湖北宜昌市中考化学真题

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‎ 湖北宜昌市2018年中考化学真题 湖北省宜昌市2018年中考化学真题试题 ‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共18分）‎ ‎ 1．下列常用于医疗急救的气体是（　　）‎ ‎ A．氧气B．氮气c．稀有气体D．二氧化碳 ‎ 2．2018年4月24日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是（　　）‎ ‎ A．生活污水﹣﹣集中处理B．农药化肥﹣﹣合理施用 ‎ c．工业废气﹣﹣净化排放D．废旧电池﹣﹣随手丢弃 ‎ 3．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（　　）‎ ‎ A．破布捣烂（造纸）B．活字排版（印刷）‎ ‎ c．烟花燃放（火药）D．航海导向（指南针）‎ ‎ 4．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ 5．下列宜昌特产中富含蛋白质的是（　　）‎ ‎ A．清江野鱼B．五峰绿茶c．秭归脐橙D．未标出。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A．甲是酸，乙和丙可以是金属 ‎ B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物 ‎ c．甲的物质类别只能是单质或酸 ‎ D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 ‎ 16．取一定量的g放入cu（No3）2和AgNo3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 ‎ B．固体中有cu和Ag时，滤液一定呈无色 ‎ c．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNo3‎ ‎ D．固体中可能有cu，滤液中一定有g（No3）2‎ ‎ 17．在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ 18．下列归纳总结完全正确的一组是（　　）‎ ‎ A分子特征B数字含义 ‎ ①水分子很小 ‎ ②固体物质的分子不运动 ‎ ③气体分子间的间隔很大①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ‎ ②o：氧化汞中汞元素显+2价 ‎ ③No2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 ‎ c生活经验D节约资源 ‎ ①常用钢刷擦洗铝制品 ‎ ②食品包装中抽真空防腐 ‎ ③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能 ‎ ②回收利用废旧金属 ‎ ③农业灌溉采用滴灌 ‎ A．AB．Bc．cD．D ‎ 　‎ ‎ 二、填空题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）‎ ‎ 19．（1.5分）用化学符号表示：‎ ‎ （1）3个钾原子　　；‎ ‎ （2）氦元素　　；‎ ‎ （3）已知磷酸钙的化学式为ca3（Po4）2，则磷酸的化学式为　　。‎ ‎ 20．（5分）铁是目前世界上使用最多的金属。‎ ‎ （1）认识铁：从宏观看，铁由　　组成；从微观看，铁由　　构成。‎ ‎ （2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　　性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　　。‎ ‎ （3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是　　，放热。该反应的化学方程式是　　。‎ ‎ （4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2o3）炼铁的化学方程式是　　，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：　　。‎ ‎ ‎ ‎ 　‎ ‎ 三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）‎ ‎ 21．（2分）（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。‎ ‎ （1）0℃时，乙物质的溶解度是　　。‎ ‎ （2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是　　。‎ ‎ （3）t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　　g。‎ ‎ （4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至　　℃，它们溶质的质量分数相等。‎ ‎ ‎ ‎ 22．（2.5分）下列方法可以解决生活中的一些问题：‎ ‎ （1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了　　操作。‎ ‎ （2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是　　。‎ ‎ （3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是　　。‎ ‎ 23．（1.5分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。‎ ‎ 实验一：区分硬水和软水。‎ ‎ 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制　　相同。‎ ‎ 实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。‎ ‎ 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是　　。‎ ‎ 实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。‎ ‎ 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是　　溶液。‎ ‎ 　‎ ‎ 四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）‎ ‎ 24．（5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是　　。‎ ‎ （2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是　　，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择　　（填序号）。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是　　。‎ ‎ （3）可用排水法收集氧气，是因为　　。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是　　。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是　　。‎ ‎ （4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的　　（填序号）。‎ ‎ 25．（4分）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。‎ ‎ （1）根据图1示分析，回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ ①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是　　（填序号）。‎ ‎ A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎c．铜质导线D．铝合金轮毂 ‎ ②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式　　。‎ ‎ ③氢气作燃料的优点是　　。‎ ‎ （2）工业上可通过图3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。‎ ‎ ‎ ‎ 主反应器中反应的化学方程式是　　。膜反应器中反应的类型是　　。