高中化学全部知识点总结多合一习题高考指导各地化学高考卷

2021-05-13 发布 |
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文档介绍

‎ 高中化学全部知识点总结+多合一习题+高考指导+各地化学高考卷注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，本文档收录了人教版必修1、必修2、选修1、选修2、选修3、选修4、选修5、选修6的全部知识点和习题以及最近几年各地的化学高考卷以及化学高考指导，希望大家喜欢，谢谢！‎ 知识点总结一、俗名无机部分：‎ 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 ‎ 小苏打：NaHCO3 ‎ 大苏打：Na2S2O3 ‎ 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O ‎ 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 ‎ 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） ‎ 碳铵：NH4HCO3 ‎ 石灰石、大理石：CaCO3 ‎ 生石灰：CaO 食盐：NaCl ‎ 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ‎ 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) ‎ 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH ‎ 绿矾：FaSO4·7H2O ‎ 干冰：CO2 ‎ 明矾：KAl (SO4)2·12H2O ‎ 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） ‎ 泻盐：MgSO4·7H2O ‎ 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O ‎ 双氧水：H2O2 ‎ 皓矾：ZnSO4·7H2O ‎ 硅石、石英：SiO2 ‎ 刚玉：Al2O3 ‎ 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 ‎ 铁红、铁矿：Fe2O3 ‎ 磁铁矿：Fe3O4 ‎ 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 ‎ 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 ‎ 菱铁矿：FeCO3 ‎ 赤铜矿：Cu2O ‎ 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 ‎ 石硫合剂：Ca (OH)2和S ‎ 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ‎ 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 ‎ 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 ‎ 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 ‎ 水煤气：CO和H2 ‎ 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 ‎ 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 ‎ 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 ‎ 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 ‎ 尿素：CO（NH2) 2‎ 有机部分： ‎ 氯仿：CHCl3 ‎ 电石：CaC2 ‎ 电石气：C2H2 (乙炔) ‎ TNT：三硝基甲苯 ‎ 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 ‎ 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 ‎ 甘油、丙三醇：C3H8O3 ‎ 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 ‎ 石炭酸：苯酚 ‎ 蚁醛：甲醛 HCHO ‎ 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 ‎ 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 ‎ 果糖：C6H12O6 ‎ 蔗糖：C12H22O11 ‎ 麦芽糖：C12H22O11 ‎ 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH ‎ 油酸：C17H33COOH ‎ 软脂酸：C15H31COOH ‎ 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 ‎ 二、颜色 ‎ 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 ‎ Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 ‎ FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 ‎ BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ‎ Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 ‎ Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 ‎ CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 ‎ AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 ‎ SO3—无色固体（沸点44.8 ‎0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 ‎ N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 ‎ 三、现象： ‎ ‎1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； ‎ ‎2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) ‎ ‎3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。‎ ‎4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； ‎ ‎6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； ‎ ‎8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； ‎ ‎9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； ‎ ‎11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； ‎ ‎12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O ‎ ‎14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； ‎ ‎15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； ‎ ‎16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 ‎ ‎17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； ‎ ‎18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 ‎ CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 ‎ ‎19．特征反应现象：‎ ‎20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ‎21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）‎ ‎22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）‎ ‎ 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）‎ ‎ 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]‎ ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）‎ 四、考试中经常用到的规律： ‎ ‎1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： ‎ 指示剂 PH的变色范围甲基橙 ‎＜3.1红色 ‎3.1——4.4橙色 ‎>4.4黄色酚酞 ‎＜8.0无色 ‎8.0——10.0浅红色 ‎>10.0红色石蕊 ‎＜5.1红色 ‎5.1——8.0紫色 ‎>8.0蓝色 ‎3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： ‎ 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ ‎ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 ‎ 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） ‎ ‎4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； ‎ ‎（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 ‎ ‎ 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ‎ ‎5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 ‎ ‎ 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH ‎ ‎6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 ‎ ‎ 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 ‎ ‎ 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 ‎ ‎ 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 ‎ ‎ 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O ‎ 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： ‎ ‎ 为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- ‎ ‎7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） ‎ ‎8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； ‎ ‎9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. ‎ ‎10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 ‎ ‎11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 ‎ ‎12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI ‎ ‎13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 ‎ ‎14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 ‎ ‎15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：‎1.84g/cm3。 ‎ ‎16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 ‎ ‎17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 ‎ ‎18、熔点最低的金属是Hg (‎-38.9C。),；熔点最高的是W（钨‎3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 ‎ ‎19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 ‎ ‎20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- ‎ ‎21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 ‎ 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 ‎ ‎22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； ‎ ‎23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 ‎ ‎24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 ‎ ‎25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag ‎ 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 ‎ 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O ‎ ‎26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 ‎ 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 ‎ ‎27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 ‎ ‎28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 ‎ ‎29、在室温（‎20C。）时溶解度在‎10克以上——易溶；大于‎1克的——可溶；小于‎1克的——微溶；小于‎0.01克的——难溶。 ‎ ‎30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 ‎ ‎31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 ‎ ‎32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 ‎ 五、无机反应中的特征反应 ‎1．与碱反应产生气体 ‎（1）‎ ‎（2）铵盐：‎ ‎2．与酸反应产生气体 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎4．与水反应产生气体 ‎（1）单质 ‎（2）化合物 ‎5．强烈双水解 ‎6．既能酸反应，又能与碱反应 ‎ （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。‎ ‎7．与Na2O2反应 ‎8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ‎9．电解 ‎10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3‎ ‎11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-‎ ‎12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O ‎ 4NH3+6NO4N2+6H2O ‎13．置换反应：（1）金属→金属 ‎（2）金属→非金属 ‎（3）非金属→非金属 ‎（4）非金属→金属 ‎14、一些特殊的反应类型：‎ ‎⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2‎ ‎ ⑵ 化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、‎ ‎ Na2O2+CO2、CO+H2O ‎⑶ 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 ‎ ‎14．三角转化：‎ ‎15．受热分解产生2种或3种气体的反应：‎ ‎（1）铵盐 ‎（2）硝酸盐 ‎16．特征网络：‎ ‎（1）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（2）A—‎ ‎ A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3‎ ‎（3）无机框图中常用到催化剂的反应:‎ ‎17.关于反应形式的联想：‎ ‎1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。‎ 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。‎ ‎2.两种物质的加热反应： ‎ 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：‎ S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、‎ H‎2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响．‎ ‎1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 ‎ ‎8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O ‎2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4‎ 高温 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O ‎3．溶液酸碱性.‎ ‎2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O ‎5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.‎ Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O ‎ 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.‎ ‎4．条件不同，生成物则不同 ‎1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)‎ ‎2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)‎ ‎3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2‎ ‎4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2‎ ‎5、C＋O2CO2(O2充足) ； ‎2 C＋O22CO (O2不充足)‎ ‎6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O ‎7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O ‎8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓‎ ‎9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)‎ ‎10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O ‎ Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓H2SO4‎ 浓H2SO4‎ ‎11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O ‎140℃‎ ‎170℃‎ ‎12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H‎5‎　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O Cl ‎13、　　　＋ Cl2 　　　　　＋ HCl ‎ Cl l ‎ Cl Cl Cl Cl Cl ‎　　　　　＋3Cl2　　　　　　　（六氯环已烷）‎ ‎14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O ‎15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3‎ 八、离子共存问题 ‎ 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.‎ ‎ 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 ‎ 大量共存.‎ ‎2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+‎ ‎ 不能大量共存.‎ 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 ‎ 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 ‎4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、‎ ‎ SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、‎ ‎ SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、‎ Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ ‎ ‎7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 ‎ 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.‎ 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 ‎1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）‎ ‎ （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。‎ ‎ （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。‎ ‎ （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。‎ ‎ （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。‎ ‎ （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。‎ ‎（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。‎ 例如：(1)违背反应客观事实 ‎ 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 ‎(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 ‎ 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 ‎(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 ‎ 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.‎ ‎(4)反应条件或环境不分：‎ ‎ 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 ‎(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.‎ ‎ 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O ‎ 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O ‎(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当 ‎ 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”‎ ‎2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。‎ ‎ 酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=‎ ‎ 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。‎ 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。‎ S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。‎ ‎ 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。‎ 十、中学化学实验操作中的七原则 ‎1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。‎ 十一、特殊试剂的存放和取用10例 ‎ ‎ 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 ‎ ‎ 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。‎ ‎ 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。‎ ‎ 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。‎ ‎ 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 ‎ ‎ 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 ‎ ‎ 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。‎ ‎ 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3‎ ‎：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 ‎ ‎ 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。‎ ‎ 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。‎ 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 ‎ 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 ‎ 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体 ‎1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。‎ ‎2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据 ‎ 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；‎ 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。‎ 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，‎ ‎1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；‎ 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；‎ ‎2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；‎ ‎3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；‎ ‎4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；‎ ‎6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。‎ 十五、比较非金属性强弱的依据 ‎1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；‎ ‎ 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；‎ ‎2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；‎ ‎3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；‎ ‎4、与氢气化合的条件；‎ ‎5、与盐溶液之间的置换反应；‎ ‎6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。‎ 十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 ‎ 1．“10电子”的微粒：‎ 分子离子一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+‎ 二核10电子的 HF OH−、‎ 三核10电子的 H2O NH2−‎ 四核10电子的 NH3‎ H3O+‎ 五核10电子的 CH4‎ NH4+‎ ‎2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−‎ 二核18电子的 F2、HCl HS−‎ 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2‎ 五核18电子的 SiH4、CH‎3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。‎ 十七、微粒半径的比较：‎ ‎1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。‎ ‎ 核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。‎ 最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。‎ 1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）‎ 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.‎ ‎2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+‎ ‎5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+‎ 十八、各种“水”汇集 ‎1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。‎ ‎2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)‎ ‎ 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO3的溶液) ‎ 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) ‎ 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)‎ 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）‎ 十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3‎ SO2‎ 活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2‎ 二十、各种“气”汇集 ‎1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) ‎ ‎2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)‎ ‎ 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)‎ ‎ 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)‎ 二十一、滴加顺序不同，现象不同 ‎1．AgNO3与NH3·H2O：‎ ‎ AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎2．NaOH与AlCl3：‎ ‎ NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎ AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎3．HCl与NaAlO2：‎ ‎ HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎ NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎4．Na2CO3与盐酸：‎ ‎ Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar ‎ ‎20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca ‎ HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO ‎ NaOH ‎ N2 H2SO‎4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH ‎28 C‎2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3‎ ‎1．常用相对分子质量 ‎ Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 ‎ BaSO4：233 Al (OH)3：‎78 C6H12O6：180‎ ‎2．常用换算 ‎ ‎5.6L——0.25 mol ‎2.8L——0.125 mol ‎15.68L——0.7 mol ‎ ‎ ‎20.16L——0.9 mol ‎16.8L——0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 ‎1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、、C=O 。‎ ‎ ‎ ‎ （和中的C=O双键不发生加成）‎ ‎ ‎ ‎2、能与NaOH反应的：—COOH、、。 3、能与NaHCO3反应的：—COOH ‎4、能与Na反应的：—COOH、、－OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。‎ ‎6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。‎ ‎（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；‎ ‎ 注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。‎ ‎7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 ‎（一）有机 ‎1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ ‎2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）‎ ‎3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；‎ ‎4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）‎ ‎5．含醛基的化合物 ‎6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2‎ ‎（二）无机 ‎ ‎ 1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3‎ ‎2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ ‎3．＋2价铁：‎ ‎6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3‎ ‎6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 ‎2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2‎ ‎4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2MgBr2‎ ‎ (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)‎ ‎5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 ‎6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O ‎7．AgNO3‎ ‎8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ‎（一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ 2．苯的同系物；‎ 3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；‎ 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；‎ 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；‎ 6．煤产品（煤焦油）；‎ 7．天然橡胶（聚异戊二烯）。‎ ‎（二）无机 1． ‎－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；‎ 2． ‎＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ 3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）‎ ‎9、最简式相同的有机物 ‎1．CH：C2H2和C6H6‎ ‎2．CH2：烯烃和环烷烃 ‎3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 ‎4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）‎ ‎10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）‎ ‎1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO ‎3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 ‎ ‎ 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2‎ ‎11、能发生取代反应的物质及反应条件 ‎1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；‎ ‎2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；‎ ‎　　　　　　　　　 ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ‎　　　　　　　　　 ③浓硫酸：70～80℃水浴；‎ ‎3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；‎ ‎4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；‎ ‎5．酯类的水解：无机酸或碱催化；‎ ‎6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在‎140℃‎时的脱水反应，事实上也是取代反应。）‎ 二十四、实验中水的妙用 ‎1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。‎ ‎2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—‎60℃‎)、乙酸乙酯的水解(70～‎80℃‎)、蔗糖的水解(70～‎80℃‎)、硝酸钾溶解度的测定(室温～‎100℃‎)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。‎ ‎3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。‎ ‎4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。‎ ‎5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。‎ ‎6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。‎ 二十五、有机物的官能团：‎ ‎1．碳碳双键： 2．碳碳叁键： ‎ ‎3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH ‎ ‎5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：‎ 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 ‎ 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 ‎ 二十七、有机反应类型：‎ 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。‎ 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。‎ 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。‎ 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。‎ 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。‎ 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。‎ 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。‎ 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)‎ 二十八、有机物燃烧通式烃： CxHy＋(x＋)O2 ® xCO2＋H2O ‎ ‎ 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 ® xCO2＋H2O 二十九、有机合成路线：‎ 补充：‎ ‎1、‎ ‎ ‎ ‎2、‎ ‎3、‎ ‎ ‎ ‎4、‎ ‎5、‎ ‎ ‎ ‎6、‎ ‎7、‎ ‎ ‎ ‎8、‎ ‎9、‎ ‎ 10、‎ ‎11、‎ ‎ ‎ ‎12、‎ ‎13、‎ ‎ ‎ ‎14、‎ ‎15、‎ ‎ ‎ ‎16、‎ 三十、化学计算 ‎（一）有关化学式的计算 ‎ 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。‎ ‎ 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。‎ ‎3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 ‎ ‎ 4．混合物的平均分子量： ‎ ‎5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量=‎ A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量：‎ ‎ (二) 溶液计算 ‎1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。‎ ‎3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)‎ ‎4、溶质的质量分数。 ①‎ ‎②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）‎ ‎③混合：m‎1a1%+m‎2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m‎1a1%=m‎2a2%‎ ‎5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—‎ Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（‎25℃‎时）‎ ‎ ×M ×NA ‎ 质量物质的量微粒 ‎ m ÷M n ÷NA N ‎ ‎ ‎ × ÷‎ ‎ ‎22.4 L/ mol ‎22.4 L/ mol ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 气体的体积 ‎ （标准状况下）‎ ‎6、图中的公式：1． 2． 3． 4． ‎ 三十一、阿伏加德罗定律 ‎1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。‎ ‎2．推论 ‎（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2‎ ‎（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2‎ 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。‎ ‎（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。‎ ‎（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。