中考化学一模试卷含解析29

中考化学一模试卷含解析29

贵州省黔西南州册亨县2016年中考化学一模试卷 一、选择题 ‎1．唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替…铜之所以能为镜是因为（　　）‎ A．铜有金属光泽 B．铜能导热 C．铜能做工艺品 D．铜不会生锈 ‎2．某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　）‎ ‎①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸．‎ A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④‎ ‎4．下列清洗方法有一种与其他三种不同的是（　　）‎ A．用肥皂洗去衣服上的油污 B．用洗发水洗头发上的油污 C．用洗涤剂清洗餐具上的油污 D．用汽油清洗沾在手上的油漆 ‎5．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）‎ A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y ‎7．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（　　）‎ A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂 C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法 ‎8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M ‎9．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）‎ A．蒸发溶剂能析出溶质的溶液一定是饱和溶液 B．降温能析出溶质的溶液一定是饱和溶液 C．还能再溶解该溶质的溶液是饱和溶液 D．一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数 ‎10．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（　　）‎ A．硝酸钾的饱和溶液使其结晶，采用蒸发溶剂结晶提纯较好 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 ‎　‎ 二、填空题 ‎11．（12分）（2010•日照）钢铁是使用最多的金属材料，请回答下列问题：‎ ‎（1）钢和生铁是含碳量不同的　　　　　　的两种合金，生铁含碳量　　　　　　钢的含碳量（填“＜”、“＞”、“=”）．‎ ‎（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的　　　　　　和　　　　　　发生了反应．为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆．这些方法防止锈蚀的原理是　　　　　　．‎ ‎（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？　　　　　　．‎ ‎12．（12分）（2016•册亨县一模）请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：‎ ‎（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：‎ 其中P点表示的含义是　　　　　　．在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　．‎ ‎（2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是　　　　　　；‎ ‎（3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是　　　　　　；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发　　　　　　g 水．若此时X恰好饱和，其溶解度为　　　　　　克．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题 ‎13．如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：‎ ‎（1）A操作中的错误是　　　　　　．‎ ‎（2）B操作中所用仪器的名称是　　　　　　．‎ ‎（3）D操作中应选用　　　　　　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取　　　　　　mL水．‎ ‎（4）E操作的作用是　　　　　　．‎ ‎14．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色、有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”．这层灰黑色的外衣是什么物质呢？‎ ‎[猜想]小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是　　　　　　．‎ ‎[实验探究]小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．‎ ‎[实验分析]实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是　　　　　　．‎ ‎[查阅资料得出结论]（1）Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此你认为　　　　　　同学的猜想正确；镁表面的黑色物质是镁与O2、　　　　　　、　　　　　　共同作用的结果（填化学式）‎ ‎　‎ 四、计算题（共6分）‎ ‎15．小华测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器．‎ ‎（1）你认为能测量出铜的质量分数的是　　　　　　合金．‎ ‎（2）小华取该合金的粉末65g与100g稀硫酸溶液恰好完全反应产生氢气0.4g，该合金中铜的质量分数是多少？‎ ‎（3）小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎　‎ ‎2016年贵州省黔西南州册亨县中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替…铜之所以能为镜是因为（　　）‎ A．铜有金属光泽 B．铜能导热 C．铜能做工艺品 D．铜不会生锈 ‎【考点】金属的物理性质及用途．‎ ‎【分析】金属的物理性质有：有金属光泽、易导电、易导热、良好的延展性等．‎ ‎【解答】解：铜的金属光泽使得金属铜能够反射光线而能成像．‎ 故选A ‎【点评】本题主要考查了铜的物理性质方面的知识，其实这样的题目也可以分析信息，如导热性，导热与做镜子无关．‎ ‎　‎ ‎2．某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的应用可以知道，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可以据此来分析所给选项并完成解答．‎ ‎【解答】解：A、锌可以和硫酸铜反应，能够判断锌比铜活泼；银不能和硫酸铜反应，可以判断银不如铜活泼，故可以判断三种金属的活动性顺序，故A能达到目的；‎ B、铜不能和硫酸锌反应，所以可以判断铜的活动性比锌弱；铜可以和硝酸银溶液反应，所以可以判断铜的活动性比银强；故B能达到目的；‎ C、铜不能和盐酸反应，而锌可以和盐酸反应，所以可以判断锌的活动性比铜强；铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以可以判断铜的活动性比银强，故C能达到目的；‎ D、锌和铜都能和硝酸银反应，所以不能判断出锌和铜的活动性顺序，故D不能达到目的．‎ 故选D．‎ ‎【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎　‎ ‎3．在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　）‎ ‎①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸．‎ A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④‎ ‎【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．‎ ‎【分析】（1）溶质是被溶解的物质；‎ ‎（2）溶剂是能溶解其他物质的物质．