高考化学总复习 智能考点 归类总结教材精讲典型例题跟踪训练物质性质及反应规律的研究

高考化学总复习 智能考点 归类总结教材精讲典型例题跟踪训练物质性质及反应规律的研究

智能考点 物质性质及反应规律的研究 Ⅰ.课标要求 ‎1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。‎ ‎2．能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。‎ Ⅱ.考纲要求 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求．做到： ‎ ‎1．设计、评价或改进实验方案。‎ ‎2．了解控制实验条件的方法。‎ ‎3．分析或处理实验数据，得出合理结论。‎ ‎4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。‎ Ⅲ.教材精讲 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质的方法：观察、分类、预测、实验、验证、比较等。‎ ‎1．锌及其化合物的性质：‎ 锌及其化合物的性质 金属锌 ‎(4).既与酸又能与强碱反应：Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑‎ Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2↑‎ ‎（四羟基合锌酸钠）‎ ‎(5).与盐溶液反应：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu ‎(3).与X2反应：Zn +X2 ZnX2 (X2表示卤素单质) ‎ ‎(2).与O2反应：2Zn + O2 2ZnO ‎(1).“生锈”：4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO3· 3Zn(OH)2‎ Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓‎ 氯化锌 Zn(OH)2 ZnO + H2O 氢氧化锌 ‎(两性氢氧化物)‎ Zn(OH)2 +2H+ = Zn2+ +2H2O Zn(OH)2+OH— = [Zn(OH)4]2—‎ 氧化锌 ‎(两性氧化物)‎ ZnO +2HCl = ZnCl2 +H2O ZnO+2NaOH+H2O = Na2[Zn(OH)4]‎ 锌及其化合物的应用：锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料，由于有一定杀菌能力，可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂，它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。‎ ‎2．有机化合物性质（苯酚、甲醛）研究 ‎(1)苯酚性质的研究 ‎ 研究苯酚性质的方法：官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。‎ 纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点是‎43℃‎，露置于空气中因部分被氧化而呈粉红色。常温时，溶解度约为‎8g，温度高于‎65℃‎时能与水混溶。易溶于有机溶剂。 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性（应用酒精洗涤）。‎ ‎ ‎ 物理性质：‎ ‎①与碱反应 ‎(弱酸性)‎ ‎②与金属钠反应 苯 酚 性 质 化学性质：‎ ‎③与溴水反应 ‎④与FeCl3溶液反应：苯酚跟FeCl3反应，使溶液呈紫色。（用于鉴别）‎ ‎（注：淀粉遇碘显蓝色， KSCN遇FeCl3溶液显红色）‎ 应用：苯酚是一种重要的化工原料，常用做消毒剂和防腐剂。‎ ‎(2)甲醛性质的研究 甲醛性质的研究方法：官能团→预测性质→实验验证。‎ 甲醛 ‎(还原性)‎ ‎①与酸性KMnO4溶液反应：KMnO4 / H+溶液褪色。‎ ‎②与新制氢氧化铜反应：‎ 物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%∽40%的甲醛水溶液叫福尔马林。‎ 化学性质：‎ 应用：工业上制人造板材所需脲醛树脂、酚醛树脂的原料，制染料，用于消毒。‎ ‎③与银氨溶液反应：‎ ‎④与氢气反应：‎ HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH +Cu2O+2H2O HCHO +2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCHO +H2 CH3OH 二、认识发生在盐溶液中的化学反应 ‎1．认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路：‎ 电离理论 盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律 ‎①测定盐溶液的酸碱性 盐的名称 碳酸钠 氯化锌 醋酸钠 硫酸铝 氯化钠 氯化铵 硝酸钾 化学式 Na2CO3 ‎ ZnCl2‎ CH3COONa Al2(SO4)3‎ NaCl NH4Cl KNO3‎ pH ‎>7‎ ‎<7‎ ‎>7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ 酸碱性 碱性 酸性 碱性 酸性 中性 酸性 中性 ‎②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解程度一般较小，是一个可逆过程。‎ Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+‎ CO32—+H2OHCO3— +OH—‎ HCO3—+H2OH2CO3 + OH—‎ 强酸强碱盐：中性(不水解)‎ 强酸弱碱盐：酸性(水解)‎ 强酸弱碱盐：碱性(水解)‎ ‎③盐类水解规律的初步探讨 双水解：硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时，互相促进了水解。‎ ‎ 2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎2．研究电解 ‎①电解饱和食盐水 在直流电的作用下，电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。‎ ‎2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎②电解规律的初步探索 阳离子在阴极的放电顺序：‎ K+

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