两套高考模拟试卷

两套高考模拟试卷

两套高考模拟化学试卷 胡征善 高三质量检测化学试卷一 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 ‎7．‎2011年9月29日和‎11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“神八” 交会对接。发射“天一”与“神八” 的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是 （ ）‎ N CH3 CH3‎ NH2‎ A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3‎ B．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中的碳、‎ 氮和氢三种元素均被氧化 C．分子中碳、氮两种原子及与其相连的氢原子都呈三角锥型 D．该分子的核磁共振氢谱有2个吸收峰，其面积之比为6∶2‎ ‎8．下表中的离子方程式和对离子方程式的评价都不合理的是 （ ）‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+==Fe2++2H2O 错误。违背了反应事实 B 硫酸铁溶液中加入铁屑：Fe3++Fe==2Fe2+‎ 错误。得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理 C 碳酸钡沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42—==BaSO4↓‎ 正确 D 酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇：‎ ‎3C‎2H5OH+2Cr2O72—+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O 正确。遵守质量守恒定律和电荷守恒原理，同时满足氧化还原反应得失电子数相等 ‎9．NA为阿伏伽德罗常数。则下列叙述正确的是 （ ）‎ A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．在含硅原子数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol C．在反应2S2—+SO2 +4H+==3S↓+2H2O中，每生成3molS转移的电子数为4NA D．常温常压下，‎22.4L乙烯中含π键数为NA ‎10．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是 （ ）‎ 实验现象及操作、物质的用途 解 释 A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致 B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42—‎ C 用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸 铁、铝在其中表面被钝化 D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱溶液 放电 充电 ‎11．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：‎ ‎ 4NH3+3O22N2+6H2O 该电池的充电过程也可称作Shilov法合成氨。则有关下列说法错误的（ ）‎ A．氨燃料电池在充电时，OH—向电池的负极移动 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3—6e—+6OH—==N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D．Shilov法合成氨实现了“绿色化”生产 V2O5‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎12．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：‎ SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H==—98.3kJ/mol 已知几项工业生产指标：‎ ‎(1)常压下SO2的平衡转化率/% (2)反应速率与温度的关系 温度/℃‎ Ⅰ Ⅱ ‎5%SO2‎ ‎13.9%O2‎ ‎440‎ ‎7%SO2‎ ‎11.1%O2‎ ‎400‎ ‎99.4‎ ‎99.2‎ ‎450‎ ‎98.0‎ ‎97.5‎ ‎500‎ ‎95.0‎ ‎93.5‎ ‎600‎ ‎76.5‎ ‎73.6‎ 下列关于SO2氧化为SO3的说法错误的是 （ ）‎ A．由Ⅰ、Ⅱ可知：同温同压时，O2的浓度增大，SO2的平衡转化率提高 B．工业生产中适宜的温度为400～‎‎500℃‎ C．适当增大压强，虽然要求设备耐压，增大投资和能耗，但有利于提高SO2的平衡转化率，减少污染 D．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ‎13．0.20mol/L的Na2CO3溶液和0.10mol/L的BaCl2溶液等体积混合，充分反应得到混合物，静置后，关于此混合物的下列关系式错误的是(混合溶液的体积为原各自溶液体积的两倍)‎ ‎（ ）‎ A．溶液中：c(Na+)＞c(Cl—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)‎ B．溶液中：‎2c(Na+)==c(Cl—)‎ C．