‎ ‎（4）要用到‎22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；‎ ‎（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；‎ ‎（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；‎ ‎（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。‎ ‎（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。‎ 三十二、氧化还原反应 ‎ 升失氧还还、降得还氧氧 ‎ （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）‎ 化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原 ‎（较强）（较强）（较弱）（较弱）‎ 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 ‎ 三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。‎ 电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]‎ 错误！未找到引用源。物料守恒：‎ 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：‎ ‎ C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)‎ 错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。‎ 三十四、热化学方程式正误判断——“三查”‎ ‎1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）‎ ‎2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)‎ ‎3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）‎ 注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；‎ 错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；‎ 错误！未找到引用源。△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。‎ 错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。‎ 三十五、浓硫酸“五性”‎ 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”‎ 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 ‎ 化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的步骤 ‎ ①选主链，称某烷 ‎ ②编号位，定支链 ‎ ③取代基，写在前，注位置，短线连 ‎④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。‎ 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）‎ ‎ 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。‎ ‎ 浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 ‎ 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；‎ 二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；‎ 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；‎ 五平：观察配平其它物质的系数；‎ 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。‎ 四十、"五同的区别"‎ ‎ 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)‎ 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）‎ 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）‎ 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）‎ 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）‎ 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：‎ 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；‎ 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。‎ 四十二、中学常见物质电子式分类书写 Cl ‎1．Cl-的电子式为： ‎ O H O H ‎2．-OH： OH-电子式：‎ Cl Mg2+‎ Cl S ‎ 2–‎ Na+‎ Na+‎ ‎3．Na2S MgCl2‎ Na+‎ Na+‎ O O ‎ 2–‎ ‎ 2–‎ Ca2+‎ C C CaC2、 Na2O2‎ H H N H H S ‎ 2–‎ H H N H H Cl H H N H H ‎4． NH4Cl (NH4)2S CO2‎ O O C 写结构式补孤电子对共用电子对代共价键 O OO C O OO C ‎5．‎ Cl ‎ 结构式电子式 Cl ‎ Cl ‎ Cl ‎6．MgCl2形成过程： + Mg + Mg2+ ‎ 四十三、原电池：‎ 1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；‎ ‎ 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。‎ 2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为电能的装置 ‎4．原电池与电解池的比较原电池电解池 ‎（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置 ‎（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路 ‎（3）电极名称负极正极阳极阴极 ‎（4）反应类型氧化还原氧化还原 ‎（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路 ‎1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。‎ ‎2、等效平衡的分类 ‎（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。‎ Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。‎ ‎（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）‎ Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。‎ 四十五、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素 ‎①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。‎ ‎③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。‎ ‎⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。‎ ‎⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。‎ ‎⑨短周期中离子半径最大的元素：P。‎ ‎2．常见元素及其化合物的特性 ‎①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。‎ 一.中学化学实验操作中的七原则 ‎ ‎ 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 ‎ ‎1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。‎ ‎2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。‎ ‎3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。‎ ‎4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。‎ ‎5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。‎ ‎6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。‎ 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 ‎ ‎ 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 ‎ ‎ 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 ‎ ‎ 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 ‎ 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： ‎ 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；‎ 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 ‎ 四.常见物质分离提纯的10种方法 ‎ ‎1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 ‎ ‎2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 ‎ ‎3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 ‎ ‎5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 ‎ ‎6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 ‎ ‎7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 ‎ ‎8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 ‎ ‎9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 ‎ 五.常用的去除杂质的方法10种 ‎ ‎1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 ‎ ‎2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 ‎ ‎3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 ‎ ‎4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 ‎ ‎6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 ‎ ‎7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 ‎ ‎8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 ‎ ‎9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 ‎ ‎10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 ‎ 六.化学实验基本操作中的“不”15例 ‎ ‎ 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 ‎ ‎ 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 ‎ ‎ 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 ‎ ‎ 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 ‎ ‎ 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 ‎ ‎ 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 ‎ ‎ 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 ‎ ‎ 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 ‎ ‎ 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 ‎ ‎ 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 ‎ ‎ 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 ‎ ‎12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 ‎ ‎ 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 ‎ ‎ 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 ‎ ‎15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 ‎ 七.化学实验中的先与后22例 ‎ ‎ 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 ‎ ‎ 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 ‎ ‎ 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 ‎ ‎ 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 ‎ ‎ 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 ‎ ‎ 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 ‎ ‎ 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 ‎ ‎ 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 ‎ ‎ 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 ‎ ‎ 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 ‎ ‎ 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 ‎ ‎ 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 ‎ ‎ 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 ‎ ‎ 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线‎1cm～‎2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 ‎ ‎ 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 ‎ ‎ 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 ‎ ‎ 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 ‎ ‎ 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 ‎ ‎ 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 ‎ ‎ 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 ‎ ‎ 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 ‎ ‎22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 ‎ 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 ‎ ‎ 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 ‎ ‎ 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 ‎ ‎ 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 ‎ ‎ 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 ‎ ‎ 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 ‎ ‎ 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 ‎ ‎ 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 ‎ ‎ 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 ‎ ‎ 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 ‎ ‎ 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 ‎ ‎ 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 ‎ ‎ 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 ‎ 九.特殊试剂的存放和取用10例 ‎ ‎1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 ‎ ‎ 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 ‎ ‎ 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 ‎ ‎ 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 ‎ ‎ 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 ‎ ‎ 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 ‎ ‎ 7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 ‎ ‎ 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 ‎ ‎ 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 ‎ ‎ 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 ‎ 十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例 ‎ ‎ 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 ‎ ‎ 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。 ‎ 十一.能够做喷泉实验的气体 ‎ ‎ NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。 ‎ 十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例 ‎ ‎1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 ‎ ‎ 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 ‎ ‎ 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 ‎ ‎ 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 ‎ ‎ 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 ‎ ‎ 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 ‎ ‎ 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 ‎ ‎ 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 ‎ ‎ 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 ‎ ‎ 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 ‎ ‎ 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 ‎ ‎ 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 ‎ ‎ 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 ‎ ‎ 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ‎ ‎ 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 ‎ ‎ 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 ‎ ‎ 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 ‎ ‎ 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 ‎ ‎ 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 ‎ ‎ 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 ‎ ‎ 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 ‎ ‎ 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 ‎ ‎ 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 ‎ ‎ 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 ‎ ‎ 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 ‎ ‎ 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 ‎ ‎ 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 ‎ ‎ 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 ‎ ‎ 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 ‎ ‎ 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 ‎ ‎ 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 ‎ ‎ 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 ‎ ‎ 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 ‎ ‎ 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 ‎ ‎ 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 ‎ ‎ 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 ‎ ‎ 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 ‎ ‎ 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 ‎ ‎ 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 ‎ ‎ 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 ‎ ‎ 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 ‎ ‎ 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 ‎ ‎ 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 ‎ ‎ 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 ‎ ‎ 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 ‎ ‎ 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 ‎ ‎ 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 ‎ ‎ 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 ‎ ‎ 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 ‎ ‎ 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 ‎ ‎ 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 ‎ ‎ 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 ‎ ‎ 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 ‎ ‎ 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 ‎ ‎ 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ ‎ ‎ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 ‎ ‎ 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 ‎ ‎ 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 ‎ ‎ 63. 加热(‎170℃‎)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 ‎ ‎ 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 ‎ ‎ 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 ‎ ‎ 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 ‎ ‎ 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 ‎ ‎ 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 ‎ ‎ 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 ‎ ‎ 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 ‎ ‎ 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 ‎ ‎ 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 ‎ ‎ 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 ‎ ‎ 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 ‎ ‎ 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 ‎ ‎ 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 ‎ ‎ 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。 ‎ 十三.有机实验的八项注意 ‎ 有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。 ‎ ‎１.注意加热方式 ‎ ‎　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ‎ ‎　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ‎ ‎　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ‎ ‎　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过‎100℃‎。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 ‎0℃‎）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～‎80℃‎）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ‎ ‎ ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 ‎ ‎２、注意催化剂的使用 ‎ ‎　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 ‎ ‎　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ‎ ‎　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。 ‎ ‎　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 ‎ ‎３、注意反应物的量 ‎ ‎　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 ‎ ‎４、注意冷却 ‎ ‎　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ‎ ‎　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ‎ ‎　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 ‎ ‎　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 ‎ ‎５、注意除杂 ‎ ‎　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 ‎ ‎６、注意搅拌 ‎ ‎　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 ‎ ‎７、注意使用沸石（防止暴沸） ‎ ‎　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 ‎ ‎８、注意尾气的处理 ‎ ‎　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 ‎ ‎　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 ‎ 十四.离子反应离子共存离子方程式 ‎ 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 ‎ ‎(一)．离子反应发生的条件 ‎ ‎ 1．离子反应生成微溶物或难溶物。 ‎ ‎ 2．离子反应生成气体。 ‎ ‎ 3．离子反应生成弱电解质。 ‎ ‎ 4．离子反应发生氧化还原反应。 ‎ ‎ 根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意： ‎ ‎1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 ‎ ‎ MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑ ‎ ‎2．生成络离子的反应： ‎ FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。 ‎ ‎3．优先发生氧化还原反应： ‎ 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ ‎ 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 ‎ ‎(二)．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。 ‎ ‎(三)．离子反应方程式的类型 ‎ ‎ 1．复分解反应的离子方程式。 2．氧化还原反应的离子方程式。 ‎ ‎ 3．盐类水解的离子方程式。 4．络合反应的离子方程式。 ‎ ‎ 掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。 ‎ 十五.盐类水解的应用规律 ‎ ‎ 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 ‎ ‎ 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 ‎ ‎ 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? ‎ ‎ 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 ‎ ‎ 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 ‎ ‎ 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: ‎ ‎ C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-‎)>C(HS-)>C(H+) ‎ ‎ 或:C(Na+) +C(H+)=‎2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-‎) ‎ ‎ 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 ‎ ‎ 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 ‎ ‎ 4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 ‎ ‎ 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 ‎ ‎ 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ ‎ ‎ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 ‎ ‎ 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ‎ ‎ 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: ‎ ‎ (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; ‎ ‎ (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. ‎ ‎ 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 ‎ ‎ (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. ‎ ‎ (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. ‎ ‎ (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。 ‎ ‎ (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. ‎ ‎ (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. ‎ ‎ (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体. ‎ ‎ 10.其它方面 ‎ ‎ (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 ‎ ‎ (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 ‎ ‎ (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 ‎ ‎ (4)纯碱液可洗涤油污。 ‎ ‎ (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. ‎ ‎ 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。 ‎ 十六.焰色反应全集 ‎ ‎(一). 钠离子： ‎ 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ‎ ‎ ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ‎ ‎ ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 ‎ ‎(二). 钾离子： ‎ ‎ ⑴方法一（烧杯－酒精法）： ‎ ‎ 取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ‎ ‎ ⑵方法二（蒸发皿-酒精法）： ‎ ‎ 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ‎ ‎ ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）： ‎ ‎ 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ‎ ‎ ⑷方法四（铁丝法）： ‎ ‎ 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 ‎ ‎ 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 ‎ ‎(三). 锂离子： ‎ ‎ ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： ‎ ‎ 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 ‎ ‎ ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 ‎ ‎(四). 钙离子： ‎ ‎ ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。 ‎ ‎ ⑵方法二（烧杯-酒精法）： ‎ ‎ 取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 ‎ ‎(五). 锶离子： ‎ ‎ 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 ‎ ‎(六). 钡离子： ‎ ‎ ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）： ‎ ‎ 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ‎ ‎ ⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。 ‎ ‎(七). 铜离子： ‎ ‎ ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。 ‎ ‎ ⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。 ‎ ‎ ⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。 ‎ ‎ ⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。 ‎ ‎ 焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。 ‎ 十七.“五”同辨析 ‎ ‎ 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 ‎ ‎ 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 ‎ ‎ 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 ‎ ‎ ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? ‎ ‎ 4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 ‎ ‎ ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。 ‎ ‎ 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。 ‎ 如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识 1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 ‎ ‎2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 ‎ b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S ‎ ‎3、等效平衡的两个推论： ‎ a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 ‎ b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ ‎ ‎4、离子化合物在常态下都呈固态。 ‎ ‎5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3 ‎ 多合一习题 ‎1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。‎ 例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 ‎①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ ‎ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是 A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有 A．4 处 B．3 处 ‎ C．2 处 D．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是 A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是 A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 ‎2、化学计量在实验中的应用 ‎ n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系：‎ ‎ n= n=‎ ‎ 标准状况（‎0℃‎，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：‎ ‎ n= Vm=‎22.4L/mol c（B）= ‎ 例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：‎ A、‎2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA B、‎18克H2O所含有的电子数为8NA C、‎28克氮气所含的原子数为NA D、在‎20℃‎,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA 练习3：4gNaOH溶于水配成‎1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；‎ 将3. ‎65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。‎ 练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：‎ ‎（1）不需要的仪器是。‎ A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 ‎（2）配制时应称取KCl g。‎ ‎（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。‎ A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 ‎（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。‎ ‎ （5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 ‎ 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。‎ A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 ‎ ‎2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）。‎ A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学　D . 