中考化学分类专题酸碱盐100题

中考化学分类专题酸碱盐100题

‎2009年中考化学专题：酸碱盐 ‎1、（2009安徽芜湖）14．生活与化学密切相关，以下是生活中常见的物质，请选择适当物质的序号填空：①氯化钠 ②食醋 ③碳酸氢钠 ④塑料 ⑤碳酸氢铵 ⑥硫酸钾 ‎⑴蒸馒头、焙制糕点用的发酵粉中所含的物质是____________。‎ ‎⑵农业是常用的氮肥是___________。‎ ‎⑶用于制造雨衣、食品袋等物质的是_____________。‎ 答案：（1）③；（2）⑤；（3）④‎ ‎2、（2009安徽芜湖）15．课本中“复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。‎ 取废液少许，测得其pH为12。‎ ‎[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？‎ ‎[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。‎ ‎[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－‎ 乙同学：另外，可能还含有Ba2＋‎ 丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－‎ 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_____________________。‎ ‎[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：‎ 实验步骤 实验现象 结论 答案：[理论分析]：H+、Na+；[猜想与假设]：丙；Ba2+与SO42－、CO32－不能共存（合理即可）‎ ‎[实验验证]：甲 实验步骤 实验现象 结论 ‎①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；‎ ‎②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；‎ ‎③再滴加氯化钡溶液，观察现象 有气泡放出 有白色沉淀生成 含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立 或选用乙同学的实验方案，‎ 实验步骤 实验现象 结论 取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象 有白色沉淀生成 可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立 ‎3、（2009安徽）8．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示, 其中溶液呈碱性的是（ C ）‎ A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎ ‎4、（2009北京）10．下列物质中，能用作氮肥的是（ A ）‎ A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎5、（2009北京）18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ D ）‎ ‎ A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸 ‎6、（2009北京）21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ A ）‎ A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 ‎7、（2009北京）23．煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收。‎ 涉及的反应有：① 2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O ‎ ‎② Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3 ‎ ‎③ NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O 下列说法中，不正确的是（C ）‎ A．反应②发生的是化合反应 ‎ B．可循环使用的物质是Na2SO3 ‎ C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 ‎ D．反应①说明SO2与CO2 有相似的化学性质 ‎ ‎8、（2009北京）25．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ B ）‎ 选项 A B C D 实验目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品表面的铁锈 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体 方案1‎ 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2‎ 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 ‎9、（2009北京）32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。‎ ‎（1）小刚关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。B 中盛放_____溶液。‎ ‎（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为_____。‎ 此步实验目的是_____。‎ 小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。‎ ‎（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。‎ 答案：（1）Ca(OH)2 （或氢氧化钙）；（2）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O 验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应；（3）关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。 ‎ ‎10、（2009北京）33．（8分）某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。‎ ‎（1）小组同学用5种已知物做性质实验。‎ 每次取样方法如下图所示：‎ ‎5种已知物的实验记录：‎ 实验过程 部分实验现象 实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解 淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液 洗衣粉、纯碱：液体呈红色 其余物质：均无明显变化 实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2 mL稀盐酸 洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面 水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生 实验4：加碘水另取样品，分别滴入2 滴碘水 淀粉：变蓝 其余物质：均不变蓝 根据上述实验记录回答：‎ ‎①该洗衣粉溶液pH_____7 （填“>” 、“<”或“=”）；‎ ‎②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。‎ ‎（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。‎ 未知粉末的实验记录：‎ 实验1‎ 加水溶解 实验2‎ 加酚酞溶液 实验3‎ 加稀盐酸 实验4‎ 加碘水 未知粉末 实验现象 白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面 液体呈红色 有大量气体逸出 变蓝 参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：‎ 一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。‎ 答案：（1）①>，② Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑；（2）洗衣粉 淀粉（可互换位置） 水垢 纯碱（可互换位置）；取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。‎ ‎（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。）‎ ‎11、（2009福建福州）3．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ B ）‎ A．KCl B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4 )2‎ ‎12、（2009福建福州）17．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。‎ 图8‎ ‎（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式__________________。‎ ‎（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是__________________。‎ ‎（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。‎ ‎（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ ‎【提出问题】 废液中含有哪些物质？