‎ ‎【解答】解：‎ ‎①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶剂是酒精 ‎②糖水溶液是糖溶于水形成的；故溶剂是水 ‎③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶剂是水 ‎④稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶剂是水 故选D．‎ ‎【点评】溶液由溶质和溶剂组成．溶质可以是固体、液体，也可以是气体；溶剂一般情况下指水，若没有水存在的情况，一般是其他液体．‎ ‎　‎ ‎4．下列清洗方法有一种与其他三种不同的是（　　）‎ A．用肥皂洗去衣服上的油污 B．用洗发水洗头发上的油污 C．用洗涤剂清洗餐具上的油污 D．用汽油清洗沾在手上的油漆 ‎【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理．‎ ‎【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．‎ ‎【解答】解：A、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将衣服上的油渍滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项属于乳化在日常生活或生产中应用．‎ B、用洗发水洗头发上的油污属于乳化在日常生活或生产中应用．‎ C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将筷上的残留的大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项属于乳化在日常生活或生产中应用．‎ D、用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不属于乳化在日常生活或生产中应用．‎ 故选D．‎ ‎【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸是过量的，反应后烧杯中镁没有剩余等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：A、将镁带放入盐酸溶液中，溶液质量逐渐增大，故A错误；‎ B、镁条质量会逐渐减小到零，故B错误；‎ C、盐酸的质量分数减小，但不会减小到零，故C错误；‎ D、氢气体积逐渐增多，然后不变，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先正确理解题中的选项，同时也要细心审题才能不漏条件，快速准确解决好所有问题．‎ ‎　‎ ‎6．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）‎ A．Y＞X＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．‎ ‎【解答】解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；说明Y排在氢的前面，X、Z排在氢的后面；‎ 如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化；说明X的金属活动性比银强，Z的活动性比银弱；‎ 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（　　）‎ A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂 C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法 ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【分析】在一定温度下，固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂或升高温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．‎ ‎【解答】解：A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行．‎ B、向不饱和溶液中加入溶剂，溶液仍为不饱和溶液，故选项一定可行．‎ C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．‎ D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；‎ B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；‎ C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；‎ D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．‎ ‎　‎ ‎9．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）‎ A．蒸发溶剂能析出溶质的溶液一定是饱和溶液 B．降温能析出溶质的溶液一定是饱和溶液 C．还能再溶解该溶质的溶液是饱和溶液 D．一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数 ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、蒸发溶剂能析出溶质的溶液，不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误．‎ B、降温能析出溶质的溶液不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误．‎ C、还能再溶解该溶质的溶液是该溶质的不饱和溶液，故选项说法错误．‎ D、一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（　　）‎ A．硝酸钾的饱和溶液使其结晶，采用蒸发溶剂结晶提纯较好 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾的饱和溶液使其结晶，采用降低温度结晶提纯较好，故A错误；‎ B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；‎ C、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，故C正确；‎ D、由各物质的溶解度曲线不难看出，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎11．（12分）（2010•日照）钢铁是使用最多的金属材料，请回答下列问题：‎ ‎（1）钢和生铁是含碳量不同的　铁　的两种合金，生铁含碳量　＞　钢的含碳量（填“＜”、“＞”、“=”）．‎ ‎（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的　氧气　和　水　发生了反应．为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆．这些方法防止锈蚀的原理是　隔绝氧气和水　．‎ ‎（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ ‎【考点】生铁和钢；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】（1）分析钢和生铁的主要成分及含碳量；‎ ‎（2）分析铁生锈的原因及防止铁生锈的原理；‎ ‎（3）用化学方程式表示铁和硫酸铜的反应原理．‎ ‎【解答】解：（1）钢和生铁都是铁的合金，主要成分是铁，生铁的含碳量比钢的含碳量大；‎ ‎（2）铁制品发生锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水发生了反应；防止钢铁锈蚀的原理是：隔绝空气和水．‎ ‎（3）用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ 故答案为：‎ ‎（1）铁，＞；‎ ‎（2）氧气，水，隔绝氧气和水；‎ ‎（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ ‎【点评】此题主要考查铁的有关性质，铁生锈的原因及防护原理，能正确书写化学方程式．‎ ‎　‎ ‎12．