‎ ‎ 该工艺流程中，能被循环利用的物质是　　。‎ ‎ 　‎ ‎ 五、探究题（本题共1小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5.5分）‎ ‎ 26．（5.5分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。‎ ‎ （1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是　　。‎ ‎ （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：‎ ‎ 加入的试剂现象结论 ‎ 方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是　　溶液，‎ ‎ B是另一种溶液。‎ ‎ 方案2碳酸钠溶液　　。‎ ‎ 方案3试剂X……‎ ‎ 写出方案1中发生反应的化学方程式　　。‎ ‎ 【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。‎ ‎ 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：　　。（填序号）‎ ‎ ①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜 ‎ ⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液 ‎ （3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ ‎ 溶液c和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：‎ ‎ ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式　　。‎ ‎ ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液c中的溶质是　　。‎ ‎ ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是　　；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式　　。‎ ‎ 　‎ ‎ 六、计算题（本题共2小题，第27小题1分，第28小题4分，共5分）‎ ‎ 27．柠檬酸铁铵（化学式为c6H8FeNo7）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25g/kg。‎ ‎ （1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为　　；‎ ‎ （2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为　　g（结果保留一位小数）。‎ ‎ 28．（4分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：‎ ‎ （1）充分反应后生成氢气的质量为　　g。‎ ‎ （2）合金样品中锌的质量。‎ ‎ （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）‎ ‎ ‎ ‎ 　‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案与试题解析 ‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共18分）‎ ‎ 1．下列常用于医疗急救的气体是（　　）‎ ‎ A．氧气B．氮气c．稀有气体D．二氧化碳 ‎ 【分析】根据氧气的性质进行填空 ‎ 【解答】解：登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气能供给呼吸。‎ ‎ 故选：A。‎ ‎ 　‎ ‎ 2．2018年4月24日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是（　　）‎ ‎ A．生活污水﹣﹣集中处理B．农药化肥﹣﹣合理施用 ‎ c．工业废气﹣﹣净化排放D．废旧电池﹣﹣随手丢弃 ‎ 【分析】A、根据生活污水集中处理后排放有利于保护水质解答；‎ ‎ B、根据合理施用化肥农药，可以防止水污染解答；‎ ‎ c、根据工业废气净化排放，可以防止空气污染解答；‎ ‎ D、根据废旧电池随手丢弃，易造成水土污染解答。‎ ‎ 【解答】解：‎ ‎ A．生活污水集中处理后排放有利于保护水质，故符合题意；‎ ‎ B、合理施用化肥农药，可以防止水污染，故符合题意；‎ ‎ c、工业废气净化排放，可以防止空气污染，故符合题意；‎ ‎ D、废旧电池随手丢弃，易造成水土污染，故不合题意；‎ ‎ 故选：D。‎ ‎ 　‎ ‎ 3．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（　　）‎ ‎ A．破布捣烂（造纸）B．活字排版（印刷）‎ ‎ c．烟花燃放（火药）D．航海导向（指南针）‎ ‎ 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎ 【解答】解：A、破布捣烂（造纸）过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎ B、活字排版（印刷）过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎ c、烟花燃放（火药）过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。‎ ‎ D、航海导向（指南针）过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎ 故选：c。‎ ‎ 　‎ ‎ 4．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ 【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。‎ ‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。‎ ‎ c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”‎ ‎ D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ ‎ 【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。‎ ‎ B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。‎ ‎ c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ ‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ ‎ 故选：D。‎ ‎ 　‎ ‎ 5．下列宜昌特产中富含蛋白质的是（　　）‎ ‎ A．清江野鱼B．五峰绿茶c．秭归脐橙D．：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎ 【解答】解：A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ ‎ B、过量的铁粉能与cucl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ ‎ c、气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ ‎ D、co能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ ‎ 故选：A。‎ ‎ 　‎ ‎ 15．如图所示，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A．甲是酸，乙和丙可以是金属 ‎ B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物 ‎ c．甲的物质类别只能是单质或酸 ‎ D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 ‎ 【分析】根据题干提供的信息结合物质间的转化进行分析解答即可。