溶液中：‎2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)==c(H+)+‎2c(Ba2+)+0.10mol/L D．若S1、S2分别表示BaCO3在此溶液中和在水中的溶解度，则S1＜S2‎ 第Ⅱ卷（共58分）‎ ‎25．（14分）X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相 关 信 息 X X是形成化合物种类相当多的一种元素，其单质是一种很好的还原剂 Y Y单质在空气中燃烧，产生浅紫色火焰 Z Z的基态原子价层（外围）电子排布式为3d54s2‎ W W3+与Z2+核外电子层结构完全相同 T T与上述四种元素中的任一种元素都可以形成多种化合物。大气平流层中的T3能吸收太阳的紫外线辐射，被誉为地球生物的保护伞 请回答下列问题（凡涉及元素及其物质均用元素符号或化学式表示）：‎ ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族，Z2+ 中未成对电子数为_____。‎ ‎（2）根据元素周期律可以设计出各种形式的周期表，下列就是一种塔式元素周期表(前四周期)，请将T和Z两元素填在其中适当的位置：‎ ‎（3）已知YX在常温下是一种离子晶体，则Z、X、T三种元素的电负性从大到小的次序为_______________；Z、X、T三种单质和化合物X2Y2的熔点从高到低的次序为_________。‎ ‎（4）在Y2T2中的化学键有 。‎ ‎（5）已知：3W(s)+2T2 (g) = W3T4(s) △H = —1117.1 kJ·mol—1‎ X2(g)+1/2T2 (g) = X2T (g) △H = —241.8kJ·mol—1‎ 则W(s)与X2T (g)反应的热化学方程式是 。‎ ‎26．（17分）有机化合物F是非甾体镇痛消炎药的有效成分之一，下面是其合成路线：‎ ‎（1）B中含氧官能团（除—OCH3外）有 （写名称）；‎ A→B的反应类型为 ； E→F的反应类型为 。‎ ‎（2）D在一定条件下可以缩聚成高分子化合物 （写结构简式）。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：‎ B→C ___________________；‎ D→E ___________________。 ‎ ‎（4）E有多种同分异构体，其中包括G和H。已知在浓硫酸的作用下G和H分别生成 和 ，则鉴别G和H的试剂为 ___。‎ ‎（5）写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体 （写结构简式）。‎ ‎①满足 结构（—R为含氧基团）‎ ‎ ②含有酯基 ‎ ‎ ③能与新制Cu(OH)2反应 ‎27．（14分）科研人员最新研制了一种离子交换法从硫酸工业含钒催化剂（含V2O5、VOSO4及不溶性固体）回收钒的新工艺，回收率可达91.7%以上。已知某些含钒化合物在水中的溶解性如下：‎ 化合物 VOSO4‎ V2O5‎ NH4VO3‎ ‎(VO2)2SO4‎ 溶解性 可溶 以VO2+、SO42—形式存在 难溶 难溶 易溶 以VO2+、SO42—形式存在 该工艺的主要生产流程如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）工业上常用铝热法由V2O5冶炼V，其化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）反应①的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（3）反应③的沉淀率（亦称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该反应的离子方程式_____‎ ‎________________________。‎ ‎（4）已知在酸性溶液中，VO2+与Fe2+反应生成VO2+ 和Fe2+。为了测定溶液B中VO2+的浓度，设计了如下实验：‎ ‎ ①准确称取‎7.842g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392.1]配成100mL溶液；‎ ‎②准确量取50mL溶液B稀释为100mL，再准确量取稀释后的溶液20.00mL，用莫尔盐溶液滴定，消耗莫尔盐溶液20.00mL（多次实验有效数据的平均值）。则溶液B中c(VO2+)= ______________。‎ ‎（5）经过热重分析法测得：NH4VO3在焙烧过程中发生分解反应，固体质量的减少值(△m)随温度t的变化如图所示：‎ 则NH4VO3‎ 第一步分解的化学方程式为______________________，完全分解后得到了______g固体产物(已知NH4VO3相对分子质量为117)。‎ ‎28．（13分）某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象，对反应方程式 ‎“CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：‎ ‎（一）查阅资料 ‎ （1）10%的NaOH溶液的密度为‎1.1g·cm—3，其c(NaOH)= mol/L；2%的CuSO4溶液的密度为‎1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。