荔湾区中考化学一模试卷和答案八校联考卷

荔湾区中考化学一模试卷和答案八校联考卷

‎2017年荔湾区中考化学一模试卷(八校联考卷)‎ ‎ （测试时间 80分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：He：4 H：‎1 C：12 O：16 Cu:64 S:32‎ 第一部分 选择题 （共40分）‎ 一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）‎ ‎1.根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是 A.油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜 B.生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 C.蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸，涂含氨水的药水减轻痛痒 D.广州目前推进生活垃圾分类，易拉罐、废纸是可回收物 ‎2.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A.干冰用于人工降雨 B.浓硫酸用作干燥剂 C.铜用于制导线 D.氧气用于气焊 ‎3.下列物质的分类正确的是 A.不锈钢和生理盐水属于纯净物 B.液态氧属于氧化物 C.乙醇属于有机物 D.鸡蛋、水果属于蛋白质 ‎4.下列有关空气成分的说法错误的是 A. 空气由空气分子构成 B. 液氮可用作制冷剂 C.氦气可用来填充探空气球 D.二氧化碳是光合作用必需的物质 ‎5. 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是 选项 共性 差异性 A 均由分子构成 分子的结构不同 B 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同 C 常温下均是无色气体 相同条件下气体的密度不同 D 均能与水化合 化合现象不同 ‎6.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 O S Cl A. 硫原子在化学反应中失去电子 B. 氯原子的结构示意图中x的数值是7‎ C. 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同 D. 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性是原子的电子数相同 ‎7. 如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象，下列说法中说法正确的是 A.物质C一定是铜 B.铁能从B中盐溶液中置换出B C.金属A不能制氢气 D.四种金属的活动顺序为A>B>Fe>C ‎8. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O , 则X 的化学式为 ‎ ‎ A. NaCl B. H‎2 C. HCl D. HClO ‎9.下列有关水的说法正确的是 A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1 B.海水经过滤后可直接饮用 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 ‎10.下列事实的结论或解释错误的是 A.桂花开放时满园飘香：说明分子在不断运动 B.气体可压缩储于钢瓶中：说明分子之间有间隔 C. 品红在热水中扩散比冷水中要快：说明分子在受热的情况下运动加快 D. 分离液态空气制氧气：说明分子可以再分 ‎11. 2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是 A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:11:40‎ C．青蒿素和双氢青蒿索分子中碳、氧原子个数比都为3：1‎ D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 ‎12. 下列图示实验操作中，正确的是 ‎ A．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠粉末 C．稀释浓硫酸 D．加人大理石 ‎13.金属材料在工农业生产、日常生活中广泛应用，下列说法错误的是 A.铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气发生的化学反应 B.铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用在表面形成致密薄膜 C.电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃电池会造成污染 D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金具有更广泛的用途 ‎14. 根据“性质决定用途，用途体现性质”，下列说法不正确的是 A. 一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的可燃性 B. 石墨可作电极，是利用了石墨的导电性 C. 氧化钙可做食品干燥剂，是利用氧化钙溶于水中放热 D. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能中和酸性 ‎15.下列校园运动设施和器材中，没有用到有机合成材料的是 A.塑料跑道 B.钢质单杠 C.尼龙跳绳 D.橡胶球 复合肥料 ‎16. 某复合肥的部分说明书如右图所示，下列说法正确的是 A.从肥效角度看，这种肥料共有两种营养元素 B.化肥能提高粮食产量，施用越多越好 C.从图示可知，这种复合肥料是可溶于水的 D.从图示可知，这种复合肥料受热不易变质 ‎17. 为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制15%的过氧乙酸溶液‎100克，需要过氧乙酸‎15克 B. 配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解 C. 量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大 D. 配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 ‎18.下列实验方案能够达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液 溶液中通入CO2‎ B 鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质 加水溶解 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过NaOH固体 D 除去生石灰中CaCO3‎ 向固体中加稀盐酸 ‎19.化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是 A.从环境保护的角度考虑，理想的燃料是煤 B.