未来化学的方向是经验化 ‎ ‎3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）。‎ A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶　　B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 ‎ ‎4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）。‎ A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯 ‎ ‎5.下列实验操作中错误的是（）。‎ A．用规格为10 mL的量筒量取‎6m L的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎ ‎6．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。‎ ‎①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2～3 mL液体；‎ ‎③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④ ‎ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）‎ ‎ ‎ ‎7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。‎ ‎ ‎ ‎8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）。‎ A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 ‎ ‎9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）。‎ A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎ ‎10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）。‎ ‎ A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 ‎ B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 ‎ ‎ C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 ‎ D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 ‎ ‎11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）。‎ A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎ ‎12．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）。‎ ‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎ ‎13．下列实验操作中错误的是（）。‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎ ‎14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）。‎ A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2 ‎ ‎ 15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）‎ A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 ‎ ‎16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① ‎ 三、填空题（42分）‎ ‎17.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题 ‎（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。‎ 答：。‎ ‎（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。‎ 答：。 ‎ ‎18.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。‎ ‎（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。‎ ‎（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。‎ ‎（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。‎ ‎（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。‎ ‎（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；‎ 溶解时：。‎ 过滤时：。‎ 蒸发时：。‎ ‎19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。‎ 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。‎ A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。‎ ‎20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ 参考答案一、选择题 ‎1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C ‎ 二、选择题 ‎7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD ‎ ‎14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B 三、填空题 ‎17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 ‎ ‎18．（每空2分）（1）①②③④⑤‎ ‎（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。‎ ‎（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+‎ ‎（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质 ‎（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。‎ ‎19．NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO4‎ ‎20（每步2分）．(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留一、‎ ‎（1）遵守实验室规则。‎ 要认真阅读并牢记实验室的安全规则。‎ ‎（2）了解安全措施。‎ ①了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项 A、放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色 B存放条件：低温、冷暗、避光 ‎（自然环境、CO2、O2、H2O）‎ 盛放容器广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用胶塞药品性质例子 C实验室取用药品的安全注意事项：‎ a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。‎ b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体，固体只要。‎ c.实验剩余的药品，既不能，也不能，更不准，要放在指定的容器内。‎ ②着火和烫伤的处理：‎ 烫伤找医生处理。‎ 常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。酒精灯小面积失火用盖灭；钠、白磷失火用盖灭；因电失火要迅速，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。‎ 一般灭火器的灭火原理：‎ 液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4‎ 干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ③防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在中进行，尾气要处理好（进行 ‎ 或）。‎ 水溶解法如：HCl、NH3等。‎ 碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。‎ 燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。‎ 常见尾气处理装置：‎ ④意外事故的紧急处理方法。‎ ‎①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。‎ ‎②眼睛的化学灼伤，应立即用大量冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用20%硼酸洗涤，酸灼伤用3%NaHCO3淋洗。‎ ‎③浓酸洒落在实验台上，应用、用碱中和，再用水冲洗；若滴在皮肤上，迅速用后再用洗。‎ ‎④浓碱洒落在实验台上可以先用抹布擦、再用醋酸、水；若滴在皮肤上，迅速用布擦去后再用水洗，最后涂上硼酸。‎ ‎⑤若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送。‎ ⑤防爆炸：‎ 实验室中防爆炸主要是在点燃以前要验纯，如、、CH4。‎ 可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。‎ 在做用H2或CO还原CuO实验时先让通一会儿，将装置内后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸。 ‎ ⑥防倒吸：‎ a.用排水法收集氧气实验结束时，要先，后；‎ b.在吸收一些在水中溶解很大的气体（NH3、HCl）时也要防倒吸，要能分析一些装置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：‎ ⑦防暴沸：‎ a.浓硫酸的稀释要防暴沸：将沿烧杯内壁缓缓注入 ‎ 中，边倒边用玻璃棒不断地搅拌。‎ b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，使底部受热均匀。‎ ‎（3）掌握正确的操作方法。‎ ①使用酒精灯的注意事项：‎ a.绝对禁止用燃着的酒精灯　　　　　另一盏酒精灯。‎ b.绝对禁止向燃着的酒精灯里　　　酒精。‎ c.用完酒精灯，必须用　　　盖熄，不能用嘴吹灭。‎ d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用　　　　铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积　　　　　。‎ ②用酒精灯给物质加热的安全注意事项：‎ a.如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热还要垫石棉网，以免容器炸裂。可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。‎ b.给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜　　　，管口不　　　　；若为固体，应平铺底部，管口略向　　　，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。‎ c.烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，更不能直接用手拿。‎ ③胶头滴管的使用：胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。‎ ④一瓶多用：连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。‎ ‎①可用作洗气装置（气体从　　　进　　出，瓶内盛放液体）。②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b进a同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。③气体发生装置（a改为漏斗，瓶内放固体药品）。④排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气　　的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气　　　的气体）。‎ ‎2、疑难探究：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎（1）气体的吸收：问题：1、在用KMnO4制O2的实验中如何防止气体倒吸？‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎2、在下列装置中哪些可以防止倒吸见下图：‎ ‎3、倒立漏斗式防倒吸原理是：　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）装置的气密性检查：问题：1、化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性检查的原理是什么？方法有哪些？‎ ‎ ‎ ‎2、最常见的检验装置气密性方法是：把导管，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。‎ ‎3、装置的气密性的检查，应用的是　　　　　　物理原理。对下图A所示的装置，要先向左边试管里　　　　　　再检查；对下图B所示的装置，要先向安全漏斗里　　　再检查；对下图C所示的装置，可先的　　　　　　　　　　　下口，关闭　　　　，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差，通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　，判断气密性的良好与否。‎ ‎3、思维训练：‎ ‎1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）‎ A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液 C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体 ‎2.现有如下操作，其中正确的是（）‎ A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中 B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验 C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗 D.丁在量取50 mL水时，俯视读数 ‎ ‎3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）‎ A.试管　　B.烧瓶　　C.锥形瓶　　D.蒸发皿 ‎4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）‎ A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割 B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干 C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用 D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭 ‎5.由右图所示的实验装置进行实验：‎ ‎（1）如何检验装置的气密性？‎ ‎（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？‎ ‎4、阅读并填空：阅读教材P4常用的危险化学品并回答问题：‎ 化学危险品根据其　　　　　　一般分为8类，主要包括、易爆品、、等。‎ 危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。‎ 在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是　　　，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适　　　　。‎ ‎5、思维训练：‎ ‎1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　）‎ ‎　‎ ‎2.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　）‎ A B C D 物质的化学式浓HNO3‎ CCl4‎ P4‎ KClO3‎ 危险警告标签 ‎3.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（　）‎ A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品 C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品 ‎4.下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是（　）‎ ‎　　‎ ‎5.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有（　）‎ ‎①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油 ‎⑥白磷 A.①②④⑤⑥　　　B.①②③④‎ C.①②④　　　　　D.没有 ‎6、课后练习：‎ 一、选择题 ‎1.下列盛放试剂的方法正确的是 A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 ‎2.下列实验操作正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜 D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 ‎3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 ‎4.下列实验操作正确的是 A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存 B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部 ‎5.下列做法有错误且危险的是 A.用钢瓶储运干燥的液氧 B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑 D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 ‎6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量 C.皮肤上不慎沾苯酚，应立即以酒精洗涤 D.钾钠着火时，应立即以沙子扑灭 ‎7.‎2005年3月29 ‎日，京沪高速淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32 t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是 A.附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移 B.要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移至水池，进行碱液稀释中和 C.液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗 D.检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩 ‎8.下列说法正确的是 A.铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品二、填空题 ‎9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________（填字母编号）。‎ A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃 E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 ‎10.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：‎ ‎①石蕊试纸（检验气体）：___________________。‎ ‎②容量瓶：__________________________。‎ ‎③集气瓶（收集氯化氢）：___________________。‎ ‎④托盘天平：__________________________。‎ 答案：1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、A 7、B 8、C 9、ABCD 10、①先用蒸馏水润湿试纸 ②检查容量瓶是否漏水 ③检查集气瓶是否干燥 ④检查游码是否在零刻度高三化学化学实验的基本操作药品的取用 ‎1．取用原则 ‎ 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。‎ ‎②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。‎ ‎③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。‎ ‎④不允许用不洁器具取用试剂。‎ ‎⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。‎ ‎2．固体药品的取用 ‎①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。‎ ‎②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。‎ ‎③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。‎ ‎3．液体药品的取用 ‎①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。‎ ‎②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数 ‎③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入。‎ ‎4．注意事项 ‎ 取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。‎ ‎[例1] 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。‎ ‎ (A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部 ‎[例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度‎1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题：‎ ‎(1)实验前应如何检查装置的气密性?‎ ‎(2)①按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作? ‎ ‎ ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用(自选仪器)________________仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：____________________‎ ‎(3)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_______________________，原因是_______________________‎ ‎(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_________。‎ 药品的存放 ‎1．存放要求 ‎ 化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。‎ ‎2．密封保存的试剂 ‎(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。‎ ‎①与CO2作用的有：碱类(如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)、弱酸盐类(如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液等)、碱石灰、过氧化钠等。 ②与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质(如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、硅胶、浓H3PO4等)、与水能反应的物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等)。‎ ‎③与O2作用的有(一般有还原性)：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。‎ ‎(2)试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。‎ ‎3．对试剂瓶的要求 ‎①一般固体(尤其是块状)物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。‎ ‎②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中 ‎③见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些有机物试剂。‎ ‎4．对瓶塞的要求 ‎ 一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物(如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等)的试剂瓶用磨口玻璃塞。‎ ‎5．特殊物质的存放 ‎①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。‎ ‎②一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。如：白磷保存在水中；钠、钾保存在煤油中；液溴上部用水封等。‎ ‎[例3] 下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是( )。‎ ‎(A)液溴 (B)氢氟酸 (C)碳酸钠溶液 (D)硝酸银溶液 ‎[例4] 下列贮存药品的方法正确的是( )。‎ ‎(A)少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行 ‎(B)将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中 ‎(C)将浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中 ‎(D)将水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中、‎ ‎[例5] 下列盛放物质的方法，错误的是( )。‎ ‎①把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。②把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。③把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。⑤把金属钠存放在无水乙醇中。‎ ‎(A)①③ (B)①②④ (C)①③⑤ (D)①②③④⑤‎ ‎[例6] 用滴管将新制的饱和氯水慢慢逐滴滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到某一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：‎ ‎(1)实验室保存饱和氯水的方法是______________________________________‎ ‎(2)产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明：‎ ‎ ①是由于_______________________________________________________‎ ‎②是由于_______________________________________________________‎ ‎ 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：_______________________________。‎ 试纸的使用 ‎1．试纸的制备 ‎ 把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸。试纸的种类很多，中学化学实验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。‎ ‎2．各种试纸的使用方法 ‎①用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触容器)。观察试纸是否改变颜色，判断气体性质。‎ ‎②用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。‎ ‎③在使用pH试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，测得的是稀释后溶液的pH。‎ ‎④取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。‎ ‎3．各种试纸的用途 ‎①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。它们可以定性地判断气体或溶液的酸、碱性。‎ ‎②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(和它们的溶液)、NO2、O3等。‎ ‎③醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时，生成黑色的硫化铅。它可以定性地检验硫化氢和含硫离子的溶液。‎ ‎④pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH。它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱（测得的pH值为1—14的整数值）。‎ ‎[例7] 下列试纸在使用前不能用水湿润的是( )。‎ ‎(A)蓝色石蕊试纸 (B)碘化钾淀粉试纸 (C)pH试纸 (D)醋酸铅试纸 ‎[例8] 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是( )。‎ ‎(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎(C)用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎[例9] 指出使用下列仪器或用品的第一步操作：‎ ‎①托盘天平_____________________________________________________；‎ ‎②酸式滴定管___________________________________________________；‎ ‎③红色石蕊试纸_________________________________________________。‎ ‎[例10] 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。‎ ‎(1)该生的操作方法是否正确?‎ ‎(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。‎ ‎(3)若用此法分别测定[H+]相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，结果会怎样?‎ 连接仪器装置 ‎1．仪器的连接 ‎ 橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字——润、转，即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。如图所示。‎ ‎2．仪器的组装 ‎ 中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所需仪器。其组装顺序一般是：从下到上，自左至右。‎ ‎ 例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的性质、应用(如制备其他物质等)、收集、吸收等的装置，其安装程序为：‎ ‎①将酒精灯放在铁架台底座上；‎ ‎②根据灯焰的适宜高度(外焰加热)确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网 ‎③将装有固体反应物的圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)放置在石棉网上，并用铁夹固定 ‎④将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；‎ ‎⑤再自左至右依次连接好净化→干燥→性质(检验、制备、收集等)→尾气处理装置等。‎ ‎3．仪器的拆卸 ‎ 实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右至左，自上而下地进行。应注意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面，再停止加热(撤灯)，以防倒吸回流。拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱内进行。‎ ‎[例11] 实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：‎ a．把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管；‎ b．用药匙把少量MnO2粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸收装置；‎ c．把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度，固定好铁圈，放好石棉网；‎ d．用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热；‎ e．检查装置气密性。 ‎ 以上步骤先后排列的正确顺序是( )。‎ ‎ ‎ ‎(A)a、b、c、d、e (B)b、d、e、a、c (C)c、d、e、a、b (D)c、a、e、b、d ‎[例12] 实验室里用下图所示的仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。‎ 图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分末画出。根据要求填写下列各小题空白。‎ ‎(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填写各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )；其中，③与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____________接______________‎ ‎(2)装置②的作用是______________；装置④的作用是_____________；装置⑥中发生反应的化学方程式是__________________________________________‎ ‎(3)实验开始时，应首先检验装置的___________________；实验结束时，应先熄灭_______________处的酒精灯。‎ ‎(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_________________________‎ ‎(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈____________色。冷却后将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈____________色。‎ 检查装置气密性 ‎1．分析思路：T变V不变或V变P变 ‎2．常见几种类型 ‎ 多孔隔板 ‎ ‎（1）一般型将装置的导管口的一端浸没于水中，再用双手握住容器(试管可用一只手握住，如图；有时还可微热)，若在导管末端有气泡冒出，松开手后，管端又形成一段稳定的水柱，则证明连接装置不漏气。‎ ‎（2）启普发生器型用长颈漏斗插入液面内(如启普发生器)的气体发生装置，可用紧闭导气管出口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降的方法检查气密性，若水面下降，则表示漏气，若水面不下降，表示不漏气。‎ ‎（3）含分液漏斗型 ‎ A 紧闭导气管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，观察液滴速度，若液滴速度逐渐减慢直至停止，则说明气密性好。‎ B 转化为一般型 ‎（4）整套（或）局部装置若要检查整套装置的气密性，为形成一定的气压差，产生明显的现象，可用酒精灯对装置中某个可加热的容器微热，观察插入液体的导管口是否有气泡冒出，从而判断整套装置的气密性是否良好。‎ ‎[例13] 用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。‎ ‎(1)实验前应如何检查该装置的气密性?‎ ‎(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和‎1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。‎ ‎(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。‎ ‎(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。‎ ‎(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象?‎ ‎[例14] 由右图中的仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台及有关药品等已省去，装置③中箭头表示气体流向)。其中装置②、④、⑤中的所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。‎ ‎(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)：‎ J接______,____接_____，H接D,____接I，_______接_______。‎ ‎(2)装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_____________；装置④中所盛试剂最好是______________；装置⑤中所盛试剂最好是_____________,目的是_____________。‎ ‎(3)仪器连接好后怎样检查装置①的气密性，简述其操作：_________________________‎ ‎(4)关闭活塞K后，如何检验装置②、③、④、⑥的气密性，简述其操作：_______________。‎ 物质的加热 ‎1．加热的方式 ‎①直接加热：对温度无准确要求，且需快速升温的实验，通常可采取将被加热物体置于热源之中直接加热的方法进行。如通常的试管实验、高温灼烧等。‎ ‎②加热若因直接加热易于造成被加热仪器受热不均，甚至出现局部过热现象，且温度难以控制，故常使用各种热浴进行间接加热，通常的热浴有水浴、油浴和砂浴。其中水浴在中学化学中常用，加热温度不超过‎100℃‎的，均可用水浴进行加热。常用的水浴加热的仪器是水浴锅，也可用烧杯代替。‎ ‎ 水浴的作用是：易于控制温度，且使被加热仪器均匀受热。常用水浴加热的实验有：测KNO3溶解度、苯的硝化反应、制酚醛树脂、银镜反应等。‎ ‎2．液体的加热 ‎①盛液体试管的加热：如图所示，试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离管口的1/3处；盛液不超过试管容积的1/3；试管倾斜，管口朝上与桌面成45°角(约)，管口不可对准他人或自己。先移动试管(或酒精灯)均匀受热，后集中加热液体中上部，再慢慢下移加热。试管(其他加热器皿同)受热底部不能与灯芯接触，也不能立即用冷水冲洗(烧得很热时，其他加热器皿同)或放在桌上，以防骤冷炸裂。‎ ‎②盛液体烧杯的加热：多量液体加热时用烧杯，盛液量宜在容积的1/3—2/3；外壁要擦干；加热应在垫有石棉网的三脚架或铁架台的铁圈上进行。‎ ‎③盛液体烧瓶的加热：较多量液体(或液体加固体)参加的用于制备气体的反应或进行蒸馏操作，均可选用烧瓶加热；盛液量一般控制在容积的1/3—2/3为宜；外壁要干；置于垫有石棉网的铁架台铁圈上，并用铁夹固定瓶颈。‎ ‎④盛液体蒸发皿的加热：将稀溶液浓缩，或使少量液体加热蒸发后得到晶体用蒸发皿加热。将蒸发皿置于铁架台的铁圈上直接用火加热，盛液量不超过容积的2/3。边加热边用玻璃棒搅拌。若需将溶剂全部蒸干获得晶体，待蒸发皿中出现多量固体时，停止加热，利用余热把剩下极少量的溶剂蒸干，以防晶体崩溅。‎ ‎3．固体的加热 ‎ 固体试剂常可直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器常有试管、蒸发皿、坩埚等。‎ ‎①盛装固体试管的加热：管夹夹在离管口的1/3处；管口稍向下倾斜(但加热NH4Cl不同)；先移动酒精灯(或试管)使试管均匀受热，后将灯焰固定在放固体的部位加热。‎ ‎②在蒸发皿中对固体加热：应注意充分搅拌，使固体受热均匀，如烘干CaCl2、碱石灰，或对不纯的二氧化锰进行灼烧，使冰醋酸脱水等，都可以在蒸发皿中进行。‎ ‎③在坩埚中对固体加热：适于高温加热固体。坩埚应直立于泥三角上受热(泥三角置于铁圈上或三脚架上)；先小火匀热，后强火灼烧。坩埚用坩埚钳取放。夹持高温坩埚时，应先将坩埚钳适当预热。坩埚种类有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚、铂坩埚等，除铁坩埚外，其余都不能在坩埚内进行强碱熔融。加热物质时。除常用的酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。‎ ‎[例15] 下列实验不需要水浴加热的是( )。‎ ‎(A)制溴苯 (B)乙醛的银镜反应 (C)制硝基苯 (D)实验室制取乙烯 ‎[例16] 下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱；②用瓷坩埚除去纯碱晶体中的结晶水；③用酸式滴定管装KMnO4溶液；④直接加热蒸发皿。其中正确的是( )。‎ ‎(A)①②③④ (B)①④ (C)⑤④ (D)②③‎ 洗涤玻璃仪器 ‎1．常用洗涤方法 ‎①毛刷洗涤法：先用自来水冲洗，振荡，若还有附着物用毛刷洗。选择毛刷应大小合适。此方法可除去附着在仪器内壁的灰尘和可溶性物质及有些不溶物，但不能洗净油污。‎ ‎②洗涤剂洗涤法：通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂，可除去油污和有机物。洗涤时，先把仪器润湿，用毛刷蘸取洗涤剂刷洗，最后用水冲洗干净。‎ ‎③特殊污物的洗涤方法：根据玻璃仪器附着物的物理、化学性质，选用可以溶解或与之发生化学反应的试剂作洗涤剂将附着物洗去。如：苯酚可以用酒精溶解洗去；酸性物质可用碱液洗；碱性物质可用酸液洗；还原性物质用氧化剂洗；氧化性物质用还原剂洗。‎ ‎ 常见的残留物及所用洗涤剂如下表：‎ 残留物洗涤试剂 Ag(银镜)、Cu 稀硝酸 MnO2‎ 浓盐酸盛放铁盐仪器稀盐酸 CaCO3、氢氧化物沉淀稀盐酸苯酚浓NaOH(或酒精)‎ 油脂 NaOH溶液硫 CS2(或NaOH(溶液共热) ‎ K2MnO4‎ 浓盐酸或草酸溶液 I2‎ 酒精(或NaOH溶液)‎ 水垢醋酸 ‎2．洗涤干净的标准 ‎ 器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁上附着的水均匀，既不聚成滴也不能成股流下。‎ ‎3．注意事项 ‎①仪器中的反应物应倾倒出来后再清洗。‎ ‎②炽热的仪器应冷却后再洗涤。‎ ‎③无论使用上述哪种方法，洗后都要用水冲洗干净，再用蒸馏水洗涤2—3次(注意少量多次)。‎ ‎④洗净的仪器应倒放于架子上。‎ ‎[例17] 实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是( )。‎ ‎(A)BaSO3沉淀用稀硝酸 (B)硫磺用工业酒精(C)酚醛树脂用酒精浸泡 (D)铜沉淀用稀硝酸 ‎[例18] 洗涤下列试管，选用试剂合理的是( )。‎ ‎①作过KMnO4分解反应实验的试管用浓盐酸。②作过银镜反应实验的试管用稀硝酸。③作过Na2S2O4与稀硫酸反应的试管用二硫化碳。④作过碘升华实验后的烧杯用酒精。⑤长期存放FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸。‎ ‎(A)①⑦③ (B)②④⑤ (C)②②④ (D)全部物质的溶解 ‎1．固体的溶解研细→搅拌→加热(但必须是加热不水解或不发生化学变化的物质)，均可加速固体的溶解(如FeCl3、NaHCO3的溶解等，均不可加热)。‎ ‎2．液体的溶解一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。特别注意浓H2SO4的溶解(稀释)方法——应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。‎ ‎3．气体的溶解 ‎①溶解度较小者，如H2S、C12、CO2等溶解时，可把导气管直接插入水中。‎ ‎②溶解度较大的(如极易溶解的NH3、HCl等)，在导管末端接一倒置的三角漏斗，让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸(下图)。‎ ‎ ‎ ‎[例19] 实验室制备氯水，应选用的最佳装置是( )。‎ ‎[例20] 根据下图所示的实验，填空和回答问题。‎ ‎(1)烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是______________________________________。装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起作用是____________________________。装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是___________________________________________‎ ‎(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为__________________________________________________。‎ ‎(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。