‎ ‎ （2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应如图所示(提示：Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2—溶液)：‎ ‎（3）Cu2O是比CuO碱性更强的氧化物；CuO可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+ == Cu + Cu2+反应 ‎ （二）实验操作及实验现象 ‎ （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4～6滴(约0.2mL) 2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH—)约为2.5mol/L。‎ ‎ （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的 （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是 （填离子符号）。‎ ‎ （3）在第（1）步所得的混合溶液中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生红色沉淀。‎ ‎（三）对“CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O”质疑的理由：‎ ‎ （1） ；‎ ‎ （2） 。‎ ‎ （四）结论 根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为 ‎ ‎______________________________。‎ 参考答案与评分要求 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D C C C A D B ‎7．D。【解析】偏二甲肼的结构简式是(CH3)2N—NH2；完全燃烧时碳、氮两种元素被氧化，氢元素化合价没有变化；分子中的两个碳原子分别与3个氢原子和1个氮原子相连，这五个原子在空间呈四面体结构，两个氮原子其中1个氮原子与2个碳原子和另1个氮原子相连，另1个氮原子与1个氮原子和2个氢原子相连，每一个氮原子及与之相连的原子在空间均呈三角锥型；该分子中有2种等效氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰。‎ ‎8．C。【解析】A选项：Fe(OH)2溶于稀硝酸的离子方程式违背了反应事实，正确的离子方程式通常是：3Fe(OH)2+10H++NO3—==3Fe3++NO↑+8H2O，所以离子方程式错误但评价正确。‎ B选项：硫酸铁溶液中加入铁屑的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，也是离子方程式错误但评价正确。‎ C选项：碳酸钡沉淀中加入稀硫酸离子方程式为BaCO3(s)+2H+(aq)+SO42—(aq)==BaSO4(s) +CO2(g) +H2O(l)，所以离子方程式和评价都不正确。‎ D选项：离子方程式和评价都正确。‎ ‎9．C。【解析】A选项：没有告知溶液的体积，不能判断NH4NO的物质的量。B选项：硅酸胶体中胶体粒子是许多硅酸分子的聚集体（胶粒直径约为1～100nm）。D选项：常温常压下，‎22.4L气体小于1mol，尽管乙烯分子中含6个共价键（4个C—H和1个C—Cσ键，还含有1个碳碳π键）。‎ ‎10．C。【解析】A选项：乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大的主要原因是同离子效应（即乙酸钠溶于水电离出乙酸根，增大乙酸根的浓度，抑制乙酸的电离）‎ ‎11．A。【解析】A选项：充电时，阳极反应为：4OH——4e—==O2+2H2O，阴极反应可表示为： N2+6e—+6H2O===2NH3+6OH—，阴极产生OH—，阳极消耗OH—。阴极产生的OH—向阳极（即电池的正极）移动。‎ ‎12．D。【解析】A选项：浓度之比c(SO2)∶c(O2)：Ⅰ中为 2∶11.12，Ⅱ中为2∶6.34，Ⅰ中O2的浓度大，SO2的平衡转化率也大。B选项：其他条件不变，温度控制在400～‎500℃‎时，SO2的平衡转化率和反应速率都较大，是工业生产的适宜温度。D选项：由反应速率与温度的关系图可知：当温度超过‎440℃‎，反应速率快速下降（温度过高，影响催化剂的催化效果）‎ ‎13．B。【解析】0.20mol/L的Na2CO3溶液和0.10mol/L的BaCl2溶液等体积混合，充分反应后得到溶液的浓度：c(NaCl)==0.10mol/L，c(Na2CO3)==0.05mol/L，则c(Na+)==0.20mol/L，c(Cl—)==0.10mol/L，c(CO32—)因水解稍小于0.05mol/L。‎ CO32—+H2O HCO3—+OH—；HCO3—+H2O H2CO3+OH—‎ 又因为HCO3—水解程度很小，所以：c(OH—)稍大于c(HCO3—)，c(H+)最小。故A选项正确，B选项错误。C选项是溶液的电荷守恒式：‎ ‎2c‎(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)+c(Cl—)==c(H+)+‎2c(Ba2+)+c(Na+)‎ 将c(Na+)和c(Cl—)的具体数据代入，即得C选项。‎ D选项：BaCO3存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32—(aq)，‎ 所以BaCO3在c(Na2CO3)==0.05mol/L的溶液中溶解度小 ‎25．（14分）‎ ‎【解析】根据题给信息可推知：X为C或H，Y为K，再由设问（3）X与Y元素组成化合物YX——KH，即X为H， Z为第四周期第ⅦB元素——Mn，由W3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5（价层电子排布为3d5）——Fe3+，T为O。