‎ ‎【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_______________（写物质名称） 。‎ ‎②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。‎ 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是_______________。(写一种猜想)‎ ‎【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ ‎_______的猜想正确。‎ ②_________________________。‎ ‎_______的猜想正确。‎ ③_________________________。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_______________。‎ 答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O ；（2）气球胀大；‎ ‎（4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)；【实验设计】 ①小林；②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云；③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红（合理答案均可）；【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)‎ ‎13、（2009福建晋江）18.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：‎ ‎（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ H ‎（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_______。‎ ‎（3）待不再产生气泡时，再进行______________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_______。‎ ‎（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式___________________________。该反应的基本类型属于_______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。‎ 答案：（10分）（1）（每小格各1分，共3分）‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ Mg Fe Ag ‎（2）银（或Ag）（1分）‎ ‎（3）过滤；铁（或Fe）（各1分，共2分）‎ ‎（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换（各2分，共4分）‎ ‎14、（2009福建龙岩）4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（ C ）‎ A．都是银白色的金属 B．都能被磁铁吸引 C．都能与氧气反应 D．都能与硫酸锌溶液反应 ‎15、（2009福建龙岩）10．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ C ）。‎ ‎16、（2009福建龙岩）17.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。‎ 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。‎ 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 ‎[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。‎ ‎ [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。‎ ‎（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_________。‎ ‎（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，‎ 振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式 ‎_____________________。‎ ‎（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。‎ ‎①他们猜想的依据是________________________。‎ ‎②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：‎ 实 验 操 作 预期实验现象 结 论 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。‎ 固体产物是NaOH，‎ 而不是Na2CO3。‎ ‎[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是_______________。‎ 答案：实验一：碱 实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）‎ ‎（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎（3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可 ‎②（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可）‎ 取样，加入足量的盐酸 有气泡冒出 取样，加入足量的盐酸 没有气泡冒出 或 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）‎ 有沉淀物出现 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）‎ 没有沉淀物出现 ‎[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情（或碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成气体，使胃中气压增大，使人更不舒服等合理答案均可）‎ ‎17、（2009福建南平）2．下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ B ）‎ ‎ 体液 ‎ 唾液 ‎ 胃液 ‎ 血液 ‎ 胆汁 ‎ 正常pH范围 ‎ 6.6～7.1‎ ‎ 0.8～1.5‎ ‎ 7.3 5—7.45‎ ‎ 6.8～7.4‎ ‎ A．唾液 B．胃液 C．血液 D．胆汁 ‎18、（2009福建南平）3．以下几种常见的化学肥料属氮肥的是 ( B )‎ ‎ A．硫酸钾(K2SO4 ) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] D．磷酸二氢钾(KH2PO4 )‎ ‎19、（2009福建南平）12．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用__________；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为_________________________；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是____________________。‎ 答案：pH试纸(或石蕊试液；酚酞试液；铁；碳酸钠等) ；NaOH + HCl == NaCI + H2O；中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)‎ ‎20、（2009福建南平）15．(8分)请根据常见金属性质回答问题：‎ ‎ (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是_______________。‎ ‎(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______________ (写一个即可)。‎ ‎(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下____ (填序号)中进行。‎ A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶 答案：(1) Al Ag；(2)黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)；(3)Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ (或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)；(4) B ‎21、（2009福建莆田）3．莆田的枇杷远销省内外。为了防北枇杷裂果，果农要适时适量地施用钾肥，下列物质 ‎ 中属于钾肥的是 ( A )‎ ‎ A．K2SO4 　B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 ‎ ‎22、（2009福建莆田）18．在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究。经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸。‎ ‎ [猜想]该工厂排放的废水呈酸性。‎ ‎[设计实验]‎ 实验操作 实验现象 实验结论 该废水呈酸性 ‎[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是____________(任答一种)，此时废水的pH将__________(选填：“升高”、“不变”或“降低”)。