为了预防贫血，多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素 C.蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物 D.用甲醛溶液处理海鲜，延长食物保质期 ‎20.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 实验①中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验②中的固体几乎不溶解 ‎ B. 设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况 C. 对比实验①、②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的。‎ 第二部分 非选择题 （共60分）‎ 二．本题包括5小题，共32分 ‎21.（5分）我们的生活离不开化学。‎ ‎（1）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+3价的氧化物的化学式是 ，读作 。‎ ‎（2）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）早期的加碘盐中的KI，在食盐保存过程，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎22. （6分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。‎ ‎（1）下图是某反应的微观示意图：‎ B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。‎ ‎（2）写出下图A所示的反应化学方程式 ，该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是 。‎ ‎23. （5分）浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。‎ ‎（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH （填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是 。‎ A.铁锈锈渍 B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体 C.长时间盛放石灰水留下的白色固体 D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体 ‎（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。‎ 某研究小组在控制反应温度是20~‎25℃‎和浓海水质量为‎1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：‎ 实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度r/min 反应时间/h 钙除去率/%‎ a ‎1.78‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎44.8‎ b ‎2.32‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎60.2‎ c ‎2.32‎ ‎125‎ ‎4‎ ‎55.1‎ d ‎2.32‎ ‎200‎ ‎4‎ ‎64.6‎ ‎①进行实验a和b的目的是_________________________________________ _________。‎ ‎②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。‎ ‎ A.200r/min,3.5h B. 200r/min,4.5h C.175 r/min,4h D. 225 r/min,4h ‎24. （9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程．请回答：‎ ‎（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与 （任举一例）反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；溶液A的溶质有 ；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是 。‎ ‎（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ = 2CuSO4+ 。‎ ‎（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示） ，此反应属于基本反应类型中的 ‎ 反应。‎ ‎（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为‎100kg，若最后所得的硫酸铜质量为‎80kg，则废铜屑中铜的质量分数为 。‎ ‎25. （7分）溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据，请回答：‎ 右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。‎ NaCl KCl NH4Cl KNO3‎ ‎10℃‎ ‎35.8g ‎31.0g ‎33.3g ‎20.9g ‎60℃‎ ‎37.3g ‎45.5g ‎55.2g ‎110.0g ‎（1）图中a曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用 方法使其结晶。‎ ‎（2）‎40℃‎时，比较a、c溶解度的大小：a （填“<”或“>”）c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 。‎ ‎（3）‎60℃‎时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为 。（计算精确到0.1%）‎ ‎（4）‎60℃‎时配制‎100g硝酸钾饱和溶液，下图是配制过程的一些操作：‎ ‎ 用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序： ；‎ ‎ 称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填序号）。‎ ‎ A.先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡 ‎ B.先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡 C.先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡 三．本题包括4小题，共28分 ‎26. （4分） 下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）A实验中a仪器的名称是 ，放水的目的是 。‎ ‎（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。