‎ ‎【答案】（1）四 Ⅷ 2分，全对才给2分 ‎5 1分 ‎（2）‎ Mn O ‎ ‎ ‎ 每空1分，共2分 ‎（3）O H Mn 2分 ‎ Mn H2O2 O2(或O3) H2 2分 ‎（4）离子键 非极性键 2分 ‎（5）3Fe(s)+4H2O(g)== Fe3O4(s)+4H2(g) △H==—149.9 kJ·mol—1 3分 ‎26．（17分）‎ ‎(1)酯基，羟基；加成反应，还原反应（加成反应） 4分 ‎（2） 或 ‎2分 ‎（3）B→C D→E 各3分，共6分 ‎(4) 浓溴水或FeCl3溶液 1分 ‎(5) ‎ 各2分，共4分 ‎27．（14分）‎ ‎【解析】第（2）题：根据生产流程图和题给的含钒化合物在水中的溶解性可知：‎ 在酸性溶液中V2O5与SO2反应生成VO2+、和SO42—。‎ 第（4）题：首先要准确判断VO2+和VO2+中V元素的化合价分别为+5价和+4价，根据氧化还原反应中得失电子数相等，有n(Fe2+)==n(VO2+)，即：‎ ‎0.2000mol/L×20.00mL== c(VO2+)×20.00mL×(50mL/100mL)‎ c(VO2+)==0.4000mol/L ‎ 第（5）题：注意坐标图的纵坐标△m为固体质量的减少值，在约‎200℃‎前，固体质量没有变化，即NH4VO3没有分解；当高于‎200℃‎，NH4VO3分解且完全分解后固体质量减轻了17mg,后温度升高，固体质量没有变化；当温度升高到约‎350℃‎，固体质量又减轻（完全分解后减轻了26mg—17mg== 9mg），由此可知： NH4VO3第一次分解生成了NH3和HVO3，第二次是HVO3分解，生成了 0.5mmolH2O和0.5mmol V2O5（即‎0.091g）。亦可以参加反应的NH4VO3为1mmol（即117mg），生成V2O5的质量为：117mg—17mg—9mg==91mg。‎ 高温 ‎【答案】（1）10Al+3V2O5 ===== 5Al2O3+6V 2分 ‎（2）V2O5+SO2+2H+===2VO2++SO42—+H2O 3分 ‎（3）NH4++VO3—==NH4VO3↓ 1分 ‎（4）0.4000mol/L 2分（未写单位和没有保留有效数字各扣1分)‎ ‎△‎ ‎（5）NH4VO3=====NH3+HVO3 ‎‎0.091g ‎（提示：Ar的相对原子质量由题给NH4VO3的相对分子质量求得：Ar (V) ==117—14—4—48==51）‎ ‎ 各3分，共6分 ‎28．（13分）‎ ‎（一）（1）2.75（2分）‎ ‎（二）（2）Cu(OH)2（2分） [Cu(OH)4]2—（2分）‎ ‎（三）（1）在强碱性溶液中，CH3COOH与OH—反应，不是以CH3COOH形式存在而是以CH3COO—形式存在 ‎ （2）CH3COOH与Cu2O要发生反应，不可共存 （每空2分，共4分。其它合理答案也得分）‎ ‎（四）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH—CH3COO—+ Cu2O↓ + 3H2O 或CH3CHO + 2[Cu(OH)4]2—CH3COO— + Cu2O↓ + 3H2O + 3OH— （3分）‎ 试题的知识分布及其考查的主要内容 题号 分值 模块 考查的主要内容和能力要求 ‎7‎ ‎6‎ 化学1‎ 化学2‎ 选修3‎ 根据偏二甲肼的空间结构，判断分子式、结构简式，分子中的化学键类型和空间结构，并要求根据氧化还原反应知识判断氧化还原反应的基本概念 ‎8‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 选修5‎ 对离子方程式的正误判断和对离子方程式正误评价。涉及Fe(OH)2、HNO3、CH3CH2OH、酸性重铬酸钾的氧化还原性 ‎9‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修5‎ 以NA为载体，考查物质的量与NA的关系。涉及溶液的浓度与物质的量的关系、胶体粒子数与分子数的关系、氧化还原反应的得失电子与产物的关系、乙烯分子结构及其气体体积与温度压强的关系 ‎10‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 要求对实验操作和现象、物质的用途作出正确的解释。涉及水解平衡的移动、硫酸根的检验、氢氧化铝的两性和铁、铝的钝化。‎ ‎11‎ ‎6‎ 化学2‎ 选修4‎ 以氨代替氢作燃料电池为背景材料，考查电化学知识，要求明确原电池和电解的工作原理，电解质溶液中的离子迁移、电极反应、以氨代替氢的原因以及对电解法合成氨工艺的判断 ‎12‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 以工业氮氢合成氨的可逆反应为载体，考查反应速率和平衡移动等知识，涉及浓度、催化剂、温度、压强对反应速率和平衡的影响，通过分析能得出合成氨工业生产的适宜条件 ‎13‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 以Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应为背景材料，涉及反应的过量判断，分析溶液中离子浓度的大小比较，考查电荷守恒原理的应用和溶解平衡的移动 要求对重要知识点有较深刻的理解并能综合运用；要求有一定的计算技能；会将复杂的化学问题进行科学分析，得出正确的结论 ‎25‎ ‎14‎ 化学2‎ 选修3‎ 利用H、O、K、Fe、Mn等元素的原子结构、性质和用途进行元素推断，考查对元素周期表结构的认识和创新，涉及指定元素电负性大小比较，单质及其化合物熔点高低的比较，根据基态离子的电子排布式判断未成对电子数，晶体中粒子间的作用力即化学键的类型判断，盖斯定律的应用及其简单计算 ‎26‎ ‎17‎ 化学2‎ 选修5‎ 以合成非甾体镇痛消炎药为背景材料，考查有机化学知识。