C. Na+、NH4+、I-、HS- D. Na+、Ca2+、K+、Cl-‎ ‎37.(2011广东, 8, 易)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A. H+、I-、NO3-、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3-‎ ‎38. (2010广东, 7, 易)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)‎ A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+ 、SO42-、CO32-‎ ‎39. (2010上海, 9, 易)下列离子组一定能大量共存的是(　　)‎ A. 甲基橙呈黄色的溶液中: I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B. 石蕊呈蓝色的溶液中: Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C. 含大量Al3+的溶液中: K+、NO3-、Na+、ClO-‎ D. 含大量OH-的溶液中: CO32-、Cl-、F-、K+‎ ‎40. (2009江苏, 7, 易)在下列各溶液中, 离子一定能大量共存的是(　　)‎ A. 强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ B. 含有0. 1 mol·L-1 Fe3+的溶液中: K+、Mg2+、I-、NO3-‎ C. 含有0. 1 mol·L-1 Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D. 室温下, pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-‎ ‎41.(2009安徽, 10, 易)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(　　)‎ A. NH4+、H+、NO3-、 HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O C. Na+、K+、SO32-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-‎ ‎42. (2008江苏, 8, 易)在下列溶液中, 各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A. 使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ D. 碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+‎ ‎43. (2008海南, 12, 易)在pH=13的无色溶液中, 可以大量共存的一组离子是(　　)‎ A. NH4+、NO3-、K+、 SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+‎ C. Na+、ClO-、AlO2-、 NO3- D. CrO42-、K+、Na+、SO42-‎ ‎44.(2011江苏, 4, 中)常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 1. 0 mol·L-1的KNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B. 甲基橙呈红色的溶液: NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-‎ C. pH=12的溶液: K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液: Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎45. (2011全国, 11, 中)将足量CO2通入下列各溶液中, 所含离子还能大量共存的是(　　)‎ A. K+、SiO32-、Cl-、 NO3- B. H+、NH4+、Al3+、SO42-‎ C. Na+、S2-、OH-、 SO42- D. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-‎ ‎46.(2011安徽, 8, 中) 室温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-‎ B. c(H+)=1. 0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-‎ C. Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+‎ D. pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+‎ ‎47.(2010江苏, 6, 中)常温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. pH=1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+‎ B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中: Ca2+、K+、Cl-、HCO3-‎ C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ D. c(Fe3+)=0. 1 mol·L-1的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ ‎48. (2010安徽, 9, 中)在pH=1的溶液中, 能大量共存的一组离子或分子是(　　)‎ A. Mg2+、Na+、ClO-、 NO3- B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-‎ C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-‎ ‎49. (2012浙江, 13, 中)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验: ‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 ‎50. (2011上海) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样: ①用pH计测试, 溶液显弱酸性; ②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成, 还需检验的离子是（ ）‎ A. Na+　　　　B. 　SO42-　　　C. Ba2+　　　　D. NH4+‎ ‎51. (2011天津,)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是(　　)‎ 操作 现象 ‎ 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和CCl4, 振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+, 无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液, 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎52.(2011四川, 10, 易)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质, 分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知: ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合, 均有白色沉淀生成; ②0. 1 mol/L乙溶液中c(H+)>0. 1 mol/L; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)‎ A. 甲溶液含有Ba2+　　　　 B. 乙溶液含有SO42-　　C. 丙溶液含有Cl-　　　 D. 丁溶液含有Mg2+‎ ‎53. (2010浙江, 13, 中)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品, 分别进行了如下实验: ‎ ‎①用pH计测得溶液的pH大于7‎ ‎②加入盐酸, 产生有色刺激性气体 ‎③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀, 且放出有色刺激性气体 ‎④加足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体, 将气体通入品红溶液, 溶液不褪色 ‎⑤加足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,‎ ‎ 再滴加KSCN溶液, 显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。‎ 请分析, 该同学只需要完成上述哪几个实验, 即可得出此结论(　　)‎ A. ①②④⑤　　　　B. ③④　　　　C. ③④⑤　　　　D. ②③⑤‎ ‎54. (2013大纲，11，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H2O+SO2 = 2NH4++SO32-+H2O B. 氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+3H2O D. 明矾溶液中滴入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+Al(OH) 3↓‎ ‎55. （2013江苏，8，2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B. 明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体: Al3++3H2O = Al(OH) 3↓+3H+‎ C. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O = 2Na++2OH-+O2↑‎ D. Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O ‎56.（2013江苏，3，2分）常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 使甲基橙变红色的溶液: Mg2+、K+、SO42-、NO3-‎ B. 使酚酞变红色的溶液: Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-‎ C. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液: H+、K+、SO42-、I-‎ D. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎57.（2013四川，3，6分）下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. Cl2通入水中: Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-‎ B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I- = I2+2H2O C. 用铜作电极电解CuSO4溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+‎ D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+ = SO42-+3S↓+2H2O ‎58.（2013重庆，1，6分）在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　 B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-‎ C. NH4+、H+、S2O32-、PO43-　　 D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-‎ ‎59. (2013广东，8，4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A. Na+、Al3+、Cl-、CO32-　　 B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-‎ C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-　　 D. K+、NH4+、OH-、SO42-‎ ‎60.(2013安徽，9，6分) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A. 银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B. 空气: C2H2、CO2、SO2、NO C. 氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-‎ D. 高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 ‎61.(2013课标Ⅱ，10，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A. 浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑‎ B. 钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+ = Cu↓+2Na+‎ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32-+2H+ = H2O+CO2↑‎ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH) 2: 3Mg(OH) 2+2Fe3+ = 2Fe(OH) 3+3Mg2+‎ ‎62.(2014课标Ⅰ, 27,15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:‎ ‎(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 　。‎ ‎(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中,P元素的化合价为 　。‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为 　(填化学式)。‎ ‎③NaH2PO2为 　(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 　(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 　。‎ ‎(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):‎ ‎①写出阳极的电极反应式 　。‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因 　。‎ ‎③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:‎ 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 　杂质,该杂质产生的原因是 　。‎ ‎63. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-, ,CO32-、SO32- , SO42-, Cl-, Br-, I-。为鉴定这些离子, 分别取少量溶液进行以下实验: ‎ ‎①测得混合液呈碱性; ‎ ‎②加HCl后, 生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ‎ ‎③加CCl4, 滴加少量氯水, 振荡后, CCl4层未变色; ‎ ‎④加BaCl2溶液产生白色沉淀, 分离, 在沉淀中加入足量盐酸, 沉淀不能完全溶解; ‎ ‎⑤加HNO3酸化后, 再加过量AgNO3, 溶液中析出白色沉淀。‎ ‎(1, 中)分析上述5个实验, 写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ 实验① 　; ‎ 实验② 　; ‎ 实验③ 　 ; ‎ 实验④ 　 ; ‎ 实验⑤ 　 ; ‎ ‎(2, 易)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 　 。‎ ‎64.有一白色固体混合物, 可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+‎ 阴离子 SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-‎ 为了鉴定其中的离子, 现进行如下实验, 根据实验现象, 填写下列表格: ‎ ‎(1, 易)取该粉末, 加水后得到无色溶液, 且未嗅到气味; 用pH试纸测得溶液的pH为12。‎ 排除的离子 排除的依据 ‎(2, 中)向溶液中滴加盐酸,开始有沉淀生成,继续滴加, 沉淀消失, 同时有无色无味气体逸出。‎ 肯定存在的离子 判断依据 ‎(3, 易)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 ‎65. 某厂废水中含5. 00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-, 其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝, 将废水处理得到磁性材料Cr0. 5Fe1. 5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2), 设计了如下实验流程: ‎ ‎(1, 中)第①步反应的离子方程式是 　 。‎ ‎(2, 易)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是: 　 。‎ ‎(3, 中)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外, 还有 　 。‎ ‎(4, 难)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0. 5Fe1. 5FeO4, 理论上需要加入 　 g FeSO4·7H2O。‎ 二部高二博奥班化学练习题（二）答案 ‎ —离子反应专题 ‎ 1.D、2.B、3.B、 4.C、 5.C、 6.D、7.BC、 8.D、 9.C、10.B、‎ ‎11.D、12.A 、13.D、 14.B、 15.C、 16.B、17.D、 18.C、 19.C、20.C、 ‎ ‎ 21.D、 22.D、23.B、 24.C、 25.D、26.B、 27.AD、 28.C、 29.B、 30.AB、‎ ‎ 31.BC、 32.A、 33.C、34.A、 35.A、 36.BD、 37.C、38.C、39.D、 40.D、 ‎ ‎ 41.D、42.C、 43.C、44.C、 45.B、 46.B、 47.C、 48.B、49.C、50.A、‎ ‎ 51.B、52.D、 53.B、 54.A、55.D、 56.A、57.B、 58.A、 59.C、 60.A、‎ ‎ 61.D ‎62.‎ ‎ (1) H3PO2 H2PO2-+H+ ‎ ‎ (2) ①+1　②H3PO4　③正盐　弱碱性 ‎ (3) 2P4+3Ba(OH) 2+6H2O 3Ba(H2PO2) 2+2PH3↑‎ ‎ (4) ①2H2O-4e- = O2↑+4H+ ‎ ‎ ②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室, 原料室的 H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室, 二者反应生成H3PO2‎ ‎③ H3PO4　 H2PO2- 或H3PO2被氧化 ‎ 63.‎ ‎(1)① CO32-和 SO32-可能存在, 因它们水解呈碱性 ‎②CO32-肯定存在, 因产生的气体是CO2; SO32-不存在, 因为没有刺激性气味的气体产生 ‎③Br-、I-不存在, 因没有溴和碘的颜色出现 ‎④ SO42-存在, 因BaSO4不溶于盐酸 ‎⑤Cl-存在, 因与Ag+形成白色沉淀 ‎ ‎ (2)NO3-‎ ‎ 64.　(1)‎ 排除的离子 排除的依据 NH4+‎ Ag+、Mg2+‎ 由于溶液呈碱性, 且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 ‎ ‎ ‎(2)‎ 肯定存在的离子 判断依据 AlO2-‎ CO32-‎ 加酸有沉淀, 继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 ‎(3)‎ 尚待检验的离子 检验方法 K+、Na+‎ SO42-‎ 焰色反应 酸性溶液中滴加BaCl2溶液, 是否有白色沉淀生成 ‎ 65.(1)Cr2 O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O ‎(2)将一小片pH试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液, 点在pH试纸上, 再与标准比色卡对照 ‎(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2‎ ‎(4)13. 9‎