‎ ‎（3）C实验中当蒸发皿中 时，停止加热。‎ ‎27. （10分）结合下图所示实验装置，回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置 （填字母），其反应的化学方程式为 。若将CO2‎ 和水蒸气混合气体通过盛装 （填试剂名称）的D装置，可以得到干燥的CO2气体。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为 ‎ 。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、 （填操作名称），第二步使用玻璃棒作用是 。‎ ‎（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。那么，收集NH3的装置为上图中的 ‎ （填字母）。‎ ‎（4）将E装置改为右图，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。‎ ‎28. （6分）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀硫酸是化学反应的常用的药品。 ‎ ‎（1）‎20℃‎时，在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液：‎ ‎①若要配制‎49g质量分数为20%硫酸，所需要水的质量为 g。‎ ‎②用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（填仪器的序号）21世纪教育网 A.托盘天平（带砝码盒） B.药匙 C. 胶头滴管 ‎ D. 200mL量筒 E.50mL量筒 F. 10mL量筒 ‎ ‎③从下表中找出稀释过程需要用到的数据： g/cm3.‎ ‎ 硫酸溶液的密度（单位：g/cm3）‎ 质量分数/ %‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎20 %‎ ‎1.145‎ ‎1.139‎ ‎1.133‎ ‎98 %‎ ‎1.846‎ ‎1.836‎ ‎1.826‎ ‎（2）为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别，某同学进行了如下实验：‎ 该同学观察实验现象是 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化，说明即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。‎ ‎（3）某化学学习小组研究硫酸的性质，将20%硫酸溶液放入试管中，如右图所示（装置气密性良好），再向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是 。‎ A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块 ‎ D. 氯化钠 E.氢氧化钠 ‎29. （8分）皮蛋瘦肉粥是广东著名美食，皮蛋的腌制配方有多种，常用的是生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）、食盐以及铅替代物（硫酸锌）等。‎ ‎（1）小红在少量配方溶液中滴入稀HCl 溶液，观察有气泡产生，证明配方溶液中含有的离子是 （填离子符号）；不再产生气泡后滴入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀物，证明配方中含有的物质是 （填化学式）。‎ ‎（2）小明查阅资料可知，用上述配方溶液浸泡制作皮蛋，不同量的生石灰、纯碱会配制出不同浓度的氢氧化钠溶液，影响皮蛋的质量。请你设计实验，验证配方溶液中含有氢氧化钠。‎ 限选试剂：BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸溶液、酚酞试液。‎ 实验操作 预期现象 结论 配方溶液中含有氢氧化钠 ‎2017年荔湾区中考化学一模试卷(八校联考卷)答案 一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C A D B D A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B A C B C B A C D 二．本题包括5小题，共32分 ‎21．（5分）‎ ‎（1）Cr2O3（1分）；三氧化铬（1分） ‎ ‎（2）CH4+2O2CO2+2H2O（1分）‎ ‎（3）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH（2分）‎ ‎22．（6分）‎ ‎（1）②（1分）；2H2S+3O2=2SO2+2H2O（1分）；原子（1分）；‎ ‎（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （1分）；H+ 、OH -（1分）； Zn2+ 、 SO42- （1分）。‎ ‎23．（5分）‎ ‎（1）> （1分）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（1分）‎ ‎（2）A、C、D（1分）‎ ‎（3）①探究相同条件下，碳酸钠加入量对钙除去率的影响（1分）。②A.C（1分）‎ ‎24．（9分）‎ ‎（1）HCl等（1分） ；漏斗（1分）；CuSO4、H2SO4（1分）；方法二（1分）。‎ ‎（2）O2 2H2O（1分）‎ ‎（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1分）；置换（1分） ‎ ‎（4）32%（2分）‎ ‎25．（7分）‎ ‎（1）硝酸钾（1分）；冷却晶体或降温结晶（1分）；‎ ‎（2）> （1分）；升高温度（1分）；‎ ‎（3）52.4%（1分）；‎ ‎（4）CEABD（1分）；C（1分）‎ 三．本题包括4小题，共28分 ‎26．（4分）‎ ‎（1）集气瓶（1分）；防止燃烧高温溅落物炸裂瓶底（1分）；‎ ‎（2）红磷不足或气密性不好或没有等瓶冷却后才打开弹簧夹；（1分）‎ ‎（3）较多固体（1分）‎ ‎27．（10分）‎ ‎（1）B（1分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2分）；浓硫酸（1分）‎ ‎（2）2KClO3 2KCl+3O2↑（1分）过滤（1分）；引流 （1分）‎ ‎（3）E；（1分）‎ ‎（4）隔绝CO2和水接触，避免CO2溶于水中（1分）；没有（1分）‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）①39 （1分）； ②CEF（1分）；③1.836（1分）‎ ‎（2）浓（1分）；溶液的浓度或溶质的质量分数（1分）‎ ‎（3）AE（1分）‎ ‎29．（8分）（1）CO32- （1分）；ZnSO4 （1分）； ‎ ‎（2）‎ 实验操作 预期现象 结论 ‎1.取少量配方溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡。（2分）‎ ‎2.取少量上述实验上层清液于试管中，滴入酚酞试液，振荡。（2分）‎ 试管内有白色沉淀生成。（1分）‎ 无色溶液变红色。（1分）‎ 配方溶液中含有氢氧化钠 合理即可