2017中考化学计算题专题复习

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2017中考化学计算题专题复习

‎2017中考计算题专题复习(1)‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:Mn—55;Mg—24;Fe—56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl—35.5;K—39;Cu—64;H—1;O—16;C—12;Na—23;S—32;N—14;Si—28;Ba—137‎ 一、平均值型计算选择题:‎ 例:两种金属粉末的混合物‎30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气‎1克,则这种混合物中的两种金属可能是( )‎ A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe ‎【同题链接】‎ ‎1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,‎5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时,生成H‎20.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是( )‎ A.铜 B.镁 C.铝 D.钙 ‎2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末‎95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液,完全反应后生成白色沉淀‎300g,则氯化镁中的杂质可能是( )‎ A.NaCl B.AlCl‎3 C.KCl D.CaCl2‎ ‎3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取‎5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )‎ A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu ‎4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混入的一种杂质可能是 ‎ ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 ( )‎ A.(1)或(2) B.①或③ C.②或(4) D.(3)或(4)‎ 二、估算型选择题 例:‎20g20%的NaOH溶液与‎20g20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是( )‎ A.蓝色 B.紫色 C.红 D.无色 ‎【同题链接】‎ ‎1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是( )‎ A.FeS B.FeCO‎3 C.Fe2O3 D.Fe3O4‎ ‎2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是( )‎ A. 1∶1 B. 1∶‎1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2‎ 三、 特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数正确的是( )‎ A.12% B.10% C.8% D.6%‎ ‎【同题链接】‎ 已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,则氧元素的质量分数为( )‎ ‎ A.35%   B.25%   C.65% D.无法计算 四、溶质的质量分数计算 ‎1、已知‎20℃‎硝酸钾的溶解度为‎31.6g。在该温度下将‎20g硝酸钾放入‎50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为( )‎ ‎ A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%‎ ‎2、对‎100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液,分别进行如下操作:①蒸发掉‎10g水,无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液‎10g ③加入‎10g同种溶质,且完全溶解 ④加入‎10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )‎ A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①‎ ‎3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合,若盐酸均完全反应,所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )‎ ‎ A.Zn B.ZnO C.Zn(OH)2 D.ZnCO3‎ 五、图像分析型选择题 ‎1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是( )‎ A t O a%‎ C t O a%‎ B t O a%‎ D t O a%‎ ‎2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是( )‎ Mg Zn Fe Zn Mg Fe Fe Mg Zn Mg Fe Zn H2‎ H2‎ H2‎ H2‎ t t t t D C B A ‎ ‎ ‎3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系正确的是( )‎ m Zn Fe m Fe Zn Fe Zn m Zn Fe m t t t t C B A D ‎ ‎ t A PH ‎4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉,下图能正确表示其变化的是( )‎ 溶液质量 t C 溶液导电性 t B H2体积 ‎7‎ D t ‎5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是( )‎ 溶质质量分数/% ‎ 生成沉淀质量/g ‎ 生成气体质量/g ‎ 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 反应时间/s 溶 液 的 pH ‎7‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Al Mg A B C D ‎ A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ‎ B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ‎ C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ D.将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 ‎6.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )‎ ‎ ‎ A B C D A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ‎7.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是( )‎ A.a点所得固体为银和铁 B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C.c点所得固体为银、铁和锌 D.d点所得溶液中的溶质为硝酸锌 ‎8.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是( ) ‎ A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸均反应完,铝粉有剩余 ‎9.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定 质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。某同学依据实验 事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是 A.c点对应溶液中的溶质种类最少 ‎ B.b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 ‎ ‎ D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 六、实验数据型计算题 例:某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验,试回答以下问题:‎ ‎(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?‎ ‎(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至0.1%)。‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与‎50g盐酸进行实验,所得结果如下:‎ 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ 求:⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎⑵盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎2.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)‎ ‎6.4‎ ‎4.0‎ ‎3.2‎ ‎2.8‎ 反应后的质量(g)‎ ‎5.2‎ ‎7.2‎ ‎1.2‎ X A.乙可能是化合物 B.丁一定为该反应的催化剂 ‎ C.若消耗‎6g甲,则生成‎16g乙 D.甲和丙的质量之和一定等于乙的质量 ‎ ‎3.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎15‎ 反应后的质量/g x y ‎0‎ ‎10‎ A.