- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
湖北宜昌市中考化学真题
湖北宜昌市2018年中考化学真题 湖北省宜昌市2018年中考化学真题试题 一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共18分) 1.下列常用于医疗急救的气体是( ) A.氧气B.氮气c.稀有气体D.二氧化碳 2.2018年4月24日,国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是( ) A.生活污水﹣﹣集中处理B.农药化肥﹣﹣合理施用 c.工业废气﹣﹣净化排放D.废旧电池﹣﹣随手丢弃 3.下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用,其中属于化学变化的是( ) A.破布捣烂(造纸)B.活字排版(印刷) c.烟花燃放(火药)D.航海导向(指南针) 4.下列实验操作正确的是( ) 5.下列宜昌特产中富含蛋白质的是( ) A.清江野鱼B.五峰绿茶c.秭归脐橙D.未标出。下列说法错误的是( ) A.甲是酸,乙和丙可以是金属 B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物 c.甲的物质类别只能是单质或酸 D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 16.取一定量的g放入cu(No3)2和AgNo3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是( ) A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有cu和Ag时,滤液一定呈无色 c.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNo3 D.固体中可能有cu,滤液中一定有g(No3)2 17.在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( ) 18.下列归纳总结完全正确的一组是( ) A分子特征B数字含义 ①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②o:氧化汞中汞元素显+2价 ③No2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 c生活经验D节约资源 ①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 A.AB.Bc.cD.D 二、填空题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6.5分) 19.(1.5分)用化学符号表示: (1)3个钾原子 ; (2)氦元素 ; (3)已知磷酸钙的化学式为ca3(Po4)2,则磷酸的化学式为 。 20.(5分)铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)认识铁:从宏观看,铁由 组成;从微观看,铁由 构成。 (2)生活中:如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。为防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是 。 (3)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ,放热。该反应的化学方程式是 。 (4)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2o3)炼铁的化学方程式是 ,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质: 。 三、说明题(本题共3小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6分) 21.(2分)(2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。 (1)0℃时,乙物质的溶解度是 。 (2)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t3℃时,将70g甲物质加到100g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (4)t3℃时,将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃,它们溶质的质量分数相等。 22.(2.5分)下列方法可以解决生活中的一些问题: (1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了 操作。 (2)生石灰常用作食品干燥剂,它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。 (3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是 。 23.(1.5分)控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。 实验一:区分硬水和软水。 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制 相同。 实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中,对比观察到的现象,可以得出的结论是 。 实验三:探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色,小艳同学分析溶液中存在的粒子,选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子,用作对比的试剂可以是 溶液。 四、分析题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共9分) 24.(5分)下列是实验室常用仪器,据图回答问题: (1)仪器G的名称是蒸发皿,仪器E的名称是 。 (2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是 ,利用过氧化氢溶液制取并收集氧气,需从上述仪器中选择 (填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况下,我们还可用它来制取另一种气体,制取该气体的化学方程式是 。 (3)可用排水法收集氧气,是因为 。某同学用排水法收集了一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,木条没有复燃,你认为可能的原因是 。用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的 (填序号)。 25.(4分)开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。 (1)根据图1示分析,回答问题: ①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中,用金属材料制成的是 (填序号)。 A.涤纶靠垫B.橡胶轮胎c.铜质导线D.铝合金轮毂 ②氢燃料电池的工作原理是:将氢气送到燃料电池中,经过催化剂的作用,通过质子交换膜,再与氧气反应,同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 。 ③氢气作燃料的优点是 。 (2)工业上可通过图3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 主反应器中反应的化学方程式是 。膜反应器中反应的类型是 。 该工艺流程中,能被循环利用的物质是 。 五、探究题(本题共1小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共5.5分) 26.(5.5分)学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。 (1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整: 加入的试剂现象结论 方案1二氧化碳A中出现白色浑浊,B中无明显现象。A是 溶液, B是另一种溶液。 方案2碳酸钠溶液 。 方案3试剂X…… 写出方案1中发生反应的化学方程式 。 【方法感悟】在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X: 。(填序号) ①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜 ⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液 (3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案: 溶液c和溶液D混合,可能会出现以下三种情况: ①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式 。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液c中的溶质是 。 ③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是 ;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式 。 六、计算题(本题共2小题,第27小题1分,第28小题4分,共5分) 27.柠檬酸铁铵(化学式为c6H8FeNo7)添加到食盐中可作营养增长剂,且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有:柠檬酸铁铵≤25g/kg。 (1)柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 ; (2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 g(结果保留一位小数)。 28.(4分)铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算: (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)合金样品中锌的质量。 (3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 参考答案与试题解析 一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共18分) 1.下列常用于医疗急救的气体是( ) A.氧气B.氮气c.稀有气体D.二氧化碳 【分析】根据氧气的性质进行填空 【解答】解:登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气,是因为氧气能供给呼吸。 故选:A。 2.2018年4月24日,国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是( ) A.生活污水﹣﹣集中处理B.农药化肥﹣﹣合理施用 c.工业废气﹣﹣净化排放D.废旧电池﹣﹣随手丢弃 【分析】A、根据生活污水集中处理后排放有利于保护水质解答; B、根据合理施用化肥农药,可以防止水污染解答; c、根据工业废气净化排放,可以防止空气污染解答; D、根据废旧电池随手丢弃,易造成水土污染解答。 【解答】解: A.生活污水集中处理后排放有利于保护水质,故符合题意; B、合理施用化肥农药,可以防止水污染,故符合题意; c、工业废气净化排放,可以防止空气污染,故符合题意; D、废旧电池随手丢弃,易造成水土污染,故不合题意; 故选:D。 3.下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用,其中属于化学变化的是( ) A.破布捣烂(造纸)B.活字排版(印刷) c.烟花燃放(火药)D.航海导向(指南针) 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。 【解答】解:A、破布捣烂(造纸)过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、活字排版(印刷)过程中没有新物质生成,属于物理变化。 c、烟花燃放(火药)过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。 D、航海导向(指南针)过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:c。 4.下列实验操作正确的是( ) 【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解:A、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误。 B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误。 c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。 故选:D。 5.下列宜昌特产中富含蛋白质的是( ) A.清江野鱼B.五峰绿茶c.秭归脐橙D.:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解:A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧,分别生成二氧化碳、氧化铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B、过量的铁粉能与cucl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 c、气体的溶解度随着温度的升高而减小,将水煮沸,能除去水中的气体,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、co能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 故选:A。 15.如图所示,“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( ) A.甲是酸,乙和丙可以是金属 B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物 c.甲的物质类别只能是单质或酸 D.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 【分析】根据题干提供的信息结合物质间的转化进行分析解答即可。 【解答】解:A、甲是酸,乙和丙可以是金属,比如甲是硫酸,乙和丙分别是铁和锌,丁是硫酸铜,能实现该转化,正确; B、甲是碳,乙和丙可以是氧化物,比如乙是氧化铜,丙是氧化铁,丁是一氧化碳,可以实现转化,正确; c、甲可以是盐,乙和丙可以是金属,比如甲是硝酸银,乙和丙是铁和锌,丁是硝酸铜,能实现转化,错误; D、甲是盐酸,乙是碳酸钠,丙是氢氧化钙,丁是二氧化碳,能实现转化,故甲乙丙丁可以是不同类别的物质,正确; 故选:c。 16.取一定量的g放入cu(No3)2和AgNo3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是( ) A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有cu和Ag时,滤液一定呈无色 c.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNo3 D.固体中可能有cu,滤液中一定有g(No3)2 【分析】镁比铜活泼,铜比银活泼,将一定量的镁粉加入AgNo3和cu(No3)2的混合溶液中,镁先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应。 【解答】解:A、固体中只有Ag时,说明镁只和硝酸银反应,没有和硝酸铜反应,滤液中含有硫酸铜,一定呈蓝色,故选项说法正确; B、固体中有cu和Ag时,可能是镁置换了部分硫酸铜,滤液可能呈蓝色,故选项说法错误; c、镁优先与硝酸银反应,所以固体中一定有Ag,如果硝酸银过量,镁完全反应,滤液中可能有AgNo3,故选项说法正确; D、镁先和硝酸银反应,后和硝酸铜反应,所以固体中可能有cu,镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁,所以滤液中一定有g(No3)2,故选项说法正确。 