‎ 答案：(1) (合理即可)‎ 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取少量的该废水，滴加紫色石蕊溶液 废水变红 熟石灰(或生石灰或石灰石或废铁)(合理即可) 升高 ‎23、（2009福建泉州）6.下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（A ）‎ A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象 C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧 D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料 ‎24、（2009福建泉州）12.下列实验不能达到预期目的的是（C ）‎ A.用肥皂水区别硬水和软水 B.用碘水区别淀粉和蔗糖 C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯 ‎25、（2009福建泉州）16.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”‎ 结合其他有关化学知识对废水进行处理。‎ ‎（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。‎ ‎ K Ca ________Mg Al ________Fe Sn Pb (H) Cu Hg ________Pt Au 金属活动性由强到弱 ‎（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：‎ 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 加入过量的金属X ‎ 过滤 含FeSO4和 CuSO4的废水 滤液 铜 不纯 的铜 滤液 硫酸亚 铁晶体 ‎①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中________性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：________、________、________、________（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。‎ ‎②金属X是_______，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________；‎ 溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________________________。‎ ‎③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是___________________。‎ 答案：（15分）（1）Na、Zn、Ag（每小格1分，共3分）（2）①不容；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；②Fe（或铁）；Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）（化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）‎ ‎26、（2009福建泉州）18.“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。‎ ‎（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是_____（填标号）。‎ a b c d ‎（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有______。‎ 作物名称 芦笋 草莓 萝卜 马铃薯 适宜生长的pH ‎5.5～7.8‎ ‎5.5～6.5‎ ‎5～8‎ ‎5.6～6‎ ‎（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点__________（填“升高”或“降低”）的缘故。‎ 答案：（6分）（1）b（1分）；（2）（2分）（3）芦笋 萝卜（错误答案每格扣1分，共2分）（4）降低（1分）‎ ‎27、（2009福建泉州）20.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。‎ 活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。‎ ‎ a b c d ‎（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的____（填序号），有关反应的化学方程式为___________。‎ ‎ ① ② ③‎ ‎（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________。‎ ‎（3）用____________法收集氧气，该收集方法是根据氧气____________的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用____________进行检验。‎ 活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？‎ ‎[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。‎ ‎[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：‎ ‎①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。‎ 通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想______、______（填序号）一定是错误的，理由是_______________。‎ ‎[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 ‎__________________‎ ‎__________________‎ ‎_____________________‎ ‎_____________________‎ ‎_____________________‎ 猜想___（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是__________（填名称）。‎ ‎[交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式____________。‎ ‎（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法：__________________。‎ ‎（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理_______________。‎ 答案：活动Ⅰ ‎（1）③；CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（每小格2分，共4分）‎ ‎（2）2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O（2分）‎ ‎（3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条（每格2分，共6分）‎ 活动Ⅱ ‎[作出猜想] ① ② （2分）‎ 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答案合理即可） （2分）‎ ‎[进行实验]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 或 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 ‎（每小格1分，共7分，其他合理答案均给分。实验步骤、现象、结论要一一对应）‎ ‎[交流与讨论]‎ ‎（1）4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 （2分）‎ ‎（2）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换（2分）‎ ‎（3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气（2分）‎ ‎28、（2009福建厦门）4．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( A )‎ 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH ‎5.8～6.2‎ ‎6.3～6.6‎ ‎>6.7‎ ‎ A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 ‎29、（2009福建厦门）15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是( A )‎ 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 ‎30、（2009福建厦门）19．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________(填名称)，滤液中一定含有的溶质为________、________ (填化学式)，有关反应的化学方程式为______________________。‎ 答案：铜；ZnSO4、FeSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ‎31、（2009福建厦门）20．