2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练2“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断

2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练2“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断

考前强化练2　“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断 ‎1.(2018北京石景山区高三期末)常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应2N2H4+N2O43N2+4H2O。N2H4分子的球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A‎.32 g N2H4中含有共用电子对数为6NA B.标准状况下,‎22.4 L N2H4中含有的分子数为NA C.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 mol时,含氮原子数为4NA D.上述反应消耗1 mol N2H4,转移电子数为4NA 答案D 解析‎32 g N2H4物质的量为1 mol,每个氮原子形成三个共价键,1 mol N2H4中共用电子对的数目为5NA,A项错误;标准状况下,N2H4为液态,‎22.4 L N2H4中含有的分子数大于NA,B项错误;一个N2H4和一个N2O4分子均含2个氮原子,故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 mol时,含氮原子数为2NA,C项错误;对于反应2N2H4+N2O43N2+4H2O,N2H4中氮元素从-2价变为0价,一分子N2H4失4个电子,则消耗1 mol N2H4时,转移电子数为4NA,D项正确。‎ ‎2.(2018河北衡水中学高三模拟)阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　)‎ A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B.标准状况下,‎22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA 5‎ C.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等 D.标准状况下,‎22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA 答案B 解析100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COOH不能完全电离,故H+的数目小于0.01NA,故A项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故‎22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA,故C项错误;标准状况下,‎22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol,但原子总数无法计算,故D项错误。‎ ‎3.(2018河南高三一轮复习诊断调研联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A‎.1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA B.标准状况下,‎2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数为0.1NA C‎.100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA D.常温下,将1 mol Fe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA 答案C 解析醋酸属于弱酸,发生部分电离,因此‎1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中H+的物质的量小于0.1 mol,故A项错误;氯气溶于水,只有少量的氯气与水发生反应,无法计算转移的电子数,故B项错误;酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O,因此该溶液中含氧原子的物质的量为 mol+ mol=4 mol,故C项正确;铁和硝酸反应不产生氢气,常温下应生成NO,故D项错误。‎ ‎4.(2018陕西西安“八校”高三联考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A‎.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol C.标准状况下,‎2.24 L Cl2溶于水,转移6.02×1022个电子 D.常温常压下,‎4.0 g氢氧化钠溶于‎1 L水所得溶液c(NaOH)=0.10 mol·L-1‎ 答案B 解析pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,故溶液中氢离子的物质的量n=cV=0.1 mol·L-1×‎10 L=1 mol,含有的H+数为NA,A项错误;盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则二氧化硫的物质的量为0.5 mol,B项正确;标准状况下,‎2.24 L Cl2物质的量为0.1 mol,完全溶于水,Cl2与水的反应是可逆反应,不能进行彻底,反应中转移的电子数小于0.1NA,C项错误;‎4.0 g氢氧化钠的物质的量为0.5 mol,溶于‎1 L水中,所得溶液的体积并不是‎1 L,所以溶液的浓度不是0.5 mol·L-1,D项错误。‎ ‎5.(2018福建厦门双十中学高三检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　)‎ A.在标准状况下,‎78 g苯的碳碳双键数目为3NA 5‎ B.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA C.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为 D‎.200 g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为2NA 答案D 解析苯分子中不含碳碳双键,故A项错误;根据元素守恒,将1 mol Cl2通入水中,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B项错误;将CO2通入Na2O2中,实际相当于吸收CO,使其增重a g时,反应中转移电子数为,故C项错误;甲醛、醋酸的最简式都是CH2O,‎200 g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为×NA=2NA,故D项正确。‎ ‎6.(2018湖南衡阳八中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA B‎.17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键 C.在‎1 L 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA D.标准状况下,‎22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA 答案B 解析1 mol NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子,离子总数为2NA,故A项错误;1个H2O2分子中含有1个非极性共价键,‎17 g H2O2的物质的量是=0.5 mol,含有0.5NA个非极性共价键,故B项正确;硫酸、水都含有氧原子,在‎1 L 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数大于2NA,故C项错误;氯气溶于水时,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以标准状况下,‎22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于NA,故D项错误。‎ ‎7.(2018辽宁抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A‎.28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B‎.25 ℃‎时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA C.3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为4NA D.标准状况下,‎2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA 答案A 解析乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,‎28 g“CH2”的物质的量为2 mol,则‎28 g此混合气体中氢原子数为4NA,A项正确;因溶液的体积未知,故无法计算出pH=1的H3PO4溶液中H+的数目,B项错误;氢气与氮气反应生成氨气,是分子数减少的反应,故3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于4NA,C项错误;标准状况下,苯的状态为液体,无法计算苯的物质的量,D项错误。‎ ‎8.(2018山东济宁高三模拟)阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是(　　)‎ 5‎ A.标准状况下,‎11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N数为NA C‎.13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA D‎.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA 答案A 解析标准状况下HF为液体,不能根据气体体积来计算其物质的量,A项错误;加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据溶液中的电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),则n(N)=n(Cl-)=1 mol,故此时溶液中N数目为NA,B项正确;浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,从方程式可以看出1 mol锌生成1 mol二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,从中看出1 mol锌生成1 mol氢气,所以1 mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成的气体都为1 mol,‎13 g锌的物质的量为n==0.2 mol,生成气体分子数为0.2NA,C项正确;‎28 g乙烯含有碳原子数为×2×NA=2NA,‎28 g环丁烷含有碳原子数为×4×NA=2NA,所以‎28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA,D项正确。‎ ‎9.(2018陕西高三二模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.电解熔融氧化铝,阳极上每生成‎67.2 L气体,就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al B‎.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C的数目之和为0.1NA C.0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数为0.25NA D‎.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 答案C 解析未注明气体所处的状态,无法计算‎67.2 L气体的物质的量,故A项错误;‎1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,根据物料守恒,HC和C以及碳酸分子数之和为0.1NA,故B项错误;Zn的物质的量是0.25 mol,无论生成氢气还是二氧化硫,都是生成1 mol气体得到2 mol电子,0.25 mol锌可以反应生成0.25 mol气体,气体分子数必为0.25NA,故C项正确;C2H6O可能为乙醇,也可能为二甲醚,当为二甲醚时,1 mol C2H6O中含8NA个极性共价键,故D项错误。‎ ‎10.(2018安徽江南十校高三素质检测)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.室温下,‎1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B.密闭容器中0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,分子总数为0.2NA 5‎ C.‎7.8 g Na2S和‎7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA D.0.02 mol Na与0.1 mol·L-1的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01NA 答案C 解析pH=13的Ba(OH)2溶液,含有c(OH-)==0.1 mol·L-1,因此‎1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-物质的量为0.1 mol,故A项错误;发生反应2NO+O22NO2,根据所给量NO和O2恰好完全反应,生成NO2的物质的量为0.2 mol,但还存在反应2NO2N2O4,因此充分反应后,分子物质的量小于0.2 mol,故B项错误;Na2S的电子式为Na+]2-Na+,‎7.8 g Na2 S中含有阴、阳离子总物质的量为 mol=0.3 mol,Na2O2的电子式为Na+]2-Na+,‎7.8 g过氧化钠中含有阴、阳离子总物质的量为 mol=0.3 mol,故C项正确;金属钠与盐酸反应:2Na+2HCl2NaCl+H2↑,如果金属钠过量,钠还会与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,因此0.02 mol Na参与反应,转移电子物质的量为0.02×1 mol=0.02 mol,故D项错误。‎ 5‎