中考化学高频考点专题金属的题型

中考化学高频考点专题金属的题型

金属材料专题 一、金属跟酸反应的题型 ‎ ‎（一）反应规律 金属活动性顺序表 ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ‎ 从左到右金属活动性逐渐减弱 ‎1、能产生氢气的反应 注意：氢后面的金属不能跟盐酸或稀硫酸反应 ‎2、不能产生氢气的反应：大多数金属都能跟浓硫酸或硝酸反应，但不产生氢气。 （方程式不用掌握）‎ 二 、题型 ‎ ‎1、纯金属跟酸反应：‎ ‎(1)酸足量时（金属全部参加反应）‎ ‎【针对练习：】‎ ‎1、等质量的下列金属分别跟足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）‎ A镁 B钠 C铁 D铝 ‎2、等质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为______________。‎ ‎3、钠、镁、铝三种金属分别跟足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的质量比为_____________，参加反应的钠、镁、铝的原子个数之比为____________。‎ ‎4、等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的稀硫酸反应，都生成+2价金属元素的硫酸盐，其反应情况如图所示：‎ （1） 这三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____________。‎ （2） 三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_________。‎ ‎5、某正三价金属mg跟足量的稀盐酸充分反应后，生成ng氢气，则该金属的相对原子质量为___________。‎ ‎（2）、金属足量时（酸全部参加反应）‎ 注意：如果给的酸的质量相等，溶质质量分数也相同，则产生的氢气一样多。‎ ‎【针对练习:】 1.足量的钠镁铝分别跟等质量等质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量( )‎ A、钠产生的多 B、镁产生的多 C、铝产生的多 D、一样多 ‎2、‎6.5g镁、铁、锌分别跟‎100g质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应,生成氢气的质量（）‎ A、一样多 B、镁产生的多 C、铁产生的多 D、锌产生的多 ‎2、不纯的金属跟酸反应 解题方法：平均值法：以产生两份质量的氢气为标准，首先计算出该金属混合物的平均值（金属的取值通常为Na:46 K:78 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Al:18 Cu 、Ag等不参加反应的金属的取值为无穷大）‎ ‎【针对练习：】1、一块质量为‎6.5g的锌中，已知它含有一种金属杂质，它跟足量的盐酸反应后，生成氢气‎0.18g，则金属锌中一定含有的金属杂质是（ ）‎ A、Fe B、Al C、Mg D、Cu ‎2、若‎3g不纯的锌（含杂质金属M）和‎3g不纯的铁（含杂质金属N）,分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到‎0.1g氢气，则M、N可能是（ ）【多选】‎ A、 M为Fe，N为Mg B、M为Al，N为Ag C、M为Mg，N为Zn D、M为Cu，N为Al ‎3、有一不纯的镁片（含两种金属杂质）‎1.2g，跟足量的稀盐酸充分反应后生成‎0.1g氢气，则镁片中混有的金属可能是（ ）‎ A钠和铝 B铁和锌 C钠和锌 D铝和铜 ‎3、有关天平的平衡计算 ‎1、在天平两端的托盘上，各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯,天平平衡,向两边烧杯中分别加入‎6.5g铁和锌,完全反应后,天平指针( )‎ A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边 C、偏向加锌的一边 D、无法判断 ‎2、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节平衡。向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，向左边烧杯中加入mg锌，向右边烧杯中加入mg铁，完全反应后，天平仍然保持平衡，则反应物中一定有剩余的物质是（ ）‎ A铁和锌 B铁 C锌 D硫酸 ‎3、在一调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、溶质哦质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X相等的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的（ ）‎ A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 二、金属活动性顺序表的应用 ‎1、判断金属的活动性强弱 ‎1、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟 稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的 金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s 内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。‎ 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡多少 ‎＋＋‎ ‎＋＋＋＋‎ ‎＋＋＋‎ ‎＋‎ 如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是( )。‎ A．镁 B．铝 C．铁 D．锌 ‎2、已知三种二价金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是( )‎ A、实验一：X＋YSO4→XSO4＋Y B、实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋Y C、实验三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑ D、实验四：Z＋H2SO4(稀)→不反应 ‎3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是( )‎ A、Fe、 MgCl2、 CuSO4溶液 B、Mg、Fe、CuSO4溶液 C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液 ‎4、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A ‎5、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn ‎ 无 有 有 A．X Mn Y Ni Z ‎ B．Z Ni Y Mn X ‎ C．Z Mn Y Ni X ‎ D．X Mn Ni Y Z ‎6、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ‎ A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn ‎ C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn ‎7、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是( )‎ ‎2、判断析出的物质和溶液中的物质 基本规律：‎ ‎（1）当一种金属跟不同盐的混合溶液反应时，首先反应的是先跟最弱的金属的盐溶液反应。‎ ‎（2）不同金属与一种盐的混合溶液反应时，首先反应的是活泼性强的金属先跟盐溶液反应。‎ ‎【针对练习】‎ ‎1、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )‎ A. Ag、Zn B. Ag C. Zn D. Ag、Fe ‎2、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( )‎ A、铜和铁 B、银和铁 C、银和铜 D、银 ‎3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）‎ A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)‎2 C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)3‎ ‎4、把铜和铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,待反应完毕后,所得金属中一定没有的是( ) A、锌和银 B、铜和银 C、银 D、锌 ‎5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤。下列情况下不可能存在的是（ ）‎ A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ ‎ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ ‎ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎6、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后可能有下列几种情况(1)若反应后铁有剩余,则溶液中所含的溶质是_____________.‎ ‎(2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中加稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有_____________可能有____________,‎ ‎(3)若将反应的物质过滤,向滤液中加氯化钠溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是___________________.‎ 三、反应前后的溶液质量的变化 ‎ ‎1、将锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是（ ）‎ A、稀盐酸 B、硫酸镁溶液 C、硫酸铜溶液 D、硝酸汞溶液 ‎2、下列反应完全反应后，溶液质量减小的是（ ）‎ A、碳酸钠粉末和稀盐酸 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸 C、氢氧化钾溶液与氯化锌溶液 D、铁跟硝酸银溶液 二、铁的冶炼 ‎（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）‎ ‎（2）实验室炼铁的装置图 A. 