‎ ‎[例21] 如右图所示，在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入‎2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：‎ ‎(1)试管乙中观察到的现象是_____________________________________________‎ ‎(2)加入浓硫酸的目的是_________________________________________________‎ ‎(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________‎ ‎(4)试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________________‎ 焰色反应 ‎1．作用多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些金属或金属化合物，测定出它们的存在。钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应透过蓝色钻玻璃观察为紫色。‎ ‎2．操作方法把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝)放在酒精灯外焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。每次试验完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，再分别蘸碳酸钾溶液、氯化钾溶液作试验，观察火焰的颜色。在观察钾的火焰颜色的时候，‎ 要透过蓝色的钻玻璃去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。‎ ‎3．实验现象用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色。‎ ‎4．注意事项 ‎①由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色。‎ ‎②焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是其溶液还是固体都有这一性质。‎ ‎③若焰色反应中，用铂丝(或铁丝)去蘸取试样粉末，为便于粘上，一般应将金属丝灼烧。 ④洗净铂丝用盐酸而不用硫酸，是因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。‎ ‎[例22] 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是（ )。‎ ‎(A)钠玻璃 (B)钾玻璃 (C)石英玻璃 (D)铜管 ‎[例23] 草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验。‎ ‎(1)用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操作方法是___________________________。‎ ‎(2)为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。配制前检查容量瓶是否漏水的方法是____________________________________________________。‎ ‎(3)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要____________________，当蒸发到____________________________时停止加热。‎ ‎(4)用焰色反应检验K+，某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因为__________________；某学生粘上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为__________________________。‎ ‎(5)将氯气通人海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是___________________色。‎ 化学实验的基本操作 ‎【例1】D ‎【例2】（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，水面保持不变，说明装置气密性良好 ‎（2）①取下试管A，向其中加入适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4振荡，使液体体积不超过试管容积的1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触。‎ ‎②100ml烧瓶，带分液漏斗和导气管的双孔塞，烧杯及玻璃棒；将锌粒（或片）放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧，在烧杯里将浓H2SO4稀释为适当浓度的稀H2SO4后转入分液漏斗中，打开活塞，使反应发生。‎ ‎（3）调节甲、乙两管的液面高度至相平；以减少测量误差。‎ ‎（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50ml量筒。‎ ‎【例3】C ‎【例4】AD ‎【例5】C ‎【例6】（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 ‎（2）①氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱；‎ ‎②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色；向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，，应为原因②，若再出现红色，应为原因①‎ ‎【例7】C ‎【例8】C ‎【例9】①调整天平的零点，使天平平衡；②检查滴定管是否漏水；③将试纸用蒸馏水润湿 ‎【例10】（1）不正确（2）若溶液不显中性，则H＋或OH―被稀释，测出的不为溶液中H＋或OH―对应的pH值，不一定有误差，当溶液为中性时，则不产生误差。（3）测得H3PO4‎ 的pH小，因为在稀释过程中，H3PO4 继续电离出H＋，使得溶液中[H＋]大。‎ ‎【例11】D ‎【例12】（1）3→5→4→2→6；C；B （2）除Cl2中混有的水蒸气；除去Cl2中混有的HCl； ‎ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）气密性；① ‎ ‎（4）4NaCl+4H2SO4+MnO2=MnCl2+4NaHSO4+Cl2+2H2O （5）棕黄；绿 ‎【例13】（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又回升到试管b中。（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+O2=2NO2 ‎ ‎（3）①铜片和稀HNO3反应，有无色气泡产生，反应速率开始慢，逐渐加快；②试管上部空间由无色变为红棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶完。（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2 ，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会上至一定高度。（5）试管中的水会上升一定高度。‎ ‎【例14】（1）C；B；G；E；F；A （2）溴水；品红溶液；NaOH溶液，吸收尾气。（2）关闭活塞K，向长颈漏斗中注水至漏斗下端液面高于试管中液面，过一段时间，液面高度差保持不变，则气密性良好。（4）关闭⑥中分液漏斗活塞将⑥中烧瓶微热，若仪器②④⑤液面下导管口处有气泡产生，说明②③④⑥不漏气。‎ ‎【例15】AD ‎【例16】A ‎【例17】AB ‎【例18】D ‎【例19】A ‎【例20】（1）2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑；冷凝；吸收未冷凝的气体。（2）溴蒸气腐蚀橡胶（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止倒吸。‎ ‎【例21】（1）液体分层，上层为油状液体；（2）制乙酸，作催化剂和吸水剂；（3）防止倒吸；（4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，有利于分层。‎ ‎【例22】C ‎【例23】（1）将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸上；（2）往烧瓶加水，塞好烧瓶，用食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶倒立过来，如果瓶塞周围不漏水，将瓶塞旋转180°再塞上，重复以上操作。（3）不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。（4）无锈铁丝未加热；未隔蓝色钴玻璃观察。（5）紫。‎ 原子结构化学同步练习题（第二模块）‎ 第一章物质结构元素周期律 ‎§1-1原子结构 ‎ 一填空 1．一般而言，符号表示元素X的一个原子的原子核中含有质子 ____个；中子____个。 ‎ 2．符号表示了一种中子数为____的____（填元素名称）原子，它的质 ‎ 子数为____，原子量约为____。 ‎ 1．符号表明该原子含有____个质子，____个中子，____个电子，质量数为____，其原子量约为____。 ‎ 2．原子是由居于原子中心的带____电荷的________和核外带____电荷的________构成的。原子的质量主要集中在________上。对原子来说，核电荷数=________=________；而在阴离子中，核电荷数________（大于、等于、小于）核外电子数；在阳离子中，核电荷数________（大于、等于、小于）核外电子数。‎ 3．镁有3种天然同位素，24Mg占78.7%,25Mg占10.13%,26Mg占11.17%。则镁的近似原子量 =______________________________________________________。(要写计算式)‎ 4．填表： ‎ 符号质子数中子数电子数质量数核电荷数 ‎12‎ ‎10‎ ‎24‎ Cl-‎ ‎18‎ ‎17‎ 5．电子在核外排布的规则是：‎ 1) 电子在核外是分层排布的。从里向外，第一层为______，第二层为_______，第三层为_______，第四层为_______，第五层为_______（以大写拉丁字母表示表示）等等。‎ 2) 层中又分亚层，第一层只有1个亚层，称为______亚层；第二层有2个亚层，为______亚层和______亚层；第三层有______个亚层，分别为__________________；第四层有______个亚层，分别为_____________________。处于同一层的不同亚层中的电子，能量高低是不同的，以含有4个亚层的N层为例，各亚层能量从低到高的顺序依次为______、______、______、______。‎ 3) 一般而言，亚层中的电子均运动于该亚层的确定轨道上。各亚层的轨道数均不相同，s亚层的轨道数为______，p亚层的轨道数为______，d亚层的轨道数为______，f亚层的轨道数为______。处于同一轨道中的电子，只能有2种不同的运动状态，即____________运动和____________运动，所以同一轨道中最多只能容纳______个电子。‎ 4) 所以，第n层所能容纳的最多电子数为________。‎ 5) 能量最低原理：电子总是占据能量最低的电子层，只有能量最低的电子层排满了，才依次进入能量较高的电子层。按照能量递增的顺序排列，各电子层及亚层的顺序依次为_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____等等……。能量最_____的电子层，离核最近。在同一亚层的不同轨道中，各电子的能量是_________（填“相等”或“不等”）的。‎ 6) 由于能级交错，必然导致最外层电子数不得超过_____个，次外层不得超过_____个，倒数第三层不得超过_____个；‎ 7) 洪特规则：亚层中的电子处于_________、_________或_________时，较为稳定。‎ 6． L电子层最多容纳的电子数为_____，N电子层最多容纳的电子数为_____。‎ 1． ‎ 画出指定微粒的原子结构示意图。 Na： Al3+： Ne： P： ‎ 2．书写以下元素原子的电子排布式： Na：_______________________________________； Cl：________________________________________； K：___________________________________________； Cr：______________________________________________； Zn：_____________________________________________________； Cu：_____________________________________________________； Ar：_______________________________________； ‎ 3．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先出现能级交错的元素是___。如果没有能级交错，它的电子排布应为_____________________________。‎ 4．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先体现洪特规则的元素是___。‎ 5．画出下列元素原子的轨道表示式： N： Ne： Mg： Ar： Cu： Fe： ‎ 一选择（单选）‎ 6．关于符号的叙述中，错误的是（） A. 质子数为6 B. 中子数为‎6 C. 电子数为6 D. ‎ 原子量约为14 ‎ 1．关于符号中质量数A的以下说法，错误的是（） A. A是该原子的近似原子量 B. A一定是正整数 C. A一定是正数，但不一定是整数 D. A≥Z ‎ 2．下列各组的两种微粒间互为同位素的是（） A. 质子数12，中子数12与质子数12，中子数13 B. Mg2+与Mg C. Cl-与Cl D. 质量数均为40的K与Ca 3．任何一种原子必定具有的微粒是（） A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C.质子、电子 D.中子、电子 4．在化学反应中，微粒数会发生变化的是（） A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 质量数 5．下列电子层中，离核最近，能量最低的是（） A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 6．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,若铜的原子量是63.5，则63Cu约占铜原子总数的（） A. 20% B. 25% C. 66.7% D. 75%‎ 7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该元素原子的原子核中的中子数为（） A. 12 B. 14 C. 16 D. 18‎ 8．某元素原子的原子核外有3个电子层，最外有4个电子，该原子核内的质子数为（） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 ‎ 一填表 9． ‎ ‎ K层为最外层时，最多能容纳的电子数除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层能容纳的电子数倒数第三层最多能容纳的电子数第n层最多能容纳的电子数 ‎§5—1 原子结构参考练习 ‎§5—1 原子结构参考练习——1‎ ‎1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是…………………………( BC )‎ A．所含质子数＝A—n B．所含中子数 = A—Z C．所含电子数＝Z+n D．所带电荷数 = n ‎(D选项所带电荷数应标明正负)‎ ‎2．某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为……………………………………………………………………………………( B )‎ A．A — a + n B．A — a — n C．A + a — n D．A +a + n ‎§5—1 原子结构参考练习——2‎ ‎1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为(B )‎ A．14 B．‎15 C．16 D．17‎ ‎2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是………………………………………………………………………………………( B )‎ A．Li B．Si C．Al D．K ‎3．与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是………………………………………( A )‎ A．F— B．NH‎3 C．H2O D．Na+‎ 综合能力训练题 ‎1．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为………………………………………………………………………( A )‎ A．14 B．‎16 C．10 D．21‎ 解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为+3，其离子为M3+，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为X，则有质量数102 = (13 + x )×2 + 16×3，x＝14。‎ ‎2．有两种气态单质Am和Bn，已知2．‎4 g Am和2．‎1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等子中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍。‎ ‎(1)A、B的元素符号分别是什么?‎ ‎(2)Am中的m值是几?‎ 解析：本题涉及质量、物质的量，摩尔质量及粒子个数之间的关系，另有原子结构及原子核外电子排布的知识。由于涉及知识较多，解题时须做到思路清晰，心中有数。‎ 由题意可知，A为氧元素，Am为氧的单质。设B的相对原子质量为b，则有：‎ ‎ (原子个数相等) b = 14‎ B的质子数为14÷2＝7，即B为氮元素。‎ 由分子数比为2∶3得：‎ ‎∶ = 2∶3 n∶m = 2∶3‎ 即Bn为N2 ，Am为O3 。‎ ‎3．有相对原子质量均大于10的A、B两元素形成的两种化合物X和Y，已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气的18．5倍，其中X和Y的质量比为3∶4．4。经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定A、B两元素的名称。‎ 解析：本题涉及混合物的平均相对分子质量的计算以及物质相对分子质量与质量、物质的量的关系。‎ 由题可知，X和Y的平均相对分子质量为18．5×2＝37‎ ‎，且解得；M(X) = ‎30 M(Y)＝44‎ 又因为A、B两元素的相对原子质量均大于10，X的组成为AB，且由计算所知其相对分子质量为30，可推得X为一氧化氮。同理，由Y的组成为AnB，相对分子质量为44，可推知Y为一氧化二氮。‎ 高考真题 ‎1．(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子……( D )‎ A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 ‎2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是…………………( A )‎ A．57 B．‎47 C．61 D．293‎ 解析：由于原子核内的质子数等于核外电子数，故该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175—118＝57。‎ ‎3．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是………………………( B )‎ A．H2O2 和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S 和F2 ‎ 解析：只有HNO2和HClO两种分子不具有相同核外电子总数(分别为24和26)。A项中电子总数均为18；C项中电子总数均为10；D项中电子总数均为18，故B项正确。‎ ‎4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为………………………………( A )‎ A． B． C． D． ‎ ‎5．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有……………………………………………( B )‎ A．1对 B．2对 C．3对 D．4对解析：前10号元素处在前两周期中，核外电子层数只有1、2两种可能，因此核外电子层数与最外层电子数之比只能有1∶1和1∶2两种可能。对于第一周期比值为1∶1的是H，比值为1∶2的为He。第二周期比值为1∶1的为Be，比值为1∶2的为C，所以符合题设条件的为H—Be；He—C两对。‎ ‎6．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是………………………………………………………………( A )‎ A．X2YZ4 B．XYZ‎3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7‎ 解析：由题意知：X为H或碱金属，价态为+1价，Y为P元素，价态为+3价、+5价；Z为O元素，价态为—2价。A中Y为+6价，B、C、D中Y为+5价，所以A符合题意。‎ ‎1.1原子结构同步练习氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( ) A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少 C.电子在核外空间出现机会的多少 D.表示电子运动的轨迹以下有关电子云的描述正确的是( ) A.电子云示意图中的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B.电子云示意图中的每个小黑点表示一个电子 C.小黑点表示电子,黑点越密电子越多 D.电子只在小黑点密的区域运动核电荷数为1～18的元素中,下列有关叙述正确的是( ) A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素一定是非金属元素下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子在K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等有A和B两种元素的原子,A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子,B元素原子的L层电子数恰好是A元素原子L层电子数的2倍.A,B两元素分别是( ) A.C和Cl B.C和Al C.Si和Na D.Na和He 下列微粒中,与铵根离子的质子数和电子数都相等的是( ) A.OH- B.H3O+ C.Ne D.Na+ 某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1的整数),则该原子核内的质子数是(‎ ‎ ) A‎.2a B.a+‎2 C.2a+10 D‎.2a+2 下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素;②同位素的性质完全相同; ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子; ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素;⑤一种元素只能有一种质量数; ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数. A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子构成的粒子,这种粒子称为"四中子",也有人称之为"零号元素".下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为‎4 ‎ C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大下列有关同位素叙述正确的是( ) A.质子数相同,中子数不同的原子互为同位素 B.同位素的原子的物理性质,化学性质相同 C.同位素原子的区别在于质量数不同 D.,,及金刚石,石墨都是碳的同位素下列叙述中,不正确的是( ) A.互称同位素的两种原子不可能具有相同的中子数 B.质量数相同的两原子一定属于同种元素 C.氟只有一种同位素,其质量数为19,即F元素的相对原子质量 D.原子中所有质子的质量和所有中子的质量之和,近似地等于原子的质量与两种微粒,下列叙述正确的是( ) A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子,中子,电子组成 D.核电荷数,核外电子数一定相同下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH- 水和重水分别跟金属钠反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是( ) ①消耗水和重水的质量;②同温同压下生成气体的体积; ③生成气体的质量;④参加反应的钠的质量. A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 氢有,,三种同位素,有关叙述中正确的是( ) A.由H2O,D2O和HDO三种分子构成的是纯水 B.相同物质的量的H2O与D2O与钠反应,H2O消耗的钠的质量大于D2O C.氢原子与‎12C原子1/12的质量比是氢的相对原子质量 D.H2,D2,T2互为同位素氢元素有三种同位素,则它们形成的双原子分子有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( ) A.含氧原子的数目 B.相对分子质量 C.含有质子的数目 D.含有中子的数目 n mol H2与n mol T2气体不同之处是( ) A.物质的量 B.原子数 C.质量 D.体积(相同状况) 已知溴在自然界中有两种同位素,这两种同位素原子大约各占一半,已知溴的核电荷数为35,溴元素的相对原子质量为80,则溴的这两种同位素的中子数分别为(‎ ‎ ) A.79,81 B.44,‎46 C.45,46 D.44,45 元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素在X元素中的质量分数是( ) A.54.4% B.45.6% C.55% D.45% 某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为2.44:1.05,第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,则该元素的平均相对原子质量约为( ) A.63.40 B.‎63.60 C.65.00 D.63.00 氯有两种天然同位素和,已知氯气的相对分子质量分别为70,72,74的三种分子个数比为6:3:1,求和的原子个数比为( ) A.3:2 B.3:‎1 C.10:3 D.10:1 用于石油工业催化剂的金属元素铼(Re),有两种同位素为和.这两种同位素的原子个数比为1:2.又知它们的平均中子数为111.3,则铼的相对原子质量最接近的是( ) A.186.1 B.‎186.3 C.186.5 D.187.5 同温,同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满‎12C18O和14N2 两种气体,以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A.质子数相等,质量不等 B.分子数和质量分别不相等 C.分子数,质量分别相等 D.原子数,中子数和质子数分别相等某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n) C.若碳原子质量为ωg,此原子的质量为(m+n)ωg D.核内中子的总质量小于质子的总质量根据下列叙述填写相应微粒的符号. (1)某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是 ; (2)某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是K层电子数的3倍,这种微粒是 ; (3)某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的还原性很强,这种微粒是 ; (4)某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是 . 已知A元素的原子核电荷数大于B元素的原子核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素最外层电子数为B元素的2倍.A元素原子M层的电子数为K层电子数的三倍.C元素原子的核电荷数是电子层的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍;请完成下列空白. (1)A的原子结构示意图 ,A元素的名称 ; (2)B的原子的核外电子排布式 ,B元素的名称 ; (3)C的离子结构示意图 ,C元素的名称 . 下表中上,下两横行分别是含C,含N的微粒,各纵行分别为等电子体(即原子数相同,电子数也相同的粒子).请在下表空各中填入4种相关微粒的化学式: CH4 CO32- C2O42- NH4+ NO2+ N2 有相对原子质量均大于10的A,B两元素形成的两种化合物X和Y,已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气的18.5倍,其中X和Y的质量比为3:4.4.经测定X的组成为AB,Y的组成为AnB,试通过计算确定A,B两元素的名称. 有两种气态单质Am和Bn,已知‎2.4 g Am和‎2.1 g ‎ Bn所含的原子个数相等,而分子数之比为2:3.A和B的原子核内质子数都等于中子数,A原子L层电子数是K层电子数的3倍. (1)A,B的元素符号分别是什么 (2)Am中的m值是多少 **************************************************************‎ 原子结构周末练习 ‎6、基态铬原子的电子排布式是（）‎ ‎1S22S22p63S23p64S14p5 1S22S22p63S23p63d6 1S22S22p63S23p64S23d4 1S22S22p63S23d54S1‎ ‎7、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）‎ B C N O ‎8、下列原子中第一电离能最大的是（）‎ Na Li Be Mg ‎11、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）‎ Li、Na、K B、Be、Li O、F、Ne C、P、Se ‎13、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）‎ ‎15 33 35 51‎ ‎15、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（）‎ Fe Co Mn Ni ‎16、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）‎ ‎0 1 2 3‎ ‎17、钠和钾原子中1S能级相对高低为（）‎ 一样钠高钾高无法比较 ‎20、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）‎ 第四周期ⅡA族第四周期ⅡB族第四周期ⅦA族第四周期Ⅶ族 ‎24、待发现的114号元素应处于（）‎ ⅡA族 ⅣB族 ⅣA族难确定 ‎1、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。‎ ‎4、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。‎ ‎5、24号元素的核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d54S1，属于第四周期，ⅥB族。‎ ‎6、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。‎ ‎9、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。‎ ‎10、某元素原子的价电子构型为3d54S2，它属于第四周期，ⅦB族，最高氧化数为+7，元素符号是Mn。‎ ‎11、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第三周期，是ⅤA族，最高氧化数为+5，元素名称是磷。‎ ‎12、某元素原子的价电子构型为3S2，它是S区元素，元素符号为Na。‎ ‎13、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。‎ ‎14、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。‎ ‎18、下列物质间分子间力最大的是（）‎ O2 N2 Br2 H2‎ ‎20、HF熔、沸点反常是归因于（）‎ 氢键共价键离子键配位键一、选择题 ‎1、下列晶体中以离子键为主的是( )‎ CO2晶体碘晶体 SiO2晶体 CaO晶体 ‎2、下列物质呈固态时，属于分子晶体的是( )‎ S CCL4‎‎ NaF Fe ‎3、下列物质中无一定熔点的是( )‎ 食盐铜冰石腊 ‎4、下列离子中半径最大的是( )‎ Cl- K+ S2- Ca2+‎ ‎5、下列晶体中熔点最高的( )‎ NaBr SiO2 CCl4 MgO ‎6、下列晶体中以分子间力结合的是( )‎ 铁 MgO SiO2 SO2 ‎ ‎7、晶格能大小顺序正确的是( )‎ MgO>CaO>NaF CaO>MgO>NaF NaF>MgO>CaO NaF>CaO>MgO ‎8、晶格能是通常用来表示下列何种键的强弱( )‎ 氢键共价键离子键金属键 ‎9、下列各种晶体中含有简单的独立分子的是( )‎ 原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体 ‎11、熔化下列晶体，需破坏共价键的是( )‎ KF Ag SiF4 SiC ‎12、在面心立方最密堆积中，金属原子的配位数为( )‎ ‎4 6 8 12‎ ‎15、在立方面心的铜金属晶体中每个晶胞含原子数为( )‎ ‎2 4 6 8‎ ‎16、石墨晶体中层与层之间的结合力是( )‎ 金属键共价键范德华力离子键 ‎17、下列物质中熔点最高的是( )‎ SiC MgF2 AlCl3 SiCl4‎ ‎18、下列物质熔点由高到低排列正确的是( )‎ MgO、CaO、SiBr4、SiCl4 CaO、MgO、SiBr4、SiCl4‎ SiCl4、MgO、CaO、SiBr4 SiBr4、MgO、CaO、SiCl4 ‎ ‎19、下列化合物均为NaCl晶型、晶格能最小的是( )‎ LiF BeO NaCl CaO ‎5、六方最密堆积的金属晶体每个质点的配位数为12，空间利用率为74.05%。‎ ‎6、体心立方金属晶体中配位数为8，空间利用率为68.02%。‎ ‎7、面心立方，晶胞原子数为4，空间利用率为74.05%。‎ ‎8、SiO2熔点大大高于CO2是因为SiO2 是原子晶体，而CO2是分子晶体。‎ 三、简答题 ‎1、为什么SiO2和CO2性质会有很大差异？有哪些差异？‎ 答：因为SiO2是原子晶体，熔、沸点高，硬度大。而CO2是分子晶体，熔点低，硬度小。‎ ‎2、为什么HF的熔点高于HCL，NaF的熔点高NaCl?‎ 答：HF之间在氢键，而HCL没有，所以HF熔点高NaF和NaCl的正、负离子电荷相同，而正、负离子核间距离NaF小于NaCl，NaF的晶格能大于NaCl，所以熔点高。‎ ‎5、比较下列各对物质熔、沸点高低，并说明原因，NH3和PH3，SiO2和SO2。‎ NH3比PH3高，NH3存在氢键。‎ SiO2比SO2高，因SiO2是原子晶体，而SO2是分子晶体。‎ ‎4、为什么在存在H3O+和NH4+而不存在CH5+？‎ 因H2O和NH3中分别有二对和一对弧电子对，可以和H+形成配位键，而CH4中C原子没有弧电子对。‎ 元素周期律和元素周期表第一章第一节　元素周期表练习一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）‎ ‎1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )‎ A.提出原子学说 B.提出分子学说　　C.发现元素周期律 D.提出电离学说 ‎2.假设x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是( )‎ A. ⅠB族 B. ⅢB族　　C. ⅢA族 D. ⅡA族 ‎3.在短周期元素中, 属于非金属(不含稀有气体)元素的有( )‎ A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 13种 ‎4.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（）‎ A.O B.F C.S D.Cl ‎5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　） ‎ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素　　　D．无法确定为哪一类元素 ‎6.有短周期元素A、B、C, 其中A、B同周期, B、C同主族, 且最外层电子数之和为17, 核电荷数之和为31 , 则A、B、C为( ) ‎ A. C、N、Si B. N、P、O　　　C. N、O、S D. C、Si、S ‎8‎ ‎10‎ ‎17‎ ‎36‎ ‎1‎ ‎11‎ ‎19‎ ‎2‎ ‎7.下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 　　　　　　　　　　‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎12‎ ‎20‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎15‎ C B D A　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　D ‎8.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定, 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消, 由左至右改为18列, 如碱金属族为第1列, 稀有气体元素为第18列, 按此规定, 下列说法错误的是( ) ‎ A.该周期表第1列元素中没有非金属元素 B.第14列元素形成化合物种类最多 C.在18列元素中, 第3列的元素种类最多 D.第10列元素都是金属元素 ‎9.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( ) ‎ A.第二周期 B.第三周期　　C.ⅣA族 D.ⅥA族 ‎10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有( )‎ A.1对 B.2对 C. 3对 D.4对 ‎11.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）‎ A. ⅢA族 B. ⅠA族　　　　　　　C.镧系元素 D. ⅢB族 ‎12.短周期元素A、B、C的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）‎ B C A A.Be、Na、Al　　　B.B、Mg、Si　　　‎ C.O、P、Cl　　　　D.C、Al、P ‎13.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）‎ A.16 B.26. 　C.36 D.46‎ ‎14.硼有两种天然同位素，，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中质量百分含量的判断正确的是( )‎ ‎ A20% B略大于20% C略小于20% D80%‎ 二、填空题 ‎15.在周期表中找到第3横行，第17纵行的元素，回答下列问题：‎ ‎(1)该元素的符号是 ,属于（填金属或）元素。‎ ‎(2)该元素位于第周期，族，该族的名称是。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式 ‎①该元素的单质与水 ‎ ‎②该元素的单质与氢氧化钠 ‎ ‎16.第三周期第IVA族的元素原子序数是: ；Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：；族序数等于周期序数2倍的元素有：；‎ 周期序数＝族序数2倍的有：。‎ ‎17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：‎ ‎(1)X元素形成单质的分子式是__________；‎ ‎(2)写出Y元素的名称 ,其在周期表中的位置为第周期,‎ 第族;‎ ‎(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________　　_____ ___。‎ ‎18.A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在Ⅶ A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。‎ ‎19.元素周期表前20号元素中, 某两种元素的原子序数相差3 , 周期数相差1 , 它们形成化合物时原子个数之比1 : 2 . 写出这些化合物的化学式_______ _‎ ‎20.氢的同位素1H、2H、3H与氧16O、17O、18O的同位素相互结合为水，可得水分子的种数为　　　　　　　　；可得相对分子质量不同的水分子有　　　　　　　　种。‎ ‎ 高三化学练习（一）原子结构元素周期表 ‎ ‎ 一、选择题 1．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含。‎ ‎ （A）16e、16Z、16N （B）18e、16Z、16N ‎ （C）18e、18Z、16N （D）16e、16Z、18N 2．下列各组物质中，互为同位素的是。‎ ‎ （A）石墨和金刚石（B）氢原子和氢离子 ‎ （C）H2O和D2O （D）4200 Ca 和4220 Ca 3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是。‎ ‎（A）24 （B）30 （C） 32 （D）34‎ 4．元素的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为。‎ ‎ （A）ｍ + 1 （B）ｍ + 3 （C）ｍ + 5 （D）ｍ - 5‎ 5．两个电子数和质量数都相等的微粒，它们。‎ ‎ （A）是同位素（B）一定是同种元素 ‎ （C）有相同的中子数（D）核内质子数和中子数之和相等 6． ‎50克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。‎ ‎ （A）NA （B）5NA （C）25NA （D）50NA 7． ‎1H、2H、1 6O分别为H、D、O，那么与‎10克H2O里所含中子数相等的D2O的 ‎ ‎ 质量约是克。‎ ‎ （A）4.4 （B）6.7 （C）8.9 （D）10.2‎ 8． A元素的某同位素离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y， ‎ ‎ 则原子核内含有的中子数为。‎ ‎ （A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n （D）y + x - n ‎9．下列说法正确的是。‎ ‎ （A）同种元素的质子数必定相同 ‎ （B）不同元素原子的质量数必定不同 ‎ （C）凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素 ‎ （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 10．最外层电子排布为3s23p4的原子，其核外电子占有的轨道总数是个。‎ ‎ （A） 9 （B） 8 （C） 7 （D） 4‎ 11．只有两个电子亚层的电子层是层。‎ ‎ （A） K （B） L （C） M （D） N 12．下列电子亚层中轨道数最多的是。‎ ‎ （A） 6s （B） 5p （C） ‎4f （D） 3d ‎13．在n = 3的电子层中，可能有的最多轨道数是。‎ ‎ （A） 4 （B） 8 （C） 9 （D） 16‎ ‎14．在下列四组轨道中的电子，其能量相等的是。‎ ‎ （A）1s和2s （B）2s和2p （C）2px和3px （D）2px和2py ‎15．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是。‎ ‎ （A）核电荷数是5的原子核（B）核电荷数是6的原子 ‎ （C）核电荷数是12的原子（D）核电荷数是16的原子 ‎16．处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是。‎ ‎ （A）3s2 （B）3p3 （C）3p4 （D）3p5‎ ‎17．下列元素的原子或离子中，s亚层全充满，p亚层有半充满轨道的是。‎ ‎ （A）Li （B） F （C） P （D） S ‎18．下列元素的原子中，p亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是。‎ ‎ （A） N （B） O （C） P （D） S 19．道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。‎ ‎ （A）只有③ （B）只有①、③ （C）只有②、③ （D）有①、②、③‎ 20．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值有。‎ （A） ‎2种（B） 5种（C） 6种（D） 9种二、填空题 21．锶的最高价氧化物水化物的分子式，原子的最外电子层排布为4s24p5，其最高价氧化物分子式是，原子最外电子层排布为5s25p4，其最高价氧化物水化物的分子式。‎ 22． A-有54个电子，A原子核中有74个中子，A原子的质量数是，A是元素，其最高价氧化物水化物的分子式是。‎ 23． B原子3p亚层上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是元素。‎ 24． C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。‎ 25． D原子L层上有二个轨道充满电子，D是元素。‎ 26． E原子的电子分布在四个轨道上，E是元素。‎ ‎27.在F原子中，未成对电子数=最外层成对电子的对数=电子层数，则F是元素。‎ 27． A原子M层上有5个电子，B原子M层上有5个p电子，C原子M层上有6个d电子，则A是元素、B是元素、C是元素。‎ 28． E原子最外层只有一个电子，内层是3个饱和的电子层，E是元素。‎ 29． L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素。‎ 三、简答题 31．氖元素在自然界有两种同位素20Ne、22Ne。已知氖的原子量为20.2，求两种氖原子的个数比？‎ 32．某元素原子核内质子数为5，它在自然界中有中子数为5和6两种同位素，又已知它们的平均原子量为10.8，求两种同位素在天然样品中的丰度？‎ 33．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多4个电子，而B原子的N层比A原子N层少个电子，推测A、B两种元素在周期表中的位置和元素名称？‎ 34．