请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：‎ ‎(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：①__________________；　②_____________________；‎ ‎(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：①__________________； ②_____________________。‎ 答案：本题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。(1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O；②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；(2)①酸和碱反应生成盐和水；②金属和酸反应生成盐和氢气 ‎32、（2009福建厦门）21．(6分)根据下图填空：‎ pH 水的应用 ‎10.0‎ 浸泡蔬菜 ‎9.5‎ 日常饮用 ‎9.0‎ 烹饪 ‎6.0‎ 洗头发 ‎5.5‎ 洗涤器皿 图1水蒸发实验 　　　　　图2电解水实验 　　　　图3家用电解水器 ‎(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；‎ ‎(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ____________________；‎ ‎(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。‎ ‎①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；‎ ‎②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：______________；‎ ‎③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_______________________________________。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子 ‎(3)①蓝 ②5H2O或（H2O）5 ③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。如：两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和。‎ ‎33、（2009福建漳州）5．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ B ）‎ A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 ‎34、（2009福建漳州）7．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（C ）‎ A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁 C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风 D．用食醋除去水壶中的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2]‎ ‎35、（2009福建漳州）8．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（D ）‎ ‎ ‎ ‎36、（2009福建漳州）10．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（ C ）‎ A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁 ‎37、（2009福建漳州）12．据报道某地发现一温泉，经监测分析该温泉属硅酸盐矿泉，硅酸盐有软化血管作用。下列化学式表示硅酸盐的是（ D ）‎ A．SiO2 B．H2SiO3 C．Na2CO3 D．Na2 SiO3‎ ‎38、（2009福建漳州）15．李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是（ C ）‎ A．氯化钾 B．氢氧化钾 C．硫酸钾 D．硝酸钾 ‎39、（2009福建漳州）16．按要求填写下列空格 ‎（1）用化学符号表示：2个氢分子______；3个钠原子______；硫酸根离子______。‎ ‎（2）我们的日常生活与化学有着密切的联系。在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥盐酸等物质中（填序号），属于最清洁燃料的是______；司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是 ；厨房调味品中pH小于7的物质是______；可用作制冷剂的物质是______；存在于人的胃液中，帮助消化的物质是______。‎ 答案：（1）2H2 3Na SO42－；（2）①；④；⑤；③；⑥。‎ ‎40、（2009福建漳州）20．（1）一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒（X）发生如下反应：X +6NaOH====2Na3AsO3 +3H2O， X的化学式为_________；请根据上述反应判断散落在河水中的砒霜_________（填“能”或“不能”）用生石灰处理。‎ ‎（2）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。‎ ‎①次氯酸中氯元素的化合价为______，写出氯气与水反应的化学方程式____________。‎ ‎②若用氯气消毒过的自来水配制10％的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是_____。（填序号）‎ 答案：（1）As2O3 能 （2）+1 C12 +H2O== HC1O+ HC1 B D A．稀盐酸 B．稀硫酸C．烧碱溶液 D．硝酸钾溶液 E．纯碱溶液 ‎41、（2009福建漳州）22．某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。‎ ‎（1）实验过程：‎ ‎①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：_______________。‎ ‎②再通过______操作，得到无色滤液。‎ ‎③将无色滤液通过_________操作，得到白色固体。‎ ‎（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：‎ 小玲：是纯净的氢氧化钠！‎ 佳佳：可能还含有碳酸钠！‎ 小强：也可能含有_________。‎ ‎（3）验证：我来验证佳佳的猜想。‎ ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 ‎ 答案：(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；②过滤；③蒸发； (2) Ca(OH)2（或CaCO3）‎ ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 有（或无）气泡产生 含有（或不含有）Na2CO3‎ 其他合理答案 ‎42、（2009甘肃兰州）6. 小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料（ C ）‎ A．NH4Cl B．CO（NH2）‎2 ‎ C．KNO3 D．KCl ‎43、（2009甘肃兰州）10. 下列物质的鉴别方法正确的是（ D ）‎ A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C．用食盐水鉴别硬水和软水 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 ‎44、（2009甘肃兰州）19．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ C ）‎ A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③‎ ‎45、（2009甘肃兰州）23. 下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ D ）‎ A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）‎ C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）‎ ‎46、（2009甘肃兰州）24．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ C ）‎ ‎①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④‎ ‎47、（2009甘肃兰州）25．将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ C ）‎ A．N2 、CO   B．H2O (气)、N2      C．N2 、CO2      D．HCI、 CO ‎48、（2009甘肃兰州）27. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ C ）‎ A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl ‎ ‎49、（2009甘肃兰州）28. 关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ C ）‎ A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取‎10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于‎20g ‎50、（2009甘肃兰州）30.