中考化学计算题提高

中考化学计算题提高

中考化学计算题专题复习（提高篇）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137‎ 一、平均值型计算选择题：‎ 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）‎ A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe ‎【同题链接】‎ ‎1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）‎ A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 ‎2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ）‎ A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2‎ ‎3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）‎ A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu ‎4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ‎ ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）‎ A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）‎ A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 ‎【同题链接】‎ ‎1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）‎ A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2‎ ‎3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）‎ ‎ A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、 特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）‎ A．12% B．10% C．8% D．6%‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）‎ ‎ A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.无法计算 ‎2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）‎ A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。‎ D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1‎ 四、溶质的质量分数计算 ‎1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）‎ ‎ A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％‎ ‎2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )‎ A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①‎ ‎3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )‎ ‎ A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3‎ 五、图像分析型选择题 例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。‎ 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。‎ ‎（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。‎ ‎（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ‎ ‎②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）‎ A t O a%‎ C t O a%‎ B t O a%‎ D t O a%‎ ‎2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）‎ Mg Zn Fe Zn Mg Fe Fe Mg Zn Mg Fe Zn H2‎ H2‎ H2‎ H2‎ t t t t D C B A ‎ ‎ ‎3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（ ）‎ m Zn Fe m Fe Zn Fe Zn m Zn Fe m t t t t C B A D ‎ ‎ t A PH ‎4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）‎ 溶液质量 t C 溶液导电性 t B H2体积 ‎7‎ D t ‎5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )‎ 溶质质量分数/% ‎ 生成沉淀质量/g ‎ 生成气体质量/g ‎ 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 反应时间/s 溶 液 的 pH ‎7‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Al Mg A B C D ‎ A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ‎ B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ‎ C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 ‎6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A.最终生成沉淀的质量是9.8g ‎ B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%‎ C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加 D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。‎ ‎ 沉淀质量/g ‎ ‎ ‎ 0 20 60 NaOH溶液质量/g 烧杯中溶液的质量/g ‎0‎ ‎106g ‎212g 滴入Na2CO3溶液的质量/g A B ‎7、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。‎ ‎（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。‎ 问：（1）黄铜中Cu的质量分数。‎ ‎（2）样品完全反应产生的H2的质量。‎ ‎（3）稀盐酸的溶质质量分数。‎ 六、实验数据型计算题 例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：‎ 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ 求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎⑵盐酸中溶质的质量分数。 ‎ ‎2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 ‎3 g ‎2 g l g ‎1 g ‎ (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；‎ ‎ (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 ‎ ‎3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。‎ 物质 Na2SO4‎ MgCl2‎ NaCl MgSO4‎ 价格（元/500g）‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎12‎ ‎ （1）选择的两种盐是 。‎ ‎ （2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。‎ 七、天平平衡 ‎1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）‎ A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g ‎2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）‎ A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g ‎3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）‎ A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金 ‎4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03‎ 的质量是（ ）‎ ‎ A．11.2g B.17．6g C.20g D.22．4g 八、综合分析型选择题 例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）‎ ‎ A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）‎ A．10 g B．20g C．30g D．40 g ‎2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：‎ 硫酸 Fe 硫酸 CuO ‎△‎ ‎ (1)‎ ‎ Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu ‎ ‎ ‎ 若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）‎ ‎ A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④‎ 一、图象分析类 例1：（2005年山东省）已知金属钠和水能发生下列反应：，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图1所示。‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_________g。