要求写出相关官能团的名称、常见有机反应的类型、正确书写有机反应方程式和限定条件下的同分异构体，并判断相关有机化合物的性质。‎ ‎27‎ ‎14‎ 化学1‎ 化学2‎ 选修4‎ 以从硫酸工业含钒催化剂回收钒的工艺流程为载体，要求根据试题提供的信息（溶解性和流程图等），正确书写化学方程式和离子方程式，运用滴定方法进行离子浓度的 测定和根据相关坐标图进行有关反应的判断和计算 ‎28‎ ‎13‎ 化学1‎ 选修4‎ 选修5‎ 以乙醛还原新制的氢氧化铜为背景材料，设置成探究型实验，涉及溶液质量分数与物质的量浓度的换算、CuSO4溶液和NaOH溶液反应、CuO和Cu2O的碱性、Cu+在溶液中的歧化等。‎ 会依据坐标图获取解决问题的信息，藉此培养批判能力和创新精神。‎ 普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 ‎ ‎ Zn—65 Au—197 ‎ 第Ⅰ卷（化学42分）‎ N CH3 CH3‎ NH2‎ ‎7．‎2011年9月29日和‎11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“神八” 交会对接。发射“天一”与“神八” 的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是 A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3‎ B．分子中所有的化学键都是σ键 C．分子中碳、氮两种原子及与其相连的氢原子都呈三角锥型 D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中的碳、氮和氢三种元素均被氧化 ‎8．下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）‎ A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．在含硅原子数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol C．在2S2—+SO2 +4H+==3S↓+2H2O反应中，每生成3molS转移的电子数为4NA D．常温常压下，‎22.4L乙烯中含共价键数为6NA ‎9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在pH==0的溶液中 Cl—、Na+、K+、C6H5—O—(C6H5—为苯基) ‎ ‎ B．加入铝屑有氢气放出的溶液中 NH4+、K+、HCO3—、Br—‎ ‎ C．在H2SO3溶液中 HSO3—、K+、Cl—、Ba2+‎ D．在葡萄糖（C6H12O6）溶液中 SO42—、MnO4—、K+、H+ ‎ ‎10．难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：BaSO4 (s) Ba2+(aq) +SO42—(aq)的下列说法正确的是 ‎ A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变 B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变 C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小 D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42—等离子 ‎11．下列说法正确的是 A．有机化合物在空气中都可燃烧 B．同周期元素的第一电离能（I1）从左到右依次增大 C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低 D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 放电 充电 ‎12．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：‎ ‎ 4NH3+3O22N2+6H2O 该电池的充电过程也可称作Shilov法合成氨。则 有关下列说法错误的是 A．氨燃料电池在充电时，OH—向电池的负极移动 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3—6e—+6OH—==N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D．Shilov法合成氨实现了合成氨的“绿色化”生产 ‎13．室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液，①KOH ②NH3·H2O ③NaHCO3 ④NH4Cl ‎ ‎⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧H2SO4 ⑨Ba(NO3)2。溶液的pH从大到小的排序正确的是 A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧ B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧‎ C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦ D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧‎ 第Ⅱ卷（共58分）‎ ‎25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子的7个轨道填充电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应，1个离子只能失去1个电子。