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。‎ ‎（1）能与酸发生中和反应的物质是______； （2）常用于工业除锈的试剂是______；‎ ‎（3）有毒的物质是______；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指______。‎ 答案：A；F；C；B ‎51、（2009甘肃兰州）33.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：‎ 测定时刻 ‎6︰05‎ ‎6︰10‎ ‎6︰15‎ ‎6︰20‎ ‎6︰25‎ ‎6︰30‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ 已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。‎ ‎(1)所取的雨水是否为酸雨? _____(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐______(填“增强”或“减弱”)。‎ ‎(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：____________________。‎ ‎(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：_____________________。‎ 答案：（1）是；增强。（2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O（3）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。‎ ‎52、（2009甘肃兰州）34．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。‎ 不同类的物质 分 类 依 据 示 例 食 盐 常温下食盐是固体，其余是液体 分类一 分类二 答案：‎ 不同类的物质 分类依据 分类一 水 水是氧化物，其余不是氧化物 分类二 醋酸 醋酸是酸，其余的不是酸 ‎53、（2009甘肃兰州）35.实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：‎ ‎（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。‎ 所选试剂 实 验 现 象 及 结 论 方法一 方法二 ‎（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）________________________。‎ 答案：（1）化学方法。要求：所选试剂是不同物质类别的，若物质类别相同不累计得分（凡合理答案均得分）‎ 所选试剂 实验现象及结论 锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液 CuO 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液 ‎（2）物理方法。用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。‎ ‎54、（2009甘肃兰州）36．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： ‎ ‎①‎ E 足量水 D 操作Ⅰ 适量 Na2CO3溶液 G（有色溶液）‎ 高温 稀盐酸 A B F溶液 无色气体C I（有色沉淀）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A、____________；C、________。‎ ‎（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________________。‎ ‎（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：____________________________。‎ ‎（4）指出反应①的基本类型是____________反应。‎ 答案：（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）过滤；（3）3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3↓ + 3NaCl；（4）化合反应 ‎55、（2009甘肃兰州）40．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取‎12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为‎158.0g，再把‎100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请你据此分析计算：‎ ‎（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。‎ ‎（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ 答案：（1）‎1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为‎4.4 g ………得1分 解：设生成‎4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎106 44‎ x 4.4g ‎ = ‎ x=10.6g ……… 得1分 Na2CO3％=100℅=88.3％ ………得1分 因为96℅＞88.3℅ ，所以该产品中Na2CO3的质量分数不合格 ………得1分 答：（略）（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）‎ ‎56、（2009广东佛山）7．常见金属的活动性顺序如下：‎ 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（ D ）‎ A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎57、（2009广东佛山）9．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有（ D ）‎ ‎①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3‎ A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑤‎ ‎58、（2009广东佛山）11．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（D ）‎ A．反应结束时溶液的pH=7；B．反应前后元素的种类没有变化 C．酸与碱的反应属于复分解反应；D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎59、（2009广东佛山）12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ A ）‎ A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3‎ ‎60、（2009广东佛山）13．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是（ B ）‎ A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 ‎61、（2009广东佛山）15．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ D ）‎ 序号 甲 乙 ‎①‎ HCl溶液 NaOH溶液 ‎②‎ HCl溶液 大理石 ‎③‎ BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ‎④‎ CuSO4溶液 铁粉 ‎⑤‎ H2SO4溶液 锌粒 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤‎ ‎62、（2009广东佛山）16．化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：‎ ‎①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2‎ 请按要求填空（每空只选填一个编号）：‎ ‎（1）用于配制生理盐水的物质_______；（2）天然气的主要成分_____；‎ ‎（3）实验室用来制氧气的物质________；（4）赤铁矿的主要成分_______；‎ ‎（5）农业上可用作化肥的物质_______；（6）大理石的主要成分_______。‎ 答案：（1）③ （2）④ （3）⑥ （4）① （5）② （6）⑤‎ ‎63、（2009广东佛山）18．三月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理______________________________。‎ 答案：（1）Cl2+H2O＝HCl+HClO （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3‎ ‎64、（2009广东佛山）19．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。‎ ‎（1）实验过程中看到的现象是________________________________________。‎ ‎（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入___（填字母）。A．Na2CO3溶液；B．AgNO3溶液；C．NaCl溶液；D．Ca(OH)2溶液 ‎（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为_________________________。