故选:B。 17.在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( ) 【分析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,结合图示进行分析判断。 【解答】解:A、在一密闭的容器中,碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子,则气体的分子数不变,故选项图示正确。 B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,由质量守恒定律,气体的质量增加,至完全反应不再发生改变,故选项图示错误。 c、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,最终碳完全反应,固体的质量逐渐减少,最终减少至0,故选项图示错误。 D、由质量守恒定律,物质的总质量不变,故选项图示错误。 故选:A。 18.下列归纳总结完全正确的一组是( ) A分子特征B数字含义 ①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②o:氧化汞中汞元素显+2价 ③No2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 c生活经验D节约资源 ①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 A.AB.Bc.cD.D 【分析】A、根据微粒的特点分析; B、根据化学符号周围的数字的含义分析; c、结合铝的自我保护、食品的防腐、除油的方法分析; D、根据资源的利用角度分析。 【解答】解:A、分子总是在不停的运动,固体物质的分子也是在不停的运动,故错误; B、化学符号右下角的数字表示分子中含含有原子的个数,No2:表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子,故错误; c、在常温下,铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,但是用钢刷擦洗铝制品表面,会破坏铝表面的氧化铝保护膜,故错误; D、太阳能清洁无污染,提倡使用太阳能,有利于环保;回收利用废旧金属,有利于资源的保护和环境的保护;农业灌溉采用滴灌,有利于节约用水,正确 故选:D。 二、填空题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6.5分) 19.(1.5分)用化学符号表示: (1)3个钾原子 3k ; (2)氦元素 He ; (3)已知磷酸钙的化学式为ca3(Po4)2,则磷酸的化学式为 H3Po4 。 【分析】(1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。 (2)书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。 (3)已知磷酸钙的化学式为ca3(Po4)2,可以确定磷酸根的化合价,进而写出磷酸的化学式即可。 【解答】解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个钾原子表示为:3k。 (2)书写元素符号注意“一大二小”,氦的元素符号是He。 (3)已知磷酸钙的化学式为ca3(Po4)2,钙元素显+2价,磷酸根显﹣3价,氢元素显+1价,则磷酸的化学式为H3Po4。 故答案为: (1)3k; (2)He; (3)H3Po4。 20.(5分)铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)认识铁:从宏观看,铁由 铁元素 组成;从微观看,铁由 铁原子 构成。 (2)生活中:如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 导热 性。为防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是 保持铁制品表面洁净干燥(合理即可) 。 (3)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 ,放热。该反应的化学方程式是 3Fe+2o2Fe3o4 。 (4)工业上:用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2o3)炼铁的化学方程式是 3co+Fe2o32Fe+3co2 ,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质: 还原性 。 【分析】(1)根据物质的组成与结构来分析; (2)根据金属的性质与用途、铁的锈蚀条件来分析; (3)根据铁丝燃烧的现象与原理来分析; (4)根据炼铁的原理以及一氧化碳的性质来分析。 【解答】解:(1)从宏观上看,物质是由元素组成的,从微观上看,物质是由粒子构成的,铁是由铁元素组成的,是由铁原子构成的;故填:铁元素;铁原子; (2)把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性;铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀,所以为了防止铁锅生锈,在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥;故填:导热;保持铁制品表面洁净干燥(合理即可); (3)铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁;故填:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;3Fe+2o2Fe3o4; (4)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,此反应中利用了一氧化碳的还原性;故填:3co+Fe2o32Fe+3co2;还原性。 三、说明题(本题共3小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共6分) 21.(2分)(2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。 (1)0℃时,乙物质的溶解度是 30g 。 (2)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是 丙>乙>甲 。 (3)t3℃时,将70g甲物质加到100g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是 160 g。 (4)t3℃时,将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1 ℃,它们溶质的质量分数相等。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,0℃时,乙物质的溶解度是30g; (2)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲; (3)t3℃时,甲物质的溶解度是60g,所以将70g甲物质加到100g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是160g; (4)t1℃时,甲物质的溶解度等于t3℃丙物质的溶解度,所以t3℃时,将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至t1℃,它们溶质的质量分数相等。 故答案为:(1)30g; (2)丙>乙>甲; (3)160; (4)t1。 22.(2.5分)下列方法可以解决生活中的一些问题: (1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了 过滤 操作。 (2)生石灰常用作食品干燥剂,它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 cao+H2o=ca(oH)2 。 (3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是 NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑ 。 【分析】(1)过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来; (2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙; (3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解:(1)过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来,在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了过滤操作。 故填:过滤。 (2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:cao+H2o=ca(oH)2。 故填:cao+H2o=ca(oH)2。 (3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑。 故填:NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑。 23.(1.5分)控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。 实验一:区分硬水和软水。 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制 肥皂水的量 相同。 实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中,对比观察到的现象,可以得出的结论是 空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多 。 实验三:探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色,小艳同学分析溶液中存在的粒子,选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子,用作对比的试剂可以是 氯化钠 溶液。 【分析】向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水; 氧气能够支持燃烧,氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈。 【解答】解:实验一:区分硬水和软水时,除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制肥皂水的量相同,实验过程如下所示: 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外,还必须要控制肥皂水的量相同。 实验二:实验过程中,插入空气中的木条无明显变化,插入呼出气体中的木条熄灭,说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多,实验过程如下所示: 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中,对比观察到的现象,可以得出的结论是空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多。 实验三:探究决定氯化铁溶液颜色的粒子时,用作对比的试剂可以是氯化钠溶液,实验过程中,氯化钠溶液是无色溶液,说明氯离子不能使溶液呈现黄色,说明氯化铁溶液中能使溶液呈现黄色的是铁离子,实验过程如下所示: 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色,小艳同学分析溶液中存在的粒子,选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子,用作对比的试剂可以是氯化钠溶液。 四、分析题(本题共2小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共9分) 24.(5分)下列是实验室常用仪器,据图回答问题: (1)仪器G的名称是蒸发皿,仪器E的名称是 烧杯 。 (2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是 2H2o22H2o+o2↑ ,利用过氧化氢溶液制取并收集氧气,需从上述仪器中选择 AcDF (填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况下,我们还可用它来制取另一种气体,制取该气体的化学方程式是 caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑; 。 (3)可用排水法收集氧气,是因为 氧气不易溶于水 。某同学用排水法收集了一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,木条没有复燃,你认为可能的原因是 导管口有气泡就开始收集(合理即可) 。用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的 ABEGHI (填序号)。 【分析】(1)烧杯是常用的反应容器; (2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。实验室制取co2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。 (3)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;某同学用排水法收集了一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,木条没有复燃,可能的原因是:导管口有气泡就开始收集、集气瓶中水没有装满等;氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了; (4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI。 【解答】解:(1)烧杯是常用的反应容器,故答案为:烧杯; (2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;利用过氧化氢溶液制取并收集氧气,需从上述仪器中选择:AcDF;实验室制取co2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;故答案为:2H2o22H2o+o2↑;AcDF;caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑; (3)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;某同学用排水法收集了一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,木条没有复燃,可能的原因是:导管口有气泡就开始收集、集气瓶中水没有装满等;氧气的验满方法是:将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;故答案为:氧气不易溶于水;导管口有气泡就开始收集(合理即可);将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了; (4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI;故答案为:ABEGHI; 25.(4分)开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。 (1)根据图1示分析,回答问题: ①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中,用金属材料制成的是 cD (填序号)。 A.涤纶靠垫B.橡胶轮胎c.铜质导线D.