参加反应的c与d的质量之比为2:1‎ B.x的取值范围一定是:0≤x≤30‎ C.当y≤20时,该反应一定是化合反应 D.x + y = 65‎ ‎4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用‎4 g石灰石样品,把‎20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5 g 第二次加入‎5 g 第三次加入‎5 g 第四次加人‎5 g 剩余固体的质量 ‎3 g ‎2 g l g ‎1 g ‎ (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;‎ ‎ (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 ‎ 七、天平平衡 ‎1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一只烧杯中投入‎5.6g氧化钙,向另一只烧杯中投入适量的镁片,要使天平最终保持平衡,需投入镁片的质量为( )‎ A.‎5.61g B.‎8.00g C.‎4.2g D.‎‎6.11g ‎2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛‎100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧中同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( )‎ A.锌、铁各‎7g B.锌、铁各‎5g C.锌、铁各‎4g D.锌、铁各‎3g ‎3、在天平的两个托盘里分别放上等重的两个烧杯,分别加入等质量的足量稀H2SO4,往左杯里放入0.44gCaO,要使天平重新达到平衡,可以往右边烧杯中加入的适宜物质是( )‎ A.100gCaCO3 B.0.48gMg粉 C.0.924gMgCO3 D.0.44gCu·Al合金 八、综合分析型选择题 例:取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,则混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为( )‎ ‎ A.1:1 B.1:‎2 ‎ C.28:44 D.181:209‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%,将‎10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后,所得气体再通入到足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀( )‎ A.‎10 g B.‎20g C.‎30g D.‎‎40 g ‎2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径:‎ 硫酸 Fe 硫酸 CuO ‎△‎ ‎ (1)‎ ‎ Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu ‎ ‎ ‎ 若用这两种方法制得质量相同的铜,则下列有关说法:①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是( )‎ A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④‎ ‎3.现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6);②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O);③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O);④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3).当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同.符合该条件的共有(  )‎ A.1组 B.2组 C.3组 D.4组 ‎4.镁是一种活泼金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应。‎ 为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。‎ 称量ag镁铝合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,‎ 通电使其充分灼烧。在下列关于实验的说法中正确的是( )‎ ①氧气要保证充足 ②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量 ‎ ③用空气代替氧气对实验没有影响 ④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物,质量大于ag A.①④ B. ①②④ C . ①② D ①②③④‎ ‎5.测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氧元素的质量分数可能是 ( )‎ A.10% B.30% C.50% D.70%‎ ‎6.碳酸钾和碳酸钙的固体混合物‎75g与足量的稀盐酸充分反应后,如果将反应后的溶液蒸干得到‎82.7g固体,则原混合物中金属元素的质量分数为( )‎ A.40% B.44% C.48% D.52%‎ ‎7.将m‎1g碳与m‎2g氧气置于密闭容器中,在一定条件下充分反应,恢复至常温,若此时密闭容器中的气体是纯净物,则m1∶m2不可能是( )‎ A.1∶1 B. 1∶‎2 C.3∶4 D.3∶8‎ ‎8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将 滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色 ‎ ‎ B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 ‎ C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生 ‎ ‎ D.滤液中的溶质最多有两种,滤渣中的物质至少有两种 ‎9、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全时为止,结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为( )‎ A、72.3% B、50% C、38.3% D、38%‎ ‎10、葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素(CO(NH2)2)组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是( )‎ A、48g B、72g C、144g D、无法计算 ‎11、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比是( )‎ A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16;25‎ ‎12、质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子个数比是( )‎ A、3:4 B、2:3 C:5:6 D、16:15‎ ‎13、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是( )‎ A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:15‎ ‎14、在X + 2Y = R + 2M中,已知R和M的相对分子质量之比是22:9.当1.6g X和Y恰好完全反应后,生成4.4g R,则在此反应中Y和M的质量之比为( )‎ A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9‎ ‎15‎ ‎、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是( )‎ A 、CH4 B、C3H6 C、C2H5OH D、CH3OH 九、根据化学方程式计算 ‎1、化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。‎ 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1- 杂质的质量分数) ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎【例1】某班一次社会实践活动是到碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品‎9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字) ‎(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。 ‎(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 ‎【例2】向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸,反应一段时间后,称得剩余溶液的质量为105.6g,求参加反应的碳酸钙质量。‎ ‎【例3】将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,求混合气体中的CO的质量分数。‎ 实战练习 ‎1.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2 g溶液。试计算:‎ ‎(1)产生二氧化碳多少克?‎ ‎(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎2、将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中,过一定时间取出洗净、干燥、称重,发现铁棒的质量增加到10.4g,求10.4g铁棒由哪些物质组成、各多少克?‎
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