‎ 答案：（1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；（2）A；（3）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎65、（2009广东佛山）22．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。‎ ‎（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。‎ ‎（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________________________。‎ 答案：（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）会引进新的杂质KCl ‎66、（2009广东佛山）24．A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：E ，F 。‎ ‎（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为__________，该反应的基本类型是_____。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式____________________。‎ 答案：（1）H2 Cu；（2）FeCl2 置换反应；（3）CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ‎67、（2009广东佛山）26．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_____（填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的________，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有_____。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的________，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有_____。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________________。‎ 答案：【猜想】猜测二：铜；‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 ‎【反思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ ‎68、（2009广东佛山）28．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为‎9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎50.0‎ ‎100.0‎ ‎150.0‎ ‎200.0‎ ‎250.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎2.5‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ ‎9.8‎ ‎（1）得到沉淀的总质量为_______g，该混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。‎ ‎（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)‎ ‎（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。‎ 答案：（共7分）（1）9.8 16.0 （每空各1分）‎ ‎（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）‎ 解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。‎ ‎　 ‎ ‎98 80 　 80 　 98‎ ‎9.8g‎ x 　 y 　 ‎‎9.8g ‎ x = 8 y =‎‎8g 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是‎160克。‎ ‎（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）‎ ‎69、（2009广东广州）8．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ B ）‎ A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 ‎70、（2009广东广州）13．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ A ）‎ A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 ‎71、（2009广东广州）15．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ D ）‎ A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液 ‎72、（2009广东广州）16．下列实验能观察到明显现象的是（C ）‎ A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 ‎73、（2009广东广州）17．下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ B ）‎ 物质1‎ 物质2‎ 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2‎ 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 盐 硝酸 HNO3‎ 酸 C 硫酸钾 K2SO4‎ 盐 五氧化二磷 P2O5‎ 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 碱 ‎74、（2009广东广州）18．下列实验方案中，设计合理的是（ C ）‎ A．用过滤的方法软化硬水 B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ‎75、（2009广东广州）20．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ D ）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎76、（2009广东广州）23．将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 ‎(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）______，反应物2中都含有_______。‎ 答案：(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 ‎2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O ‎(2)氢离子，氢氧根离子。‎ ‎77、（2009广东广州）24．A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：‎ Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。‎ Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。‎ Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。‎ ‎(1)A是____________，B是____________，C是____________；‎ ‎(2)B加入E中的化学方程式是____________________________________；‎ ‎(3)C加入D中的化学方程式是______________________________________。‎ 答案：(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；(2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓；(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。‎ ‎78、（2009广东广州）25．CO2是一种常见的氧化物。‎ ‎(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：‎ ‎(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）________________________________________；‎ ‎(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。‎ ‎①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是_________________________；‎ ‎②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；‎ ‎③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是______________________________。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 答案：(10分)CO2是一种常见的氧化物。