铝合金轮毂 ②氢燃料电池的工作原理是:将氢气送到燃料电池中,经过催化剂的作用,通过质子交换膜,再与氧气反应,同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 2H2+o22H2o 。 ③氢气作燃料的优点是 无污染 。 (2)工业上可通过图3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 主反应器中反应的化学方程式是 So2+2H2o+I2=2HI+H2So4 。膜反应器中反应的类型是 分解反应 。 该工艺流程中,能被循环利用的物质是 I2 。 【分析】根据物品的制成材料进行解答,氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水,根据氢气燃烧生成水分析解答;根据流程图结合物质的性质进行解答。 【解答】解:(1)①A.涤纶靠垫是有机合成材料; B.橡胶轮胎是有机合成材料; c.铜质导线属于金属材料; D.铝合金轮毂是金属材料; 故填:cD; ②氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水,故填:2H2+o22H2o; ③氢气燃烧只生成水,不会污染空气,故填:无污染; (2)二氧化硫、水和碘单质共同反应能生成碘化氢和硫酸,故填:So2+2H2o+I2=2HI+H2So4; 膜反应器中碘化氢能分解生成氢气和碘单质,属于分解反应,故填:分解反应; 该工艺流程中,能被循环利用的物质是碘单质,故填:I2。 五、探究题(本题共1小题,化学方程式每个1分,其余每空0.5分,共5.5分) 26.(5.5分)学习化学知识和技能,可以帮助我们鉴别和检验物质。 (1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用的方法是 闻气味 。 (2)现有两瓶失去标签的无色溶液,其中一瓶是氢氧化钙溶液,一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们,同学们设计了如下实验方案:先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整: 加入的试剂现象结论 方案1二氧化碳A中出现白色浑浊,B中无明显现象。A是 ca(oH)2 溶液, B是另一种溶液。 方案2碳酸钠溶液 A中有白色沉淀生成,B中有气泡冒出 。 方案3试剂X…… 写出方案1中发生反应的化学方程式 ca(oH)2+co2=caco3↓+H2o 。 【方法感悟】在鉴别物质时,要先分析物质的性质,然后选择恰当的试剂,必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X: ①②③④⑥⑦ 。(填序号) ①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜 ⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液 (3)小华同学对方案2进一步探究,设计了如下实验方案: 溶液c和溶液D混合,可能会出现以下三种情况: ①有沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式 ca(oH)2+Na2co3=caco3↓+2NaoH 。 ②有气泡冒出时,可通过现象反推出溶液c中的溶质是 Na2co3、NaoH 。 ③无明显现象时,混合物E中一定含有的溶质是 Nacl ;混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式 Nacl、cacl2、ca(oH)2、NaoH 。 【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,根据物质间的反应现象进行分析解答。 【解答】解:(1)白酒有特殊的香味,而白醋有酸味,故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法,故填:闻气味; (2)通入二氧化碳,A中浑浊,故A是氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,则加入碳酸钠溶液,A中会产生白色沉淀,B中是盐酸,与碳酸钠反应产生气体,故填:ca(oH)2;A中有白色沉淀生成,B中有气泡冒出;ca(oH)2+co2=caco3↓+H2o; 要鉴别氢氧化钙和盐酸,还可以使用酚酞试液,氢氧化钙能使酚酞试液变红,盐酸不能使酚酞变色,使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸,加入镁,有气泡产生的是盐酸,没有现象的是氢氧化钙,加入氧化铜,固体溶解溶液变蓝的是盐酸,没有现象的是氢氧化钙,硝酸不能鉴别二者,加入氢氧化铜,沉淀溶解的是盐酸,没有现象的是氢氧化钙,加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙,没有现象的是盐酸,加入硝酸钡不能鉴别二者,故填:①②③④⑥⑦; (3)①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:ca(oH)2+Na2co3=caco3↓+2NaoH; ②有气泡产生,则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,说明溶液c中含有碳酸钠和氢氧化钠,故填:Na2co3、NaoH; ③无明显现象时,混合物E中一定含有氯化钠,混合物E中含有Nacl、cacl2、ca(oH)2、NaoH时所含的溶质种类最多,故填:Nacl;Nacl、cacl2、ca(oH)2、NaoH。 六、计算题(本题共2小题,第27小题1分,第28小题4分,共5分) 27.柠檬酸铁铵(化学式为c6H8FeNo7)添加到食盐中可作营养增长剂,且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有:柠檬酸铁铵≤25g/kg。 (1)柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 9:14 ; (2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为 5.3 g(结果保留一位小数)。 【分析】(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答; (2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答。 【解答】解: (1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得柠檬酸中碳、氧三种元素的质量比为:(12×6):(16×7)=9:14; (2)某品牌食盐配料表上注有:柠檬酸铁铵≤25g/kg。 1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为:25g××100%≈5.3g。 答案: (1)9:14; (2)5.3 28.(4分)铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算: (1)充分反应后生成氢气的质量为 0.2 g。 (2)合金样品中锌的质量。 (3)恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数) 【分析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸锌的质量,进而求算对应的质量分数。 【解答】解:根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。 设合金样品中锌的质量为x,充分反应后生成硫酸锌的质量为y Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑ 651612 xy0.2g == x=6.5g y=16.1g 恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数:×100%=15.1% 答:(1)充分反应后生成氢气的质量为0.2g。 (2)合金样品中锌的质量为6.5g (3)恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。 查看更多