‎ ‎（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为______________；X3+最外层电子数为______；X、Y、Z、W 四种单质的熔点从高到低的排序是（填化学式）_______________。‎ ‎（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式________________________。‎ ‎（3）确认ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象）________________________________‎ ‎_________________________________________。‎ ‎（4）高温下甲与W单质猛烈反应。在‎25℃‎、101kPa下测得每转移3mol电子放热416.4kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。‎ ‎26．（17分）苯乙酮（ —COCH3）是最简单的芳香酮，它是制备药物、调味剂、有机高聚物和催泪瓦斯等的中间体。合成苯乙酮有如下两条路线：‎ A B ‎ C2H4O C ‎+O2‎ 催化剂 分解反应①‎ ‎+SOCl2反应①‎ CH3CCl O 烃 AlCl3作 催化剂 苯乙酮 异丙苯 ‎—CHCH3‎ ‎ CH3‎ ‎+O2‎ ‎110～‎‎120℃‎ ‎404kPa ‎ D ‎ O—OH ‎—C—CH3‎ ‎ CH3‎ 氧化 分 解 反应②‎ CH3CCH3O 反应②‎ ‎ （1）A的结构简式为____________；苯乙酮分子中官能团的名称是_____________。‎ ‎（2）反应①的反应类型是__________；反应②的化学方程式为___________________。‎ ‎（3）D很不稳定，可以发生合成路线中的两种分解反应生成另一种产物。写出D分解后的另一种物质的结构简式：分解反应①______________；分解反应②_____________。‎ ‎（4）写出同时符合下列条件的苯乙酮的同分异构体的结构简式_____________________。‎ ‎ ①属芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上一取代物有4种。‎ ‎（5）异丙苯具有的化学性质有（填编号）‎ a.能催化加氢 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.在催化剂作用下与液溴发生取代反应 d.能与乙醇反应生成芳香醚 e.能与饱和溴水发生取代反应 ‎27．（14分）（1）电解精炼铜阳极的反应为_____________________、___________________。‎ 阳极泥 浓缩结晶 分离 ‎①空气中焙烧 ‎②硫酸和盐酸 分 离 溶液 胆矾晶体 固体A Ag ‎①碳酸钠 ‎②氨水 分离 ‎[Ag((NH3)2)]+、Cl—‎ N2H4‎ 反应Ⅰ Pb2+、NO3—‎ 固体C ‎①盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液②通SO2，然后分离 Au 溶液 固体B 含碳酸铅 Pt、Pd 制成铂钯合金 ‎（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：‎ 硝酸 分离 Zn 分离 请回答下列问题：‎ ‎ ①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来除去液态胶体中杂质离子的原因是___________________________。‎ ‎ ②固体B用硝酸处理的离子方程式是____________________________。‎ ‎ ③反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是_____________。‎ ‎ ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，反应中每消耗1mol氧化剂转移了__mol电子；在所得的溶液中通入SO2生成单质金，当生成‎19.7g金时，‎25℃‎和101kPa下反应消耗___LSO2（此条件下的气体摩尔体积为‎24.5L/mol）。‎ ‎28．（13分）某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。‎ ‎【实验设计】‎ 为了达到实验目的，必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）：‎ ‎ （1）_____________________________；（2）_______________________________；‎ ‎ （3）_____________________________；（4）_______________________________。‎ ‎【实验探究】‎ 该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种金属，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c(H+)随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：‎ ‎【交流与表达】‎ ‎ 根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：‎ ‎ （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是___(填“a”、“b”或“c”编号)。