‎ ‎（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是__________g。‎ ‎（3）通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）‎ 二、信息迁移类 例2：（2005年河南省）某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径：‎ A．铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：‎ 生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。‎ B．铜与浓硝酸反应，该反应的化学方程式：‎ 试确定X的化学式为____________。‎ 请回答：‎ ‎（1）一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。判断：若要制等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？说明理由。‎ ‎（2）根据所学知识，请设计制取硝酸铜更合理的途径，并写出有关反应的化学方程式。‎ ‎（3）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应。计算 ‎①可以制得的硝酸铜的质量是多少？‎ ‎②原稀硝酸中溶质的质量分数。‎ 三、实验设计与计算综合类 例3：（2005年玉林市）为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计了以下三个实验方案：‎ 方案I：①称取10g石灰石样品；②先将其高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余的固体放在密闭干燥容器中，并冷却至室温，称知制余固体的质量为6.04g。‎ 方案II：①称取10g石灰石样品；②将其加入100g（足量）质量分数为10%的稀盐酸中，使碳酸钙完全溶解；③过滤后向滤液中加入150g（过量）质量分数为15%的碳酸钠溶液中；④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量9g。‎ 方案III：①称取10g石灰石样品；②将其加入足量的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；③用导气管将生成的气体通入过量的澄清石灰水中；④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量8.8g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在方案I中冷却剩余的固体为什么要在密闭、干燥的容器中进行？‎ ‎（2）某同学根据方案I计算碳酸钙质量分数的过程如下：‎ 设石灰石中碳酸钙的质量为x，则依 ‎ 解得 进而知，‎ 以上解法得出碳酸钙的质量分数已超过了100%，造成计算结果错误的原因是_________‎ ‎，正确的计算结果是___________。‎ ‎（3）根据方案II求碳酸钙的质量分数时，下列数据中不需要的是___________（填序与）‎ A．10% 100g B．10g C．15% 150g D．9g ‎（4）通过对三个方案中碳酸钙质量分数的计算可知，由方案III算出的碳酸钙的质量分数要比方案I和方案II都低，你认为其中可能的原因是___________（填序号）‎ A．生成的二氧化碳有一部分溶于水 B．导管中仍有一部分二氧化碳未排出 C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥 D．加入的稀盐酸不应足量 ‎（5）请你另外设计一个实验方案来测定石灰石中碳酸钙的质量分数。（提示：可从求杂质的角度来分析）‎ 四、计算与绘图综合类 例4：（2005年青岛市）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请你据此分析计算：‎ ‎（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__________g。‎ ‎（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎（3）根据实验数据，在图2中的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）‎ 图2‎ 五、研究性学习类 例5：（2005年佛山市）小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）‎ ‎［题目］已知：，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。‎ ‎（1）小意很快得到是___________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是___________g。‎ ‎（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。‎ ‎（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是___________。‎ 参考答案 一、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】1、A 2、B 3、C、D 4、D 二、估算型选择题例2：A【同题链接】1、D 2、B 3、A 三、 特殊规律型选择题例3：B【同题链接】1、C 2、B C ‎ 四、溶质的质量分数计算1、A 2、B 3、C 五、图像分析型选择题 例4：（1）5 444‎ ‎（2）解：① 444 mLCO2的质量为： ‎ ‎ 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g ‎ NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O ‎ 36.5 44‎ ‎ x 0.88g ‎ 解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）‎ ‎②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。‎ Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl ‎106 36.5 84‎ y 5g×7.3% z ‎ ‎ 解得： y =1.06g. z =0.84g.‎ ‎556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：‎ NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O ‎84 44‎ m 1.10g 解得：m = 2.10g 则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g 答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。‎ ‎【同题链接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A ‎7、有白色沉淀生成；4.4g 8.1％‎ ‎8解：（1） ‎ ‎（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。‎ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎ 65 73 2 ‎ ‎ 50.00g-33.75g ‎ ‎=16.25g y x ‎ ‎ x =0.5 g y =18.25g ‎ ‎ （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g ‎ ‎ ‎ 答：黄铜中铜的质量分数是67.5% ，样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是10% 。‎ 六、实验数据型计算题 例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同题链接】‎ ‎1、80% 14.6%‎ ‎2、(1)75％ ‎ ‎ (2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。‎ ‎ 设稀盐酸中溶质的质量为x ‎ CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑ ‎ ‎ 100 73‎ ‎ 3g x ‎ = ‎ ‎ x=2.19 g ‎ ‎ 稀盐酸的溶质质量分数为：×100％=14.6％ ‎ ‎3、NaCl MgSO4‎ 需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元=218.9元 需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元=154.8元 七、天平平衡1、D 2、A 3、B、C 4、C 八、综合分析型选择题例6：D ‎【同题链接】7、A 8、C ‎【学有所得】‎ 解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。‎ ‎【一（3）铁生成H2的质量已经等于平均值，根据“有大有小”原则，另外两种金属质量分别是5.6 g时，其质量应该一个大于0.20 g，另一个小于0.20 g。】‎ 答：黄铜中铜的质量分数是67.5% ，样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是10% 。‎ 六、实验数据型计算题 例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同题链接】‎ ‎1、80% 14.6%‎ ‎2、(1)75％ ‎ ‎ (2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。‎ ‎ 设稀盐酸中溶质的质量为x ‎ CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑ ‎ ‎ 100 73‎ ‎ 3g x ‎ = ‎ ‎ x=2.19 g ‎ ‎ 稀盐酸的溶质质量分数为：×100％=14.6％ ‎ ‎3、NaCl MgSO4‎ 需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元=218.9元 需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元=154.8元 七、天平平衡1、D 2、A 3、B、C 4、C 八、综合分析型选择题例6：D ‎【同题链接】7、A 8、C ‎【学有所得】‎ 解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。‎ ‎【一（3）铁生成H2的质量已经等于平均值，根据“有大有小”原则，另外两种金属质量分别是5.6 g时，其质量应该一个大于0.20 g，另一个小于0.20 g。】‎