步骤： ①检验装置的气密性； ②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体； ‎ ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥ 停止通入一氧化碳。‎ 现象： 红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。‎ B. 化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ‎ ‎2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。‎ D.尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。‎ 例1、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：‎ ‎①CO气体能使人中毒，其原因是 ‎ ‎②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是 ‎ ‎③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，其化学反应方程式为 ‎ ‎④实验中图B处发生的现象是 ‎ 其化学反应方程式为 ‎ ‎⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 ‎ 四、含杂质化学反应的计算 ‎ 例1：（湖北中考）用2000t含氧化铁80%的磁铁矿矿石理论上可以练出含铁96%的生铁多少？‎ ‎【变式训练1：】冶炼2000t含铁杂质5% 的生铁，需含Fe2O3 90%的赤铁矿石的质量是多少？(3015.87t)‎ ‎【变式训练2：】在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。(80%)‎ ‎【变式训练3、】‎ 把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。该铁粉样品中铁的质量分数。（6.4g， 87.5%）‎ 五、金属的腐蚀与防腐 ‎ （1） 铁生锈的条件是 ：铁与O2、水接触。‎ ‎ 铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）‎ ‎ （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）‎ ‎（2）防止铁制品生锈的措施：‎ ‎①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等 ‎③制成不锈钢 ‎【例1、】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。‎ ‎（1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；‎ ‎（2）一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；‎ ‎（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是____________________，理由是 ；‎ ‎（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）‎ ‎ ， 。 ‎ ‎【例2、】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；‎ ‎（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。‎ 金属的化学性质 一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应 ‎1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式 ‎ ‎①、锌粒放入硫酸铜溶液中___________________________________________________‎ ‎②、铁片放入硫酸锌溶液中_________________________________________________‎ ‎③、铝片放入稀硫酸中___________________________________________________‎ ‎④、铜片放入硝酸银溶液中 ___________________________________________________‎ ‎⑤、铜片放入盐酸溶液中 ___________________________________________________‎ ‎⑥、锌片放入氯化银中___________________________________________________‎ ‎⑦、铜片放入硝酸汞溶液中 ___________________________________________________‎ ‎⑧、铝片放入硝酸银溶液中___________________________________________________‎ ‎2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） ①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A、①③ B、②⑤ C、③⑤ D、②④‎ ‎3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（ ）‎ A、AgCl B、Fe2(SO4)‎3 ‎ C、Mg(NO3)2 D、Al2(SO4)3‎ ‎4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。‎ A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑‎ B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3Cu C、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn 二、金属活动性顺序的判断 ‎1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）‎ A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag ‎ B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D、Zn的熔点为‎420℃‎，Ag的熔点为‎962℃‎ ‎2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验 ‎①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是（ ） ‎ ‎ A、①③ B、③ C、①②③ D、②③‎ ‎3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）‎ A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢 C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢 ‎4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现x表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ）‎ A、 X>Z>Y B、 Z>Y>X C、 X>Y>2 D、 Z>X>Y ‎5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是 。‎ ‎6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（ ）‎ A、铁粉的质量逐渐减少 B、有无色气体产生 ‎ C、有氯化铁生成 D、溶液逐渐变成浅绿色 ‎7、将镀锌铁‎5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（ ）‎ A、开始反应速率快，后来反应速率慢 B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色 C、最终放出氢气的质量小于‎0.2g D、最终放出氢气的质量等于‎0.2g ‎8、有x、y、z、w四种金属，已知用x制的容器不能盛放z的盐溶液；x跟y的盐溶液（ ）‎ A、z＞y＞x＞w B、x＞z＞y＞w C、y＞x＞z＞w D、y＞z＞x＞w ‎9、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能直接到达目的的是（ ）‎ A、①② B、①④ C、②③ D、③④‎ ‎10、今有x、y、z三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H2SO4→不发生反应；‎ z+H2SO4→zSO4+H2↑；x+yCl→xCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱的顺序是（ ）‎ A、x、y、z B、y、x、z C、z 、y、x D、z 、x、y ‎11、已知三种二价金属的活动性强弱顺序为x＞y＞z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析不成功的实验是（ ）‎ A、实验一：x+ySO4→xSO4+y B、实验二：z+ySO4→zSO4+y C、实验三：x+H2SO4（稀）→xSO4+H2↑ D、实验四：z+H2SO4（稀）→不反应 ‎12、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同） 进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。‎ 三、反应后溶液增重和减轻的判断 ‎1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（ ）‎ A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO4‎ ‎2、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）‎ A、H2SO4 B、CuSO‎4 C、ZnSO4 D、AgNO3‎ ‎3、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（ ）‎ A、氯化镁溶液 B、盐酸 C、硫酸亚铁溶液 D、硝酸银溶液 ‎4、今有x、y、z三种金属，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(NO3)2溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出后,溶液的质量减少。