‎ ‎ （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率的可以有：同温同压下放出氢气的体积V(H2)；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0～ t1s之间，设Al和Zn分别与盐酸反应的速率为v(Al)和v(Zn)：‎ ‎ A．若以溶液中c(H+)减少来表示不同反应的速率，即v(Al)与v(Zn)的比值为_______；‎ B．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v(Al) 与v(Zn)的比值为_______；‎ C．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v(Al) 与v(Zn)的比值为_____。‎ ‎（3）根据A、B、C三种方法表示Al和Zn分别与盐酸反应的速率值来判断Al和Zn的金属活动性，你认为最合理的是_____(填“A”、“B”或“C”编号)，并说明你认为不合理的原因__________________________________________________。‎ 参考答案与评分要求 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C C D D A B ‎7．B。【解析】偏二甲肼的结构简式是(CH3)2N—NH2；分子中所有原子都是单键结合，所以所有的化学键都是σ键；分子中的两个碳原子分别与3个氢原子和1个氮原子相连，这五个原子在空间呈四面体结构，两个氮原子其中1个氮原子与2个碳原子和另1个氮原子相连，另1个氮原子与1个氮原子和2个氢原子相连，每一个氮原子及与之相连的原子在空间均呈三角锥型；完全燃烧时碳、氮两种元素被氧化，氢元素化合价没有变化。‎ ‎8．C。【解析】A选项：没有告知溶液的体积，不能判断NH4NO的物质的量。B选项：硅酸胶体中胶体粒子是许多硅酸分子的聚集体（胶粒直径约为1～100nm）。D选项：常温常压下，‎22.4L气体小于1mol，尽管乙烯分子中含6个共价键（4个C—H和1个C—Cσ键，还含有1个碳碳π键）。‎ ‎9．C。【解析】A选项：pH=0的溶液是c(H+)==1mol/L的溶液，则： ‎ C6H5—O—+H+ C6H5—OH；B选项的溶液可能是强碱性溶液也可能是强酸性溶液，在强碱性溶液中NH4+ 和HCO3—都不能大量共存，在强酸性溶液中HCO3—也不能大量存在；D选项：葡萄糖分子中的醛基和醇羟基都可被酸性高锰酸钾溶液氧化。‎ ‎10．D。【解析】难溶物质的溶度积常数与水的电离平衡常数一样，不受溶液中同种离子的影响，只与温度有关，一般是温度升高，溶度积增大；溶解度与电离度（或平衡转化率）一样，不仅受温度影响，而且受同种离子浓度的影响。‎ ‎11．D。【解析】A选项：CCl4、聚四氟乙烯、有机阻燃纤维等有机化合物在空气中不能燃烧。B选项：同周期主族元素中的ⅡA和ⅤA元素原子的电子排布中s轨道和p轨道分别处于全满和半满，属较稳定体系，I1比相邻两元素的都大，若考虑过渡元素， I1的变化更复杂。C选项：金属单质的熔点变化范围很广，有很低的Hg和较低的碱金属单质，有很高的W。分子晶体的熔点一般较低，但S、I2、苯甲酸等在常温下呈固态，熔点比Hg、Na、K等金属的高。‎ ‎12．A。【解析】A选项：充电时，阳极反应为：4OH——4e—==O2+2H2O，阴极反应可表示为： N2+6e—+6H2O===2NH3+6OH—，阴极产生OH—，阳极消耗OH—。阴极产生的OH—‎ 向阳极（即电池的正极）移动。‎ ‎13．B。【解析】采用分组排列的方法：pH=7的溶液为⑨溶液，pH＜7的溶液有：④、⑤、⑥、⑧的溶液，其中⑤、⑧是酸，⑧是强酸⑤是弱酸；④、⑥是盐，⑥在水中只电离且 HSO4—电离程度大，④水解溶液呈酸性但水解程度小，它们溶液的pH大小是：④＞⑤＞⑥＞⑧。pH＞7的溶液有：①、②、③、⑦的溶液，其中①、②、⑦是碱，①、⑦是强碱且⑦是二元强碱，③是盐，在水中水解程度小，它们溶液的pH大小是：⑦＞①＞②＞③‎ 第Ⅱ卷（共58分）‎ ‎25． （1）3s23p1 13 各1分，共2分 Fe Al S（或S8） O2（或O3） 3分 ‎（2）5Fe2++MnO4—+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O 3分 ‎（3）方法一：将SO2通入品红溶液中，溶液红色褪去，然后加热溶液，溶液又恢复红色 2分 方法二：将SO2通入溴水（或碘水）中，溴水（或碘水）颜色褪去，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀 ‎（其他方法合理也可得分，当将SO2氧化为SO42—再检验SO42—时，外界不能引入SO42—，如酸性高锰酸钾溶液。）‎ ‎（4）3Fe3O4(s) +8Al(s) =====4Al2O3(s) +9Fe(s) △H==—3330KJ/mol 4分 ‎【解析】由“W基态原子的7个轨道填充电子”——Al；由“Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小”和“ZY2和Y3都具有漂白性”——Y为O，Z为S；根据题给其他信息可推得：X为Fe。且可确定甲和乙的化学式 ‎ 甲：N(Fe)∶N(O)==72.4%/56∶(100%—72.4%)/16==3∶4 甲为Fe3O4‎ 乙：N(Fe)∶N(S)==63.64%/56∶(100%—63.64%)/32==1∶1 乙为FeS ‎26．