‎ ‎ 【解答】解：A、甲是酸，乙和丙可以是金属，比如甲是硫酸，乙和丙分别是铁和锌，丁是硫酸铜，能实现该转化，正确；‎ ‎ B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，比如乙是氧化铜，丙是氧化铁，丁是一氧化碳，可以实现转化，正确；‎ ‎ c、甲可以是盐，乙和丙可以是金属，比如甲是硝酸银，乙和丙是铁和锌，丁是硝酸铜，能实现转化，错误；‎ ‎ D、甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钙，丁是二氧化碳，能实现转化，故甲乙丙丁可以是不同类别的物质，正确；‎ ‎ 故选：c。‎ ‎ 　‎ ‎ 16．取一定量的g放入cu（No3）2和AgNo3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 ‎ B．固体中有cu和Ag时，滤液一定呈无色 ‎ c．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNo3‎ ‎ D．固体中可能有cu，滤液中一定有g（No3）2‎ ‎ 【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNo3和cu（No3）2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。‎ ‎ 【解答】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；‎ ‎ B、固体中有cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；‎ ‎ c、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNo3，故选项说法正确；‎ ‎ D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有g（No3）2，故选项说法正确。‎ ‎ 故选：B。‎ ‎ 　‎ ‎ 17．在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ 【分析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。‎ ‎ 【解答】解：A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。‎ ‎ B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。‎ ‎ c、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。‎ ‎ D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。‎ ‎ 故选：A。‎ ‎ 　‎ ‎ 18．下列归纳总结完全正确的一组是（　　）‎ ‎ A分子特征B数字含义 ‎ ①水分子很小 ‎ ②固体物质的分子不运动 ‎ ③气体分子间的间隔很大①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ‎ ②o：氧化汞中汞元素显+2价 ‎ ③No2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 ‎ c生活经验D节约资源 ‎ ①常用钢刷擦洗铝制品 ‎ ②食品包装中抽真空防腐 ‎ ③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能 ‎ ②回收利用废旧金属 ‎ ③农业灌溉采用滴灌 ‎ A．AB．Bc．cD．D ‎ 【分析】A、根据微粒的特点分析；‎ ‎ B、根据化学符号周围的数字的含义分析；‎ ‎ c、结合铝的自我保护、食品的防腐、除油的方法分析；‎ ‎ D、根据资源的利用角度分析。‎ ‎ 【解答】解：A、分子总是在不停的运动，固体物质的分子也是在不停的运动，故错误；‎ ‎ B、化学符号右下角的数字表示分子中含含有原子的个数，No2：表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误；‎ ‎ c、在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；‎ ‎ D、太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保；回收利用废旧金属，有利于资源的保护和环境的保护；农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，正确 ‎ 故选：D。‎ ‎ 　‎ ‎ 二、填空题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）‎ ‎ 19．（1.5分）用化学符号表示：‎ ‎ （1）3个钾原子　3k　；‎ ‎ （2）氦元素　He　；‎ ‎ （3）已知磷酸钙的化学式为ca3（Po4）2，则磷酸的化学式为　H3Po4　。‎ ‎ 【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。‎ ‎ （2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎ （3）已知磷酸钙的化学式为ca3（Po4）2，可以确定磷酸根的化合价，进而写出磷酸的化学式即可。‎ ‎ 【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3k。‎ ‎ （2）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。‎ ‎ （3）已知磷酸钙的化学式为ca3（Po4）2，钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢元素显+1价，则磷酸的化学式为H3Po4。‎ ‎ 故答案为：‎ ‎ （1）3k；‎ ‎ （2）He；‎ ‎ （3）H3Po4。‎ ‎ 　‎ ‎ 20．（5分）铁是目前世界上使用最多的金属。‎ ‎ （1）认识铁：从宏观看，铁由　铁元素　组成；从微观看，铁由　铁原子　构成。‎ ‎ （2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　导热　性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）　。‎ ‎ （3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　，放热。该反应的化学方程式是　3Fe+2o2Fe3o4　。‎ ‎ （4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2o3）炼铁的化学方程式是　3co+Fe2o32Fe+3co2　，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：　还原性　。‎ ‎ ‎ ‎ 【分析】（1）根据物质的组成与结构来分析；‎ ‎ （2）根据金属的性质与用途、铁的锈蚀条件来分析；‎ ‎ （3）根据铁丝燃烧的现象与原理来分析；‎ ‎ （4）根据炼铁的原理以及一氧化碳的性质来分析。‎ ‎ 【解答】解：（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；‎ ‎ （2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；‎ ‎ （3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2o2Fe3o4；‎ ‎ （4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性；故填：3co+Fe2o32Fe+3co2；还原性。‎ ‎ 　‎ ‎ 三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）‎ ‎ 21．（2分）（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。‎ ‎ （1）0℃时，乙物质的溶解度是　30g　。‎ ‎ （2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是　丙＞乙＞甲　。‎ ‎ （3）t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　160　g。‎ ‎ （4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至　t1　℃，它们溶质的质量分数相等。