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知：‎ ‎ ①B原子容易形成阴离子，B原子最外层上成对电子占据的轨道数与未成对电 ‎ 子占据的轨道数相等 ‎ ②A原子最外层的p亚层上有一空轨道 ‎ ③C元素的阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，C的单质能与冷水反应， ‎ ‎ 并放出气体 ‎④常温下E单质是黄绿色气体 ‎⑤D元素的气态氢化物能与D元素的气态氧化物反应，生成之一是D单质。‎ 试推测：A是元素、B是元素、C是元素、D是 ‎ ‎ 元素、 E是元素。‎ 35． A、B、C、D、E为1～20号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等。又已知：‎ ‎ ①A与D、B与E同族 ‎ ②B与C同周期，C与E不同周期 ‎ ③A与E的原子序数之和为28‎ ‎④0.1摩尔C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成‎3.36升（标准状况）的氢气。‎ 试推测：A是元素、B是元素、C是元素、D是元 ‎ 素、 E是元素。‎ 36． X、Y、Z都是短周期元素，X原子与Z原子的最外层电子数相同，X原子和Y原子具有相同的电子层数，Y原子和Z原子中的未成对电子数相同，它们可形成的XY、XY2、ZY2的共价化合物。‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎ ⑴ XY的分子式，固态时是晶体。‎ ‎ ⑵ XY2的分子式，固态时是晶体。‎ ‎ ⑶ ZY2的分子式，固态时是晶体。‎ 37．有A、B、C、D、E五种元素，已知：‎ ‎ ①A原子最外层的p亚层上有一空轨道，B的阴离子与C的阳离子和氖原子的 ‎ ‎ 电子层结构相同。E原子的3px亚层上的电子数x为K层和L层电子总数的 ‎ ‎ 1/2‎ ‎ ②常温下B2是气体，它对H2的相对密度是16‎ ‎ ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固态F，F与AB2反应可生成B2‎ ‎ ④D的单质在B2中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的DB2，D在DB2‎ ‎ 中含量为50%，而且D原子中的质子数和中子数相等。‎ ‎ 试回答：‎ ⑴ A 、 B 、 C 、 D 、 E ‎ ‎ （写元素符号）‎ ‎⑵ A的轨道表示式 B的电子排布式 ‎ ‎ ⑶ C离子的电子排布式 D离子的最外层电子排布式 ‎ ‎ ⑷ E原子的结构简图 E离子的电子式 ‎ 38．在1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等，且A和B能形成AB2型化合物。D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4，C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为10，它们的最高价氧化物水化物之间，任意两种都能发生反应，生成盐和水，它们的元素符号：‎ ‎ ⑴ A 、B 、C 、D 、E ‎ ‎ ⑵ 写出C和D的最高价氧化物水化物之间的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎⑶ 写出AB2型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ A B C ‎39．图右为周期表中短周期元素的一部分。已知A和B原子核 ‎ 内质子数均与中子数相等，且A2的分子量等于B的原子量。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ 写出三种元素的元素符号：A 、B 、C ‎ ‎⑵A2分子电子式，结构式。‎ ‎⑶ B单质晶体属于晶体。‎ ‎1．1 《元素周期表》练习知识点：‎ ‎1、元素周期表的结构 ‎1）元素周期表有纵行，个主族，分别是：。‎ ‎2）元素周期表有个横行，叫做。分为（）和 ‎ 周期。‎ ‎2、同主族元素性质相似性和递变性碱金属元素有：；‎ 从上到下，金属性，还原性，半径，熔沸点，密度呈趋势。‎ 卤族元素有。‎ 从上到下，非金属性，氧化性，半径，熔沸点，密度呈，颜色。‎ 同主族元素随着核外电子层数的增加，失电子能力，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。‎ ‎3、原子结构 ‎ （）‎ 原子（）‎ ‎ （）‎ ‎ （）‎ 原子序数= = = ‎ 主族序数= = 元素最高正化合价周期序数= ‎ 最低负价= 8 – 主族序数 ‎ ‎4、核素与同位素 ‎ 核素是指，即原子的另一种说法。‎ 同位素是指。即同一元素的不同核素（原子）。如：常见的同位素有； ‎ 习题一、选择题 1. 决定元素种类的是（）‎ A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质子数和中子数 ‎2.37Cl中的37表示（）‎ A．该氯原子质子数 B．该氯元素的质量数 C．该氯原子的质量数 D．该氯原子的相对原子质量 ‎3.下列原子核内中子数最多的是（　　　）‎ A．1940Ｋ B．2965Cu C．1848Ar D．1632S ‎4.据报道，1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子核内有161个中子，质量数是272。该元素的核电荷数为（）‎ A．111‎ B．161‎ C．272‎ D．433‎ ‎5.若元素X的原子序数为13，中子数为12，则其质子数为（）‎ A．1‎ B．12‎ C．13‎ D．25‎ ‎6.下列元素的单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）‎ A．N B．Cl C．F D．I ‎7.下列各组元素中，属于同一主族的是（）‎ A．F、Cl、Br B．Na、Mg、Al C．Si、P、S D．O、S、Cl ‎8.同周期的元素，其原子结构相同之处是（）‎ A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 ‎9.和Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（）‎ A．NH4+‎ B．F-‎ C．H2O D．NH3‎ ‎10.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是（）‎ A.N、P、Cl B.P、O、S C.N、O、S D.O、F、Cl ‎11.实际存在的1H、2H、3H、H+和H，他们是（）‎ A.氢元素的五种同位素 B. 五种氢元素 C. 氢元素的五种不同原子 D. 同一种元素 ‎12.美国在科索沃战场上投下至少10t贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀-238，它与制造原子弹的铀-235属于（）‎ A.同量数 B.同位数 C.同分异构体 D.同素异形体 ‎13.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）‎ A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子 C.单质的氧化性从上到下逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱一、填空题 1. 在周期表元素中找到第3周期ⅢA族的元素，回答下列问题 ‎1.1该元素符号是，其原子结构式意图是，属于元素（填金属或非金属）。‎ ‎1.2写出下列反应的化学反应方程式：‎ 该元素单质 + HCl： ‎ 该元素单质+ NaOH： ‎ 该元素的氧化物+HCl： ‎ 该元素的氧化物+NaOH： ‎ 该元素的氢氧化物+HCl： ‎ 该元素的氢氧化物+NaOH： ‎ ‎1．2 元素周期律 ‎1、原子是由和构成的。核外电子根据电子高低，由内到外分多个电子层，共层，分别是（用符合表示）。‎ ‎2、电子排布规律，‎ ‎1）由低到高排，‎ ‎2）各电子层最多排个，最外层最多个，次外层最多个。‎ ‎3、原子结构示意图：‎ 请写出1～20号原素 ‎ ；；；；；‎ ‎ ；；；；；‎ ‎ ；；；；；‎ ‎ ；；；；；‎ 周期表中，电子层数＝，主族序数＝。‎ ‎4、元素周期律：主要研究主要化合价，原子半径、核外电子排布、元素的金属性和非金属性的变化。‎ ‎1）化合价：‎ 同周期：；‎ ‎ 同主族：；‎ ‎2）原子半径同周期：；‎ ‎ 同主族：；‎ ‎3) 金属性和非金属性同周期：；‎ ‎ 同主族：；‎ ‎5、元素周期律的应用 ‎ 1）判断元素的最高正价和负价 ‎ 最高正价＝，最低负价＝。‎ ‎ 2）推断元素的性质，即金属性和非金属性。‎ ‎3）寻找特定性质的材料 ‎ 金属与非金属分界线寻找；‎ ‎ 在过渡元素区域寻找；‎ ‎ 在F、Cl、S、P寻找。‎ ‎4）预测还没有发现的新元素的性质。‎ 1.3 化学键练习知识点 ‎ （）‎ 化学键的种类非极性键：相同的之间产生。‎ ‎ （）极性键：不相同的之间产生。‎ 离子键是指之间的作用力；通常在金属原子与非金属原子之间产生。共价键是两原子之间的作用；通常在非金属与非金属之间产生。‎ 习题一、选择题 ‎1.根据原子结构的相关理论，下列各元素最易形成+1价阳离子的是 A.H B.Cl C.K D.O ‎2.下列物质中，含有离子键的化合物是 A.KOH B.H2O C.HCl D.H2‎ ‎3.下列物质中，只有离子键的是 A. Na2SO4‎ B.BaCl2‎ C.HCl D.NaOH ‎4.下列给出的有关元素的原子序数，其中彼此不能形成化学键的一组是 A.6和8‎ B.16和19‎ C.9和11‎ D.10和13‎ ‎5.下列有关叙述中，不正确的是 A.共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.共价化合物中不含有离子键 ‎6.下列物质中不含有非极性键的是 A.HCl B.NaCl C.N2‎ D.He ‎7.下列各组物质中，化学键类型相同的化合物是 A.NaCl、HCl B.CO2、H2O C.NO、NaCl D.Cl2、SO2‎ ‎8.下列各组物质中，化学键类型不相同的是 A.H2S、HCl B.H2O、NH3‎ C.CaCl2、NaCl D.NaCl、HNO3‎ ‎9.某元素X的原子需得到3个电子才能达到稳定结构，则他和钠形成的离子化合物的化学式 A.NaX B.Na3X C.Na2X D.NaX3‎ ‎10.某元素Y的原子失去2个电子才能达到稳定结构，则它和溴形成的离子化合物的化学式 A.Y2Br B.Y2Br3‎ C.Y2Br2‎ D.YBr2‎ ‎11.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出下列条件的化学式 ‎（1）由两种元素组成的离子化合物（写两种），共价化合物（写四种）‎ ‎ 。‎ ‎（2）由三种元素组成的离子化合物（写两种），共价化合物（写俩种）‎ ‎ 。‎ ‎12.短周期元素X、Y形成化合物XY2中共有30个电子，若XY2是离子化合物，其电子式为；若XY2是共价化合物，其化学式为。‎ 元素周期律与元素周期表练习班级姓名 ‎ ‎1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )‎ A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 ‎2、下列元素中，原子半径最大的是 ( )‎ A．锂 B．钠 C．氟 D．氯 ‎3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )‎ A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr ‎4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )‎ A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+‎ C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-‎ ‎5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）‎ A．金属间发生的置换反应 ‎ B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 ‎6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是（）‎ A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低 C．元素气态氢化物的稳定性 D．非金属单质间的相互置换 ‎7、有三种金属元素a、b、c在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）‎ A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a ‎8、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z痛主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）‎ A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O ‎9、如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于（）‎ A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA ‎10、某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）‎ A．不能由此确定该元素的相对原子质量 ‎ B．这种元素的相对原子质量为m＋n C．若碳原子质量为W克，此原子的质量为（m＋n）W克 D．核内中子的总质量小于质子的总质量 ‎11、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 ( )‎ A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S ‎12、某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 ( )‎ A．5n-12 B．3n‎-12 C．3n-6 D．n-10‎ ‎13、元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 ( )‎ A．3和9 B．6和‎8 C．13和17 D．15和17‎ ‎14、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 ( )‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X ‎15、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( )‎ A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、Cl C．S2-、Cl-、K+、Ca2+ D．Na、Mg、Al、K ‎16、已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 ( )‎ A．16 B．‎17 C．18 D．19 ‎17、X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为 ( )‎ A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y ‎18、已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ( )‎ A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C ‎19、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 .‎ ‎20、在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：‎ YO3n－+3S2－+6H＋ Y－+3S↓+3H2O ‎(1)YO3n－中Y的化合价是；‎ ‎(2)Y元素原子的最外层电子数是 .‎ ‎21、元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下，‎8.5 g HxR气体的体积是‎5.6 L。将5. ‎11 g HxR气体通入200 ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。‎ ‎(1)求HxR的式量；‎ ‎(2)推断x值，并确定R元素的名称.‎ ‎《物质结构元素周期律》单元测试题（A卷）‎ 高一（）班姓名学号成绩 ‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O ‎16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40‎ ‎ ‎ 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1． ‎－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A．14 B．‎15 ‎ C．16 D．17‎ 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2‎ 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 3．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4． ‎下列说法正确的是 A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 1．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ 2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．19和‎16 ‎ C．12和17 D．10和8‎ 3．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2‎ C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-‎ 4． X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 5． A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是 A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 6．下列电子式书写错误的是 A． O C O B．Ca [ Cl ]2‎ C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+‎ 三、填空题 7． ‎（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。‎ 1． ‎（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程 ‎（1）H2O ‎ ‎（2）MgCl2 ‎ ‎17．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)‎ ‎(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；‎ ‎(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；‎ ‎(3) 原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；‎ ‎(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。‎ ‎18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。‎ ‎19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：‎ ‎（1）下列元素的名称：D ，E 。‎ ‎（2）写出下列的化学方程式：‎ B＋C→F：；‎ F与AB2反应：。‎ A B C D ‎20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ‎ ‎，C ，D 。‎ 四、计算题 ‎21．（9分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取‎3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到‎1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。‎ ‎ （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；‎ ‎ （2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。‎ 参考答案和评分标准：‎ 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎10．C 11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B 三、填空题 H H ‎37‎ ‎17‎ O O ‎15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— ‎ ‎16．（1）H + O + H → H O H ‎（2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]-‎ ‎17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O ‎ ‎ ‎18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 点燃 ‎19．（1）硫；氯；‎ ‎ （2）2Na +O2 ==== Na2O2 ‎ ‎ （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ‎ ‎20．O；P；S；Cl 四、计算题 ‎21．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）‎ ‎ （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）‎ 专题六元素周期率与元素周期表 ‎【考点分析】‎ ‎ 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。‎ ‎2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。‎ ‎3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。‎ ‎【典型例题】‎ ‎【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 ‎【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________‎ ‎ ‎ ‎【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3‎ ‎【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2) 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3) 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4) 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5) 还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-‎ (6) 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6)‎ ‎【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： ‎ 元素熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 与水的反应导电性(纯液体)‎ X ‎-283‎ ‎-162‎ 不反应不导电 Y ‎-102‎ ‎19‎ 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z ‎680‎ ‎/‎ 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 ‎ 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X ‎【例3】 (2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。‎ b h j a c f i l m e g d k ‎（1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。‎ ‎①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f ‎（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：‎ ‎1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）‎ 锂 X Y 失去第一个电子 ‎519‎ ‎502‎ ‎580‎ 失去第二个电子 ‎7296‎ ‎4570‎ ‎1820‎ 失去第三个电子 ‎11799‎ ‎6920‎ ‎2750‎ 失去第四个电子 ‎9550‎ ‎11600‎ ‎①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。‎ ‎②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。‎ ‎③Y是周期表中族元素。‎ ‎④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。‎ 答案：（1）①④‎ ‎（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ‎②a Na2O或Na2O2‎ ‎③ⅢA族或第三主 ‎④m 解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。‎ ‎（2）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息2可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。‎ ‎②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X应为a即钠元素和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。‎ ‎③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al。‎ ‎④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。‎ ‎【方法归纳】‎ ‎ 1．方法与技巧 ‎ 构建下列知识体系，是解决问题的关键。‎ 原子结构元素周期表中的位置元素的性质质子数＝原子序数电子层数＝周期数最外层电子数＝主族序数最外层电子数、原子半径决定元素性质同周期：递变同主族：相似、递变 ‎ （1）位置、结构、性质之间的关系 ‎ （2）元素周期表中元素性质的递变规律元素性质同周期元素（左→右）‎ 同主族元素（上→下）‎ 最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）‎ 相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）‎ 最低负价＝－(8－主族序数)‎ 最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强 ‎2．解题注意点 ‎（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。‎ ‎（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。‎ ‎3．命题趋向今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。‎ ‎【专题训练A】‎ ‎1.（2003年全国理综，15）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 ‎2. (2004江苏)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎3． (2004广东高考)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 ‎4．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 ‎ C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY ‎5．（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是 A．16 B．‎26 C．36 D．46‎ ‎6．（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是 ‎ ‎ A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 ‎ B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 ‎ C．过渡元素不全是金属元素 ‎ D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 ‎7．（05全国卷I）下列说法中正确的是 ‎ A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 ‎ B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 ‎ C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 ‎ D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 ‎8．（05江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 ‎9．（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ‎ A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 ‎ B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 ‎ C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 ‎ D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎10．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 ‎ C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY ‎11． (2004上海高考25)右表是元素周期表一部分族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱)。‎ ‎(2)某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。‎ ‎(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。‎ ‎(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ‎ ‎ 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。‎ 答案：（1）HCl 弱（2）N；（3）H、O、S ‎ ‎ （4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li ‎【专题训练B】‎ ‎1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（）‎ A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族 ‎2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）‎ A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2‎ ‎3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）‎ A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 ‎4．下列叙述正确的是（）‎ A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越高 C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 ‎5．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）‎ A．该元素属于第七周期 ‎ B．该同位素原子含有114个电子，184个中子 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 ‎ D．该元素位于ⅢA族 ‎6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）‎ A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4‎ ‎7．下列说法中错误的是（）‎ A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ‎ ‎8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。‎ 试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液 ‎9．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。‎ ‎10．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。‎ ‎（1）Ga和As的最外层电子数分别是。‎ ‎（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是。‎ ‎（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为。‎ ‎11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：‎ ‎⑴氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；‎ 第三周期 SiH4＞PH3＞＞。‎ ‎⑵化合物的毒性：PH3＞NH3　H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。‎ 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。‎ ‎⑶已知CCl4的沸点为‎76.8℃‎，CF4的沸点为－‎128℃‎，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。‎ ‎⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 ‎（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④‎ ‎12．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。‎ 已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：‎ ‎（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：‎ ‎（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。‎ ‎（3）A的正确选择有种，其化学式为：。‎ ‎（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，mB︰mC＝1︰。（保留2位小数）‎ ‎13． X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。‎ ‎14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：‎ 单质 A B C D E F G H I J 熔点（℃‎ ‎-150‎ ‎550‎ ‎160‎ ‎210‎ ‎-50‎ ‎370‎ ‎450‎ ‎300‎ ‎260‎ ‎250‎ 与水反应 ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ 与酸反应 ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ 与氧气反应 ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ ‎∨‎ 不发生化学反应 ‎∨‎ ‎∨‎ 相对于A元素的原子质量 ‎1.0‎ ‎8.0‎ ‎15.6‎ ‎17.1‎ ‎23.8‎ ‎31.8‎ ‎20.0‎ ‎29.6‎ ‎3.9‎ ‎18.0‎ 按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表：‎ A B H ‎【专题训练B】参考答案 ‎1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD ‎8．方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。‎ 方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。‎ ‎（或其他合理答案）‎ ‎9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2‎ ‎10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC ‎11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞（a） ‎ ‎12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁 ‎（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）‎ ‎（3）2种 Li2CO3 MgCO3‎ ‎（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05‎ ‎13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5‎ ‎14．‎ A I B C D J G E H F 化学键第五章物质结构元素周期律 §5～4 化学键（1）‎ 班级姓名学号得分 ‎ 一、选择题：（每小题有1～2个正确答案）‎ ‎（）1、下列说法中正确的是：‎ ‎ A、化学键存在于分子之间 ‎ ‎ B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 ‎ C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 ‎ D、离子化合物中不存在共价键 ‎（）2、下列物质含有离子键的是：‎ ‎ A、NH3 B、CH‎4 C、NaCl D、HCl ‎（）3、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：‎ ‎ A、6和8 B、20和‎17 C、1和8 D、12和9‎ ‎（）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：‎ ‎ A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl ‎（）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：‎ ‎ A、可溶于水 B、具有较高的熔点 ‎ C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 ‎（）6、MgCl2的电子式正确的是：‎ ‎ A、 Cl Mg Cl B、Mg2＋[ Cl ] ‎ ‎ C、[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－ D、 Cl －Mg2＋ Cl － ‎ ‎（）7、A元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是：‎ ‎ A、氧化性A－>B－ B、还原性A－>B－ C、氧化性A>B D、还原性A－－ ‎ ‎（）8、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能是：‎ ‎ A、XY B、XY‎2 C、XY3 D、X2Y3‎ 二、填空题 ‎9、某离子化合物AB2，其中A为正二价离子，AB2的总质子数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。试写出AB2的真实化学式及其电子式：。‎ 三、推断题 ‎ A元素的最高正价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，‎0.4g A单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出224mL H2；B元素的原子核外电子层数与A相同，又知B元素所形成单质为深红棕色液体。试回答：‎ ‎ （1）元素A、B的名称是A ，B 。‎ ‎ （2）A、B两元素常见离子的离子结构示意图为和。‎ ‎ （3）用电子式表示A、B形成化合物的过程是。‎ ‎ 第五章物质结构元素周期律 §5～4 化学键（2）‎ 班级姓名学号得分 ‎ 一、选择题：（每小题有1～2个正确答案）‎ ‎（）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是：‎ ‎ A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4‎ ‎（）2、下列化合物中属于共价化合物的是：‎ ‎ A、HCl B、BaCl‎2 C、I2 D、H3PO4 E、NaOH ‎（）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大：‎ ‎ A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原子半径 ‎（）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是：‎ ‎ A、氢气 B、氟化氢 C、氯化氢 D、溴化氢 E、碘化氢化学键 H-H H-F H-Cl H-Br H-I 键能（KJ·mol－1）‎ ‎436‎ ‎565‎ ‎431‎ ‎368‎ ‎297‎ ‎（）5、下列说法正确的是：‎ ‎ A、H-Cl键的键角是180° ‎ ‎ B、H3O＋离子得到一个电子可形成H3O分子 ‎ C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 ‎ D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键 ‎（）6、化学反应的实质是：‎ ‎ A、原子的重新组合 B、旧化学键断裂和新化学键形成 ‎ C、原子间形成共价键 D、原子间形成离子键 ‎（）7、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是：‎ ‎ A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 ‎（）8、下列电子式书写错误的是： ‎ ‎ A、 B、 C、 D、 ‎ 二、填空题 ‎9、用电子式表示下列物质的形成过程：‎ ‎ （1）N2：；（2）H2S：。‎ ‎ （3）K2S：；（4）CaCl2：。‎ ‎10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。‎ ‎ （1）CO2：（）；（2）NaOH：（）；‎ ‎ （3）四核10电子的共价分子：；（4）四核10电子的阳离子：（）。‎ ‎11、X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。‎ ‎ （1）若XY2为离子化合物，其化学式为：，电子式是：，‎ ‎ （2）若XY2是共价化合物，其分子式是：，电子式是：。‎ c ‎1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。‎ A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低 ‎2．下列说法中正确的是______。‎ A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键 C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 D．两原子间形成的键越长，键能越大 ‎3．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。‎ A．Na2S B．KCl C．MgBr2‎ D．KF ‎4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。‎ A．CO2和SiO2‎ B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2‎ D．NaH和KCl ‎5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。‎ A．N2的化学性质比O2稳定 B．晶体硅的熔点低于金刚石 C．惰性气体一般很难发生化学反应 D．常温下，溴是液态，碘是固态 ‎6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。‎ A．NH4Cl B．Na2O2‎ C．(NH4)2SO4‎ D．NaOH ‎*******************************************************************************‎ 基础卷 ‎1．下列叙述正确的是（）‎ A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 ‎2．下列物质中属于共价化合物的是（）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）‎ A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar ‎4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）‎ A． B． C． D．KCl ‎5．下列微粒中，没有孤对电子的是（）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）‎ A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m ‎7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）‎ A．10与19 B．6与‎16 C．11与17 D．