（12分）（2016•册亨县一模）请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：‎ ‎（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：‎ 其中P点表示的含义是　t2℃时X和Y溶解度相等　．在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是　Y＞X＞Z　．‎ ‎（2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是　NaOH或CaO　；‎ ‎（3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是　加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发　125　g 水．若此时X恰好饱和，其溶解度为　25　克．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．‎ ‎【分析】（1）两物质的溶解度曲线交于一点，此时两物质的溶解度相等；根据溶解度曲线的位置关系，可以比较物质溶解度的大小；‎ ‎（2）由溶解度曲线，Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此，要使Z饱和溶液析出固体需要使溶液温度升高；固体遇水放出热的有生石灰、氢氧化钠；‎ ‎（3）X物质的溶解度随温度升高而增大，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法把X的不饱和溶液变成饱和溶液；通过蒸发溶剂浓缩溶液时，水的质量减少而溶质质量不变，利用该不变量计算蒸发水的量；利用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的数值关系：溶解度=×100g，可计算此时的溶解度．‎ ‎【解答】解：（1）t2℃时X和Y溶解度曲线交于P点，表明此时两物质的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线位置关系为：Y位于最上方，Z位于最下方；则此时三种物质的溶解度大小关系为：Y＞X＞Z；‎ 故答案为：t2℃时X和Y溶解度相等；Y＞X＞Z；‎ ‎（2）根据Z物质的溶解度随温度升高而减小，Z的饱和溶液中有部分溶质析出，可判断此时溶液温度升高；要使溶液温度升高需要向小烧杯内的水中加入遇水放出热量的固体物质，氢氧化钠、氧化钙都可以遇水放出热量；‎ 故答案为：NaOH或CaO；‎ ‎（3）将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，根据Z物质的溶解度随温度升高而减小，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；‎ 设应蒸发水的质量为x ‎250g×10%=（250g﹣x）×20%‎ x=125g 此时X的溶解度==25g 故答案为：加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；125；25．‎ ‎【点评】某温度下饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度之间可相互计算，溶质质量分数=×100%，而该温度下的溶解度=×100g．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题 ‎13．如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：‎ ‎（1）A操作中的错误是　瓶塞正放在桌上　．‎ ‎（2）B操作中所用仪器的名称是　托盘天平　．‎ ‎（3）D操作中应选用　50mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取　45.5　mL水．‎ ‎（4）E操作的作用是　搅拌；加速溶解　．‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【分析】（1）根据瓶塞的放置方法解答；‎ ‎（2）根据天平的用途解答；‎ ‎（3）根据溶质质量分数的公式和溶液质量就是溶质和溶剂的质量和计算；‎ ‎（4）根据溶解时玻璃棒搅拌的作用解答；‎ ‎【解答】解：（1）取用药品时，瓶塞应倒放在桌上，防止瓶中药品被污染；‎ ‎（2）食盐是粉末状固体，应用托盘天平称取；‎ ‎（3）需要食盐的质量为50g×9%=4.5g，所需水的质量为50g﹣4.5g=45.5g，即45.5 mL，故选用50 mL量筒；‎ ‎（4）为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；‎ 故答案：（1）瓶塞正放在桌上；（2）托盘天平（3）50 mL；45.5；（4）搅拌，加速溶解；‎ ‎【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．要注意操作过程中操作的规范性才能保证顺利配制出所需的溶液．‎ ‎　‎ ‎14．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色、有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”．这层灰黑色的外衣是什么物质呢？‎ ‎[猜想]小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是　氧化镁通常为白色固体　．‎ ‎[实验探究]小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．‎ ‎[实验分析]实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是　石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素　．‎ ‎[查阅资料得出结论]（1）Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此你认为　小赵　同学的猜想正确；镁表面的黑色物质是镁与O2、　H2O　、　CO2　共同作用的结果（填化学式）‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据物质颜色对猜想进行判断；根据探究实验结果，对猜想进行判断；：根据质量守恒定律，分析镁变黑的原因．‎ ‎【解答】解：猜想：氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的现实不相符，因此猜想不成立；‎ 故答案为：氧化镁通常为白色固体；‎ 实验分析：实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；‎ 故答案为：石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素；‎ 查阅资料得出结论：由于Mg2（OH）2CO3分解能生成水和二氧化碳，故小赵的猜想正确；Mg2（OH）2CO3加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质；根据质量守恒定律可知镁表面的黑色物质是镁与O2、H2O、CO2共同作用的结果．‎ 故答案为：小赵，H2O，CO2．‎ ‎【点评】化学变化前后，原子的种类不变，原子个数没有增减，因此反应前后物质的总质量相等．‎ ‎　‎ 四、计算题（共6分）‎ ‎15．小华测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器．‎ ‎（1）你认为能测量出铜的质量分数的是　Cu﹣Zn　合金．‎ ‎（2）小华取该合金的粉末65g与100g稀硫酸溶液恰好完全反应产生氢气0.4g，该合金中铜的质量分数是多少？‎ ‎（3）小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】铜、银不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）因为锌能和稀硫酸反应，因此能测量出铜的质量分数的是Cu﹣Zn合金．‎ 故填：Cu﹣Zn．‎ ‎（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 98 2‎ x y 0.4g ‎==，‎ x=13g，y=19.6g，‎ 该合金中铜的质量分数是：×100%=80%，‎ 答：该合金中铜的质量分数是80%．‎ ‎（3）小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，‎ 答：小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