(1)CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+ H2O ‎ (2) NH3 +CO2+NaCl+ H2O ==NaHCO3+NH4Cl↓；‎ ‎(3)①；②m=2.75；③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m==2.75‎ ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ ‎79、（2009广东广州）29．(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 答案：‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。‎ 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。‎ 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。‎ ‎80、（2009广东揭阳）．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（D）‎ A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱 ‎81、（2009广东揭阳）2．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：‎ 物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂 pH ‎2‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（A）‎ A．厕所清洁剂 B． 牙膏 C．肥皂 D． 厨房清洁剂 ‎82、（2009广东揭阳）．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ C ）‎ ‎ A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)‎ C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KClO3 (观察颜色)‎ ‎83、（2009广东揭阳）．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（D ）‎ ‎ A．观察K2SO4 溶液的颜色 B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 ‎ C．向CuSO4 溶液滴加适量的Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 ‎ D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅 ‎84、（2009广东揭阳）．向一过量稀硫酸加入一定量的锌粉,右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ B）‎ A．消耗锌粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成氢气的质量 D．生成ZnSO4的质量 ‎85、（2009广东揭阳）1．生活中处处有化学。请你用化学知识回答以下生活中的问题；‎ ‎（1）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：‎ 太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳元素的____）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅______，且变色玻璃中含有离子______。‎ ‎（2）净化水的知识在日常生活有着广泛的应用。‎ ‎（a）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。‎ ‎（b）井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，可采用的方法是________。‎ ‎（3）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防止自行车生锈的：________。‎ ‎（4）黄瓜富含维生素C，维生素C在pH＜和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜时比较恰当的方法是________。‎ 答案：（7分）（1）C SiO2 Ag+（2）（a）活性炭（b）煮沸（或蒸馏）（3）擦干涂油；（4）加醋凉拌或生吃 ‎86、（2009广东揭阳）2．（5分）A、B、C、D为四种化合物，在日常生活中都是极为重要的作用。通常状况下，A、B为液态，C、D为固态。A是生命之源和宝贵的自然资源；B是一种重要的有机物，又是实验室常用的燃料；人体生命活动所需能量主要来源于C物质，C遇碘变蓝色；D是一种由两种元素组成的固体干燥剂，与A反应后放出大量的热能使A成为蒸气。请回答：‎ ‎（1）B的俗名是 ，C的名称是 ；‎ ‎（2）写出D遇到A后发生的化学方程式： ；该反应属于 反应。‎ 答案：（5分）酒精 淀粉 （2）CaO +H2O ==Ca(OH)2 化合反应 ‎87、（2009广东揭阳）3．（5分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_________________________现象。该反应的方程式为 。‎ 答案：（5分）溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失，溶液变浑浊 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O ‎88、（2009广东揭阳）2．（16分）小红发现，金店里有两种不同的“白金”‎ ‎，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。‎ ‎【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。‎ ‎（1）鉴别两种白金，她的方法可能是____________________________；‎ ‎（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。‎ ‎【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）‎ 假设：③____________________________………… ‎ ‎【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。‎ OH-‎ NO3-‎ SO42-‎ Cl-‎ Ni2+‎ 不 溶 溶 溶 ‎【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。‎ ‎【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 ‎_____________________‎ ‎【得出结论】原假设中正确对待的是_______（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_______________ 。‎ ‎【结论应用】‎ ‎①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是________________。‎ ‎②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是______________（只写出 一组即可）。‎ 答案：（每空2分，共16分）（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合理也给分）；（2）③ Ni ＞Zn＞Cu；【记录现象】Cu 无明显现象（无气泡产生）；【得出结论】①　　Ni + 2HCl == NiCl2 + H2↑；【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强；② Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分）‎ ‎89、（2009广东茂名）13.（8分）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学有效的方法。回答问题：‎ ‎ (1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中离解出的阳离子都是________。‎ ‎ (2)根据“组成元素种类的异同”，可将纯净物分为__________和__________。‎ ‎ (3)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：‎ C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：‎ ‎__________→__________→____________→__________。‎ 答案：（8分）(1)H+（或氢离子）（2分） (2)单质、化合物（每空1分，共2分） (3) Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 (其他钙盐也给分)（每空1分，共4分）‎ ‎90、（2009广东茂名）16．（11分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题；‎ ‎ (1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。‎ ‎(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。‎ A．滤纸破损 B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C．烧杯不干净 D．