高考化学全国卷1理综

高考化学全国卷1理综

‎2008年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（I）‎ ‎6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4‎ C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2‎ ‎8．下列各组物质不属于同分异构体的是 A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 ‎ ‎9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1﹕1稳定化合物的是 A．3和17 B．1和‎8 ‎C．1和6 D．7和12‎ ‎10．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子理科综合试题第1页 理科综合试题第2页 ‎1×105Pa ‎10×105Pa NO含量 时间 ‎11．已知：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎1000℃‎ ‎1200℃‎ NO含量 时间 A． B．‎ NO含量 时间 ‎1000℃‎催化剂 ‎1000℃‎无催化剂 ‎1200℃‎ ‎1000℃‎ NO含量 时间 C． D．‎ ‎12．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎13．电解100 mL含c (H+) = 0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+‎ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+‎ ‎26．（16分）‎ 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：‎ ‎（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ‎ ；‎ ‎（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；‎ ‎（3）若用‎2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；‎ ‎（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na‎2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ‎ ；‎ ‎（5）上述制得的KMnO4产品‎0.165g，恰好与‎0.335 g 纯Na‎2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。‎ ‎27．（15分）‎ V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：‎ ‎（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）‎ ‎（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；‎ ‎（3）V的电子式是 。‎ ‎28．（13分）‎ 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。‎ 实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：‎ ‎（1）元素Z是 ；‎ ‎（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？‎ ‎ ；‎ ‎（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ‎ ；‎ ‎（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。‎ ‎ 。‎ ‎（16分）‎ A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：‎ ‎（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；‎ ‎（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3‎ 反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；‎ ‎（3）反应①的化学方程式是 ；‎ ‎（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；‎ ‎（5）E可能的结构简式是 ‎ ‎ 。‎ ‎6．B 7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A ‎13．C ‎26．（16分）‎ ‎（1）3MnO2 + 6KOH +KClO3 3K2MnO4 + KCl + 3H2O ‎（2）+ 4H+ = MnO2 ↓++ 2 H2O ‎ ‎（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：‎ MnO2K2MnO4KMnO4‎ ‎87 ‎ ‎2.5´80% x x = = ‎‎2.4 g 答：KMnO4的理论产量是‎2.4g。‎ ‎（4）‎ ‎（5）设该的纯度为y，根据化学方程式可知 ‎——‎ ‎ 134‎ ‎ 0.335‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 ‎ ‎（2）Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2‎ ‎（3）‎ ‎28．（13分）‎ ‎（1）氧 ‎ ‎（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 ‎（3）MO + C M + CO↑ MO + CO M + CO2 CO2 + C 2CO ‎2MO + C ‎2M + CO2↑ ‎ ‎（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 ‎29．（16分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）C4H8O2 羧基 ‎（3）‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