（1）CH3CH2OH或CH2=CH2 羰基或酮基 各1分，共2分 AlCl3‎ ‎ （2）取代反应 1分 ‎ + CH3CCl —C—CH3+HCl 3分 O O ‎（3）CH3OH —OH 各2分，共4分 ‎（4） —CHO —CHO 各2分，共4分 ‎ CH3 H‎3C ‎ （5）abc 各1分，共3分（错选1个，不得分）‎ ‎27．（1）Cu—2e—==Cu2+、Fe—2e—==Fe2+ 或 Zn—2e—==Zn2+ 或Ni—2e—==Ni2+ ‎ ‎ 各2分，共4分 ‎（2）①胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙 2分 ‎②PbCO3+2H+===Pd2++CO2↑+H2O 2分 ‎③还原剂 1分 ‎ ④6 2分 ‎3.675 3分 ‎【解析】第①题：都涉及了过滤操作。‎ 第②题：首先要根据固体A反应转化为固体B可推知是PbCO3难溶于水的，否则PbCO3不会在固体B中。‎ 第④题：根据“固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl‎2”‎可知：NaClO3是氧化剂，+5价氯转化为—1价Cl。‎ 根据反应方程式2AuCl3+3SO2+6H2O==2Au↓+3H2SO4+6HCl可知：每生成1molAu需要1.5molSO2，现生成了0.1 molAu需要0.15molSO2。或根据氧化还原反应电子得失守恒有：3n(Au)==2n(SO2)来求SO2的量 ‎28．【实验设计】（1）反应体系的温度（相同） ‎ ‎（2）盐酸的浓度（相同） （3）取用盐酸的体积（相同）‎ ‎（4）金属的（比）表面积（相同）或金属粉末粗细程度（相同）‎ 每空1分，共4分 ‎【交流与表达】‎ ‎ （1）c 1分 ‎ （2）A：3 B：0.83（或0.80—0.85） ‎ C：2 各1分，共3分 ‎ 解析：根据坐标图的数据可知：在0～ t1s之间，Al消耗了c(H+)=0.45mol/L， Zn消耗了c(H+)=0.15mol/L， 即以△c(H+)来表示不同反应的速率时，即v(Al)与v(Zn)的比值为3；因溶液体积相同，Al与Zn反应消耗H+的物质的量也是3∶1，反应消耗Al和Zn的物质的量之比n(Al)∶n(Zn)== 2∶1；反应消耗Al和Zn的质量之比m(Al)∶m(Zn)==54∶65，其比值约为0.83。‎ ‎ （3）C 1分 不以溶液中H+浓度消耗速率来判断，是因为每1mol金属反应消耗H+的物质的量不同（或反应速率值与反应方程式中各物质的化学计量数有关）；不以金属的质量消耗速率来判断，是因为金属的相对原子质量不同。 4分 试题的知识分布及其考查的主要内容 题号 分值 模块 考查的主要内容和能力要求 ‎7‎ ‎6‎ 化学1‎ 化学2‎ 选修3‎ 根据偏二甲肼的空间结构，判断分子式、结构简式，分子中的化学键类型和空间结构，并要求根据氧化还原反应知识判断氧化还原反应的基本概念 ‎8‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 选修5‎ 以物质的量与阿伏加德罗常NA转化为载体，考查物质的量与NA的关系。涉及溶液的浓度与物质的量的关系、胶体粒子数与分子数的关系、氧化还原反应的得失电子与产物的关系、乙烯分子结构及其气体体积与温度压强的关系 ‎9‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修5‎ ‎10‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 要求对实验操作和现象、物质的用途作出正确的解释。涉及水解平衡的移动、硫酸根的检验、氢氧化铝的两性和铁、铝的钝化。‎ ‎11‎ ‎6‎ 化学2‎ 选修4‎ 以氨代替氢作燃料电池为背景材料，考查电化学知识，要求明确原电池和电解的工作原理，电解质溶液中的离子迁移、电极反应、以氨代替氢的原因以及对电解法合成氨工艺的判断 ‎12‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 以工业氮氢合成氨的可逆反应为载体，考查反应速率和平衡移动等知识，涉及浓度、催化剂、温度、压强对反应速率和平衡的影响，通过分析能得出合成氨工业生产的适宜条件 ‎13‎ ‎6‎ 化学1‎ 选修4‎ 以Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应为背景材料，涉及反应的过量判断，分析溶液中离子浓度的大小比较，考查电荷守恒原理的应用和溶解平衡的移动 要求对重要知识点有较深刻的理解并能综合运用；要求有一定的计算技能；会将复杂的化学问题进行科学分析，得出正确的结论 ‎25‎ ‎14‎ 化学2‎ 利用H、O、K、Fe、Mn 选修3‎ 等元素的原子结构、性质和用途进行元素推断，考查对元素周期表结构的认识和创新，涉及指定元素电负性大小比较，单质及其化合物熔点高低的比较，根据基态离子的电子排布式判断未成对电子数，晶体中粒子间的作用力即化学键的类型判断，盖斯定律的应用及其简单计算 ‎26‎ ‎17‎ 化学2‎ 选修5‎ 以合成非甾体镇痛消炎药为背景材料，考查有机化学知识。要求写出相关官能团的名称、常见有机反应的类型、正确书写有机反应方程式和限定条件下的同分异构体，并判断相关有机化合物的性质。‎ ‎27‎ ‎14‎ 化学1‎ 化学2‎ 选修4‎ 以从硫酸工业含钒催化剂回收钒的工艺流程为载体，要求根据试题提供的信息（溶解性和流程图等），正确书写化学方程式和离子方程式，运用滴定方法进行离子浓度的测定和根据相关坐标图进行有关反应的判断和计算 ‎28‎ ‎13‎ 化学1‎ 选修4‎ 选修5‎ 以乙醛还原新制的氢氧化铜为背景材料，设置成探究型实验，涉及溶液质量分数与物质的量浓度的换算、CuSO4溶液和NaOH溶液反应、CuO和Cu2O的碱性、Cu+在溶液中的歧化等。‎ 会依据坐标图获取解决问题的信息，藉此培养批判能力和创新精神。‎