滤波C中的物质相互反应 ‎(3)固体B常用作催化剂，则B是____________（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(4)仅用硝酸银溶液 （填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：________________________________________________。‎ ‎(5) NH4Cl属于化学肥料中的 肥。‎ 答案：(11分)(1)搅拌（1分） (2)ABC（3分）（答对1个给1分，答错1个扣1分） (3) MnO2 （1分）； C+O2 灼烧 CO2 （2分） (4)不能（1分）； 取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则E为NH4Cl 。（2分） (5)氮（1分）‎ ‎91、（2009广东茂名）18．（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？‎ ‎[提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2 ‎ 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： ____ 。‎ ‎[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。‎ ‎[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。‎ 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 ‎[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。‎ 答案：（9分）[提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）‎ ‎[实验验证]（合理均给分）‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体不是SO2 （1分）‎ 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）‎ 或：‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分）‎ 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分）‎ ‎[交流与讨论]合理 （2分）‎ ‎92、（2009广东茂名）19. (12分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取‎5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：‎ 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g)‎ ‎35.0‎ ‎40.0‎ ‎45.0‎ 反应得到沉淀的质量 (g)‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ ‎2.9‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。‎ ‎(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。‎ ‎(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。‎ 答案：(1)丙 (3分)‎ ‎(2)解：设生成‎2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 ‎ MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)‎ ‎ 95 58 117‎ ‎ x ‎2.9 g y ‎ 95:58 =x:‎2.9 g x=‎4.75g (1分)‎ ‎ 117:58 =y:‎2.9 g y=‎5.85g (1分)‎ 混合物中MgCl2 的质量分数为： ×100%=95.0% （2分）‎ ‎ (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：‎5.0 g-4.75 g +‎5.85 g =6.1 g（1分）‎ 乙同学实验后溶液的质量：‎25.0 g +‎40.0 g-2.9 g =‎62.1 g （1分）‎ 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8% (2分)‎ 答：略。‎ ‎93、（2009广东梅州）2．家庭常用洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是（ B ）‎ 洗涤剂 洗发露 漂白液 肥皂水 洁厕精 pH ‎7.6‎ ‎13.4‎ ‎10.5‎ ‎1.0‎ A．洗发露 B．漂白液 C．肥皂水 D．洁厕精 ‎94、（2009广东梅州）7．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ D ）‎ A．碳酸钠和石灰水 B．稀硫酸和纯碱 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和氯化镁溶液 ‎95、（2009广东梅州）13．中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ D ）‎ A．用生石灰作食品干燥剂 B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 ‎96、（2009广东梅州）15．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ C）‎ A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 ‎97、（2009广东梅州）20.（5分）有些化学变化可用“A＋B→C＋D”的式子来表示。‎ ‎（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是________反应和____________反应。‎ ‎（2）在上式中，若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是________。 ‎ ‎（3）在上式中，若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的________。‎ 答案：(1)、置换 复分解（2）、A是金属单质且它的金属性介于Mg和Pb之间（含Mg、Pb）（3）、碱（如NaOH）、盐（如Na2CO3）、氧化物（如Fe2O3）‎ ‎98、（2009广东梅州）21.（10分）下图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答：‎ ‎（1）X是________或________（填化学式）。‎ ‎（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是________。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式： ①A＋E→B＋C________________。‎ ‎②C→D＋E________________。③G与E的反应________________。‎ 答案： (1)C、CO；（2）干冰 冷藏食物（人工降雨）（3）、；；‎ ‎99、（2009广东梅州）23.（10分）研究性学习小组为检测实验室用CO还原CuO所得固体中是否含有未反应的CuO ，进行了认真的探究。‎ ‎[方案一]取少量固体样品于试管中，加入适量的稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液变成蓝色，则固体样品中含有CuO。请写出有关反应的化学方程式____。‎ ‎[方案二]设计如右图所示的装置进行实验。若装置B中澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2生成，则固体样品中含有CuO。‎ 有同学认为若将装置B中澄清的石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明有CO2生成。请你设计并完成验证B中产物的实验：‎ 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 ‎⑴____________。‎ ‎⑵________________。‎ ‎⑶________________________。‎ ‎[方案三]查阅资料：‎ CuSO4(白色)＋5H2O＝CuSO4·5H2O（蓝色）‎ 按右图所示装置进行实验。‎ ‎（1）若固体样品中含有CuO，则可观察到的实验现象是____。‎ ‎（2）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有____（填序号）。‎ ‎①加热前先排尽装置中的空气 ‎②在H2发生器与硬质玻璃管A之间加一个干燥装置 ‎③在盛有CuSO4的干燥管B后再连接一个装有碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）的干燥管 答案：[方案一]‎ ‎[方案二]（1）取少量B中的溶液于试管中，往试管中加入适量HCl。‎ ‎ （2）试管中有无色气泡生成，将气泡同人澄清石灰水中溶液变浑浊。‎ ‎ （3） ‎ ‎[方案三] （1）、无水硫酸铜变蓝（2）、①②③‎ ‎100、（2009广东梅州）25.（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。‎ ‎（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H2SO4的质量为_____g。‎ ‎（2）计算废水中CuSO4的质量分数。‎ 答案：（1） 0.8 0.98‎ ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 解得 ‎ 所以 所以的质量分数为3.2%。‎