‎ ‎ ‎ ‎ 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③‎ 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎ 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g；‎ ‎ （2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；‎ ‎ （3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；‎ ‎ （4）t1℃时，甲物质的溶解度等于t3℃丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至t1℃，它们溶质的质量分数相等。‎ ‎ 故答案为：（1）30g；‎ ‎ （2）丙＞乙＞甲；‎ ‎ （3）160；‎ ‎ （4）t1。‎ ‎ 　‎ ‎ 22．（2.5分）下列方法可以解决生活中的一些问题：‎ ‎ （1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了　过滤　操作。‎ ‎ （2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是　cao+H2o=ca（oH）2　。‎ ‎ （3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是　NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑　。‎ ‎ 【分析】（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来；‎ ‎ （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；‎ ‎ （3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。‎ ‎ 【解答】解：（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。‎ ‎ 故填：过滤。‎ ‎ （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：cao+H2o=ca（oH）2。‎ ‎ 故填：cao+H2o=ca（oH）2。‎ ‎ （3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑。‎ ‎ 故填：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑。‎ ‎ 　‎ ‎ 23．（1.5分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。‎ ‎ 实验一：区分硬水和软水。‎ ‎ 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制　肥皂水的量　相同。‎ ‎ 实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。‎ ‎ 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是　空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多　。‎ ‎ 实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。‎ ‎ 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是　氯化钠　溶液。‎ ‎ 【分析】向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；‎ ‎ 氧气能够支持燃烧，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。‎ ‎ 【解答】解：实验一：区分硬水和软水时，除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同，实验过程如下所示：‎ ‎ 本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同。‎ ‎ 实验二：实验过程中，插入空气中的木条无明显变化，插入呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多，实验过程如下所示：‎ ‎ 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多。‎ ‎ 实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子时，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液，实验过程中，氯化钠溶液是无色溶液，说明氯离子不能使溶液呈现黄色，说明氯化铁溶液中能使溶液呈现黄色的是铁离子，实验过程如下所示：‎ ‎ 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液。‎ ‎ 　‎ ‎ 四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）‎ ‎ 24．（5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是　烧杯　。‎ ‎ （2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是　2H2o22H2o+o2↑　，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择　AcDF　（填序号）。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是　caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑；　。‎ ‎ （3）可用排水法收集氧气，是因为　氧气不易溶于水　。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是　导管口有气泡就开始收集（合理即可）　。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。‎ ‎ （4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的　ABEGHI　（填序号）。‎ ‎ 【分析】（1）烧杯是常用的反应容器；‎ ‎ （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎ （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，可能的原因是：导管口有气泡就开始收集、集气瓶中水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；‎ ‎ （4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI。‎ ‎ 【解答】解：（1）烧杯是常用的反应容器，故答案为：烧杯；‎ ‎ （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择：AcDF；实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：2H2o22H2o+o2↑；AcDF；caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑；‎ ‎ （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，可能的原因是：导管口有气泡就开始收集、集气瓶中水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：氧气不易溶于水；导管口有气泡就开始收集（合理即可）；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；‎ ‎ （4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI；故答案为：ABEGHI；‎ ‎ 　‎ ‎ 25．（4分）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。‎ ‎ （1）根据图1示分析，回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ ①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是　cD　（填序号）。