14与8‎ ‎8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）‎ A．LiCl B．NaBr C．Kl D．‎ ‎9．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。‎ ‎（1）含一个原子核的二价阳离子______________；‎ ‎（2）含两个原子核的分子______________；‎ ‎（3）含两个原子核的一价阴离子______________；‎ ‎（4）含五个原子核的分子______________；‎ ‎（5）含五个原子核的一价阳离子______________；‎ ‎（6）含四个原子核的分子______________；‎ ‎10．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。‎ ‎（1）写出A的电子式：_____________；写出E的电子式：_____________。‎ ‎（2）B的化学式为_____________；C的化学式为_____________；D的化学式为_____________；E的化学式为_____________。‎ ‎（3）用电子式表示D的形成过程：_________________。‎ 提高卷 ‎1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．下列电子式书写错误的是（）‎ ‎3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（）‎ A．M形成+2价阳离子 B．Z的熔点较高 C．Z可表示为 D．Z一定溶于水 ‎4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（）‎ A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．溶于水，所形成的溶液显酸性 C．与水反应时，是氧化剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 ‎5．、、、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（）‎ A．与水反应属于氧化还原反应 B．在水中以和离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 D．中电子式为 ‎ ‎6．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（）‎ A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n ‎7．下列过程中，共价键被破坏的是（）‎ A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 ‎8．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（）‎ A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>d>a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C ‎9．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（）‎ A．正离子共有34个核外电子 B．中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物中As化合价为+1 D．化合物中F化合价为-1‎ ‎10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）‎ A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 ‎11．下列说法中正确的是（）‎ A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 ‎12．（1）已知下列元素的原子半径：‎ 元素 N S O Si 原子半径/‎ ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ 根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是____________。‎ ‎（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数a、b的关系可表示为________、________、________。‎ ‎13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、、、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是________，理由是________。‎ ‎15．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：‎ ‎（1）的电子式是________，该化合物是由________键形成。‎ ‎（2）与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。‎ ‎（3）比较中两种微粒的半径：（填“>”、“=”、“<”）。‎ 练习部分 ‎1.电子式中，正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )‎ ‎ A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z ‎ C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W ‎3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )‎ ‎ A.原子的最外电子层都有8个电子 ‎ B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 ‎ C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 ‎4.已知H·+H·→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.H2分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 ‎ C.1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量 D.氢原子还原性比氢分子弱 ‎5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是( )‎ ‎ A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl2‎ ‎7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质的电子式错误的是( )‎ ‎ ‎ ‎(2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )‎ ‎ A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4 B.XY3一定属于离子化合物 ‎ C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径 ‎9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是( )‎ A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y3X2 C.共价化合物XY2 D.共价化合物Y2X3‎ 参考答案基础卷 ‎1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D ‎9.；HF；；；；。‎ ‎10．（1）钠、氧、硫、氮、氢 ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎11. （1）‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎ （3）‎ ‎ ‎ 提高卷 ‎1．D（依据A、B、C各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）‎ ‎2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）‎ ‎3．C、D ‎4．BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）‎ ‎5．D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键）‎ ‎6．D（离子化合物中存在阳离子和阴离子 ‎，它们的电子数之差可以为10-2（Ne与He之差）或18-10或18-2（Ar与He之差）或0，故有：a-n=b+m±8或a-n=b+m±16或a-n=b+m，则不可能为D）‎ ‎7．D ‎9．C（核外电子数为：5×5-1=34，A对。中N-N原子间以共用电子以结合，B对。根据为+1价，F为-1价，可推知中As为+5价）‎ ‎10．D ‎11．D ‎12．（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是（2）a+n=b-m a+n=b-m+‎8 a+n=b-m+16‎ ‎13．根据、、、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。‎ ‎14．由于D、E、F是氧化物而D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：‎ ‎（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。‎ ‎15．（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。‎ ‎（2）和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和两种盐，其反应的化学方程式为 ‎（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。‎ ‎[解题点拨]‎ ‎4．注意中各元素的化合价。‎ ‎5．与其他物质的结构是不相同的。‎ ‎11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。‎ ‎13．应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。‎ ‎14．氧化物间发生置换反应通常只有Mg和的反应及Al和金属氧化物反应这两种比较常见。‎ ‎*******************************************************************************‎ ‎ 化学键习题 ‎1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ‎ A. Ba(OH)2 B. H2SO‎4 C. Na2O2 D. CaCl2‎ ‎2. 下列说法中正确的是 ‎ A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ‎3. 下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 ‎ B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 ‎ ‎ C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 ‎4. ．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 离子电荷数 ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ 键长（10－‎10m）‎ ‎2.31‎ ‎3.18‎ ‎2.10‎ ‎ A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ ‎ ‎5. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）‎ A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 ‎6. 下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2‎ ‎7. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：‎ ‎（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。‎ ‎（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。‎ ‎（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。‎ ‎8. 由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：‎ ‎（1）A、B元素名称分别为____________和___________。‎ ‎（2）写出该阴离子的离子符号________________。‎ ‎（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。‎ ．下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8 D ‎ A．①② B．②③ C．①③ D．③④‎ ．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A ‎ A．12和9 B．6和‎8 ‎ C．20和16 D．7和12‎ ．下列叙述错误的是 D ‎ A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 ‎ B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 ‎ C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 ‎ D．非金属原子间不可能形成离子键．下列能形成离子键的有 BC ‎ A．H2在Cl2中燃烧 B．Na在空气中燃烧 ‎ C．NH3和HCl形成白烟 D．H＋和OH－中和生成H2O ．下列叙述错误的是 B ‎ A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 ‎ B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 ‎ C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 ‎ D．两非金属元素原子之间不可能形成离子键．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是 B ‎ ‎ Na·+ Cl → ‎ Na+ [ ]‎ Cl ‎－‎ A．NaCl：‎ Mg ‎+‎ ‎2 Br ‎[‎ Br ‎]‎ Mg ‎－‎ ‎ 2+‎ ‎2‎ ‎ ‎ B．MgBr2： ‎ Na+ [ ]‎ S ‎2－‎ Na+‎ Na·+ S + Na → ‎ C．Na2S： ‎ Ca ‎+‎ ‎ O ‎[‎ OBr ‎]‎ ‎2－‎ Ca2+‎ ‎ ‎ D．CaO：‎ ．下列各式正确的是 C ‎[‎ N H ‎]‎ ‎+‎ H H H ‎ ‎ ‎[ ]‎ Br ‎－‎ ‎[Cl－]‎ A．NH4Cl： B．NH4Br：[NH4＋] ‎ ‎[Ca2+]‎ Cl ‎－‎ Cl ‎－‎ Na ‎+‎ ‎[‎ O O ‎]‎ ‎2－‎ Na ‎+‎ C．Na2O2 D．CaCl2‎ ‎ ‎ ．X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于 C ‎ A．IA族和ⅥA族 B．ⅡA族和ⅥA族 C．IA族和 ⅦA族 D．ⅥA族和 ⅦA族．AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是 B ‎ A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS ．以下叙述可错误的是 AB ‎ A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 ‎ B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高 ‎ C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 ‎ D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 BC ‎ A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ‎ B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 ‎ C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ‎ D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 D ‎ A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原为氢气 ‎ C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大．下列说法正确的是 C ‎ A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 ‎ B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 ‎ C．铵根离子呈正四面体结构 ‎ D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能与其他原子或离子成键．下列过程中，共价键被破坏的是 D ‎ A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 ‎ ‎ C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水．关于化学键的下列说法中，正确的是 AD ‎ A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中，可能含有离子键 ‎ C．离子化合物中，只能含有离子键 D．共价化合物中不含有离子键．下列关于化学键的说法中正确的是 B ‎ A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 ‎ B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 ‎ C．非极性键只存在于双原子分子单质分子中 ‎ D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键．下列物质，全部以共价键结合的是 B ‎ A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3‎ ‎ C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4‎ ．下列物质属于共价化合物的是 C ‎ A．N2 B．K2S C．HI D．Ne ．下列说法中正确的是 B ‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 ‎ ‎ D．只有非金属原子间才能形成共价化合物．下列物质中不存在共价键的是 C ‎ A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．NaNO3‎ ．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 DC ‎ A．NaBr B．H2O‎2 ‎ C．NH4NO3 D．NaOH ．下列各组物质中，化学键类型不同的是 AD ‎ A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH‎3 ‎ C．CaF2和CaCl2 D．cCl4和Na2O ．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A ‎ A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氧化氙 D．三氟化硼 ‎*******************************************************************************‎ 高一化学《化学键》练习题姓名_____________‎ 一选择题 ‎1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ‎ A. Ba(OH)2 B. H2SO‎4 C. Na2O2 D. CaCl2‎ ‎2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ‎ A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 ‎3、下列说法中正确的是 ‎ A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ‎4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 离子电荷数 ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ 键长（10－‎10m）‎ ‎2.31‎ ‎3.18‎ ‎2.10‎ ‎ A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ ‎ ‎5、下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 ‎ B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 ‎ ‎ C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 ‎6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 ‎ A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 ‎ C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键 ‎7、下列叙述错误的是 ‎ A 离子化合物中不可能存在非极性键 ‎ B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 ‎ C由极性键结合的分子不一定是极性分子 ‎ D 极性分子中一定不含非极性键 ‎8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎299‎ ‎247‎ ‎193‎ A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2‎ ‎9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）‎ A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 ‎10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是： ‎ A.　2n（C）＋n（N）＋2 B.　2n（C）＋2n（N）＋2‎ C.　2n（C）＋2 D. 2n（C）＋n（N）‎ ‎11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ‎ A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： ‎ A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到‎444.6℃‎时变成硫蒸气S2 ‎ ‎13．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n ‎14．由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：‎ ‎ ‎ 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为 A.2,3,4 B.4,3,‎2 C.4,2,3 D.3,2,49 ‎ ‎15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是 A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x‎3 C．共价化合物xy2 D．离子化合物y3x2‎ ‎16 、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 ‎ A．C‎2A B．C2B C．D‎2A D．D2B ‎17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 ‎ A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体 ‎ C．它的摩尔质量是64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料 ‎18、下列说法正确的是 A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 ‎19．元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是 A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应 C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子 D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线 ‎20、能用键能大小来解释的是 A．N2的化学性质比O2密度小 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D．常温的水是液态而H2S是气态 ‎22．已知碳有三种常见的同位素：‎12C、‎13C、‎14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A．18种　　B．12种 C．7种　　　　 D．6种 ‎23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2‎ 二填空题 ‎23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：‎ ‎（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。‎ ‎（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。‎ ‎（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。‎ ‎24．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：‎ （1） Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。‎ （2） Na3N与盐酸反应生成_______种盐。‎ ‎（3） Na3N与水的反应属于________反应。‎ ‎25．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N‎5”‎的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N‎5”‎实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N‎5”‎分子碎片所带电荷是_________________，写出它的电子式：_________________。‎ ‎26 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：‎ ‎（1）A、B元素名称分别为____________和___________。‎ ‎（2）写出该阴离子的离子符号________________。‎ ‎（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。‎ ‎27、 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C‎2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：‎ ‎(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。‎ ‎(2)化合物C‎2A的电子式是______________，C‎2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：‎ ‎__________________C‎2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________‎ ‎(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。‎ ‎(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。‎ ‎28．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，‎ B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：‎ ‎ （1）A元素的名称，B元素的符号；‎ ‎ （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：‎ ‎ ；‎ ‎ （3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：‎ ‎ ；‎ ‎ （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 ‎ 。‎ 三计算题 ‎29、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。‎ ‎⑴ 试求n 和m 的值：‎ ‎⑵ 试求R的相对原子质量 ‎30、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 原子半径(10—‎10m）‎ ‎1.52‎ ‎2.27‎ ‎0.74‎ ‎1.43‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.71‎ 最高价态 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎——‎ ‎+3‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎——‎ 最低价态 ‎——‎ ‎——‎ ‎-2‎ ‎——‎ ‎-4‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎——‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎ （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。‎ ‎ （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—‎10m，该元素在周期表中的位置是；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。‎ ‎《化学键》答案一选择题 ‎1、C ‎2．D ‎ ‎3、D ‎ ‎4、B ‎5、‎ C ‎ ‎6．C、 D ‎7、A ‎ ‎8、D ‎ ‎9．D ‎10、A ‎11、A ‎12、B ‎ ‎13．A ‎14．B ‎ ‎15、D ‎16、A ‎17．B ‎18、D ‎19．B ‎20、C ‎ ‎22．C ‎23、B、‎ ‎23、（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子 ‎24．（1）略离子键（2）两（3）复分解 ‎25．N5+；略 ‎26, （1）硫，氧；（2）SO32--；（3）离子键、共价键 ‎27, (1)硫；碳；钠 ‎ ‎ (2)； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－＝ CuS↓ ‎ ‎(3)Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4)； S＝C＝S ‎28, （1）氢元素、 O ‎ ‎¨¨‎ ‎（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑‎ ‎（3）Na+[ : s : ]2－Na+ ‎ ‎ （4）HSO3－+H+=H2O+SO2↑ ‎ ‎29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+‎17m)=0.636;‎ 解得:n:m=1:2 R为ⅣA元素，化合价呈+2，+4价，‎ 故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778‎ a=119‎ ‎30、（1） ② （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族电子式略 ‎ ‎*******************************************************************************‎ 化学键练习基础卷 ‎1．下列叙述正确的是（）‎ A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 ‎2．下列物质中属于共价化合物的是（）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）‎ A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar ‎4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）‎ A． B． C． D．KCl ‎5．下列微粒中，没有孤对电子的是（）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）‎ A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m ‎7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）‎ A．10与19 B．6与‎16 C．11与17 D．14与8‎ ‎8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）‎ A．LiCl B．NaBr C．Kl D．‎ ‎9．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。‎ ‎（1）含一个原子核的二价阳离子______________；‎ ‎（2）含两个原子核的分子______________；‎ ‎（3）含两个原子核的一价阴离子______________；‎ ‎（4）含五个原子核的分子______________；‎ ‎（5）含五个原子核的一价阳离子______________；‎ ‎（6）含四个原子核的分子______________；‎ ‎10．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。‎ ‎（1）写出A的电子式：_____________；写出E的电子式：_____________。‎ ‎（2）B的化学式为_____________；C的化学式为_____________；D的化学式为_____________；E的化学式为_____________。‎ ‎（3）用电子式表示D的形成过程：_________________。‎ 提高卷 ‎1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．下列电子式书写错误的是（）‎ ‎3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（）‎ A．M形成+2价阳离子 B．Z的熔点较高 C．Z可表示为 D．Z一定溶于水 ‎4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（）‎ A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．溶于水，所形成的溶液显酸性 C．与水反应时，是氧化剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 ‎5．、、、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（）‎ A．与水反应属于氧化还原反应 B．在水中以和离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 D．中电子式为 ‎ ‎6．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（）‎ A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n ‎7．下列过程中，共价键被破坏的是（）‎ A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 ‎8．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（）‎ A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>d>a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C ‎9．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（）‎ A．正离子共有34个核外电子 B．中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物中As化合价为+1 D．化合物中F化合价为-1‎ ‎10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）‎ A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 ‎11．下列说法中正确的是（）‎ A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 ‎12．（1）已知下列元素的原子半径：‎ 元素 N S O Si 原子半径/‎ ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ 根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是____________。‎ ‎（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数a、b的关系可表示为________、________、________。‎ ‎13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、、、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是________，理由是________。‎ ‎15．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：‎ ‎（1）的电子式是________，该化合物是由________键形成。‎ ‎（2）与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。‎ ‎（3）比较中两种微粒的半径：（填“>”、“=”、“<”）。‎ 练习部分 ‎1.电子式中，正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )‎ ‎ A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z ‎ C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W ‎3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )‎ ‎ A.原子的最外电子层都有8个电子 ‎ B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 ‎ C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 ‎4.已知H·+H·→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.H2分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 ‎ C.1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量 D.氢原子还原性比氢分子弱 ‎5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是( )‎ ‎ A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl2‎ ‎7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质的电子式错误的是( )‎ ‎ ‎ ‎(2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )‎ ‎ A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4 B.XY3一定属于离子化合物 ‎ C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径 ‎9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是( )‎ A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y3X2 C.共价化合物XY2 D.共价化合物Y2X3‎ 参考答案基础卷 ‎1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D ‎9.；HF；；；；。‎ ‎10．（1）钠、氧、硫、氮、氢 ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎11. （1）‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎ （3）‎ ‎ ‎ 提高卷 ‎1．D（依据A、B、C各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）‎ ‎2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）‎ ‎3．C、D ‎4．BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）‎ ‎5．D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键）‎ ‎6．D（离子化合物中存在阳离子和阴离子，它们的电子数之差可以为10-2（Ne与He之差）或18-10或18-2（Ar与He之差）或0，故有：a-n=b+m±8或a-n=b+m±16或a-n=b+m，则不可能为D）‎ ‎7．D ‎9．C（核外电子数为：5×5-1=34，A对。中N-N原子间以共用电子以结合，B对。根据为+1价，F为-1价，可推知中As为+5价）‎ ‎10．D ‎11．D ‎12．（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是（2）a+n=b-m a+n=b-m+‎8 a+n=b-m+16‎ ‎13．根据、、、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。‎ ‎14．由于D、E、F是氧化物而D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：‎ ‎（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。‎ ‎15．（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。‎ ‎（2）和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和两种盐，其反应的化学方程式为 ‎（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。‎ ‎[解题点拨]‎ ‎4．注意中各元素的化合价。‎ ‎5．与其他物质的结构是不相同的。‎ ‎11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。‎ ‎13．应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。‎ ‎14．氧化物间发生置换反应通常只有Mg和的反应及Al和金属氧化物反应这两种比较常见。‎ ‎*******************************************************************************‎ ‎ ‎ 第一章物质结构元素周期律 ‎ 第三讲化学键复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；‎ 化学反应的实质。‎ 复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。‎ 知识梳理一、离子键 ‎1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。‎ 成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ 举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。‎ 原子电子式：H＿＿＿ Cl＿＿＿ S＿＿＿ Ar＿＿＿ Mg＿＿＿ ‎ 离子电子式：Na+＿＿ Mg2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。‎ ‎3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。‎ 用电子式表示MgO、K2S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ 注意：‎ ‎(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。‎ ‎(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。‎ ‎(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。‎ ‎(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。‎ 二、共价键 ‎1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。‎ 写出的电子式和结构式。‎ ‎＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。‎ ‎2．用电子式表示共价分子的形成过程。