下列判断错误的是（ ）‎ A、元素的相对原子质量可能是：z＞y＞x B、x、y、z可能依次是Hg、Zn、Cu ‎ C、金属活动性顺序是y＞x＞z D、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg ‎5、有x、y、z三种金属，把y投入到xCl2中，其溶液质量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液质量减小。x、y、z三种金属依次是（ ）‎ A、Zn、Hg、Cu B、Cu、Zn、Hg C、Hg、Cu、Zn D、Zn、Cu、Hg 四、优先反应原理的应用 ‎1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤；取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（ ） ‎ A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物 C、滤渣中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl ‎2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） ‎ A、铜 B、铁 C、铜和镁 D、铁和铜 ‎3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）‎ A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe ‎4、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（ ）‎ A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe ‎5、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（ ）‎ A、只有氯化镁 B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜 ‎ C、只有氯化亚铁 D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜 ‎6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）‎ A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 ‎ B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 ‎7、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶质是 。‎ ‎8、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）‎ A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+‎ B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+‎ C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ ‎9、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ）‎ A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌 C、滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 ‎10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ） ①一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜；‎ A、③④⑤ B、②③④ C、①②③ D、①②⑥‎ ‎11、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ，工厂师傅在切割钢板时．常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理 (写出化学方程式)，该反应的类型属于 。‎ 五、金属活动性顺序表的应用 ‎1、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：‎ ‎（1）活动性顺序K、Ca、Na、 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、 、Ag、Pt、Au。‎ ‎（2）金属与酸反应的规律是 。‎ 试用化学方程式举出实际应用的例子 。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：（请用化学方程式表示之）‎ ‎① 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；如把Na投入到CuSO4溶液中 、 。‎ ‎②参加反应的金属活动性必须 ；如： 。‎ ‎③参加反应的盐必须是 。如： 。‎ ‎④已知+2价的锰的活动性比锌强，写出一个有金属锰参加的置换反应 。‎ ‎2、已知：化合物甲+单质乙→化合物丙+单质丁。请写出三个符合此表达式的化学方程式（甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同）（1） ；‎ ‎（2） ；（3） 。‎ ‎3、已知置换反应：A+B→C+D能够发生。‎ ‎（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ，写一个符合该条件的化学方程式： 。‎ ‎（2）若D为Cu，化合物B可能为 （填化学式），写出两个符合该条件反应的化学方程式： ； 。‎ ‎（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2‎ Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反应属于 反应。在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是 ，活动性最弱的是 。‎ 六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用 ‎1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）‎ ‎（1）生成H2的质量：A B ‎（2）相对原子质量：A B ‎（3）反应速率：A B ‎（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在 。‎ ‎2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）‎ A、三种金属的活动性是A＞B＞C B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C ‎ C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最慢的是C，最快是A ‎3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量达到大小及活动性关系为（ ）‎ A、相对原子质量M＜N，活动性M＞N B、相对原子质量M＞N，活动性M＜N ‎ C、相对原子质量M=N，活动性M＜N ‎ D、相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N ‎4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）‎ A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余 六、综合运用 ‎1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：‎ 实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；‎ 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；‎ 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。‎ ‎（1）由实验可得出的金属活动性关系是 。‎ ‎（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是 。‎ ‎2、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。‎ ‎⑴锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎⑵同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：‎ ‎①溶质为 ；②溶质为 。‎ ‎⑶请你设计两种实验方案来验证以上猜想。‎ 方案 实验操作 实验现象 结论 方案一 ‎ ‎ ‎ ‎ 如果 ‎ ‎ ‎ 猜想 成立 ‎ ‎ 方案二 ‎ ‎ ‎ ‎ 如果 ‎ ‎ ‎ 猜想 成立 ‎ ‎ ‎3、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 实验步骤 观察到的现象 ‎①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。‎ ‎②在①所得到的溶液中，插入 ，充分反应。‎ 无明显现象 ‎③在②所得到的溶液中，插入 ，充分反应。‎ 结论：金属活动性为铝＞铁＞铜 ‎（2）将铝丝插入前进行的操作是 。‎ ‎（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补充的实验是 。‎ ‎（4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎4、置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般的活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。‎ ‎（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。②下列化学方程式书写错误的是 。‎ A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B、I2+2KBr=2KI+Br2‎ C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D、Cl2+K2S=2KCl+S↓‎