‎ ‎ A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎c．铜质导线D．铝合金轮毂 ‎ ②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式　2H2+o22H2o　。‎ ‎ ③氢气作燃料的优点是　无污染　。‎ ‎ （2）工业上可通过图3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。‎ ‎ ‎ ‎ 主反应器中反应的化学方程式是　So2+2H2o+I2=2HI+H2So4　。膜反应器中反应的类型是　分解反应　。‎ ‎ 该工艺流程中，能被循环利用的物质是　I2　。‎ ‎ 【分析】根据物品的制成材料进行解答，氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水，根据氢气燃烧生成水分析解答；根据流程图结合物质的性质进行解答。‎ ‎ 【解答】解：（1）①A．涤纶靠垫是有机合成材料；‎ ‎ B．橡胶轮胎是有机合成材料；‎ ‎ c．铜质导线属于金属材料；‎ ‎ D．铝合金轮毂是金属材料；‎ ‎ 故填：cD；‎ ‎ ②氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水，故填：2H2+o22H2o；‎ ‎ ③氢气燃烧只生成水，不会污染空气，故填：无污染；‎ ‎ （2）二氧化硫、水和碘单质共同反应能生成碘化氢和硫酸，故填：So2+2H2o+I2=2HI+H2So4；‎ ‎ 膜反应器中碘化氢能分解生成氢气和碘单质，属于分解反应，故填：分解反应；‎ ‎ 该工艺流程中，能被循环利用的物质是碘单质，故填：I2。‎ ‎ 　‎ ‎ 五、探究题（本题共1小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5.5分）‎ ‎ 26．（5.5分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。‎ ‎ （1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是　闻气味　。‎ ‎ （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：‎ ‎ 加入的试剂现象结论 ‎ 方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是　ca（oH）2　溶液，‎ ‎ B是另一种溶液。‎ ‎ 方案2碳酸钠溶液　A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出　。‎ ‎ 方案3试剂X……‎ ‎ 写出方案1中发生反应的化学方程式　ca（oH）2+co2=caco3↓+H2o　。‎ ‎ 【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。‎ ‎ 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：　①②③④⑥⑦　。（填序号）‎ ‎ ①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜 ‎ ⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液 ‎ （3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ ‎ 溶液c和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：‎ ‎ ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式　ca（oH）2+Na2co3=caco3↓+2NaoH　。‎ ‎ ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液c中的溶质是　Na2co3、NaoH　。‎ ‎ ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是　Nacl　；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式　Nacl、cacl2、ca（oH）2、NaoH　。‎ ‎ 【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据物质间的反应现象进行分析解答。‎ ‎ 【解答】解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；‎ ‎ （2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：ca（oH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；ca（oH）2+co2=caco3↓+H2o；‎ ‎ 要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：①②③④⑥⑦；‎ ‎ （3）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：ca（oH）2+Na2co3=caco3↓+2NaoH；‎ ‎ ②有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液c中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2co3、NaoH；‎ ‎ ③无明显现象时，混合物E中一定含有氯化钠，混合物E中含有Nacl、cacl2、ca（oH）2、NaoH时所含的溶质种类最多，故填：Nacl；Nacl、cacl2、ca（oH）2、NaoH。‎ ‎ 　‎ ‎ 六、计算题（本题共2小题，第27小题1分，第28小题4分，共5分）‎ ‎ 27．柠檬酸铁铵（化学式为c6H8FeNo7）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25g/kg。‎ ‎ （1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为　9：14　；‎ ‎ （2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为　5.3　g（结果保留一位小数）。‎ ‎ 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；‎ ‎ （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。‎ ‎ 【解答】解：‎ ‎ （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（16×7）=9：14；‎ ‎ （2）某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25g/kg。‎ ‎ 1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为：25g××100%≈5.3g。‎ ‎ 答案：‎ ‎ （1）9：14；‎ ‎ （2）5.3‎ ‎ 　‎ ‎ 28．（4分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：‎ ‎ （1）充分反应后生成氢气的质量为　0.2　g。‎ ‎ （2）合金样品中锌的质量。‎ ‎ （3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）‎ ‎ ‎ ‎ 【分析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数。‎ ‎ 【解答】解：根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。‎ ‎ 设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y ‎ Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑‎ ‎ 651612‎ ‎ xy0.2g ‎ ==‎ ‎ x=6.5g ‎ y=16.1g ‎ 恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：×100%=15.1%‎ ‎ 答：（1）充分反应后生成氢气的质量为0.2g。‎ ‎ （2）合金样品中锌的质量为6.5g ‎ （3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。‎ ‎ ‎