‎ 用电子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程：‎ I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎3．非极性键与极性键 ‎(1)非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。‎ ‎(2)极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。‎ ‎4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。‎ 注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用 He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿‎ 三、共价键性的参数 ‎（1）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。‎ 键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl＿H—Br＿H—I，则稳定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。‎ ‎(2)键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性，键能越＿，键越＿，分子越＿。‎ ‎(3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。‎ 键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为＿＿＿＿＿，如：；凡键角为109°28′的为＿＿＿＿＿体，如：。‎ 四、非极性分子和极性分子 ‎1、非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：。由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。如：‎ ‎2、极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。‎ ‎3．分子间作用力：分子间作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之间。化学键存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 ‎ 疑难点拨一、怎样认识化学键的极性和分子的极性元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。‎ 一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。‎ 当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。‎ 在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H202)中,同种原子吸引电子能力相同,所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况：‎ 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。‎ 现列举说明如下：‎ 键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键 N2、CI2、O2‎ 直线型;对称非极性分子 ‎ ‎ HCI、 HBr 直线型、不对称极性分子 ‎ ‎ ‎ ‎ 极性键 CO2、CS2‎ 直线型;对称非极性分子 H2O、H2S 折线型、不对称极性分子 BF3‎ 平面三角型、对称非极性分子 NH3‎ 三角锥型、不对称极性分子 CH4、CCI4‎ 正四面体;对称非极性分子二、离子键和共价键有何区别：‎ ‎1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。‎ ‎2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。‎ ‎3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。‎ 三、氢键的形成对化合物性质的影响分子缔合作用，是由于分子间氢键的形成，钳环化则是由于分子内氢键的形成。两者对于化合物的性质的影响是显著的，并且往往是相反的，现简述如下。‎ ‎(1)对沸点和熔点的影响：分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高，因为要使液体气化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。所以，形成分子间氢键的化合物的沸点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高。‎ 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低，如邻位硝基苯酚的熔点为‎45 ℃‎，而间位和对位硝基苯酚的熔点分别是‎96 ℃‎和‎114 ℃‎。这是由于间位和对位硝基苯酚中存在着分子间氢键，熔化时必须破坏其中的一部分氢键，所以它们熔点较高；但邻位硝基苯酚中已经构成内氢键，不能再构成分子间氢键了，所以熔点较低。‎ ‎(2)对溶解度的影响：在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂里的溶解度减小。例如，对硝基苯酚中O—H基，能同水的氧原子缔合成氢键，促使它在水中溶解，因此溶解度大，在水蒸气里不挥发。但邻硝基苯酚的O—H基，通过氢原子能与其邻位上硝基的氧原子钳环化，即不能再同水的氢原子形成氢键，因此溶解度减小，而且易被水蒸气蒸馏出去。邻位与对位硝基苯酚在‎20 ℃‎的水里的溶解度之比为0.39。钳环化的化合物在非极性溶剂里，其溶解度与上述情况相反。‎ ‎(3)对酸性的影响：如苯甲酸的电离常数为K，则在邻位、间位、对位上带有羟基时，电离常数依次为15.9 K、1.26K和0.44 K。如左右两边邻位上各取代一羟基，则电离常数为800 K。这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，从而增加了羧基中氢原子的电离典例剖析 ‎【例1】下列说法中正确的是　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强　　C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。　　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。　　解析:A错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B:失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，失电子难，得电子也难。C:‎ 化学反应中，元素的化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原。如： CuCl2+Fe→FeCl2+Cu, 则Cu2＋被还原;CuBr2+Cl2→CuCl2+Br2　则Br-被氧化D是对的，答案为D。【例2】下列叙述正确的是　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。　　C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。　　解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对，非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl, B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。答案为A、C。【例3】以下叙述中错误的是 A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如铵盐的形成。答案：C。‎ ‎【例4】有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出： (1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。 (2)DA的电子式为________。解析：最高正价与负价代数和为6的元素位于第ⅦA族（+7，-1）。最高正价与负价代数和为4的元素位于第ⅥA族（＋6，-2）。第ⅤA族的最高正价与负价的代数和为2（+5，-3）。第ⅣA族元素的最高正价与负价的代数和为零（＋4，-4）。所以A位于ⅦA，B位于ⅣA，B有两个电子层，B为碳元素。C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构，所以C为ⅥA族并位于第四周期，即为Se元素。A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且A、D次外层都有8个电子，所以A为氯元素，D为钾元素。答案：（1）Cl、C、Se、K。‎ 知能训练一、选择题 ‎1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾 ‎2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是 ‎ A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl‎2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）‎ ‎3、下列各项表达正确的是 O H H ‎ A．H2O的分子模型示意图： B．F—的结构示意图： ‎ C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：‎ ‎4、关于氢键，下列说法正确的是 A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 ‎5、在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 ‎6．下列表示电子式的形成过程正确的是： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是： ‎ A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；‎ C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。‎ ‎8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 ‎ A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 ‎9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是　‎ A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精 ‎10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：　‎ A．Na2O2；　　B．NaOH；　　C．BaCl2；　　 D．H2SO4。‎ ‎11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是　　　‎ A.H2O；　　　B.Cl2；　　　　　　　C.CCl4；　　　　　　　　D.CO2‎ ‎11、下列叙述中正确的是　‎ A.在极性分子中不可能存在非极性键； B.在离子晶体中不可能存在极性键 C.在原子晶体中不可能存在离子键； ‎ D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体 ‎12、下列各组顺序的排列不正确的是 ‎ A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3‎ C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2‎ ‎13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：（）‎ ‎ A、HF B、CH‎4 C、NａCｌ D、KBr ‎14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序： ‎ 物质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 离子电荷数 ‎1‎ ‎1‎ ‎2‎ 键长(10－‎10m)‎ ‎2.31‎ ‎3.18‎ ‎2.10‎ A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。‎ ‎15. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物 C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、R可能是气态物质，也可能是固态物质二、填空题 ‎16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点最低的是。‎ ‎17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。‎ ‎⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。‎ ‎⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。‎ ‎⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于_____分子。‎ ‎（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎18. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。‎ ‎(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：‎ ‎ 和。‎ ‎(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有：、。‎ ‎19、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ KJ·mol—1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）‎ ‎ SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2‎ ‎⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，‎ 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。‎ ‎⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：‎ ‎ SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) ‎ 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol 参考答案：‎ ‎1、C 2、BD 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、D 9、B 10、B 11、CD 12、AD 13、B 14、B 15、CD ‎16、 I2>Br2>Cl2>F2 CI4 CF4‎ ‎17．（1）H O Na S（2）共价（3）离子共价离子（4）非极极性（5）NaHSO4 NaHSO3 H＋+HSO3_ =SO2↑+H2O ‎18．（1）N2 CO （2） SO2 O3‎ ‎19. ‎ ‎（1）> <‎ ‎（2）如图所示 ‎（3）+236‎ 物质的量物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)‎ ‎1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是‎71克 B、氯化氢的摩尔质量为‎36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为‎2克 D、O2的摩尔质量为‎16g/moL。‎ ‎2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4‎ C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1‎ ‎3、‎1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 ‎ A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n ‎ ‎4、将a g氯化钾溶于‎1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 ‎ A．0.745 B．‎0.39 C．39 D．74.5‎ ‎5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于‎400℃‎和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至‎25℃‎，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 ‎ ‎ A．1∶2 B．1∶‎3 C．1∶4 D．1∶6‎ ‎6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 ‎ ‎ A．‎1g H2所含的原子个数 B．‎4g氦气所含的原子个数 C．‎23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 ‎ D．‎16g O2所含的分子个数 ‎7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）‎ A．1:1 B．1:‎2 C．2:1 D．2:3‎ ‎8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ‎ A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 ‎ ‎ B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 ‎ C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA ‎ D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA ‎9、若某氖原子质量是a g，‎12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是‎12a/b ‎ B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol ‎ D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a ‎10、a mol H2和‎2a mol氦气具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 ‎11、下列说法错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎ B．‎0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 ‎ C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 ‎ D．1mol H2的质量是‎1g 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案二、填空题 ‎12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　　　g。‎ ‎13、‎8g氧气为　　　　mol； 0.1mol氧气共有　　　mol电子。‎ ‎14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。‎ ‎15、在‎60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为　　个，质子的总数为个。‎ ‎16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，‎ 该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。‎ ‎17、与‎16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与‎16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。‎ 三、计算题 ‎18、‎2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？‎ 参考答案一、选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题：‎ ‎12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 ‎ ‎15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25‎ 三、计算题：‎ ‎18、‎19.8g ‎ ‎1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）‎ ‎　　A ‎2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA ‎　　B ‎2g氢气所含原子数目为NA ‎　　C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1‎ ‎2、设一个‎12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）‎ ‎　　A 　　B C bNA D aNA ‎　　 ‎ ‎3、判断下列叙述正确的是（）‎ ‎　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为‎22.4L ‎　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为‎22.4L ‎　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024‎ ‎　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 ‎　4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）‎ ‎　　A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 ‎ ‎　5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）‎ ‎　‎ ‎　A. 　　B. C D. ‎ ‎　‎ 二、判断下列说法是否正确，说明理由。（20） ‎ ‎　　6、1molO2的质量是‎32g/mol ‎ ‎　　7、H2的摩尔质量是‎2g ‎ ‎　　8、1molH＋的质量是‎1g　　 ‎ ‎9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 ‎ ‎　　10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 ‎ 三、填空（28）‎ ‎11、1个水分子的质量。‎ ‎12、100mL ρ＝‎1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。‎ ‎13、‎4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。‎ 四、计算（22）‎ ‎14、加热分解‎49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？‎ ‎15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？‎ ‎ ‎ ‎16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．‎5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝‎1.14g/cm3）多少mL？‎ ‎ ‎ ‎17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？‎ ‎ ‎ ‎ 参考答难一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D ‎ 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误三、11、由于1mol水分子的质量为‎18g，1mol水分子数为6．02×1023，‎ ‎ ‎ 所以1个水分子的质量约＝＝2.99×10‎‎-23g ‎12、 1.84mol 0.204mol ‎13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。‎ ‎14、 0.6mol 13.44（L）‎ ‎ ‎ ‎15、 ‎89.6 L ‎‎176 g ‎16、 0.112mol ‎48.2 cm3 即48.2ml ‎17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x 依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．‎ ‎4．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )‎ ‎(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol ‎(C)溶解度g/‎100g (D)密度g/cm3‎ ‎［答案］C。‎ ‎22．(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)2 mol重水含有NA个D2O分子 ‎(B)‎1 g氢气含有NA个H2分子 ‎(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 ‎(D)‎22.4 L水含有NA个H2O分子 ‎［答案］C。‎ ‎3．(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)‎48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 ‎(B)常温常压下，‎4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 ‎(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋‎ ‎(D)标准状况下，‎33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎［答案］A。‎ ‎8．(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)‎2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023‎ ‎(B)‎0.1 ‎L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023‎ ‎(C)‎5.6 ‎g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023‎ ‎(D)‎4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023‎ ‎［答案］D。‎ ‎20．(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ ‎(A)常温下‎11.2 ‎L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 ‎(B)‎14 ‎g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ‎(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 ‎(D)‎5.6 ‎g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 ‎［答案］B。‎ ‎10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA ‎(B)在‎0 ‎‎℃‎，101 kPa时，‎22.4 ‎L氢气中含有NA个氢原子 ‎(C)‎14 ‎g氮气中含有7NA个电子 ‎(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4‎ ‎［答案］C。‎ ‎7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)标准状况下，‎22.4 ‎L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA ‎(B)‎7 ‎g CnH2n中含有的氢原子数目为NA ‎(C)‎18 ‎g D2O中含有的质子数目为10NA ‎(D)‎1 ‎L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA ‎［答案］B。‎ ‎7．(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( )‎ ‎(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 ‎(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 ‎(C)常温常压下‎28 g CO与‎22.4 ‎L O2所含分子数相等 ‎(D)‎16g CH4与‎18 ‎g NH4＋所含质子数相等 ‎［答案］B。‎ ‎4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 ‎(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 ‎(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为‎22.4 L ‎(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎［答案］B。‎ ‎9．(NA定律) (2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )‎ ‎(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)‎ ‎(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)‎ ‎［答案］D。‎ ‎12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )‎ ‎(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7‎ ‎［答案］B。‎ ‎12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol ‎ H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )‎ ‎(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a ‎［答案］D。‎ ‎12．(2007年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )‎ ‎(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2‎ ‎(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1‎ 物质的量（一）练习一、［判断正误］‎ ‎1、摩尔是七个物理量之一　　　　（　　）‎ ‎2、摩尔是物质的质量单位　　　　（　　）‎ ‎3、摩尔是物质的数量单位　　　　（　　）‎ ‎4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（　　）‎ ‎5、3mol氢　　　　　　　　　　（）‎ ‎6、4.5molNH3 　　　　　　　　　　　 ( )‎ ‎7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　( )‎ ‎8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　 ( )‎ ‎9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )‎ ‎10．1mol氧含6.02×1023个O2　 ( ) ‎ 二、计算 1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？‎ 2、 ‎2.5molO2多少个O原子？‎ ‎3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， ‎ ‎2mol Al 所含Al原子的个数为。‎ ‎4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .‎ 三、填空 ‎1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.‎ 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.‎ ‎2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？‎ ‎3、0.5molH2O中有________mol原子.‎ ‎ 《物质的量》练习（1）‎ ‎1、下列叙述正确的是……………………………（）‎ ‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量就是物质的数量 C. 物质的量是国际单位制中的一个物理量 D. 物质的量是描述物质多少的单位 ‎2、5molNa2CO3中含有的Na+数目是，含有的CO32-的离子数是，含有的O原子数是。‎ ‎3、0.30molNH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与 molH2S所含原子数目相等。.‎ 参考答案：‎ ‎1。C ‎ ‎2. 6.02‎x1024 ， 3.01x1024 ， 9.03x1024 ，‎ ‎3.1.806x1023 ， 0.4 ‎ ‎《物质的量》练习（2）‎ ‎1、下列叙述正确的是……………………………（）‎ A. 1mol H2SO4的质量是‎98 g·mol-1‎ B. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C. 0.012kgC-12里所含C个数约6.02×1023个 D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 ‎2、1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为………………（）‎ ‎ A.14n/mol B. 28n/mol C. n/14mol D. n/28mol ‎3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）‎ A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr ‎4、‎2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )‎ A、21.6 B、‎28 C、14 D、31 ‎ ‎5、‎180克水相当于 mol水；3.5mol Cu原子的质量是；‎ ‎0.2 molCO2含个分子，个原子；‎ ‎3.01×1023个碳原子的物质的量为；‎ ‎1molNH3约含有个H。‎ ‎6、质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。 ‎ ‎7、用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每‎4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用‎0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？‎ 参考答案：‎ ‎1。C 2.B 3.C 4.C ‎5. 10 ； 224 ； 1.204x1023 ， 3.612x1023 ； 0.5 ； 1.806x1024‎ ‎6. 5:4 ， 15:16 ， 5:6 ， 5:4 ‎ ‎7.64‎ 必修课程模块A1 物质的量同步练习 ‎ 钟介懋(6532000117) 发表于 2007-08-23 01:43:44 ‎ 地址：http://acad.cersp.com/article/1617934.dhtml ‎ 认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 ‎ 物质的量练习 ‎ 注:必修课程模块A1 物质的量同步练习 ‎ 一、选择题 ‎1．下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( C )‎ ‎ A. 0.4‎ mol氧气 B. 标准状况下‎5.6 L二氧化碳 ‎ C. ‎4℃‎时5.4 mL水 D. ‎10 g氖(MCE88.一.3)‎ ‎ 2. 使‎16 g硫和‎32 g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为 ( C )‎ ‎ A. ‎5.6‎ L B. ‎11.2 L C. ‎22.4 L D. ‎‎6.72 L ‎ 3． A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )‎ A. mol / L B. mol / L ‎ C. mol / L D. mol / L ‎ 4．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )‎ ‎ A. ‎8.00‎ g B. ‎16.0 g C. ‎25.0 g D. ‎‎12.5 g ‎ 5．‎2 g甲烷含有m个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是 ( D )‎ ‎ A. m B. ‎16m C. ‎32m D. ‎8m ‎ ‎ 6．将‎15.6 g Na2O2投入到‎84.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( C )‎ ‎ A. 15.6‎% B. 16% C. 16.5% D. 16.1%‎ ‎ 7．质量相等的两份气体样品，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体样品中，SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是 ( D )‎ ‎ A. 1∶1 B. 2∶‎3 C. 6∶5 D. 5∶6 E. 5∶4(MCE87)‎ ‎8．在相同条件下，2 mL X(气)跟5 mL C2(气)反应，生成4 mL AC2(气)与2 mL B‎2C(气)，则X 的分子式是 ( B )‎ A. AB B. A2B‎2 C. B‎2C D. BC2 E. AC ‎ 9．在标准状况下，‎8 g某气体的分子数与‎22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 ( B )‎ ‎ A. ‎0.714 g / mL B. ‎0.714 g / L C. ‎0.179 g / L D. ‎0.357 g / L ‎ 10．下列物质在标准状况下体积最大的是 ( C )‎ ‎ A. ‎71 g氯气 B. ‎30 g氧气 ‎ C. ‎66 g二氧化碳气 D. ‎1000 g水 (北师88.Ⅰ.1)‎ ‎ 11．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是(MCE87.二.18)( D )‎ ‎ A. 一氧化碳 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 ‎ D. 氖气 E. 氯气 ‎ 12．n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( AD )‎ ‎ A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等(MCE88.一.5)‎ ‎ C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等 ‎ 13．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( AD )‎ ‎ A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16(MCE88.一.6)‎ ‎ C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16‎ ‎ 14．与12.‎8 g二氧化硫(‎0℃‎)所含原子数相等的一氧化氮(‎273℃‎)的质量为 ( C )‎ ‎ A. 3.‎0 g B. 6.‎0 g C. 9.‎0 g D. 18.‎0 g(上海88.一.20)‎ ‎ 15．‎46 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是(MCE86.一.7) ( B )‎ ‎ A. 44.‎8 L B. 11.‎2 L C. 22.‎4 L D. 5.‎6 L E. 89.‎‎6 L ‎ 16．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )‎ ‎ A. 0.1‎ mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L ‎ 17．0.3 mol O2和0.2 mol O3(臭氧)的 ( BC )‎ ‎ A. 氧气和臭氧的分子数相等 B. 氧气和臭氧的原子数相等 ‎ C. 标准状况下的体积比是3∶2 D. 标准状况下的体积比是2∶3‎ ‎18．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 ( A )‎ ‎ ① 0.5 mol氨气 ② 标准状况下22.‎4 L氦 ③ ‎4℃‎时9 mL水 ④ 0.2 mol磷酸钠 ‎ A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③‎ 二、填空题 ‎ 1．与2.‎2 g二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是。‎ ‎ 1. 2.‎‎25g ‎ 2．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是。‎ ‎ 2. 7∶11；7∶11；1∶1；1∶2；1∶1‎ ‎ 3．在10%氢氧化钠溶液中，OH-的离子数和水分子数之比是。‎ ‎ 3. 1∶20‎ ‎ 4． g KOH溶解在‎100 g水中，才能使每100个分子中溶解2个K+ 。‎ ‎ 4. 6.‎‎2 g ‎ 5．0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量等，它们所含的分子数 ‎ 等，原子数等，它们的体积比(同温、同压)是。‎ ‎ 5. 相；不；相；3∶2 (MCE80.一.1)‎ ‎ ‎ 化学反应与能量高一化学第二章化学反应与能量练习(课时1)‎ 一、选择题(1-13只有一个正确答案，14-16不定项)‎ ‎1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。‎ A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 ‎2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 ‎3．下列物质加入水中显著放热的是 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03‎ ‎4．对于放热反应，下列说法正确的是( )‎ A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 ‎5．关于吸热反应的说法正确的是( )。‎ A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 ‎6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。‎ A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 ‎7．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。‎ A．植物光合作用使太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 ‎8．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于( )。‎ A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 ‎9．下列情况不造成环境污染的是( )A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材 ‎10．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 ‎11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎12．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：下列叙述正确的是 ‎ A．风力是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源 ‎(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。‎ A．构成水的氢和氧都是可燃的物质，故可研究水不分解情况下，使氢气成为二级能源 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ‎13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH‎4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为：‎ ‎ 下列对此反应的叙述中错误的是( )。‎ A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用 ‎14.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是A．相同的条件红磷比白磷稳定 B．相同的条件白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 ‎15．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）‎ A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ‎16, 下列说法不正确的是A.物质燃烧总放热。B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应。‎ C.放热反应在反应发生时都不需要加热。D. 有些放热反应，在引发反应时必须加热。‎ ‎17．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。‎ ‎18．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。‎ ‎19．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ‎20．‎2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为 ‎21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： (1) ；‎ ‎(2) ；(3) 。‎ ‎21.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为_______热反应，该反应的能量转化是_______________________‎ ‎22．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到 ‎ 的作用。‎ 参考答案 ‎1.B 2.B ‎3A 4B 5D 6B 7D ‎8C ‎9C ‎‎10C ‎11．B 12．(1)C (2)A 13．D 14.AC 15.D 16,BC ‎17．吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎ ‎18．热量放出 ‎ ‎19．放热吸热 ②③④⑤⑥①‎ ‎20．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染 ‎21.22.略 ‎《化学反应中的能量变化》练习题 ‎1．近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 ( )‎ A．防止石油短缺 B．降低成本 ‎ C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 ‎2．下列说法不正确的是 ( )‎ A．物质燃烧总是放热的 ‎ B．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的 C．有些放热反应，在引发反应时必须加热 ‎ D．放热反应在反应发生时都不需要加热 ‎3．有关水煤气和干馏煤气的成分说法正确的是 ( )‎ A．含有完全相同的成分 ‎ B．成分虽然不同，但都含CH4‎ C．成分不同，水煤气含有CH4 ‎ D．成分不同，水煤气为CO和H2，干馏煤气主要成分为H2、CO、CH4‎ ‎4．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )‎ A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 ‎ B．白炽灯工作时电能全部转化成光能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 ‎ Ｄ. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 ‎5．下列过程需要吸热的是 ( ) ‎ ‎ A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释 ‎6．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 ( )‎ ‎①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A．①③　　　 B．①②③　　　C．①③④　　　 D．全部 ‎7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )‎ A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎8．关于吸热反应的说法正确的是 ( )‎ A．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 ‎ B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 ‎ D．凡需加热的反应一定是吸热反应 ‎9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）‎ ‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 ‎ C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎10．下列观点你不赞成的是 ( )‎ A．氢气让人喜欢让人忧 ‎ B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根 C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手Ｄ.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机 ‎11.下列反应过程一定吸收能量的是（）‎ ‎ A.化合反应 B.加成反应 C. 分子解离为原子 D.原子组成分子 ‎12．下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（）‎ ‎ A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 ‎ C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 ‎13、下列说法正确的是 ① 干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象② 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应③ 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应④ 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量（）‎ A．① ② B．② ④ C．① ③ D． ③ ④‎ ‎14．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH4＋2O2→CO2＋2H2O C3H8＋5O2→3CO2↑＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是（）‎ A、减少空气进入量，增大石油气进气量 B、增大空气进入量，减少石油气进气量 C、减少空气进入量，减少石油气进气量 D、增大空气进入量，增大石油气进气量 ‎15、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰（）‎ A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④‎ ‎16. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（）‎ A．白磷在‎260℃‎转化为红磷 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰转化为CO2气体 D．固态S8加热到‎444.6℃‎转化为硫蒸气S2 ‎ ‎17.新的替代能源主要包括（）‎ ‎ ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ‎ A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③④⑦⑧ D．①②④‎ ‎18. 下列说法错误的是 ( )‎ A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 ‎19、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）‎ ‎ A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2所有的能量相等 ‎20、下列反应属于放热反应的是（）‎ A．氢气还原氧化铜 B．NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳答案题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D D B A ‎ D A A A D C ‎ A B B 题号 ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B D B C 化学反应的能量变化练习 ‎1．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： ‎ 有关上述反应的叙述正确的是 ‎ A．‎ ‎ ‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 ‎ C．生成1molHCl气体时放出热量 ‎ D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 ‎2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎3. （09四川卷9）‎25 ℃‎，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D‎.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol ‎ ‎4．（09全国卷Ⅱ。11）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶‎3 ‎ C．1∶4 D．2∶3‎ ‎6（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) ‎ A．‎2L氟化氢气体分解成‎1L的氢气和‎1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ ‎7（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、 υ(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程） ‎ ‎8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 ‎ A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1‎ ‎ B．反应①中的能量变化如右图所示 ‎ C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎ D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1‎ ‎9（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ‎ A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎10（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________。‎ ‎(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T‎1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________。‎ ‎(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________。‎ ‎11、(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）‎ D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎12（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。‎ ‎（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。‎ A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 ‎（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ ‎ ==== ‎ ‎ ==== ‎ ‎ ==== ‎ 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为。‎ ‎13（09广东化学23）（11分）m磷单质及其化合物的有广泛应用。‎ ‎（1）由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)‎3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：‎ ‎4Ca5(PO4)‎3F(s)+2lSiO2(s)+‎30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ‎①上述反应中，副产物矿渣可用来。‎ ‎②已知相同条件下：‎ ‎4Ca5(PO4)‎3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+‎10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ‎ SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ‎ 用、和表示H，H= ‎ ‎14.（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）‎ A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1‎ B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1‎ C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1‎ D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1‎ ‎15. （08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。‎ ‎ (1)丙烷脱氢可得丙烯。‎ ‎　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1‎ ‎ CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1‎ ‎16. （09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1‎ 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1‎ C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1‎ ‎1、答案：B 2、答案：C 3、答案：B 4、答案：AD 5、A。6、答案：C ‎7、答案：（1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 ‎ ‎(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 ‎ ‎3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 ‎ ‎8、D．9、答案：B。‎ ‎10、答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。‎ ‎ (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。‎ ‎ (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。‎ ‎ (4）－399kJ·mol－1；等于。‎ ‎ (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl ‎ ‎11、C ‎12、答案：（1）BD（2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 ‎ ‎13、答案：（1）①制水泥② +3+18‎ ‎14、答案：A。15、答案： (1)124.2。16、答案：A ‎ 第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率 ‎【考纲要求】‎ ‎1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；‎ ‎2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；‎ ‎3.会分析影响化学反应的因素.‎ 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】 ‎ 一. 化学反应速率 ‎1、概念：； ‎ 公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）‎ 单位：；‎ ‎2、特点： (1).是平均速率,均取正值；‎ ‎(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；‎ ‎(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.‎ ‎3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。‎ 如对：mA + nB pC + qD ‎ 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q ‎4、影响反应速率因素：‎ ‎①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度） ‎ ‎②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）‎ ‎③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）‎ ‎④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）‎ ‎⑤其它条件：例如等等。‎ 二.有效碰撞理论 ‎1. 有效碰撞概念 ‎ ‎2.活化分子的概念；‎ ‎3.外界条件对反应速率的影响是由决定的；‎ ‎(1)浓度的影响就是 ‎ ‎ (2)压强的影响就是；‎ ‎(3)温度的影响就是 ‎ ‎(4)催化剂的影响就是 ‎ ‎【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) ‎ ‎ 。‎ ‎【例题解析】‎ ‎[例1]在‎2A + B‎3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（）‎ A VA = 0.5 mol·L－1·S－1 B VB = 0.3 mol ·L－1·S－1 ‎ C VC = 0.8 mol·L－1·S－1‎ ‎ D VD= 1 mol L－1·S－1‎ 解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎[例2] 右图表示‎800℃‎ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答： ‎ ‎ (1) 该反应的反应物是_____________。‎ ‎ (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。‎ ‎(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。‎ 解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎[例3] 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）‎ A．4－3－2－1 B．1－2－3－‎4 ‎C．3－4－2－1 D．1－2－4－3‎ 解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎【考题再现】‎ ‎1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是 A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0‎ B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0‎ C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0‎ D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0‎ 思维方法：。‎ 展望高考：‎ ‎2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（）‎ A、P1＞P2 ，n ＞3 B、P1＞P2 ，n ＜3‎ C、P1＜P2 ，n ＞3 D、P1＜P2 ，n ＜3‎ 思维方法：。‎ 展望高考：‎ ‎3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度思维方法：。‎ 展望高考：‎ ‎【针对训练】‎ A . 基础训练 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）‎ A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 ‎2、设反应C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（）‎ A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大 ‎3、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）‎ ‎　　A．20 mL，3mol·L－1　　　　　　 B．20 mL，2mol·L－1‎ ‎　　C．10 mL，4mol·L－1　　　　　　 D．10 mL，2mol·L－1‎ ‎4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）‎ A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）‎ C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）‎ ‎5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为 A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断 B.提高训练 ‎6、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是（）‎ A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率 ‎7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为： ‎2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H‎2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O  不能使反应速率加大的措施是（）。 A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度 C．增大压强 D．升高温度 ‎8 、若温度每升高‎10℃‎,反应速率增大到原来的2倍‎.10℃‎时某反应的速率为0.1 mol / (L·s),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L·s),其它条件不变时反应温度应是 ( )‎ ‎ A. ‎30℃‎ B. ‎40℃‎ C. ‎50℃‎ D. ‎‎60℃‎ ‎9、反应‎2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（）‎ A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温 C.能力训练 ‎10、在一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) ‎ A．加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等；‎ B．.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；‎ C．降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数；‎ D．.加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.‎ ‎11、可逆反应：A+3B‎2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( )‎ ‎ A. ν（D）=0.4 mol / (L·s) B. ν（C）=0.5 mol / (L·s)‎ ‎ C. ν（B）=0.6 mol / (L·s) D. ν（A）=0.15 mol / (L·s)‎ ‎12、TOC时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为‎1L，乙容器的体积为‎2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应：‎3A(g)+bB(g)‎3C(g)+2D(g)；△H＜0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的物质的量浓度为2.4mol/L，B的物质的量浓度为1.8mol/L，t min时乙容器内的反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.8mol/L。回答下列问题：‎ ‎⑴甲容器中反应的平均速率V(B)= ，化学方程式中的计量系数b= 。‎ ‎⑵乙容器中达平衡所需的时间t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎⑶TOC时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时B的物质的量浓度仍为0.8mol/L，起始时，向丙容器内加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别为、。‎ ‎⑷若要使甲、乙容器内B的平衡浓度相等，可以采取的措施是。‎ A、保持温度不变，增大甲容器的体积至‎2L B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的A气体 D、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的B气体 D.奥赛一瞥 ‎13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：‎ ‎⑴请将该实验的主要操作步骤补充完全：‎ ‎ ①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；‎ ‎ ②用量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；‎ ‎ ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于。‎ ‎ ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。‎ ‎ ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ‎ ‎ 和反应后量筒中水的体积。‎ ‎ ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。（包括导管里的水）‎ ‎⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。‎ ‎ A．100mL B．200mL C．500mL ‎⑶若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= L·mol－1‎ ‎⑷简述速率不等的原因 ‎ ‎⑸写出醋酸和镁带反应的离子方程式： ‎ ‎‎ 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 ‎【考纲要求】‎ ‎1. 会对化学平衡状态进行判断；‎ ‎2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响；‎ ‎3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化；‎ ‎4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.‎ 教与学方案 ‎【自学反馈】 ‎ 一. 化学平衡 ‎1.研究的对象： ‎ ‎2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。‎ ‎3.化学平衡的特征：‎ 动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；‎ 定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。‎ ‎4.平衡状态的标志：‎ 以 mA + nB pC + qD为例：‎ ‎(1)速率关系：(a)V(B耗)= V(B生) (b) V(C耗)：V(D生) = p： q ‎ ‎ (c). V(A耗)：V(C耗) = m ： p ‎(2)各成分含量保持不变 ‎ ① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）‎ ‎②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。‎ ‎5.化学平衡的移动：‎ 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.‎ ‎⑴浓度：增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡移动.‎ ‎⑵温度：升温,平衡向方向移动；降温,平衡向方向移动.‎ ‎⑶压强：加压,平衡向气体体积方向移动；减压,平衡向气体体积方向移动.‎ ‎⑷催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.‎ ‎6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”‎ 设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol 例： mA + nB pC + qD ‎ 起始： a b 0 0‎ ‎ 转化： ‎ ‎ 平衡：‎ 注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；‎ ‎②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。‎ ‎③对反应物：平 = 始—转对生成物：平 = 始 + 转 ‎7.解答图象题常用的几条重要规律：‎ ‎①定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)‎ ‎②温度越高到达平衡所需时间就越短；(同压强时)‎ ‎③压强越大到达平衡所需时间就越短；(同温度时)‎ ‎④使用催化剂到达平衡所需时间就越短；‎ ‎8.两类重要的等效平衡：‎ ‎⑴同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）‎ ‎⑵同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）‎ ‎9.一个重要的等效操作：‎ 体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) ‎ ‎10.惰气对化学平衡的影响： ‎ ‎⑴压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；‎ ‎⑵体积不变，充入惰气，平衡不移动。‎ 实质：（看体积是否变化）‎ ‎①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； ‎ ‎②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。‎ ‎ 【例题解析】‎ ‎[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 ‎ C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…（　)‎ Ａ、ｘ＞ｙ　　　　Ｂ、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ解题思路：。‎ 易错点：。‎ 解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎【考题再现】‎ ‎1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g) + B(g)‎3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)‎ C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C 思维方法：。‎ 展望高考：‎ ‎2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ‎ A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断思维方法：。‎ 展望高考：‎ ‎ 3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)‎2C(g)；△H<0‎ 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ 甲乙时间 O C的浓度 Ⅰ 乙甲时间 O B的转化率 Ⅱ 乙甲时间 O 混合气体总压 Ⅲ 下列判断一定错误的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ‎【针对训练】‎ A . 基础训练 ‎1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 ‎2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2‎ D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2‎ ‎3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗‎3a mol H2‎ C．单位时间，消耗a molN2的同时生成‎3a mol H2‎ D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 ‎4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 ‎5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molH—H键断裂 ‎6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）‎ C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）‎ ‎7.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b B.提高训练 ‎8.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 ‎9.在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 ‎10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态：‎ Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH －加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是 A．NaClO B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 ‎11.在t‎1℃‎时‎2A(气) B(气) ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t‎2℃‎时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t‎1℃‎升温至t‎2℃‎时,下列说法中正确的是 A．若M1＞M2 ，平衡右移，Q＜0 B．若M1＜M2 ，平衡左移，Q＜0‎ C．若M1＞M2 ，平衡左移，Q＞0 D．若M1＜M2 ，平衡右移，Q＞0‎ ‎12.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A．m + n ＞ p B．A的转化率降低 C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加 ‎13.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N‎2(g)＋3H‎2(g)2NH‎3(g) ‎ (1) 若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，计算a的值。‎ ‎ (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为‎716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。‎ ‎ (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。‎ ‎ n1(始)∶n1(平)＝。‎ ‎ (4) 原始混合气体中，a∶b＝。‎ ‎ (5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1(N2)∶n1(H2)＝。‎ ‎ (6) 平衡混合气体中，n1(N2)∶n1(H2)∶n1(NH3)＝。‎ C.能力训练 ‎14.一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：‎2A(g) + B(g) xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x A．只能为2 B．只能为‎3 C．可能为2，也可能为3 D．不能确定 ‎15.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：‎2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只能为‎3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 ‎16.在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： ‎ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 ‎ A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol ‎17.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%‎ ‎18.Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)‎ ‎(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_________mol。‎ ‎(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。‎ ‎(3)若开始时放入x mol A．2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和‎3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。‎ 平衡时，B的物质的量_________(选填一个编号)。‎ ‎(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol ‎(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol 作出此判断的理由是_________________________________________________。‎ ‎(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 ‎ _________。‎ Ⅱ若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 ‎(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_________(选填一个编号)。‎ ‎(甲) a＜b (乙) a＞b (丙) a＝b (丁) 不能比较a和b的大小作出此判断的理由是______________________________________________。‎ D.奥赛一瞥 ‎19.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：‎ ‎⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于。‎ ‎⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： ‎ ‎ 。‎ 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 ‎【考纲要求】‎ ‎ 1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；‎ ‎ 2.理解合成氨适宜的条件；‎ ‎ 3.掌握有关化学平衡的计算教与学方案 ‎【自学反馈】‎ 一.合成氨的原理二.合成氨工业 1. 合成氨适宜的条件 ‎(1)温度；理由 ‎ ‎(2)压强；理由 ‎ ‎ ‎ ‎(3)浓度；理由 ‎ ‎ ‎ ‎(4)催化剂 ‎ ‎2．合成氨工业简述 ‎⑴.原料气的制备净化和压缩 ‎①N2来源于空气：方法一 ‎ 方法二 ‎ ‎②H2来源于；相关的化学方程式是 ‎ ‎ ‎ 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.‎ ‎(2)氨的合成：‎ ‎(3)氨的分离：‎ ‎3．工业流程原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨 ‎【例题解析】‎ ‎[例1]在673k，1.01×105帕的条件下，有1摩某气体A发生如下反应：‎2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为‎46克 ‎，密度为‎0.72g·L‐1，求：‎ ‎⑴达平衡后，混合气的平均分子量 ‎⑵A的平衡转化率 ‎⑶x = ？‎ ‎⑷相同条件下，反应前A气体的密度是平衡混合气密度的几倍？‎ 解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎ [例2.] 将2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（）‎ ‎ A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2‎ ‎ C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3‎ ‎ D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 ‎ 解题思路：。‎ 易错点：。‎ ‎【考题再现】‎ ‎ 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均分别为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白：‎ ‎ ‎ ‎⑴若X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于___________。‎ ‎⑵若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_____________（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是__________。‎ 思维方法：。‎ ‎【针对训练】‎ A . 基础训练 ‎ 1. 在一定温度下，反应A2(气) +B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（）‎ A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内总压不随时间变化 C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 ‎ D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n mol的B2 ‎ ‎ 2. 在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：‎ ‎2A‎(气) +B(气) ‎3C(气)+D(气) 达平衡时，C的浓度为Wmol·L－1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol·L－1的是（）‎ A. 4molA + 2 molB ‎ B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD ‎ 3. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：‎ NH4I(固) NH3(气) + HI(气)‎ ‎2HI(气) H2(气) + I2(气)‎ ‎ 当反应达平衡时，[H2]= 0.5 mol·L－1[HI]= 4 mol·L－1则NH3的浓度为（）‎ ‎ A. 3.5‎ mol·L－1 B. 4 mol·L－‎1 C. 4.5 mol·L－1 D. 5 mol·L－1 ‎ ‎ 4. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（）‎ A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2－的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C. 高压有利于合成氨的反应 D. ‎500℃‎左右比室温更有利于氨的合成 ‎ 5. 在一个‎6L的密闭容器内，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气) + 3Y(气)2Q(气) + nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（）‎ A. 3 B. ‎4 C. 5 D. 6‎ B.提高训练 ‎ 6. 已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g) ；ΔH。在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）‎ A. T1 < T2 P1 > P‎2 m + n >P ΔH > 0 ‎ B. T1 > T2 P1 < P‎2 m + n >P ΔH > 0 ‎ C. T1 < T2 P1 > P‎2 m + n

T2 P1 < P‎2 m + n

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